Según Lewis el enlace covalente consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
|
|
- Gregorio Montes Ferreyra
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 En 1916, Lewis resaltó que los gases nobles eran muy poco reactivos debido a que su configuración electrónica era muy estable, y sugirió que los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones con otros átomos, formando enlaces mediante pares de electrones, y adquiriendo así estructuras similares a las de los gases nobles (regla del octeto). Según Lewis el enlace covalente consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones. Cada pareja de electrones compartida debe ocupar una región del espacio entre ambos átomos, y a efectos de contabilidad, pertenecen a los dos átomos. Atendiendo al número de pares de electrones compartidos se generarán enlaces simples (se representa por A-B), dobles (A=B) o triples (AºB). Los pares de electrones que no forman enlace se llaman pares electrónicos no compartidos o solitarios. Aunque éstos no contribuyen directamente al enlace, ejercen influencia en la forma de las moléculas y en sus propiedades químicas. Las estructuras de Lewis dan información sobre la configuración electrónica de una molécula. En función de ello se pueden explicar de manera cualitativa, las fuerzas, las longitudes de enlace, y algo de la reactividad de la molécula. Pero no nos dice nada de su geometría, la cual es responsable de muchas propiedades físicas y químicas.
2 Escritura de las estructuras de Lewis 1.- Dibujar una estructura básica para la molécula o ión, uniendo los átomos por medio de enlaces sencillos. 2.- Contar el número de electrones de valencia. Para una molécula se suman los electrones de valencia de los átomos. Para un anión poliatómico se suman un número de electrones igual a la carga negativa. Para un catión poliatómico se debe restar un número de electrones igual a la carga positiva. 3.- Descuento de los electrones de valencia por cada enlace sencillo escrito en el paso 1. Distribuir los electrones restantes en pares no compartidos de modo que cada átomo esté rodeado de 8 electrones si es posible. Si hay pocos electrones que repartir se convierten los enlaces sencillos en enlaces múltiples.
3 Formas de resonancia Estructura de Lewis para él: SO 2 S : [ Ne] 3s 2 3p 4 O: [He] 2s 2 2p 4 nº de electrones de valencia: = 18 Habría dos enlaces distintos, experimentalmente se comprueba que son iguales. La estructura verdadera es intermedia entre ellas O O S S O O NO 3 N : [ He] 2s 2 2p 3 O: [He] 2s 2 2p 4 nº de electrones de valencia: = 23
4 Inutilidad de la regla del octeto Para especies con un número impar de electrones de valencia es imposible escribir estructuras de Lewis en que cada átomo obedezca la regla del octeto. 7 e N : [ He] 2s 2 2p 3 nº de electrones de valencia = 11 NO O O : [He] 2s 2 2p 4 Moléculas en las que hay electrones desapareados son paramagnéticas Octeto incompleto BCl 3 B : [ He] 2s 2 2p 1 Cl : [Ne] 3s 2 3p 5 nº de electrones de valencia = 24 Octeto expandido SF 6 S : [Ne] 3s 2 3p 4 F : [He] 2s 2 2p 5 nº de electrones de valencia = 48 Problemas de estructuras de Lewis: Teoría con animaciones:
5 Para explicar la geometría molecular utilizamos La TRPECV (Teoría de la repulsión de los pares electrónicos en la capa de valencia ). Para ello deben seguirse tres pasos: Escribir la estructura de Lewis Contar el número de pares electrónicos que rodean al átomo central. Luego se predicen las distancias espaciales de manera que las repulsiones sean mínimas. Se predicen los ángulos de enlace sabiendo que las repulsiones entre pares libres son mayores que las repulsiones entre pares libres y enlazantes, y estas a su vez son mayores que las repulsiones entre pares enlazantes.
