LA FORMA DE LAS MOLÉCULAS
|
|
- César Fidalgo López
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 LA FORMA DE LAS MOLÉCULAS Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química
2 Temario 7. Las formas de las moléculas: Estructura de Lewis Distancias de enlace Ángulos de enlace Geometría molecular
3 Bibliografía
4 Estructura de Lewis: símbolo de puntos NH 3 1H 1s 1 7N 1s 2 2s 2 2p 1 2p 1 2p 1 H H N H Las estructuras de Lewis son útiles pero deben interpretarse concuidado En general desatienden la geometría verdadera de la molécula
5 TEORÍA DE repulsión DEL PAR ELECTRÓNICO DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV) Para construir la forma molecular tridimensional a partir de la estructura de Lewis se recurre a la teoría de RPECV - Grupo de electrones: cualquier número de electrones que ocupen una región localizada alrededor de un átomo (enlace sencillo, doble o triple, par solitario, un electrón solo) - Cada grupo de electrones de valencia alrededor del átomo central está ubicado lo más lejos posible de los otros a fin de minimizar lasrepulsiones - Cada uno de estos grupos que repele a otros grupos maximiza los ángulos entre grupos y ocupa tanto espacio como sea posible alrededor del átomo central
6 TEORÍA DE repulsión DEL PAR ELECTRÓNICO DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV) Cuando 2, 3, 4, 5 ó 6 objetos unidos a un punto central maximizan el espacio entre cada uno de ellos se obtienen CINCO patrones tridimensionalesdiferentes Los objetos en la teoría RPECV son electrones de valencia enlazados y no enlazados AX m E n my nenteros A = átomo central X = átomo circundante E = grupo de electrones no enlazado
7 RPECV 1) AX 2 dos grupos de electrones ARREGLO LINEAL - Los átomos se dirigen hacia direcciones opuestas - Forma molecular LINEAL -Ángulo de enlace = 180º BeCl 2 CO 2
8 RPECV 2) AX 3 ó AX 2 e tres grupos de electrones ARREGLO TRIGONAL -Los grupos de electrones se dirigen hacia los vértices de un triángulo equilátero -Ángulo de enlace (ideal)) = 120 o NO 3 - O BF 3 O N O 120º
9 RPECV 2) AX 3 ó AX 2 e -Cuando las entidades(átomos o electrones noenlazados) no son idénticos se observan desviaciones en el ángulo idealinter-enlace enlace -Ejemplo: formaldehido(ch 2 O) ángulos de enlace H-C-O: 122 o ángulo de enlace H-C-H: 116 o H H 122º C O 116º C O ideal H H real
10 RPECV 2) AX 3 ó AX 2 e -Cuando las entidades(átomos o electrones noenlazados) no son idénticos se observan desviaciones en el ángulo idealinter-enlace enlace -Ejemplo: formaldehido(ch 2 O) ángulos de enlace H-C-O: 122 o ángulo de enlace H-C-H: 116 o H 122º 116º C O ideal H real
11 RPECV 2) AX 3 ó AX 2 e -Cuando existe un par de electrones no enlazados la distribución espacial idealmente también estrigonal -La desviación es mucho más importante que enelel caso deax 3, adoptando una geometría angular geometría inclinada, forma V,o -Los pares de electrones solitarios (no enlazados) repelen a los pares enlazados más fuertemente que la repulsión entre paresenlazados SnCl 2..
12 RPECV 3) AX 4 ó AX 3 eóax 2 e 2 cuatro grupos de electrones ARREGLOTETRAÉDRICO - Tetraedro: pirámide regular de base triangular -Ángulo de enlace (ideal)) = 109 o 28 (109.5 o ) CH 4 cuando hay electrones no enlazados (E) existirá desviación de los ángulos interenlaces
13 RPECV 3) AX 4 ó AX 3 eóax 2 e 2 -conune geometría pirámide trigonal -Ángulos de enlace ligeramente menores.. NH 3 -con dose geometría inclinada, angular o forma V H 2 O (OH 2 ) H 104.5º O H
14 RPECV 3) AX 4 ó AX 3 eóax 2 e 2 Las repulsionesde los pares electrónicos causan desviaciones de los ángulos, entre los enlace, según:.. par solitario-par solitario > par solitario-par enlazante > par enlazante-par enlazante H 104.5º O H
15 RPECV 4) AX 5 ó AX 4 eóax 3 e 2 ó AX 2 e 3 cinco grupos de electrones BIPIRÁMIDE BIPIRÁMIDE TRIGONAL - dos tipos de posiciones: ecuatoriales y axiales - dos ángulos de enlace: 120 o separa los grupos ecuatoriales y 90 o separa los axiales delos grupos ecuatoriales 90 o 120 o a e Cuando existan electrones no-enlazantes(existencia de E) los electrones se ubican en las posiciones ecuatoriales ya que al ser el ángulo mayor las interacciones repulsiones serán más débiles
16 RPECV 4) AX 5 ó AX 4 eóax 3 e 2 ó AX 2 e 3 PCl 5 SF 4 Geometría molecular balancín
17 RPECV 4) AX 5 ó AX 4 eóax 3 e 2 ó AX 2 e 3 BrF 3 F Br 86.2º F Geometría molecular forma de T F I 3 - Geometría molecular lineal..
