1. Cuál es la estructura de Lewis correcta de ácido hipocloroso, un compuesto que contiene cloro, hidrógeno y oxígeno?

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1 ENLACE QUÍMICO 1. Cuál es la estructura de Lewis correcta de ácido hipocloroso, un compuesto que contiene cloro, hidrógeno y oxígeno? A. B. C. : Cl : O : H : : Cl : H : O : : Cl : O : H D. O : Cl : H 2. Qué compuesto forma enlaces de hidrógeno en estado líquido? A. C2H5OH B. CHCl3 C. CH3CHO D. (CH3CH2)3N 3. Cómo se comparan los ángulos de enlace en CH 4, NH 3 y H 2 O? A. CH4 = NH3 = H2O B. CH4 < NH3 < H2O C. NH3 < CH4 < H2O D. H2O < NH3 < CH4 4. Qué combinación del elemento X, un metal y el elemento Y, un no metal, es más probable que conduzca al enlace iónico? X A. Baja energía de ionización Alta electronegatividad B. Baja energía de ionización Baja electronegatividad C. Alta energía de ionización Alta electronegatividad D. Alta energía de ionización Baja electronegatividad 5. Qué partículas son responsables de la conductividad eléctrica en los metales? A. Aniones B. Cationes C. Electrones D. Protones Y 1

2 6. Explicar por qué: (i) el calcio tiene un punto de fusión más alto que el potasio. (ii) el óxido de sodio tiene un punto de fusión superior a trióxido de azufre. 7. Describir y comparar tres características de la estructura y enlace en las tres ortótropos del carbono: Diamante, grafito y fulereno de C Dibujar la estructura de Lewis de CO 2 y predecir su ángulo de enlace y la forma geométrica. 9. Describir la estructura y enlace en el SiO Explicar por qué dióxido de silicio es un sólido y dióxido de carbono es un gas a temperatura ambiente. 11. Describir el enlace dentro de la molécula de monóxido de carbono. 12. Nivel Superior. Cuántos enlaces σ y π hay en la molécula de propino, CH3CCH? σ π A. 5 3 B. 6 2 C. 7 1 D Nivel Superior. Qué especies no contienen electrones deslocalizados? A. CH3CH2O B. CH3CO2 C. O3 D. NO3 14. Dada la estructura de Lewis de SO 2 Cuál es la forma de la molécula de SO2? A. En forma de V (angular) B. lineal C. forma de T D. Triangular plana : O S O : 15. El gráfico siguiente ilustra cómo las presiones de vapor de agua, H 2 O, del dietiléter, CH3CH2OCH2CH3 y benceno, C 6 H 6, cambian con la temperatura. 2

3 (a) utilizar los datos del gráfico para explicar la diferencia de presión de vapor de dietiléter, el benceno y el agua a 30 C. (b) utilizar el gráfico para determinar el punto de ebullición del benceno a presión estándar. 16. Nivel superior. Describir la deslocalización de electrones pi (π) y explicar cómo esto puede explicar la estructura y la estabilidad de los iones de carbonato, CO nivel Superior. Explicar el significado del término de hibridación. Indicar el tipo de hibridación mostrado por los átomos de carbono en dióxido de carbono, diamante, grafito y el ion carbonato. 18. Explicar la conductividad eléctrica del trióxido de azufre líquido y del óxido de sodio fundido. 19. Qué molécula tiene un par solitario de electrones en el átomo central? A. BF3 B. SO2 C. CO2 D. SiF4 20. Cuando C2H2, C2H4 y C2H6 están dispuestas en orden de aumentar la fuerza del enlace carbonocarbono (enlace más débil primero), cuál es el orden correcto? A. C2H2, C2H4, C2H6 B. C2H2, C2H6, C2H4 C. C2H6, C2H4, C2H2 D. C2H6, C2H2, C2H4 21. El número de electrones en la capa de Valencia de los elementos A y B, son 6 y 7 respectivamente. Cuál es la fórmula y el tipo de enlace en un compuesto formado por estos elementos? A. A2B, covalente B. AB2, covalente C. A2B, iónico D. AB2, iónico 22. Las estructuras de Lewis se representan de diferentes maneras en diferentes partes del mundo. A continuación aparecen dos maneras de dibujar la estructura de Lewis para H 3 O. 3

4 Qué afirmación es correcta acerca de H 3 O +? A. el ion tiene una forma tetraédrica. B. El ángulo de enlace de la H O H es 120. C. El ángulo entre H O H es 90. D. El ion tiene una forma piramidal trigonal. 23. Qué partículas son responsables de la conducción de electricidad en aluminio fundido? A. cationes B. aniones C. electrones D. protones 24. El antimonio, Sb, normalmente se encuentra en la naturaleza como mineral de sulfuro, estibina, Sb 2 S 3. Este mineral fue utilizado hace dos mil años por las mujeres egipcias antiguas como un cosmético para oscurecer sus ojos y pestañas. (a) (i) deducir el número de oxidación de antimonio en la estibina. (ii) deducir otro número de oxidación para el antimonio en algunos de sus compuestos. (b) Un método de extracción de antimonio de su mineral de sulfuro es quemar la estibina en el aire para formar el óxido de antimonio y dióxido de azufre. El óxido de antimonio es entonces reducido por carbono para formar el elemento libre. (i) deducir las ecuaciones químicas para estas dos reacciones. (ii) identificar dos diferentes preocupaciones ambientales asociados con este método de extracción. 25. El metoximetano CH 3 OCH 3 y etanol, C 2 H 5 OH, tienen la misma masa molecular relativa. Explicar por qué el metoximetano tiene un punto de ebullición mucho menor que el etanol. 26. (i) El amoníaco, NH 3, es una base débil. Dibujar la estructura de Lewis de amoníaco, la forma de la molécula y su ángulo de enlace. (ii) el ácido conjugado del amoniaco es el ion amonio. Dibujar la estructura de Lewis del ion de amonio y deducir su ángulo de enlace. 27. Nivel superior. Cuántos enlaces sigma y pi hay propino, CH3CCH? A. 2 sigma y 2 pi B. 7 sigma y 1 pi C. 6 sigma y 2 pi D. 5 sigma y 3 pi 28. Nivel Superior. Qué especie no tienen electrones deslocalizados? A. NO3 4