6 TRPECV Pares de electrones enlazantes BeCl 2 BF 3 CH 4 triángulo equilátero Tetraédrica Lineal
7 Pares de electrones enlazantes 5 6 PCl 5 SF 6 Bipirámide trigonal Octaédrica
8 Pares de electrones enlazantes y no enlazantes 3 enlazantes 1 no enlazante NH 3 PASO 1 Escribir la estructura de Lewis (octeto). PASO 2 Contar los pares electrónicos y reagruparlos para minimizar la repulsión. Esta molécula presenta 4 pares de electrones y lo mejor que se puede lograr es una redistribución tetraédrica PASO 3 Ubique los átomos H en sus posiciones, los tres compartiendo pares de electrones como se muestra PASO 4 Nombre la estructura de la molécula, básese en la posición de los átomos. Recuerde que colocar los pares electrónicos determina la estructura y que la geometría se basa en los átomos. Es incorrecto afirmar que NH 3 es tetraédrico. Realmente, posee una agrupación tetraédrica de sus pares electrónicos, pero su geometría, es UNA PIRÁMIDE TRIGONAL.
9 Pares de electrones enlazantes y no enlazantes 2 enlazantes 2 no enlazantes H 2 O PASO 1 Escribir la estructura de Lewis (octeto). PASO 2 Contar los pares electrónicos y reagruparlos para minimizar la repulsión. Esta molécula presenta 4 pares de electrones y lo mejor que se puede lograr es una redistribución tetraédrica PASO 3 Ubique los átomos H en sus posiciones, los tres compartiendo pares de electrones como se muestra PASO 4 Nombre la estructura de la molécula, básese en la posición de los átomos. Recuerde que colocar los pares electrónicos determina la estructura y que la geometría se basa en los átomos. Es incorrecto afirmar que H 2 O es tetraédrico. Realmente, posee una agrupación tetraédrica de sus pares electrónicos, pero su geometría, es ANGULAR.
10 ENLACES MÚLTIPLES Hasta el momento nuestro tratamiento considera sólo moléculas con enlaces simples. Para saber cómo manejar la situación en moléculas con enlaces dobles, triples etc, tomemos la estructura del ion NO 3 - para el que se requiere escribir tres estructuras resonantes Además, el ion NO 3 - se sabe que es plana con ángulos de enlace de 120 y esta estructura plana es la que se espera para tres pares de electrones solitarios alrededor del átomo central. Esto significa que un doble enlace debe contarse como un par solitario efectivo en la descripción de la geometría molecular. En VSEPR, enlaces múltiples cuentan como un par solitario efectivo
11
ENLACE QUÍMICO UNIDADES ESTRUCTURALES DE LAS SUSTANCIAS IONES ÁTOMOS MOLÉCULAS ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE
ENLACE QUÍMICO Y TIPOS ENLACE QUÍMICO Enlace químico es la fuerza responsable de la unión entre las unidades estructurales ( iones, átomos o moléculas) que forman la materia. UNIDADES ESTRUCTURALES DE
Más detallesTEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS ENLACE
GUÍA DE EJERCICIOS ENLACE Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar y analizar características de moléculas, para predecir solubilidad, tipo de enlace que la forman y estructura más estable, potenciando
Más detallesGeometría Molecular y Orbitales Atómicos Híbridos
Geometría Molecular y Orbitales Atómicos Híbridos 1 Geometría Molecular (GM) Es mucho mas fácil visualizar las moléculas diatómicas (en 3D) que otras moléculas. HCl (Las moléculas diatómicas son lineales)
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Geometría molecular SGUICES043CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 C Comprensión 2 C Comprensión 3 D ASE 4 A Aplicación 5 D Aplicación 6 E Reconocimiento 7 A Comprensión
Más detallesEstructuras de Lewis y la regla del octeto
Estructuras de Lewis y la regla del octeto En 1916 el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis y el físico alemán Walter Kossel, de forma independiente, idearon un modelo sencillo para representar a
Más detallesMETODO RPECV 1º BACHILLERATO
METODO RPECV 1º BACHILLERATO La geometría molecular es el resultado de la distribución tridimensional de los átomos en la molécula, y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos.
