TRPECV TEORIA DE REPULSIONES DE LOS PARES ELECTRONICOS DE LA CAPA DE VALENCIA O SEA, ESTRUCTURA, FORMA, FIGURA, ETCETERA HUGO TORRENS
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- Aarón Reyes Blázquez
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1 5400 TEORIA DE REPULSIONES DE LOS PARES ELECTRONICOS DE LA CAPA DE VALENCIA UGO TORRENS TRPECV O SEA, ESTRUCTURA, ORMA, IGURA, ETCETERA
2 LA TRPECV CONSIDERA LA DISTRIBUCION ESPACIAL DE 5402 PARES DE ENLACE PARES LIBRES Y ELECTRONES DESAPAREADOS ALREDEDOR DEL ATOMO CENTRAL DE UNA MOLECULA. CON ESTA DISTRIBUCION ESPACIAL, ESTRUCTURA DE LEWIS, Y PARAMETROS MOLECULARES, SE PUEDE AVANZAR ACIA LA GEOMETRIA MOLECULAR ESTRUCTURA DE LEWIS + PARAMETROS DE ENLACE UGO TORRENS
3 5404 LA MOLECULA DE CO ESTRUCTURA DE LEWIS C O PARES LIBRES C EXPERIMENTALMENTE, LO UNICO QUE PODEMOS MEDIR ES LA DISTANCIA ENTRE NUCLEOS ATOMICOS. O C O Y ESTA MOLECULA ES NECESARIAMENTE LINEAL. C O UGO TORRENS
4 OTRA MOLECULA MUY SIMPLE ES EL AGUA. ESTRUCTURA DE LEWIS 5406 O PARES LIBRE IDROGENOS OXIGENO O LOS DATOS EXPERIMENTALES MUESTRAN QUE LA MOLECULA DE AGUA ES ANGULAR. DOS PARES LIBRES Y DOS PARES DE ENLACE CUATRO POSICIONES OCUPADAS TETRAEDRO UGO TORRENS
5 PROCEDIMIENTO DE LA TRPECV 5408 PASO 1 ESTRUCTURA DE LEWIS O PASO 2 PARES LIBRE, DE ENLACE O PASO 3 CUENTA DE POSICIONES OCUPADAS O CUATRO POSICIONES OCUPADAS Números de coordinación UGO TORRENS
6 PASO 4 DETERMINAR LA GEOMETRIA 5409 POSICIONES DOS GEOMETRIA LINEAL TRES TRIGONAL CUATRO TETRAEDRO CINCO BIPI TRIANGULAR PIR CUADRADA SEIS OCTAEDRO UGO TORRENS
7 DOS ATOMOS Coordinación 1 Cl TRES ATOMOS Coordinación 2 O=C=O -O- CUATRO ATOMOS Coordinación 3 Br 3 B 3 PCl 3
8 CINCO ATOMOS Coordinación 4 CCl 4 S 4 (ICl 4 ) - SEIS ATOMOS Coordinación 5 As 5 Br 5
9 SIETE ATOMOS Coordinación 6 S 6 OCO ATOMOS Coordinación 7 [Ir 5 (PPh 3 ) 2 ]
![)] 3+ [(Re 9](/docs-images/76/73217311/images/10-3.jpg ")] 2-")
10 NUEVE ATOMOS Coordinación 8 [(U(NCS) 8 )] 4- DIEZ ATOMOS Coordinación 9 [(Pu( 2 O) 9 )] 3+ [(Re 9 )] 2-
11 5442 LINEAL 180 o ANGULAR 90 o TRIANGULAR 120 o 90 º COORDINACION o Y 90 o COORDINACION 5 UGO TORRENS
12 PASO DIERENCIAR POSICIONES POR A) REPULSIONES PL-PL > PL-PE > PE-PE > PE-EL B) ESPACIO TRIPLE E. > DOBLE E. > E. SENCILLO PARES LIBRES EN LA POSICION MAS AMPLIA (ANGULOS) O PASO 6 PAR INERTE ESTEOQUIMICAMENTE INACTIVO ASTA 2.5 UGO TORRENS
