Teniendo en cuenta las siguientes especies: HCN, PCl 3, NH + 4 y Cl 2 O.

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1 ENLACE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 1.- Considere las especies químicas CS 2, SiCl 4, ICl + 2 y NF 3. Responda razonadamente: a.- Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b.- Deduzca la geometría de cada una de las cuatro especies químicas propuestas. c.- Discuta la polaridad de cada una de las moléculas CS 2, SiCl 4, y NF 3. CS 2 : Lineal y apolar SiCl 4 : Tetraédrica y apolar ICl + 2 : Angular NF 3 : Pirámide triangular y polar Junio 2017; Opción A; Cuestión 1.- Considere las especies químicas: y responda a las cuestiones siguientes: (0.5 puntos cada apartado) puntos cada apartado) puntos cada apartado) a.- Represente las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores. b.- Explique razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas. c.- Considerando las moléculas BF 3 y F 2 O, explique en qué caso el enlace del flúor con el átomo central es más polar. d.- Explique razonadamente la polaridad de las moléculas BF 3, F 2 O y F 2 CO. Datos.- Números atómicos: B =5; C = 6; O = 8; F = 9. BF 3 : Triangular plana, apolar. BF 4 : Tetraédrica. F 2 O: Angular, polar. F 2 CO:Triangular plana, polar. Julio 2016; Opción A; Cuestión 1 Considera los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 7, 8 y 17 respectivamente. a.- Aplicando la regla del octeto deduce razonadamente la fórmula molecular del compuesto formado por: a1.- A y C AC 3 a2.- B y C BC 2 b.- A partir de las estructuras de Lewis de los dos compuestos deducidos en el anterior apartado, explica la geometría de cada una de las moléculas y justifica si son polares o apolares. Pirámide trigonal y angular. Ambas son polares. Julio 2016; Opción A; Cuestión 1 Teniendo en cuenta las siguientes especies: HCN, PCl 3, NH + 4 y Cl 2 O.

2 a.- Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b.- Prediga la geometría de cada una de las especies. Lineal, triangular, tetraédrica y angular. c.- Indique razonadamente si las moléculas PCl 3 y Cl 2 O son polares o apolares. Polares. Junio 2015; Opción A; Cuestión 1 Considera las moléculas: BBr 3, H 2 S, HCN y CBr 4, y responda a las siguientes cuestiones: a.- Representa la estructura electrónica de Lewis de cada molécula. b.- Indica razonadamente la geometría de cada una de las especies. Triangular plana, angular, lineal, tetraédrica. c.- Explica, en cada caso, si la molécula tendrá momento dipolar o no. Apolar, polar, polar, apolar. Datos: Números atómicos: H = 1; B = 5; C = 6; N = 7; S = 16; Br = 35 Junio 2014; Opción B; Cuestión 1 a.- Escribe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y predice, justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl 3, OF 2, H 2 CO, CH 3 Cl. Pirámide triangular, angular, triangular, tetraédrica. b.- Explica razonadamente si las moléculas PCl 3, OF 2, H 2 CO, CH 3 Cl son polares o apolares. Polar, polar, polar, polar. Datos: Números atómicos: H = 1; C = 6; O = 8; F = 9; P = 15; Cl = 17 Junio 2013; Opción B; Cuestión 1 Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- Escribe las configuraciones electrónicas de las siguientes especies químicas Be 2+, Cl, Cl -, C 2-. b.- Represente la estructura de Lewis de cada una de las siguientes especies químicas y prediga su geometría molecular: NCl 3, BeH 2, NH + 4. Pirámide triangular, lineal, tetraédrica. c.- Explique si las moléculas BeH 2 y NCl 3 tienen o no momento dipolar. No, si. Datos: Números atómicos: H = 1; Be = 4; C = 6; N = 7; O = 8; Cl = 17 Junio 2013; Opción A; Cuestión 1 Considera los elementos X e Y, cuyos números atómicos son 8 y 17, y responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