18 RPECV 5) AX 6 ó AX 5 eóax 4 e 2 seis grupos de electrones OCTAEDRO -Ángulo de enlace (ideal)) = 90 o SF 6 F F F S F F F
19 RPECV 5) AX 6 ó AX 5 eóax 4 e 2 IF 5 F 81.9º F F I F F Geometría molecular piramidal cuadrada.... XeF 4 F F Xe F F Geometría molecular cuadrada plana..
20 Uso de la teoría de de RPECV para para determinar la forma molecular 1- Escribir la estructura de Lewis para la fórmula molecular, paraverla colocación relativa deátomosyel número de grupos deelectrones 2- Asignar un arreglo del grupo de electrones por conteo de todos los grupos de electrones alrededor del átomo central, enlazados más losno enlazados. 3- Predecir el ángulo de enlace ideal a partir delarreglo de los grupos de electrones y la dirección de cualquier desviación causada por los pares solitarios o enlaces dobles 4- Formular y nombrar la forma molecular por conteo de los grupos enlazados y no enlazados separadamente
21 RESUMEN
22 RESUMEN
23 ENLACES DE BAJA ENERGÍA
24 Temario 6) Enlaces de baja energía: Clasificación de los enlaces de baja energía Características generales de los mismos Enlaces de van der Waals (dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, dipolo instantáneo-dipolo inducido) Enlaces de hidrógeno
25 Bibliografía
26 Fuerzas intermoleculares (enlaces de baja energía) Tipos de fuerzas
27 Fuerzas intermoleculares (enlaces de baja energía) Tipos de fuerzas
28 Fuerzas intermoleculares (enlaces de baja energía) Como las fuerzas intermoleculares sólo son significativas cuando las moléculas se encuentran a cortas distancias unas de otras, únicamente cobran sentido en los estados de agregación líquido y sólido, donde las partículas están muy cercanas entre sí Estas interacciones atractivas (también llamadas fuerzas de cohesión) determinan el valor correspondiente al punto de fusión(pf) yal punto de ebullición(peb PEb) dela sustancia
29 Fuerzas intermoleculares (enlaces de baja energía)
30 Fuerzas intermoleculares (enlaces de baja energía) Estas atracciones se presentan en compuesto enlos cuales el hidrógeno está enlazado covalentemente a elementos muy electronegativos de radio atómico pequeño En estos compuestos el átomo del elemento electronegativo ejerce una atracción fuerte sobre los electrones de enlace que deja al hidrógeno conun alto δ+ Este hidrógeno puede ser atraído por otro átomo electronegativo deuna molécula vecina, formando un enlace de hidrógeno Agua Amoniaco
31 Fuerzas intermoleculares (enlaces de baja energía)
32 Fuerzas intermoleculares (enlaces de baja energía)
33 Fuerzas intermoleculares (enlaces de baja energía) Las moléculas no polares (por ej. F 2 ) cuando están aisladas no tienen dipolos permanentes, pero a pesar de esto, pueden licuarse cuando conforman un conjunto de moléculas. Debe de existir un tipo de fuerza intermolecular para estasentidades F F F F inducción de F F inducción de F F dipolo instantáneo dipolo instantáneo Cuando otra molécula se acerca induce un dipolo instantáneo (dipolo inducido instantáneo) y así sucesivamente sobre otras moléculas, que mantiene al sistema químico con cohesión Estas fuerzas son conocidas como fuerzas de dispersión o interacciones delondon
34 Tarea 14 (Última Tarea) 12 /7 (20:00 h) al 20/7 (20:00 h)
11. FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son las responsables de las uniones entre las diferentes moléculas. Química 2º bachillerato Enlace químico 1 Las fuerzas de Van der Waals son interacciones entre átomos y moléculas
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesGEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS E IONES
TEMA 8 GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS E IONES Cuando se considera el enlace según la teoría de OM o del EV se comienza por establecer la geometría de las moléculas. La descripción de la estructura molecular
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Geometría molecular Nº Ejercicios PSU 1. La siguiente figura muestra la estructura del gas metano. C Al respecto, qué valor adopta el ángulo de enlace en este compuesto?