13 SIGUIENDO EL PROCEDIMIENTO DE LA TRPECV, EL AGUA, CON DOS PARES LIBRES Y DOS PARES DE ENLACE, TIENE CUATRO POSICIONES OCUPADAS Y LA ESTRUCTURA DE LEWIS DEBE SER UN TETRAEDRO DISTORSIONADO CON UN ANGULO -O- MENOR A 109º. DADO QUE LOS PARES LIBRES NOS SON "INVISIBLES", LA ESTRUCTURA MOLECULAR DEBE SER ANGULAR 5411 OXIGENO IDROGENOS LOS DATOS EXPERIMENTALES MUESTRAN QUE LA MOLECULA DE AGUA ES ANGULAR, CON UN ANGULO -O- DE 104.5o UGO TORRENS
14 Cl
15 AGUA ION IDRONIO TETRAEDRO PIRAMIDE TRIGONAL MOLECULAR
16 N 3 N 3 + Cl
17 N N N N N 107o LEWIS MOLECULAR EL AMONIACO, N 3, ES UNA BASE DE LEWIS QUE TIENE LA ESTRUCTURA DE UN TETRAEDRO DISTORCIONADO, O SEA, PIRAMIDAL, CON UN ANGULO -N- DE 107 º. UGO TORRENS
18 AMONIACO TETRAEDRO UN PAR PIRAMIDAL MOLECULAR
19 LA REACCION DE AMONIACO CON ACIDOS PRODUCE SALES DE AMONIO N 4 + EL ANGULO -N- ES DE 109.5o ENLACE COORDINADO N N N + + N N LEWIS = MOLECULAR UGO TORRENS N
20 B 3 B 3 +
21 IDRURO DE BORO EL BORANO, B 3, NO PUEDE COMPLETAR EL OCTETO Y POR LO TANTO ES UN ACIDO DE LEWIS. MOLECULA PLANA TRIGONAL PLANA TRIANGULO EQUILATERO ENLACE TRES CENTROS DOS ELECTRONES
22 B DE MODO SEMEJANTE A LA REACCION DEL AMONIACO (BASE) CON ACIDOS, EL TRILUORURO DE BORO (ACIDO) REACCIONA CON BASES COMO EL ION LUORURO. B B LEWIS = MOLECULAR - B 4 - ES UN TETRAEDRO PERECTO. B UGO TORRENS
23 CO2 Be2
24 CO O C O O C O LEWIS O C O O C O MOLECULAR EL DIOXIDO DE CARBONO TIENE, DE ACUERDO A LA TRPECV, CUATRO PARES LIBRES LO QUE LE DA LA ESTRUCTURA MOSTRADA ARRIBA. EXPERIMENTALMENTE, LO UNICO QUE PODEMOS DETERMINAR ES QUE LA MOLECULA DE CO 2 ES LINEAL Y QUE AMBOS ENLACES C-O SON IGUALES Y DE UNA LONGITUD TAL QUE IMPLICA DOBLE ENLACE. UGO TORRENS
25 CO DIOXIDO DE CARBONO O C O O C O LEWIS O C O O C O MOLECULAR EL DIOXIDO DE CARBONO TIENE, DE ACUERDO A LA TRPECV, CUATRO PARES LIBRES LO QUE LE DA LA ESTRUCTURA MOSTRADA ARRIBA. EXPERIMENTALMENTE, LO UNICO QUE PODEMOS DETERMINAR ES QUE LA MOLECULA DE CO 2 ES LINEAL Y QUE AMBOS ENLACES C-O SON IGUALES Y DE UNA LONGITUD TAL QUE IMPLICA DOBLE ENLACE. UGO TORRENS
26 IDRURO DE BERILIO
27 COCl2
28 COCl2 OSGENO 5422 O C Cl Cl O C Cl Cl O C Cl Cl UGO TORRENS LEWIS MOLECULAR LA ESTRUCTURA SUGERIDA POR LA TPECV PARA LA MOLECULA COCl 2 ES COMPLEJA. CADA ATOMO DE CLORO ES PIRAMIDAL CON TRES PARES LIBRES, Y LOS ATOMOS DE CARBON Y OXIGENO SON TRIANGULARES. EXPERIMENTALMENTE, LA MOLECULA ES TRIANGULAR CON DOS ANGULOS Cl-C-O IGUALES Y OTRO Cl-C-Cl NOTABLEMENTE MENOR.
