EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA

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1 EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA Las 6 preguntas siguientes se refieren a la tabla periódica que se presenta. Los símbolos han sido asignados arbitrariamente. D H B A E M G J L R X Y N P Q Z T S 1. Seleccione la opción del elemento de la tabla cuyo hidruro gaseoso se disuelve en agua y forma un ácido fuerte. a) X b) R c) J d) L e) G 2. Basándose en la posición de los elementos en la tabla periódica, cuál de las fórmulas siguientes es incorrecta? a) X 2 L b) YE 2 c) M 2 J 3 d) QD 3 e) GR 4 3. El compuesto que se forma cuando X y E reaccionan tendrá alguna de las siguientes características: a) Será conductor eléctrico en el estado sólido. b) Será un compuesto blando. c) Tendrá un punto de fusión menor a 100ºC. d) Formará soluciones acuosas con alta conductividad eléctrica. e) Será fácilmente soluble en disolventes no polares. 4. Cuál de los elementos o grupos de elementos presentan la siguiente configuración de la capa de valencia: ns 2 np 2 a) Solamente L b) Solamente T c) Solamente M y X d) Solamente B, G y S e) Solamente E, R y Z 5. Cuál de las siguientes especies es polar? a) CS 2 b) H 2 S c) SiH 4

2 d) CH 4 e) BeH 2 6. Cuál de las siguientes opciones indica la secuencia correcta de incremento en la electronegatividad? a) Todas las siguientes b) M > Y > X c) G < J < L d) E > R > Z e) Q < L 7. El esquema siguiente corresponde a un orbital molecular a) Π.en una molécula diatómica heteronuclear b) σ * en una molécula diatómica homonuclear c) σ * en una molécula diatómica heteronuclear d) σ en una molécula diatómica heteronuclear en la que A es menos electronegativo que B e) σ * en una molécula diatómica heteronuclear en la que A es menos electronegativo que B 8. En las diferentes escalas de electronegatividad se han utilizado: a) Todas las magnitudes siguientes b) Los potenciales de ionización c) Las cargas nucleares efectivas d) Las energías de enlace e) Las afinidades electrónicas 9. Si la electronegatividad de los átomos A, B, C y D son respectivamente 2.1, 3.0, 0.9 y 2.1 Indique cual es el orden decreciente del carácter covalente de las siguientes moléculas. a) D2 = AD3 > AB3 > AC > CB b) AD3 > D2 > AB3 > CB > AC c) D2 > AD3 > AB3 > CD > CB d) CB > CD > AB3 > AD3 > D2 e) AD3 > AB3 > D2 > AC > CB

3 10. Cuál de las siguientes ternas de especies químicas se encuentra libre en la naturaleza a) Ag, Ne, N2 b) He, 02, Rb c) Mg, Br2, N2 d) Na, Be, Ne e) P4, S8, Ca 11. Cuál de los siguientes compuestos no cumple la regla del octeto de Lewis? a) CCl4 b) ClF c) CO2 d) PF5 e) NH3 12. Cuál de los siguientes elementos tiene mayor potencial de ionización? a) N Z = 7 b) Cs Z = 55 c) Be Z = 4 d) Ne Z = 10 e) C Z = Señale el conjunto incorrecto Edo. De Oxidación No de Fórmula Nombre del metal coordinación a) [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Tetraamin II 4 cobre(ii) b) [Fe(en) 3 ] 3+ tris(etilendiamina) III 6 hierro(iii) c) [Cr(en) 3 ] 3+ tris(etilendiamina) III 3 cromo(iii) d) [Co(H 2 0) 6 ] 3+ hexaacuo III 6 cobalto(iii) e) [Ti Cl 6 ] 3- hexacloro III 6 titanato(iii)

4 14. Con referencia al concepto de electronegatividad, Cuál de las siguientes aseveraciones es cierta? a) Ninguna de las siguientes. b) La electronegatividad es una propiedad atómica invariable. c) Existe una escala única de electronegatividades, determinada experimentalmente. d) La electronegatividad es independiente de los orbitales empleados en la formación del enlace e) Para un átomo en una molécula, la afinidad electrónica y la electronegatividad son equivalentes. 15. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa para la molécula de agua? a) Es una base de Lewis b) Es un ácido de Bronsted c) Es una molécula polar d) Es un ácido de Lewis e) Es una base de Bronsted 16. Cuál de los siguientes elementos no pertenece a la familia indicada? a) Flúor - Halógeno b) Kriptón - Gas noble c) Rutenio - Metal de transición d) Astato - Metal alcalino e) Radio - Metal alcalino-térreo 17. Cuál de los siguientes óxidos binarios está clasificado incorrectamente? a) Mg0 - Oxido básico b) Ga Oxido ácido c) P 2 O 5 - Oxido ácido d) Li Oxido básico e) S0 3 - Oxido ácido 18. Considere la siguiente reacción: 4Fe Fe Cuál de las siguientes afirmaciones es Incorrecta? a) Se trata de una reacción redox b) El hierro metálico es un agente reductor c) El Fe 3+ es un agente oxidante d) El hierro metálico se reduce a Fe 3+ e) El 0 2- es un agente reductor

5 19. Relacione cada una de las siguientes sustancias con el enlace responsable de mantener la cohesión en el sólido. I 2 Hielo Diamante Acero CaF 2 a) covalente Puente de Fuerzas de Iónico metálico hidrógeno Van der Waals b) Fuerzas de Puente de covalente metálico Iónico Van der Waals hidrógeno c) Fuerzas de covalente Puente de metálico Iónico Van der Waals hidrógeno d) covalente covalente Puente de Fuerzas de covalente hidrógeno Van der Waals e) Iónico Puente de covalente metálico covalente hidrógeno 20. Cuál de las siguientes opciones contiene únicamente elementos que forman óxidos ácidos? a) Na, K, Ca b) Al, Ca, P c) Mg, Al, Si d) P, S, N e) C, N, Na 21. Qué geometría predice la teoría de repulsión de pares electrónicos para el XeF 4? a) tetraédrica b) octaédrica c) lineal d) cuadrada e) ninguna de las anteriores 22. Cuál de las siguientes características no puede explicarse con la teoría de campo cristalino? a) El color b) Las propiedades magnéticas c) La geometría d) La serie espectroquímica e) La diferencia de estabilidad entre los complejos de Zn 2+ y Cu Un compuesto de Ni 2+ (Z=28) es diamagnético, por lo tanto será necesariamente: a) tetraédrico b) polar c) cuadrado d) incoloro e) octaédrico

6 24. La fórmula correspondiente al hipoclorito de bario es: a) Ba(ClO 2 ) 2 b) BaCl 2 c) BAClO 3 d) BAClO 2 e) Ba(ClO) Cuál de las siguientes fórmulas es correcta para el compuesto cloroaminacetilacetonato platino(ii)? a) [Pt(acac)(NH 3 )]Cl 2 b) [Pt(acac)(NH 3 )Cl]Cl c) [Pt(acac)(NH 3 )Cl] d) [Pt(acac)(NH 3 )Cl 2 ] e) [Pt(acac)(NH 3 )]Cl