Más detallesENLACE QUÍMICO 2º BACH EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. H-CHO H C = O : CH 3 OH H C O H H H H C O C H H H CH 3 OCH 3
EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. -CO C = O : C 3 O C O C 3 OC 3 C O C a) La longitud de enlace CO es menor en el formaldehido, ya que tiene un doble enlace. b) El metanol puede formar enlaces
Más detallesLa geometría molecular viene dada por la distribución de los átomos periféricos unidos al átomo central.
Estructuras moleculares: Modelo VSPR (RPECV) Las estructuras de Lewis son útiles para establecer la distribución de los pares electrónicos en las moléculas pero no aportan nada sobre su previsible geometría.
Más detallesSOLUCIONES EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO. 1º BCT
SOLUCIOES EJERCICIOS DE ELACE QUÍMICO. 1º CT 1. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) dice que los pares electrónicos que rodean al átomo central se disponen
Más detallesTema 3_2. ENLACE QUÍMICO
Tema 3_2. ENLACE QUÍMICO Fuerzas de Coulomb: Una visión simplificada del enlace FORMACIÓN DE UN ENLACE Las cargas opuestas se atraen entre sí (atracción de Coulomb) Los electrones tienden a distribuirse
Más detallesLongitud y energía de enlace
Longitud y energía de enlace ENLACES QUIMICOS Los enlaces interatómicos se clasifican en: Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlaces metálicos ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones Li F El litio le
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesSegún Lewis el enlace covalente consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
En 1916, Lewis resaltó que los gases nobles eran muy poco reactivos debido a que su configuración electrónica era muy estable, y sugirió que los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones
Más detallesÁTOMO Y ENLACE QUÍMICO
ÁTM Y ENLACE QUÍMIC EJERCICIS DE ENTRENAMIENT PARA LA XIV LIMPÍADA NACINAL DE QUÍMICA Bibliografía recomendada Química, La Ciencia Central, T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr., B. Burnsten. Editorial PrenticeHall
Más detallesTEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesFuerzas Intermoleculares. Materia Condensada.
Fuerzas Intermoleculares. Materia Condensada. Contenidos Introducción. Tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas ion-dipolo Fuerzas ion-dipolo inducido Fuerzas de van der Waals Enlace de hidrógeno Tipos
Más detallesEJERCICIOS DE ENLACE. a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.
EJERCICIOS DE ENLACE 1. Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco.
Más detallesCapítulo 2: Enlace químico
Capítulo 2: Enlace químico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Cuál será la electrovalencia de los siguientes elementos: Al, K, Br, Ne? Teniendo en cuenta la configuración electrónica del nivel de valencia,
Más detalles31/05/2011 GEOMETRÍA MOLECULAR. Bipirámide trigonal. Tetraedro
Fórmula cantidad relativa de átomos de cada elemento Estructura de Lewis Esqueleto (en el plano) Tipo y número de enlaces Pares libres (no enlazantes) Octaedro Algunos poliedros Tetraedro Bipirámide trigonal
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesenergía de enlace distancia de enlace
Enlace covalente 1 Enlace covalente Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e de valencia. Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados.
Más detallesInteracciones químicas de no enlace. Fuerzas de van der Waals
Interacciones químicas de no enlace IES La Magdalena. Avilés. Asturias En el mundo material, además de los enlaces entre átomos existen otras interacciones, más débiles, pero lo suficientemente intensas
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Polaridad de las moléculas y fuerzas intermoleculares. SGUICES034CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 A ASE 2 E Reconocimiento 3 D ASE 4 B ASE 5 C ASE 6 D Reconocimiento
Más detallesTema 7 CO 2. PCl 5. Los enlaces múltiples se tratan como los sencillos en RPECV 1 enlace doble 1 enlace simple 109,5º.