3 a.- Escribe sus configuraciones electrónicas. b.- Deduce la fórmula molecular más probable del compuesto formado por X e Y. Y 2 X, Y 2 X 3, Y 2 X 5, Y 2 X 7 c.- A partir de la estructura de Lewis del compuesto formado por X e Y, predice su geometría molecular. El primero es angular. d.- Explica si la molécula formada por X e Y es polar o apolar. Polar. Julio 2013; Opción B; Cuestión 1 Considera las especies químicas CO 2-3, CS 2, SiCl 4, NCl 3 y responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b.- Predice la geometría molecular de cada una de ellas. Triangular plana, lineal, tetraédrica, pirámide triangular. c.- Explica si las moléculas CS 2 y NCl 3 tienen o no momento dipolar. No, si. Datos: Números atómicos: C =6, N = 7, Si = 14, S = 16, Cl = 17 Junio 2011; Opción A; Cuestión 1 a.- Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a1.- La segunda energía de ionización del helio es más elevada que la primera. V a2.- El radio del ión sodio, Na+, es mayor que el radio del ión potasio, K+. F b.- Utilice el modelo de estructura de Lewis para deducir el tipo de enlace nitrógenonitrógeno presente en: b1.- N 2 H 4 Simple. b2.- N 2 F 2 Doble. Junio 2011; Opción B; Cuestión 1.- Considere las especies siguientes: NH + 2, NH 3, NH + 4. Responda razonadamente a estas cuestiones: a.- Dibuje las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b.- Indique la distribución espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central en cada caso. Tetraédrica siempre. c.- Discuta la geometría de cada una de las especies químicas. Angular, pirámide triangular, tetraédrica. Septiembre 2010; Opción A; Cuestión 5.-

4 Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: a.- Ca(OH) 2 b.- PCl 3 c.- NaH 2 PO 4 d.- CH 3 -CH 2 -CO-CH 3 e.- CH 3 -CCl 2 -CH 3 f.- óxido de aluminio g.- Cloruro de amónico h.- ácido 2-metilpropanoico i.- etanoato de potasio j.- 1,2-bencenodiol (1,2-dihidróxidobenzoico) Septiembre 2010; Opción B; Cuestión 1.- A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas OCl 2, NCl 3, NCl + 4 y CCl 4, responda razonadamente las siguientes cuestiones: a.- Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas propuestas. Angular, pirámide triangular, tetraédrica, tetraédrica. b.- Justifique, en cada caso, si la especie química tiene o no momento dipolar. Polar, polar, apolar, apolar. Junio 2010; Opción A; Cuestión 1.- Considere las moléculas CS 2, CH 3 Cl, H 2 Se, NCl 3, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- Represente la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas. b.- Prediga su geometría molecular. Lineal, tetraédrica, angular, pirámide triangular. c.- Explique, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar. Apolar, polar, polar, polar. Datos: Números atómicos: H=1; C=6; N=7; S=16; Cl=17; Se=34. Junio 2010; Opción A; Cuestión 5.- Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: a.- 1-etil-3-metilbenceno b.- 2-metil-2-propanol c.- 2-metilpropanoato de etilo d.- hidrogenofosfato de calcio e.- sulfito sódico f.- CuCN g.- Hg 2 (NO 3 ) 2 h.- ClCH=CH-CH 3 i.- CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 j.- CH 3 -CH(CH 3 )-CO-CH 2 -CH(CH 3 )-CH 3 Septiembre 2009; Bloque 1; Cuestión 1B.- a.- Represente la estructura de Lewis del tricloruro de nitrógeno, NCl 3, describa razonadamente su geometría, represéntela y justifique si esta molécula es o no polar. Pirámide triangular. Polar. b.- A partir de los resultados anteriores y teniendo en cuenta la posición relativa del N y del P en la Tabla Periódica, indique si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones referidas a la molécula de PCl 3 :

5 b1.- Al átomo de P le rodean tres pares de electrones. F b2.- El átomo de fósforo no presenta ningún par de electrones solitarios. F b3.- La distribución de pares electrónicos alrededor del átomo de P es tetraédrica. V b4.- El PCl 3 presenta una geometría trigonal plana. F Datos: Números atómicos (Z): N (Z = 7), Cl (Z = 17), P (Z = 15) Septiembre 2009; Bloque 5; Cuestión 5B.- Formule o nombre, según corresponda: a.- etanoato de metilo b.- propanal c.- fenil metil éter d.- yodato de niquel (II) e.- perclorato de potasio f.- CH 2 =CH-CHO g.- N(CH 3 ) 3 h.- N 2 O i.- NaHCO 3 j.- AlPO 4 Junio 2009; Bloque 1; Cuestión 1A.- Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las siguientes afirmaciones: a.- Cl 2 O es una molécula polar. V b.- La primera energía de ionización del potasio es menor que la del Litio. V c.- El triyoduro de boro, BI 3, es de forma trigonal plana, mientras que el triyoduro de fósforo, BF 3, es piramidal trigonal. F Junio 2009; Bloque 1; Cuestión 1B.- Dadas las moléculas HCN, F 2 O, NCl 3, SiCl 4, responda razonadamente las siguientes cuestiones: a.- Represente la estructura de Lewis de cada una de ellas. b.- Prediga su geometría molecular. Lineal, angular, pirámide triangular, tetraédrica. c.- Explique en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar. Polar, polar, polar, apolar. Datos: números atómicos H(1) C(6), N(7), O(8), F(9), Si(14), Cl(17) Septiembre 2008; Bloque 1; Cuestión 1B.- Justifique razonadamente para las siguientes moléculas BF 3, NF 3 y F 2 CO: a.- La geometría de las moléculas. Triangular plana, pirámide triangular, triangular plana. b.- Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas es más polar? B-F c.- Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? NF 3 y F 2 CO Datos: Números atómicos: B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9. Junio 2008; Bloque 1; Cuestión 1B.-