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS ENLACE
GUÍA DE EJERCICIOS ENLACE Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar y analizar características de moléculas, para predecir solubilidad, tipo de enlace que la forman y estructura más estable, potenciando
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesTema 13. Tema 7: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas. 7.1 Geometría molecular: teoría RPECV
: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas 7.1 Geometría molecular: teoría RPECV 7.2 Orbitales híbridos 7.3 Orbitales moleculares deslocalizados: compuestos aromáticos 7.4 Orbitales deslocalizados
Más detallesENLACE QUIMICO. Química General 2009
ENLACE QUIMICO 1.- Prediga la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: a.- BF 3 b.- CH 4 Para poder predecir la estructura de Lewis utilizamos la siguiente fórmula: E = I - R Donde: E representa
Más detalles9/11/18. Como son las moléculas? Forma de las moléculas 11/9/18 INTERACCIONES QUÍMICAS 0 11/9/18 INTERACCIONES QUÍMICAS 1
Forma de las moléculas 11/9/18 INTERACCIONES QUÍMICAS 0 11/9/18 INTERACCIONES QUÍMICAS 1 11/9/18 INTERACCIONES QUÍMICAS 2 1 9/11/18 La forma de las moléculas 11/9/18 INTERACCIONES QUÍMICAS 3 A continuación
Más detallesTema 16. Tema 16 (I) Enlace químico. Tipos de enlace químico El enlace iónico El enlace iónico
16.1 El enlace iónico Tema 16 (I) 16.2 El enlace covalente 16.3 Polaridad de los enlaces y electronegatividad Enlace químico 16.4 Geometría molecular: teoría VSEPR 16.5 Teoría de orbitales moleculares
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO
GUIA DE ESTUDIO Nº 3 1. Define enlace químico. ENLACE QUÍMICO 2. Qué son los electrones de valencia? Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? 3. Analiza la siguiente configuración electrónica
Más detallesEnlace Covalente: Contenidos
Introducción Teoría de Lewis. Regla del cteto Estrategia para la formulación de estructuras de Lewis. Carga formal sobre un átomo. Concepto de resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Geometría molecular
Más detallesTEMA 2. EL ENLACE QUÍMICO. NOCIONES SOBRE EL ENLACE CONVALENTE Y LAS MOLÉCULAS COVALENTES QUÍMICA 2º BACHILLERATO.
El enlace covalente se produce cuando se unen átomos no metálicos entre sí o con el hidrógeno, átomos con electronegatividades semejantes y altas en general. Se forma básicamente por compartición de electrones
Más detallesGeometría molecular. Molécula angular
Geometría molecular Geometría o forma molecular es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen la molécula. Debido al carácter direccional de enlace covalente, las moléculas tienen una
Más detallesGeometría molecular: Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) Terminología:
Geometría molecular: Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) Terminología: Geometría molecular: distribución tridimensional de los núcleos atómicos en una molécula.
Más detallesProblemas numéricos y Cuestiones. Capítulo 6
12. Tienen la misma geometría el anhidrido sulfúrico, 3, que el anión sulfito, 3 2-? Escribir la estructura de Lewis de ambas especies y su geometría más probable. Discuta la importancia de los híbridos
Más detallesLas especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables.
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO Las especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables. Para explicar el enlace químico,
Más detallesCurso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO
Curso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD 1. 1.1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO UNIDAD 2. 3.1. CONCEPTOS BÁSICOS 3.2. MEZCLAS Y DISOLUCIONES 3.3. REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD 3. 4.1. TERMOQUÍMICA
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Geometría molecular Nº Ejercicios PSU 1. La siguiente figura muestra la estructura del gas metano. C Al respecto, qué valor adopta el ángulo de enlace en este compuesto?
Más detallesCarga nuclear efectiva y geometría molecular
arga nuclear efectiva y geometría molecular bjetivo 1. Definir carga nuclear efectiva 2. alcular carga nuclear efectiva en moléculas 3. Definir geometría molecular 4. Describir la teoría de la repulsión
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesENLACE QUÍMICO (2) Dr. Hugo Cerecetto. Prof. Titular de Química
ENLACE QUÍMICO (2) Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química Temario 6) Modelos del enlace químico: - Enlace Químico: definición de unión química. Tipos de enlace. Energía de enlace. - Enlace covalente:
Más detalles1. EL ENLACE QUÍMICO. Una estructura de Lewis esta conformada por el símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia que posea. ...