Tema 7: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas 7.1 Geometría molecular: teoría RPEV (AJ3.1-3, P12, W8, 10) 7.2 Orbitales híbridos (AJ3.5-7) 7.3 Orbitales moleculares deslocalizados: compuestos
Más detallesTeoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia
Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia La estructura del Lewis muestra las moléculas en dos dimensiones generalmente con una representación plana de ellos y los pares de electrones
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS ENLACE
GUÍA DE EJERCICIOS ENLACE Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar y analizar características de moléculas, para predecir solubilidad, tipo de enlace que la forman y estructura más estable, potenciando
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesENLACE QUIMICO. Química General 2009
ENLACE QUIMICO 1.- Prediga la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: a.- BF 3 b.- CH 4 Para poder predecir la estructura de Lewis utilizamos la siguiente fórmula: E = I - R Donde: E representa
Más detallesLas propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es
EL ENLACE QUÍMICO Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe
Más detallesCl Electrones de valencia: Cl: 7 3 = 21 P: 5 Total 26 Tres enlaces sencillos: - 6 Electrones restantes: 20
ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA EL ENLACE COVALENTE.- Lewis sugirió que los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble y tener así una estructura más estable. Salvo en el caso de
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. Enlace intramolecular. 3. Enlace intermolecular. 4. Propiedades del enlace.
EL ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. Enlace intramolecular. 3. Enlace intermolecular. 4. Propiedades del enlace. Química 1º bachillerato El enlace químico 1 1. EL ENLACE QUÍMICO El enlace químico
Más detallesLAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS ESTÁN RELACIONADAS CON LA FORMA EN QUE ESTÁN UNIDAS SUS PARTÍCULAS Y LAS FUERZAS ENTRE ELLAS, ES
EL ENLACE QUÍMICO LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS ESTÁN RELACIONADAS CON LA FORMA EN QUE ESTÁN UNIDAS SUS PARTÍCULAS Y LAS FUERZAS ENTRE ELLAS, ES DECIR, CON EL TIPO DE ENLACE QUE EXISTE
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B
Más detallesU N A M. Facultad de Ingeniería. M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez U N A M. Facultad de Ingeniería
U N M GEOMETRÍ MOLECULR M. C. Q. lfredo Velásquez Márquez VM U N M La geometría molecular hace referencia a la disposición espacial en la cual se encuentran los átomos de una molécula. Dicha disposición
Más detallesTEMA VII: Teoría de Gillespie de la repulsión de pares (TRPECV)
TEMA VII: Teoría de Gillespie de la repulsión de pares (TRPECV) La TRPECV Moléculas de elementos del segundo periodo Moléculas de elementos del tercer periodo y sucesivos La teoría de Lewis sólo explica
Más detallesCLASE Nº 4 ENLACE QUÍMICO
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 4 ENLACE QUÍMICO 2012 1 Moléculas y compuestos
Más detallesUnidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López.
Unidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López. Interacciones eléctricas De atracción +, - De repulsión +, + ó -,- Entre Átomos de una misma molécula Moléculas vecinas 2 ENLACE QUÍMICO Siempre
Más detallesTema 4. Fuerzas intermoleculares
Tema 4: Fuerzas intermoleculares Química para biólogos Slide 1 of 35 Contenidos 4-1 Electronegatividad 4-2 Polaridad de enlace y molécula: momento dipolar 4-3 Fuerzas intermoleclares 4-4 Puentes de hidrógeno
Más detallesEl H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He.
Tema II. Enlace químico Concepto de enlace químico y modelos de enlace Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía, respecto a los átomos de partida que lo forman, de ahí que la
Más detallesPreguntas Propuestas
Preguntas Propuestas 2 ... Propiedades periódicas de los elementos 1. En qué orden varía el tamaño (volumen atómico) de los elementos alcalinos? A) K > Cs > Rb > Na > Li B) Na > Rb > K > Cs > Li C) Li
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
Más detallesEl carbono es el elemento básico para la vida. Todas las moléculas biológicas. importantes, con la excepción del agua, contienen carbono.