6 Considere las siguientes especies químicas: SiH 4, PH 3, NH + 4 y H 2 S. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b.- Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas anteriores. Tetraédrica, pirámide triangular, tetraédrica, angular. c.- Indique si las moléculas SiH 4, PH 3 y H 2 S son polares o no. Apolar, polar, polar. Junio 2008; Bloque 5; Cuestión 5A.- Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos. a.- 1,3-pentadiino b.- 3-metil-2-butanol c.- etanoato de propilo d.- ácido brómico e.- hidrogenocarbonato de plata f.- CH 3 -NH-CH 2 -CH 3 g.- CH 3 -CH(CH 3 )-CO-CH 3 h.- CH 3 -C(CH 3 )=CH-CH 3 i.- Ba(HS) 2 j.- CH3 CH3 j.- (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Septiembre 2007; Bloque 1; Cuestión 1B.- Considere las moléculas CCl 4, PCl 3, OCl 2, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas. b.- Indique la disposición espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central. Tetraédrica siempre. c.- Indique la geometría de cada una de las moléculas. Tetraédrica, pirámide triangular, angular. d.- Discuta la polaridad de cada una de las moléculas anteriores. Apolar, polar, polar. Datos: (Z): C = 6; O = 8; P = 15; Cl = 17 Septiembre 2007; Bloque 5; Cuestión 5B.- Formule o nombre según corresponda: a.- Propanona b.- 1,2,3 propanotriol c.- Ácido butanoico d.- Trióxido de azufre e.- Pentaóxido de dinitrógeno f.- CH 3 -CH(OH)-C C-CH 3 g.- CH 3 -CH(CH 3 )-CH 3 h.- NaClO i.- O 3 j.- H 3 PO 4 Junio 2007; Bloque 1; Cuestión 1B.- Dadas las moléculas: CS 2, CHCl 3, OCl 2 y PH 3, responda a las siguientes cuestiones: a.- Represente la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas. b.- Prediga su geometría molecular.

7 Lineal, tetraédrica, angular, pirámide triangular. c.- Señale en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar. Apolar, polar, polar, polar. d.- Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCl 3 y PH 3. sp 3 Datos: H (Z = 1), C (Z = 6), O (Z = 8), P (Z = 15), S (Z = 16) Cl (Z = 17) Septiembre 2006; Bloque B; Cuestión 3.- a.- Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su geometría molecular: N 2 O, SiCl 4, OF 2, BCl 3. Angular, tetraédrica, angular, pirámide triangular. b.- Indique, razonando la respuesta, si las moléculas N 2 O, SiCl 4, OF 2, BCl 3 son o no polares. Polar, apolar, polar, polar. Datos: B (Z = 5), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Septiembre 2006; Bloque B; Cuestión 6.- a.- Formule los siguientes compuestos orgánicos: a1.- 3,4- dimetilpentano a2.- 4-cloropentanal a3.- metilbenceno (tolueno) a4.- etil propil éter a5.- etilmetilamina b.- Nombre los siguientes compuestos orgánicos: b1.- CH 3 -CH(CH 3 )-CH(CH 3 )-HC=CH 2 b2.- CH 3 -CH(CH 3 )-CH(OH)-CH 3 b3.- CH 3 -CH(CH 3 )-CH 2 -COOH b4.- CH 3 -CH 2 -COO-CH 2 -CH 2 -CH 3 b5.- CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 2 -CH 3 Junio 2006; Bloque B; Cuestión 3.- Dadas las especies químicas H 3 O +, NH 3, NH 2 y NH + 4, responda razonadamente: a.- Represente su estructura de Lewis. b.- Prediga su geometría molecular. Pirámide triangular, pirámide triangular, angular, tetraédrica. Junio 2006; Bloque B; Cuestión 6.- a.- Nombre o formule, en su caso, los siguientes compuestos: a1.- propil amina a2.- butanoato de octilo a3.- CH 3 -CH(CH 3 )-CH 3 a4.- C 6 H 5 -OH Septiembre 2005; Bloque B; Cuestión 3.- Dadas las especies químicas: OCl 2, BeH 2, BF 4, PCl 3, responda razonadamente las siguientes cuestiones: a.- Represente su estructura de Lewis.