1. EL ENLACE QUÍMIC La mayoría de la materia esta conformada por moléculas o iones formados por los átomos. Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos y que mantienen unidos por medio de
Más detallesEstructuras de Lewis:
ENLACE QUIMICO Teorías y representaciones de enlaces Representación de Lewis Regla del octeto Carga formal y estructuras de resonancia Excepciones a la regla del octeto Desarrollo un sistema de puntos
Más detallesENLACE QUIMICO. Por lo que la estructura de Lewis es:
ENLACE QUIMICO 1.- Prediga la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: a.- BF 3 b.- CH 4 Para poder predecir la estructura de Lewis utilizamos la siguiente fórmula: E = I - R Donde: E: representa
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 5/21/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 0 5/21/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 1 5/21/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 2 1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA
Más detallesEl frotamiento transmite algunas cargas negativas del tejido al globo
El globo y el tejido son neutros El frotamiento transmite algunas cargas negativas del tejido al globo El globo induce la separación de cargas en los trozos de papel, que son atraídos al globo Teoría atómica
Más detallesEvaluación unidad 3 Enlace covalente
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas, y deducir sus propiedades. 2. Describir las características
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detalles10/18/16 18/10/16 INTERACCIONES QUÍMICAS 61 18/10/16 INTERACCIONES QUÍMICAS 60 18/10/16 INTERACCIONES QUÍMICAS 62
Forma de las moléculas emos visto que podemos determinar la manera en que están unidos los átomos en una sustancia covalente Y a pesar de sus deficiencias, sigue siendo el método que empleamos los químicos
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 5/4/17 ESTRUCTURA MOLECULAR 0 5/4/17 ESTRUCTURA MOLECULAR 1 5/4/17 ESTRUCTURA MOLECULAR 2 1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA
Más detallesEnlaces entre átomos:
Enlaces entre átomos: 1. Enlace químico 2. Formación de enlaces moleculares 3. Orbitales híbridos 4. Fórmula de las moléculas 5. Forma de las moléculas 1 En la naturaleza, los átomos no se encuentran aislados
Más detallesGEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS E IONES
TEMA 8 GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS E IONES Cuando se considera el enlace según la teoría de OM o del EV se comienza por establecer la geometría de las moléculas. La descripción de la estructura molecular
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA
1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones
Más detallesEnlace valencia. Los novios. Dr. Enrique Ruiz Trejo Departamento de Física F Facultad de Química Universidad Nacional Autónoma de MéxicoM.
Enlace valencia Dr. Enrique Ruiz Trejo Departamento de Física F y Química Teórica, Facultad de Química Universidad Nacional Autónoma de MéxicoM Los novios Tendidos en la yerba una muchacha y un muchacho
Más detallesEnlace por pares de electrones
Enlace por pares de electrones Dr. Enrique Ruiz Trejo Definiciones Molécula: Conjunto finito de átomos unidos entres sí mediante enlaces químicos. Enlace iónico: elemento electropositivo + elemento electronegativo.
Más detallesPPTCES004CB33-A09V1. Enlace Químico
PPTCES004CB33-A09V1 Enlace Químico Resumen de la clase anterior Tabla periódica Períodos Ordena los elementos en Según Grupos Según Nivel energético Electrones último nivel Propiedades periódicas Son Radio
Más detallesConfiguración Electrónica. Electrones de Valencia
Química rgánica I Configuración Electrónica. Electrones de Valencia Configuracion Electronica de los Elementos Configuracion Electronica Simbolo Lewis Valencia C [He]2s 2 2p 2 4 N [He]2s 2 2p 3 3 C N [He]2s
Más detallesTEMA 1. Naturaleza del enlace químico en una molécula. Grabado de Heinrich Khunrath, Amphitheatrum Sapientiae Aeternae Hannover, 1609