3. EL CARBONO. 3.1. CARBONO. 3.1.1. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA. El carbono es el elemento básico para la vida. Todas las moléculas biológicas importantes, con la excepción del agua, contienen carbono. Su número
Más detallesLección 9: HALUROS DE ALQUILO I
Lección 9: HALUROS DE ALQUILO I 1.Estructura y propiedades físicas. 2. Polaridad de las moléculas orgánicas: interacciones no enlazantes entre moléculas. 3. Efecto inductivo. 4. Concepto de electrófilo
Más detallesTema 4 Orbítales Moleculares. Hibridación
Tema 4 Orbítales Moleculares Orbital atómico s, p (d y f) Los orbitales atómicos se mezclan para formar nuevos orbitales híbridos hibridación o hibridización orbitales híbridos sp 3, sp 2 y sp Se altera
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesEJERCICIOS DE ENLACE QUIMICO 2º DE BACHILLERATO
1- Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl Justifica brevemente la respuesta 2- Al comparar dos moléculas muy similares como el CO 2 y el SO 2 se observa
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA
1.- a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c) Razone que elemento
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia. Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares A. Sustancia Pura: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Una sustancia pura es un
Más detallesPara responder ésta Guía deberá leer el capítulo 11 de su libro de texto. A. Generalidades de Química Orgánica
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 15 INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGÀNICA Elaborado por: Licda. Sofía
Más detallesENLACE QUÍMICO. TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13)
ENLACE QUÍMICO TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13) CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico Las propiedades de las sustancias puras se deben a: Elementos de las que están constituidas Tipo de
Más detalles1. Cuál es la estructura de Lewis correcta de ácido hipocloroso, un compuesto que contiene cloro, hidrógeno y oxígeno?
ENLACE QUÍMICO 1. Cuál es la estructura de Lewis correcta de ácido hipocloroso, un compuesto que contiene cloro, hidrógeno y oxígeno? A. B. C. : Cl : O : H : : Cl : H : O : : Cl : O : H D. O : Cl : H 2.
Más detallesENLACE QUÍMICO II. 5.- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. Por qué?.
ENLACE QUÍMICO II 1.- Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: CO 2, H 2 S y O 2. 2.- De las siguientes moléculas: F 2, CS 2, C 2
Más detallesHibridación y Momento Dipolar
Hibridación y Momento Dipolar Conceptos Previos El orbital o capa de valencia es el orbital asociado al más alto nivel cuántico que contiene electrones. La forma de como se ordenan los electrones de valencia
Más detallesENLACE QUÍMICO. TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13)
ENLACE QUÍMICO TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13) CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico Propiedades de sustancias puras se deben a: Elementos de las que están constituidas Tipo de enlace
Más detallesEnlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Modelo de repulsión de
Más detallesEnlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su
Más detallesResolución de ejercicios PRÁCTICO 12
Resolución de ejercicios PRÁCTIC 12 1) a) bservando la estructura de Lewis de la molécula BeH 2 podemos decir que el átomo de Be se une a dos átomos de H mediante dos enlaces simples. Una hibridación de
Más detallesActividad introductoria: Aplicación en la industria de las fuerzas intermoleculares.
Grado 10 Ciencias - Unidad 3 Cómo se relacionan los componentes del mundo? Tema Cómo afectan las fuerzas intermoleculares las propiedades de los compuestos? Curso: Nombre: Actividad introductoria: Aplicación
Más detallesNiveles de Organización Conceptos, átomos y enlaces
Niveles de Organización Conceptos, átomos y enlaces Cómo se organiza la materia viva? NIVELES DE ORGANIZACIÓN ÁTOMO MOLÉCULA (ELEMENTO- COMPUESTO) MACROMOLÉCULA CÉLULA TEJIDO ÓRGANO SISTEMA ORGANISMO MULTICELULAR
Más detallesConfiguración Electrónica. Electrones de Valencia
Química rgánica I Configuración Electrónica. Electrones de Valencia Configuracion Electronica de los Elementos Configuracion Electronica Simbolo Lewis Valencia C [He]2s 2 2p 2 4 N [He]2s 2 2p 3 3 C N [He]2s
Más detallesTema 4. Conceptos básicos del enlace químico
Tema 4 Conceptos básicos del enlace químico Algunos porqués : Porqué este tema? Porqué se forman los enlaces? Porqué Cl2 y no Cl?, Porqué C4 y no C5? Porqué el nitrógeno es tan inerte? Porqué la molécula
Más detallesExplicación de las propiedades y los estados de agregación en los compuestos químicos en función de los tipos de enlace. vs.