29 COCl2 OSGENO 5422 O C Cl Cl O C Cl Cl O C Cl Cl UGO TORRENS LEWIS MOLECULAR LA ESTRUCTURA SUGERIDA POR LA TPECV PARA LA MOLECULA COCl 2 ES COMPLEJA. CADA ATOMO DE CLORO ES PIRAMIDAL CON TRES PARES LIBRES, Y LOS ATOMOS DE CARBON Y OXIGENO SON TRIANGULARES. EXPERIMENTALMENTE, LA MOLECULA ES TRIANGULAR CON DOS ANGULOS Cl-C-O IGUALES Y OTRO Cl-C-Cl NOTABLEMENTE MENOR.
30 C 2 O
31 ORMALDEIDO
32 P 3 OSINA
33 5426 P 3 O P 2 O P P LEWIS O P MOLECULAR UGO TORRENS O P LEWIS P MOLECULAR
34 P3 OSINA P 5424 P P LA OSINA, COMO EL AMONIACO, ES UNA BASE DE LEWIS. LA ESTRUCTURA MOLECULAR DE P 3 ES PIRAMIDAL CON LOS TRES ANGULOS -P- IGUALES DE CASI 90 º. NOTE QUE ESTOS ANGULOS SON 97.7 o PARA P o PARA PCl o PARA PBr o PARA PI 3 UGO TORRENS
35 P 3 O OXIDO DE TRILUORURO DE OSORO
36 5426 P 3 O O P O P O P MOLECULAR O P LEWIS UGO TORRENS
37 P 5 PENTALUORURO DE OSORO
38
39 5426 P 2 P LEWIS UGO TORRENS P MOLECULAR
40 P 2 Cl 3 DILUORO TRICLORO DE OSORO
41 P 2 Cl ??? Cl P? P? Cl Cl UGO TORRENS
42 P2Cl3 5427??? P?? REGLA DE BENT MENOS E P MAS E UGO TORRENS Cl P Cl Cl
43 S4 S6
44 S 4 S 5428 S S LEWIS MOLECULAR S UGO TORRENS 2 S LEWIS S MOLECULAR S 6
45 Br3
46 5430 Br 3 Br Br Br LEWIS EL TRILUORURO DE BROMO TIENE UNA ESTRUCTURA MOLECULAR EN ORMA DE T, CON DOS ANGULOS IGUALES DE 86 o Br MOLECULAR UGO TORRENS
47 (ICl2)
48 Cl I Cl - ICl2 Cl - I Cl Cl - I Cl LEWIS - Cl I Cl EL ANION ICl 2 - TIENE TRES PARES LIBRES Y DOS CLORUROS. DE ACUERDO A LA TRPECV, SU ESTRUCTURA CENTRAL ES LA DE UNA BIPIRADIMIDE TRIGONAL, AUNQUE SU ESTRUCTURA MOLECULAR SE REDUCE A UNA MOLECULA LINEAL UGO TORRENS MOLECULAR
49 (Te5)
50 Te Te Te LEWIS (Te 5 ) - LOS ANGULOS APICAL -Te- BASAL NO SON DE 90º SINO DE CASI 79º, POR QUÉ? Te MOLECULAR UGO TORRENS
51 (ICl4)
52 Cl Cl Cl Cl ICl4 - - I I Cl Cl - Cl LEWIS Cl Cl Cl I Cl Cl - DE ACUERDO A LA TRPECV, LA MOLECULA DE ICl 4- ES OCTAEDRICA. DADO QUE LOS PARES LIBRES OCUPAN VERTICES OPUESTOS, LA ESTRUCTURA MOLECULAR ES LA DE UNA MOLECULA CUADRADA CON ANGULOS Cl-I-Cl IGUALES A 90 o MOLECULAR 5436 UGO TORRENS
53 (Te5)
54 I I I I UGO TORRENS LEWIS I 7 ES UN RARO EJEMPLO DE GEOMETRIA BIPIRAMIDE PENTAGONAL PERECTA, PREDICA POR LA TRPECV Y CORROBORADA EXPERIMENTALMENTE. MOLECULAR
55 Xe6
56 Xe6 Xe LA ESTRUCTURA DE Xe 6 NO ES, COMO LO ESPERARIA LEWIS, UNA BIPIRAMIDE PENTAGONAL SINO UN OCTAEDRO DISTORCIONADO, COMO SI EL PAR LIBRE NO UESE ESTEREOACTIVO Xe Xe LEWIS MOLECULAR UGO TORRENS
