ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO

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1 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD III Y UNIDAD IV I. Contesta las siguientes preguntas: 1. Mencione cinco elementos representativos 2. Mencione cinco elementos de transición 3. Mencione cinco elementos de transición interna 4. Defina brevemente que entiende por tabla periódica 5. Defina que es ley periódica 6. Que tipo de hibridación pueden presentar los elementos del grupo II A 7. Estereoquímica que presentan los híbridos sp 3 8. Cuáles son los elementos que se conocen como halógenos? 9. Explique por que los gases nobles tienen una estructura estable 10. Cuáles son los elementos que se conocen como metales alcalinos? 11. Cuáles son los elementos que pertenecen a los calcógenos? 12. Explique que entiende por semi - metales o metaloides y de dos ejemplos 13. Cite cinco propiedades de los metales 14. Cite cinco propiedades de los no metales 15. Cite los nombres de dos alótropos del oxigeno 16. Mencione cinco propiedades de los compuestos que presentan enlace covalente polar 1

2 17. Mencione cinco propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico o electrovalente 18. Cuál es la característica principal del enlace covalente coordinado y de un ejemplo? 19. Describa brevemente como se lleva a cabo el enlace iónico 20. Describa brevemente como se efectúa el enlace covalente polar 21. Describa la regla del octeto y cual es su importancia en el enlace químico 22. Qué características presentan los compuestos con enlace iónico? 23. Por qué algunos de los compuestos de los elementos de transición al disolverse en agua presentan coloración? 24. Para que se utilizan las estructuras de Lewis? 25. Menciones brevemente que entiende por enlace químico 26. Que es polaridad de una molécula? 27. Menciona brevemente que es enlace por puente de hidrógeno? II. Con apoyo en el esqueleto en blanco de la tabla periódica, indica como varían el radio atómico, afinidad electrónica, energía de ionización, carácter metálico, no metálico y la electronegatividad en un grupo y en un periodo. 2

3 III. Para cada uno de los compuestos que se citan en la tabla siguiente escriba la formula desarrollada, represente la formula por estructuras de Lewis e indique el tipo de enlace. COMPUESTO FORMULA DESAROLLADA ESTRUCTURA DE LEWIS TIPO DE ENLACE HCl H Cl O2 O=O MgCl2 Cl-Mg-Cl Al2O3 O =Al O Al =O N2 N N H2O CH4 H-O-H H H C- H H CO2 H3PO4 O=C=O O H-O-P-O-H O H 3

4 IV. Relaciona las siguientes columnas 1. ( ) Es una medida del poder de atracción de electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace químico. 2. ( ) Son aquellos elementos cuyo electrón diferencial esta alojado en un orbital de un subnivel s o p 3. ( ) Las propiedades de los elementos son función de su número atómico 4. ( ) Conjunto de elementos químicos dispuestos verticalmente los cuales tienen configuración electrónica externa semejante en el subnivel donde se encuentra el electrón diferencial. R ) Enlace iónico F ) Radio atómico M) Enlace químico B ) Transición 5. ( ) Elementos de Subgrupos B P ) Electronegatividad 6. ( ) Las diferentes formas estructurales en que se puede encontrar un elemento en la naturaleza, para una misma fase o estado de agregación. 7. ( ) Es la distancia del núcleo al nivel más externo de energía 8. ( ) Es fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula 9. ( ) Número de electrones que un elemento puede ceder o compartir. E ) Ca, Sr y Ba T ) Representativos N ) Valencia X ) Grupo 10. ( ) Metales alcalino térreos G) Alotropía 11. ( ) Es el enlace que se lleva a cabo por una transferencia de electrones U ) Enlace covalente coordinado 12. ( ) Elementos alcalinos S ) Ley periódica 13. ( ) Tipo de enlace que consiste en la compartición de un par de electrones por uno de los elementos no metálicos. D ) Rb, Cs y Fr. V ) Enlace covalente polar W) Electrones de valencia 4

5 V. En el paréntesis de la izquierda anota la opción que de respuesta correcta a la cuestión planteada. ( ) Los gases nobles están agrupados en el grupo: p ) III A d ) IV A f ) VI A g ) VIII A ( ) Es el elemento menos electronegativo r ) Rb q ) Po s ) Fr t ) F ( ) Los gases nobles por tener una configuración estable presentan un número de oxidación a) 1 b ) 2 c ) -1 d ) 0 ( ) Los elementos de transición también se les conoce como elementos: m ) clase p d ) clase s n ) clase f r ) clase d ( ) Los elementos de transición interna se les conoce como elementos: m ) clase p d ) clase s n ) clase f r ) clase d ( ) El molibdeno con número atómico 42, pertenece al grupo y periodo: r ) grupo IA, periodo 4 n ) grupo IB, periodo 5 s) grupo II B, periodo VI p) grupo VI, periodo 5 ( ) En que grupo y periodo se encuentra el elemento que tiene la configuración electrónica siguiente: [ Xe ] 6s 2, 4f 14, 5d 10, 6p 4 u) grupo VI A, periodo 6 n) grupo II A, periodo 5 w) grupo IV A, periodo 4 t) grupo II A, periodo 7 ( ) El Bromo tiene número atómico 35, decir a que grupo y periodo pertenece: b) grupo V A, periodo 5 n) grupo VII A, periodo 4 m) grupo IV A, periodo 3 x) grupo III A periodo 7 ( ) Electrones que se transfieren o se comparten en las combinaciones o enlaces químicos q) Electrones de valencia r) electrones viajeros m) Electrones positivos n) electrones negativos ( ) Son partículas positivas o negativas de un átomo que tiene deficiencia o exceso de electrones de valencia g) cationes f) iones n) aniones p) electrones ( ) Carga positiva o negativa que tiene un átomo cuando está combinado q) número de masa w) número atómico n) número de avogadro c) número de oxidación ( ) El diamante y grafito son alótropos del: t) fósforo q) Silicio r) carbono d) boro 5

6 VI. Haga corresponder las valencias más usuales para los átomos de los siguientes elementos, para resolver utilice configuración energética o electrónica. ( ) 19 K A) +2, +3 ( ) 56 Ba B) 4 +2 ( ) 13Al C) -2 ( ) 8O D) +3 ( ) 35 Br E) +1 ( ) 7N F) 0 ( ) 10 Ne G) -3, +5, +3, +1 ( ) 6C H) -1, +7, +5, +3, +1 ( ) 26Fe I) +1, +2 ( ) 80 Hg J) +2 VII. Escribe sobre la línea la palabra que compete correctamente. 1. El estado basal de un átomo corresponde al estado Energía. El estado representa la forma reaccionante de un átomo. 2. El híbrido sp3 tiene forma en el espacio que es mientras que la hibridación sp es. La forma en el espacio planar triangular corresponde a la hibridación. 3. El enlace sigma es más que el enlace pi. 4. Las sales químicas se caracterizan por presentar enlace. 5. A la carga eléctrica que adquiere un átomo de un elemento cuando forma una molécula se le conoce como:. 6

7 VIII. Completar la siguiente tabla ELEMENTO CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CLASE ELECTRONES DE VALENCIA PERIODO GRUPO Y SUBGRUPO FAMILIA P 15 Mn 25 As 33 Rb 37 Pd 46 Sb 51 Rn 86 Re 75 Bi 83 Ti 22 Co 27 7

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