Explicación de las propiedades y los estados de agregación en los compuestos químicos en función de los tipos de enlace. vs. Usar las propiedades y los estados de agregación en los compuestos químicos
Más detallesQUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS. Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero EL ENLACE QUÍMICO EL ENLACE QUÍMICO. CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS El enlace químico es el resultado de la interacción entre dos cuerpos
Más detallesDepartamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato
Departamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato Planteamiento del problema 1. La mina de un lápiz se compone de grafito y arcilla. El grafito es una sustancia simple
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUIMICO
EJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUIMICO 1. a) Qué tipo de enlace presenta el compuesto formado por F y Ca? b) Formule dicho compuesto a) Considerando los números atómicos del F (Z=9) y el Ca (Z=20) se desarrollan
Más detallesEJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA
EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA Las 6 preguntas siguientes se refieren a la tabla periódica que se presenta. Los símbolos han sido asignados arbitrariamente. D H B A E M G J L R X Y N P Q Z T
Más detallesQuímica 2º de Bachillerato
Química 2º de Bachillerato Tema 3 Enlace químico Contenidos Tipos de sustancias y de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente Estructuras de Lewis Geometría molecular: RPECV Enlace de valencia:
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesENLACE QUÍMICO. Química 2º bachillerato Enlace químico 1
ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. El enlace covalente. 3. Geometría de las moléculas covalentes. 4. Polaridad de enlaces. 5. Teoría del enlace de valencia. 6. El orbital molecular. 7. Moléculas y
Más detallesTeorías del enlace covalente. REPCV Teoría de repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia
Teorías del enlace covalente REPCV Teoría de repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia Se refiere a la estructura
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesEnlace Químico(I) ENLACE COVALENTE Teoría de Lewis. Regla del Octeto
Enlace Químico(I) ENLACE CVALENTE Teoría de Lewis. Regla del cteto F q e r q 2 p SIMBLS DE LEWIS; ENLACE CVALENTE SIMBLS DE LEWIS: ENLACES MULTIPLES PLARIDAD DE LS ENLACES: ELECTRNEGATIVIDAD ENLACES CVALENTES
Más detallesc) Todos los compuestos iónicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la electricidad.
1. a) Deduzca la geometría de las moléculas BCl 3 y H 2 S aplicando la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Explique si las moléculas anteriores son polares. c) Indique
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque
Más detallesMOMENTO DIPOLAR DE ENLACE. La polaridad de un enlace se mide con el momento dipolar de enlace, µ.
didactalia.net En la mayoría de los compuestos orgánicos el átomo de carbono se enlaza a átomos más electronegativos, lo que promueve que los electrones del enlace covalente sean atraídos con mayor intensidad
Más detallesComposición química de los seres vivos
Composición química de los seres vivos Elementos químicos de la materia viva BIOELEMENTOS Se clasifican por su abundancia En proporcion superior al 96% PRIMARIOS En una proporción aprox. 3,9% SECUNDARIOS
Más detallesSolamente los gases nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados (átomos libres).
Dato experimental: Solamente los gases nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados (átomos libres). En condiciones estándar sólo los gases nobles. Por qué se unen
Más detallesBIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR I CURSO 2003/04 ENLACE QUÍMICO
BIQUÍMIA Y BILGÍA MLEULAR I URS 2003/04 Problemas 1º de Medicina UIVERSIDAD DE AVARRA DEPARTAMET DE BIQUÍMIA ELAE QUÍMI 1. rdenar por su estabilidad relativa (menor energía de ionización) los siguientes
Más detallesIntroducción: La importancia del enlace. químicos. Nos interesa conocer las propiedades físico-químicas de las diferentes sustancias que existen
Introducción: La importancia del enlace químicos Nos interesa conocer las propiedades físico-químicas de las diferentes sustancias que existen De qué dependen esas propiedades? La clave está en el interior
Más detalles20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.
SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol
Más detallesEl enlace químico. Tema 5 Enlace Químico I. Geometría molecular. Objetivos del tema. Bibliografía: Tema 9 del Petrucci (pag.
Módulo 2865- Enlace Químico y Estructura de la Materia Responsable: Juan José Borrás (juan.j.borras@uv.es) Grupo D- Aula - http://www.uv.es/~borrasj El enlace químico Los átomos se unen entre sí sólo si
Más detallesEn los casos de átomos que poseen pocos electrones (H, Li, K,..), la estabilidad se consigue alcanzando la estructura de gas noble, Helio ( 1s 2 ).