57 Xe6 Xe LA ESTRUCTURA DE Xe 6 NO ES, COMO LO ESPERARIA LEWIS, UNA BIPIRAMIDE PENTAGONAL SINO UN OCTAEDRO DISTORCIONADO, COMO SI EL PAR LIBRE NO UESE ESTEREOACTIVO Xe Xe LEWIS MOLECULAR UGO TORRENS
58 I I I I UGO TORRENS LEWIS I 7 ES UN RARO EJEMPLO DE GEOMETRIA BIPIRAMIDE PENTAGONAL PERECTA, PREDICA POR LA TRPECV Y CORROBORADA EXPERIMENTALMENTE. MOLECULAR
59 SULITO TETRAEDRO PIRAMIDE TRIGONAL MOLECULAR
60 PROPANAL PROPENO DIETIL ETER
61 IDRURO DE BERILIO DIOXIDO DE CARBONO
62 IN
63 P3 OSINA P 5424 P P LA OSINA, COMO EL AMONIACO, ES UNA BASE DE LEWIS. LA ESTRUCTURA MOLECULAR DE P 3 ES PIRAMIDAL CON LOS TRES ANGULOS -P- IGUALES DE CASI 90 º. NOTE QUE ESTOS ANGULOS SON 97.7 o PARA P o PARA PCl o PARA PBr o PARA PI 3 UGO TORRENS
64 P O P 2 O P P LEWIS O P MOLECULAR UGO TORRENS O P LEWIS P MOLECULAR
65 P2Cl3 5427??? P?? REGLA DE BENT MENOS E P MAS E UGO TORRENS Cl P Cl Cl
66 S 4 S 5428 S S LEWIS MOLECULAR S UGO TORRENS 2 S LEWIS S MOLECULAR
67 SULITO TETRAEDRO PIRAMIDE TRIGONAL MOLECULAR
68 Br 3 Br Br Br LEWIS EL TRILUORURO DE BROMO TIENE UNA ESTRUCTURA MOLECULAR EN ORMA DE T, CON DOS ANGULOS IGUALES DE 86 o Br MOLECULAR 5430 UGO TORRENS
69 Cl I Cl - ICl2 Cl - I Cl Cl - I Cl LEWIS - Cl I Cl EL ANION ICl 2 - TIENE TRES PARES LIBRES Y DOS CLORUROS. DE ACUERDO A LA TRPECV, SU ESTRUCTURA CENTRAL ES LA DE UNA BIPIRADIMIDE TRIGONAL, AUNQUE SU ESTRUCTURA MOLECULAR SE REDUCE A UNA MOLECULA LINEAL UGO TORRENS MOLECULAR
70 Te Te Te Te LEWIS LOS ANGULOS APICAL -Te- BASAL NO SON DE 90º SINO DE CASI 79º, POR QUÉ? Te - MOLECULAR UGO TORRENS
71 Cl Cl Cl Cl ICl4 - - I I Cl Cl - Cl LEWIS Cl Cl Cl I Cl Cl - DE ACUERDO A LA TRPECV, LA MOLECULA DE ICl 4- ES OCTAEDRICA. DADO QUE LOS PARES LIBRES OCUPAN VERTICES OPUESTOS, LA ESTRUCTURA MOLECULAR ES LA DE UNA MOLECULA CUADRADA CON ANGULOS Cl-I-Cl IGUALES A 90 o MOLECULAR 5436 UGO TORRENS
72 RESUMEN
73 MODELO DE LEWIS ELEGIR ATOMO CENTRAL P 3 NORMALMENTE EL DE MENOR ELECTRONEGATIVIDAD (EXCEPTO EL IDROGENO) 2 CUENTA DE ELECTRONES ATOMOS X 8(2) = e TOTALES X 2 = 14 e PRESENTES = e APORTADOS X 1 = 8 (TOTALES - APORTADOS)/2 = NUM. ENLACES (14-8)/2 = 3 P 3 RESONANCIA POR EJEMPLO, 3 ENLACES ENTRE 3 ATOMOS A=B-C A-B=C A B C ORDEN E. 1.5 UGO TORRENS