Grabado de Heinrich Khunrath, Amphitheatrum Sapientiae Aeternae Hannover, 1609 TEORÍAS DE ENLACE (ENLACE COVALENTE) TOPOLOGÍA MOLECULAR VSEPR TEV TOM Se aplica sólo a moléculas covalentes discretas (*)
Más detallesModelos de enlace. Estructuras de Lewis. Geometría molecular. Modelos que explican la formación del enlace covalente
Modelos que explican la formación del enlace covalente Modelos de enlace Teoría del enlace de valencia (TEV) Teoría de los orbitales moleculares (TOM) Estructuras de Lewis Modelo de repulsión de pares
Más detallesTeoría del Enlace de Valencia (TEV)
Teoría del Enlace de Valencia (TEV) Conceptos Fundamentales. Aplicación a moléculas sencillas. Hibridación de Orbitales Atómicos. Moléculas poliatómicas con enlace sencillo. Moléculas con enlaces dobles
Más detallesENLACE QUÍMICO COVALENTE IÓNICO METÁLICO
ENLACE QUÍMICO IÓNICO COVALENTE METÁLICO 1- DEFINICIÓN DE ENLACE Enlace químico: fuerza que hace que los átomos se unan para formar un sistema químico más estable Situación antienlazante: predominan las
Más detallesENLACE COVALENTE. Z = 1 Hidrógeno H: 1s 1 Z = 6 Carbono C: 1s 2 2s 2 2p 2 Z = 7 Nitrógeno N: 1s 2 2s 2 2p 3 Z = 8 Oxígeno O: 1s 2 2s 2 2p 4 H H H 2
ENLACE COVALENTE Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales), ninguno de los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en su última capa es
Más detallesEnlace Químico I: Conceptos Básicos
Enlace Químico I: Conceptos Básicos Capítulo 9 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Electrones de valencia son los electrones de capa mas externa de
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA I CQQ261
1 ULA QUÍMICA INORGÁNICA I CQQ261 TEORIA DE REPULSIÓN DEL PAR ELECTRONICO DEL NIVEL DE VALENCIA (TRPENV) Por Trino Suárez B 2 TEORÍA DE REPULSIÓN DEL PAR ELECTRÓNICO DEL NIVEL DE VALENCIA (TRPENV) La TRPENV
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE
GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces
Más detallesINSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN LUIS GONZAGA ÁREA DE CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA QUÍMICA TERCER PERÍODO GRADO 10º
Institución Educativa San Luis Gonzaga Copacabana Antioquia INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN LUIS GONZAGA ÁREA DE CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA QUÍMICA TERCER PERÍODO GRADO 10º FECHA DD MM AA Geometría molecular
Más detallesENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesTema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias
Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias ÍNDICE 3.1. Enlace y estabilidad energética 3.2. Enlace iónico Energía de red Ciclo de Born-Haber Propiedades de las sustancias iónicas
Más detallesTema 7 CO 2. PCl 5. Los enlaces múltiples se tratan como los sencillos en RPECV 1 enlace doble 1 enlace simple 109,5º.
Tema 7: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas 7.1 Geometría molecular: teoría RPEV (AJ3.1-3, P12, W8, 10) 7.2 Orbitales híbridos (AJ3.5-7) 7.3 Orbitales moleculares deslocalizados: compuestos
Más detallesESTRUCTURA * MOLÉCULAS COVALENTES (TRPECV) * METALES * COMPUESTOS IÓNICOS
REPARTIDO 4 2007 ESTRUCTURA * MOLÉCULAS COVALENTES (TRPECV) * METALES * COMPUESTOS IÓNICOS Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prentice-Hall, México,
Más detallesElectronegatividad y polaridad de enlace Representación de Lewis, carga formal y estructuras de resonancia Excepciones a la regla del octeto
ENLACE QUIMICO Y MOLÉCULAS Electronegatividad y polaridad de enlace Representación de Lewis, carga formal y estructuras de resonancia Excepciones a la regla del octeto Recordando: La electronegatividad
Más detallesCORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA. Teoría de Enlace
CORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Teoría de Enlace Objetivo: Establecer que la capacidad de interacción entre átomos se explica