8 b.- Prediga su geometría molecular. Angular, lineal, tetraédrica, pirámide triangular. c.- Explique si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar. Polar, apolar, apolar, polar. Junio 2005; Bloque B; Cuestión 3.- Dadas las moléculas: H 2 CO, PH 3, SF 2, SiH 4, responda razonadamente las siguientes cuestiones: a.- Represente su estructura de Lewis. b.- Prediga su geometría molecular. Triangular plana, pirámide triangular, angular, tetraédrica. c.- Explique si cada una de estas moléculas tienen o no momento dipolar. Polar, polar, polar, apolar. Junio 2005; Bloque B; Cuestión 6.- a.- Nombre o formule, en su caso, los siguientes compuestos: a dimetil-1-hexeno a2.- ácido 2-cloro propanoico a3.- C 6 H 5 -NH 2 a4.- CH 3 -CH 2 -ONa Septiembre 2004; Bloque B; Cuestión 2.- Explique razonadamente: a.- El tipo de fuerzas intermoleculares que se producen entre las moléculas de agua pura. b.- Por qué el etanol, CH 3 CH 2 OH, tiene un punto de ebullición más elevado que el dimetil éter, CH 3 -O-CH 3? Septiembre 2003; Bloque B; Cuestión 2.- Responder razonadamente las siguientes cuestiones: a.- A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl 3 y NCl 3, predecir su geometría e indicar si estas moléculas son o no polares. Triangular plana y apolar, pirámide triangular y polar. b.- Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes? Ordena los siguientes enlaces por orden de polaridad creciente: C-O, C-F, C-C y C-N. C-C < C-N < C-F < C-O Junio 2003; Bloque B; Cuestión 2.- Considere las siguientes moléculas CCl 4, F 2 O y NCl 3. Responda razonablemente a las siguientes cuestiones: a.- Dibuje su estructura de Lewis.

9 b.- Describa su forma geométrica. Tetraédrica, angular, pirámide triangular. c.- Clasifique las moléculas como polares o apolares. Apolar, polar, polar. Junio 2003; Bloque B; Cuestión 5.- a.- Formula los siguientes compuestos orgánicos: n-pentano; 2-pentanol; 3-pentanona; ácido pentanoico; pentanoato de pentilo. b.- Nombre los siguientes compuestos orgánicos: CH 3 CHO; CH 3 CH 2 OCH 3 ; CH 3 CH(NH 2 )CH 2 CH 3 ; C 6 H 5 CONH 2 ; COOH-COOH Septiembre 2002; Bloque C; Cuestión 2.- Dados los siguientes compuestos: BF 3, HF y SF 6, responda las siguientes cuestiones: a.- Represente las estructuras de Lewis. b.- Asigne las geometrías correspondientes. Triangular plana, lineal, octaédrica. c.- Razone la existencia de polaridad en cada una de las moléculas. Apolar, polar, apolar. Junio 2002; Bloque C; Cuestión 1.- Según la teoría del modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia, indique para las moléculas de metano CH 4 ; tricloruro de fósforo PCl 3 ; hexafluoruro de azufre SF 6. a.- El número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan. CH 4 : 4 pares de enlace y 0 solitarios; PCl 3 : 3 pares de enlace y 1 solitario; SF 6 : 6 pares de enlace y 0 solitarios. b.- La ordenación espacial de los pares de valencia para el átomo central. Tetraédrica, tetraédrica, octaédrica. c.- La geometría que presenta la molécula. Tetraédrica, pirámide triangular, octaédrica. Junio 2002; Bloque C; Cuestión 5.- a.- Formule los siguientes compuestos: Sulfato de sodio; óxido de aluminio; ácido hipoyodoso; 2-pentanol; etil-meti- amina. b.- Nombre los siguientes compuestos: NaH 2 PO 4 ; PbO 2 ; BeCl 2 ; CH 3 -CONH 2 ; CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3 Junio 2000 Aplique el modelo de bandas de orbitales moleculares para describir cualitativamente el enlace metálico. Explique también mediante dicho modelo las diferencias de

10 comportamiento entre las sustancias conductoras, semiconductoras y aislantes de la electricidad.