74 MODELO DE LEWIS 4 EVITAR ELECTRONES DESAPAREADOS 5 ELECTRONES SIN DUEÑO A B - e A B + A B + e A B A B dim A B - B A 5446 UGO TORRENS A B A B C A B C A B C A P B PERO CON EL MAS ELECTRONEGATIVO 6 EXPANSION DEL OCTETO DESDE EL TERCER PERIODO 10 (NO 8) ELECTRONES NUM. COORDINACION MAYOR AL INICIO DE CADA AMILIA
75 MODELO DE LEWIS TRPECV NUM. COORD. 2 LINEAL 3 TRIANGULAR 4 TETRAEDRICA 5 BIPIRAMIDE TRIANGULAR 6 OCTAEDRICA 7 BIPIRAMIDE PENTAGONAL UGO TORRENS
76 MODELO DE LEWIS ESTRUCTURAS DE LEWIS Y MOLECULAR P LEWIS P MOLECULAR PL-PL > PL-PE > PE-PE > PE-ED ESimple < EDoble <ETriple PAR INERTE REGLA DE BENT UGO TORRENS
77 MODELO DE LEWIS QUIMICA!!!!!! P LEWIS P MOLECULAR ACIDO? BASE? POLAR? IONICO? RADICAL? UGO TORRENS
78 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION CATALITICA DE COMPUESTOS LUOROAZURADOS DE METALES NOBLES EJEMPLO: SC 6 5 SC 2 C 2 S PtCl 2 (C 3 SC 2 C 2 SC 6 5 ) 2 C 3 S PtCl 2
79 SC 6 5 SC 2 C 2 S PtCl 2 (C 3 SC 2 C 2 SC 6 5 ) 2 C 3 S PtCl 2
80 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION CATALITICA DE COMPUESTOS LUOROAZURADOS DE METALES NOBLES EJEMPLO: Pt(SC 6 5 ) 2 (C 6 4 SC 2 C 2 SC 6 4 ) 2
81 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION CATALITICA DE COMPUESTOS LUOROAZURADOS DE METALES NOBLES EJEMPLO: Pt(SC 6 5 ) 2 (C 6 4 SC 2 C 2 SC 6 4 ) 2
82 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION CATALITICA DE COMPUESTOS LUOROAZURADOS DE METALES NOBLES EJEMPLO: Pt(SC 6 5 ) 2 (C 6 4 SC 2 C 2 SC 6 4 ) 2
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84 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION CATALITICA DE COMPUESTOS LUOROAZURADOS DE METALES NOBLES EJEMPLO: Os(SC 6 5 ) 3 (P(C 3 ) 2 (C 6 5 )) 2
85 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION CATALITICA DE COMPUESTOS LUOROAZURADOS DE METALES NOBLES EJEMPLO: Os(SC 6 5 ) 3 (P(C 3 ) 2 (C 6 5 )) 2
86 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION CATALITICA DE COMPUESTOS LUOROAZURADOS DE METALES NOBLES EJEMPLO: Os(SC 6 5 ) 3 (P(C 3 ) 2 (C 6 5 )) 2
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88 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION CATALITICA DE COMPUESTOS LUOROAZURADOS DE METALES NOBLES EJEMPLO: PtCl 2 (C 3 SC 2 C 2 SC 3 )
89 DISEÑO, SINTESIS Y EVALUACION DE COMPUESTOS LUORESCENTES DE METALES NOBLES EJEMPLO: Au(SC 6 5 )(P(C 6 5 ) 3 ) DIMERO Au-Au
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