Más detalles14. Enlace y Geometría Molecular
392 14. Enlace y Geometría Molecular 14. ENLACE Y GEOMETRÍA MOLECULAR 14.1. La geometría de una molécula que no tiene enlaces múltiples, y tiene un átomo central con cinco pares de electrones enlazantes
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos
Enlaces químicos I: conceptos básicos Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración # de valencia
Más detallesMoléculas Poliatómicas
Química General e Inorgánica A Moléculas Poliatómicas Tema 6 Enlaces en moléculas poliatómicas 1) predicción de la TRPECV (teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia) 2) descripción
Más detallesSÍNTESIS DE LA PRESENTACIÓN
ENLACE QUÍMICO SÍNTESIS DE LA PRESENTACIÓN Enlace Químico Clasificación Propiedades Teoría de Lewis Formación de enlace iónico Enlace covalente Estructuras de Lewis Resonancia Carga formal Teoría de la
Más detallesTRPECV TEORIA DE REPULSIONES DE LOS PARES ELECTRONICOS DE LA CAPA DE VALENCIA O SEA, ESTRUCTURA, FORMA, FIGURA, ETCETERA HUGO TORRENS
5400 TEORIA DE REPULSIONES DE LOS PARES ELECTRONICOS DE LA CAPA DE VALENCIA UGO TORRENS TRPECV O SEA, ESTRUCTURA, ORMA, IGURA, ETCETERA LA TRPECV CONSIDERA LA DISTRIBUCION ESPACIAL DE 5402 PARES DE ENLACE
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Prof.: Grettel Azofeifa Lizano
ENLACES QUÍMICOS Prof.: Grettel Azofeifa Lizano Estructura de Lewis Es una representación de símbolos y puntos, propuesta pro Gilbert Lewis. Según las configuraciones electrónicas, se tiene el tronco electrónico
Más detallesEstructura de la Materia
Estructura de la Materia Décimo sexta sesión Teoría de Enlace Valencia Departamental: Viernes 19 de octubre de 18 a 20 h Instructivo en la página Web y en el Moodle Teoría de enlace valencia (15) A B A
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
Más detallesMÉTODO DEL ENLACE DE VALENCIA
TEORÍA DE LEWIS Símbolos de Lewis Estructuras de Lewis Polaridad de los enlaces. Electronegatividad Enlace iónico y enlace covalente Orden de enlace y energía de enlace Cargas formales Resonancia Geometría
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren
Más detallesEnlace Covalente. Las moléculas se representan de manera abreviada mediante las fórmulas químicas..
Se da entre elementos no metálicos entre sí o con el H. Los átomos que se enfrentan son ambos de electronegatividad alta (no metales), ninguno de los dos cederá electrones (diferencia de electronegatividad
Más detallesTema 2. Estructura atómica y enlace químico
Tema 2. Estructura atómica y enlace químico 1. El enlace químico 1.1. Energía de enlace 1.2. Longitud de enlace 1.3. Ángulos de enlace, momento dipolar de una molécula 1.4. Electronegatividad 1.5. Curva
Más detallesTeoría de las repulsiones entre los pares de electrones de la capa de valencia
Teoría de las repulsiones entre los pares de electrones de la capa de valencia Dr. Enrique Ruiz Trejo Facultad de Química UNAM Teoría de las repulsiones entre los pares de electrones de la capa de valencia
Más detallesRepresenta la deslocalización de los electrones en el entorno molecular
Teoría de Orbitales Moleculares Orbital Molecular: Función de onda unielectrónica, multicentrada, que en general no está localizada sobre un átomo en particular, sino en una región molecular Cuando dos
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 5: Enlace Químico 1ª PARTE
QUÍMICA I TEMA 5 Enlace Químico 1ª PARTE Treinta y Tres 1 E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 5 Enlace químico Fuerzas intramoleculares Enlace químico. Enlace iónico. Energía de Red Enlace covalente Estructuras
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesEnlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su
Más detallesENLACE COVALENTE. Ilustración Los átomos del segundo periodo según Lewis. Los electrones no se mueven y están fijos en los vértices de un cubo.