ENLACE QUÍMICO Ya sabemos que los cuerpos en la naturaleza, tienden a la mínima Energía Potencial ; dicho de otra forma, tienden a la máxima estabilidad. Los átomos constituyentes de la materia no son
Más detalles1. INTRODUCCIÓN 2. EL ENLACE IÓNICO 2.1. ENERGÍA DEL ENLACE IÓNICO.ENERGÍA RETICULAR CICLO DE BORN-HABER 2.3. PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS IÓNICOS
TEMA III ENLACES 1. INTRODUCCIÓN 2. EL ENLACE IÓNICO 2.1. ENERGÍA DEL ENLACE IÓNICO.ENERGÍA RETICULAR. 2.2. CICLO DE BORN-HABER 2.3. PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS IÓNICOS 3. EL ENLACE COVALENTE 3.1. TEORÍA
Más detallesQuímica I. Contenido. Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida 2
Contenido Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida 2 Sesión A. Qué es la Química? 5 Qué es la Química? 5 La Química en nuestro mundo cotidiano 6 Sesión B. Desarrollo histórico
Más detallesENLACE QUÍMICO Y PROPIEDAES DE LAS SUSTANCIAS
ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDAES DE LAS SUSTANCIAS PAU CyL J2009 Lewis, geometría y polaridad PAU CyL S2009 configuraciones y enlaces PAEU CyL J2010 Comparación propiedades según tipo enlace PAEU CyL J2010
Más detallesProblemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 3
DEPARTAMENT Problemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. bra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 ÍMBL DE LEWI Y REGLA DEL CTET UNIDAD 3 1.- Qué es un símbolo de Lewis? A qué
Más detalles31/08/2011. químicos. Polares. Enlaces covalentes. No polares Triple. Estructuras de Lewis
Enlaces iónicos Enlaces iónicos Enlaces No polares Triple Enlaces Se produce la cesión de electrones desde el átomo menos electronegativo al más electronegativo. Se produce entre elementos con diferencia
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO (RC-125)
El rincón de la Ciencia I.S.S.N.: 579-49 nº 53 (Abril-200) EL ENLACE QUÍMICO (RC-25) J.A. Montiel Tosso (IES Séneca. Córdoba) INTRODUCCIÓN Con este trabajo se continúa la serie sobre los contenidos básicos
Más detallesMOLÉCULAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES
4 MLÉULAS Y UERZAS TERMLEULARES SLUES A LAS ATVDADES DE AL DE UDAD Método RPEV e hibridación 1 Las nubes electrónicas que se dibujan en torno al átomo central en el método RPEV, son una representación
Más detallesUniones Químicas. Iónicas Covalentes Metálicas
Uniones Químicas Iónicas Covalentes Metálicas Unión iónica Propiedades de los Compuestos iónicos - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO N 4 SOLIDOS Y LÍQUIDOS
A FUERZAS INTERMOLECULARES GUÍA DE ESTUDIO N 4 SOLIDOS Y LÍQUIDOS 1. Menciona y describe las propiedades macroscópicas de los estados de agregación más comunes en que se presenta la materia. 2. Para cada
Más detallesEnlaces Primarios o fuertes Secundarios o débiles
Capítulo III MET 2217 Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlaces Primarios o fuertes Secundarios o débiles Enlaces primarios Iónico Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes, electrostáticas.
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 7 OBJETIVOS EL ENLACE QUÍMICO. Cuando termines de estudiar esta unidad serás capaz de:
UNIDAD 7 EL ENLACE QUÍMICO Símbolos de puntos de Lewis. El enlace iónico. Redes cristalinas. Nº de coordinación. Energía reticular U o E r. Ciclo de Born-Haber. Estabilidad de los compuestos iónicos. Propiedades
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesLas que tienen relación con el de tamaño: LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. Se pueden separar en dos grupos: PERIODICIDAD
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Se pueden separar en dos grupos: 1- Las que tienen relación con el de tamaño: Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos. La densidad. (ρ) El punto de fusión y ebullición.
Más detallesCONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
EL ENLACE QUÍMICO CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9
Enlaces químicos I: conceptos básicos Capítulo 9 Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración
Más detalles