1 ENLACE COVALENTE La idea de la existencia de moléculas se remonta al siglo diecisiete, pero la creación de un modelo capaz de explicar la formación de éstas empezó mucho más tarde. El primero en proponerlo
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesTema 2. Enlaces y estructuras
Tema 2. Enlaces y estructuras 2.3 Enlace Covalente Tecnológico Nacional de México Instituto Tecnológico de Toluca Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica M.C. Yenissei M. Hernández Castañeda quimittol@gmail.com
Más detallesSÍNTESIS DE LA PRESENTACIÓN
SÍNTESIS DE LA PRESENTACIÓN Enlace Químico Clasificación Propiedades Teoría de Lewis Formación de enlace iónico Enlace covalente Estructuras de Lewis Resonancia Carga formal Teoría de la Repulsión Teoría
Más detalles1/9/17. Moléculas poliatómicas Sin embargo, el átomo de Be puede obtener electrones desapareados promoviendo un electrón del orbital 2s al orbital 2p:
En el caso de las moléculas poliatómicas nos gustaría poder explicar: El número de enlaces formados Las geometrías que obtienen onsidérese la estructura de Lewis de las moléculas gaseosas de BeF 2 : El
Más detallesTema 3. Enlaces químicos
Tema 3. Enlaces químicos 3.2 Enlace Covalente Tecnológico Nacional de México Instituto Tecnológico de Toluca Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica M.C. Yenissei M. Hernández Castañeda quimica.emecanica@gmail.com
Más detallesenlacesquimicoos.blogspot.com laquimicadenacho.wikispaces.com
enlacesquimicoos.blogspot.com laquimicadenacho.wikispaces.com MODELO MECANOCUÁNTICO DE ÁTOMO Cubierta electrónica Núcleo ORBITALES Carácter ondulatorio electrones Principio de eisenberg de Incertidumbre
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detallesResolución de ejercicios PRÁCTICO 12
Resolución de ejercicios PRÁCTIC 12 1) a) bservando la estructura de Lewis de la molécula BeH 2 podemos decir que el átomo de Be se une a dos átomos de H mediante dos enlaces simples. Una hibridación de
Más detallesTema 6- Enlace químico en sistemas moleculares
Tema 6- Enlace químico en sistemas moleculares Diagrama de energía frente a distancia interatómica 2 Enlace en moléculas Intramolecular: El enlace entre átomos en las moléculas es enlace covalente Intermolecular:
Más detallesEl enlace covalente. El enlace covalente
El enlace covalente Podemos definir este tipo de enlace como aquel donde: dos o más elementos comparten sus electrones Ahora, ninguno de los átomos: Tiene suficientemente poca energía en su capa de valencia
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9
Enlaces químicos I: conceptos básicos Capítulo 9 Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración
Más detallesCapítulo 9. Estructura electrónica de moléculas poliatómicas. OM. 1) El tratamiento OM SCF de moléculas poliatómicas
Capítulo 9. Estructura electrónica de moléculas poliatómicas. OM. ) El tratamiento OM SCF de moléculas poliatómicas Se aplica la aproximación de Born-Oppenheimer. La Ψ e y la E e son función de las distintas
Más detallesMasa atómica. La masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) es el número total de protones y neutrones en el átomo.
Masa atómica La masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) es el número total de protones y neutrones en el átomo. Isotopos Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes masas. Los
Más detallesUnidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares
Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares Enlace químico Cómo se unen los átomos? Cualquier teoría que de contestación a esta pregunta ha de explicar: Los diferentes tipos de enlace
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detallesDécimo sexta sesión. Repulsión entre pares de electrones
Décimo sexta sesión Repulsión entre pares de electrones Resumen Hibridación Geometría Dibujito sp sp 2 sp 3 sp 3 d sp 3 d 2 Lineal Triangular Tetraédrica Bipiramidal triangular Octaédrica El caso del amoníaco
Más detallesQUÍMICA. Tema 3. Enlace Químico
Tema 3. Enlace Químico Índice - Tipos de enlace - Enlace iónico - Enlace covalente - Enlace metálico bjetivos específicos - Que el alumno conozca los principales tipos de enlaces químicos - Que el alumno
Más detallesCapítulo 10 Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Capítulo 10 Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Éste es el segundo capítulo en enlace químico. En el capítulo 9 se estudian los conceptos de enlace iónico y covalente
Más detallesHibridación y Momento Dipolar
Hibridación y Momento Dipolar Conceptos Previos El orbital o capa de valencia es el orbital asociado al más alto nivel cuántico que contiene electrones. La forma de como se ordenan los electrones de valencia
Más detallesUnidad 9. Enlace químico ÍNDICE
Unidad 9 Enlace químico 1 ÍNDICE 1. Átomos unidos por enlace químico. 2. Enlace iónico. Ciclo de Born-Haber. Energía de red. Estructura cristalina de los compuestos iónicos. Propiedades de los compuestos
Más detalles