5 B. NO2 C. O3 D. C3H6 29. Nivel superior. En qué compuesto todos los átomos de carbonos presentan hibridación sp 2? 30. Qué combinación de las fuerzas intermoleculares, punto de ebullición y entalpía de vaporización es correcta? Fuerzas intermoleculares Punto de ebullición Entalpía de vaporización A. fuerte bajo bajo B. fuerte alto bajo C. débil bajo alto D. débil bajo bajo 31. Cuál es la mejor descripción del enlace presente en el ión amonio, NH 4 +? A. Compartir electrones entre átomos B. Atracción electrostática entre iones C. Atracción electrostática entre iones positivos y electrones deslocalizados D. Compartición de electrones entre átomos y atracción electrostática entre iones 32. La fórmula del sulfato de cerio (III) es Ce 2 (SO 4 ) 3. Cuál es la fórmula correcta de fosfato de cerio (III)? 33. Qué molécula posee la menor longitud de enlace de carbono y oxígeno? 34. Qué par de compuestos se disponen en el orden ccorrestos de los puntos de ebullición? 5

6 35. Qué afirmación acerca de la unión entre los átomos de carbono es la correcta? A. En fullereno C60 cada átomo de carbono está unido covalentemente a tres átomos de carbono. B. En fullereno C60 cada átomo de carbono está unido covalentemente a cuatro átomos de carbono. C. En el grafito cada átomo de carbono está unido covalentemente a cuatro átomos de carbono. D. En el grafito cada átomo de carbono forma un doble enlace covalente con otros tres átomos de carbono. 36. Qué fuerzas intermoleculares existen entre las moléculas de monóxido de carbono, CO? A. enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals " B. atracciones dipolo-dipolo y fuerzas de van der Waals " C. fuerzas de Van der Waals "sólo D. atracciones dipolo-dipolo sólo 37. Cloroetileno, C 2 H 3 Cl, es un importante compuesto orgánico usado para fabricar un polímero del cloroeteno. (i) Dibuje la estructura de Lewis para cloroeteno y predecir el H - C-Cl ángulo de enlace. (ii) Elaborar un polimero (cloroeteno) que contiene seis átomos de carbono (iii) Resuma por qué la polimerización de alquenos es de importancia económica y por qué la eliminación de los plásticos es un problema. 38. Qué par de compuestos se disponen en el orden correcto de los puntos de ebullición? 39. Nivel superior. Qué afirmaciones sobre sigma y pi son correctas? I. Los enlaces sigma resultado de la superposición de los orbitales axiales. II. Los enlaces sigma sólo se forman a partir de los orbitales s. III. Los enlaces π resultado de la superposición laterales de orbitales p paralelos. 40. En qué sustancia un carbono tienen hibridación sp 2? A. 2-metilbutan-1-ol B. propino C. fullereno C60 D. diamante 41. Cuál es la fórmula del fluoruro de magnesio? 6

7 42. Cuál es la forma de la molécula de amoníaco, NH 3? A. trigonal plana B. piramidal trigonal C. lineal D. forma de V 43. Cuál de las moléculas es polar? 44. Cuál de las siguientes moléculas presentan enlaces por puente de hidrógeno? 45. Qué compuesto tiene una estructura macromolecular covalente (gigante covalente)? 46. La hidracina se utiliza a menudo como un combustible para cohetes. La combustión de hidracina es la siguiente ecuación: (a) La hidracina reacciona con flúor para producir nitrógeno y fluoruro de hidrógeno, particularmente en el estado gaseoso. Indique la ecuación de la reacción. (b) Dibuje las estructuras de Lewis de hidracina y nitrógeno. (c) Utilice las entalpías de enlace promedio dados en la tabla 10 del cuadernillo de datos para determinar el cambio de entalpía para la reacción del apartado (a). (d) Con sus respuestas de los apartados (a) y (c), sugieren que si una mezcla de hidracina y de flúor es un combustible de cohete mejor que una mezcla de hidracina y oxígeno. 47. (i) Defina el término energía de primera ionización de un átomo. (ii) Explique la tendencia general al alza en las primeras energías de ionización del período de 3 elementos, Na a Ar. (iii) Explique por qué el sodio conduce la electricidad pero no lo hace el fósforo. 48. Cuál es la configuración electrónica de Fe 3+? 7

8 49. Qué especies tienen un enlace covalente dativo? 50. Nivel superior. La estructura de Lewis de XeF 2 contiene dos pares enlazantes de electrones y tres pares no enlazantes de electrones (pares solitarios) alrededor del átomo central de xenón. Cuál es la forma de XeF 2 molécula? A. trigonal plana B. trigonal bipiramidal C. angular plana D. lineal Explicación: El XeF2 es una molécula tipo AB 2. En la estructura de Lewis del XeF 2 se observa que alrededor del átomo de xenón hay cinco pares electrónicos, dos enlazantes y tres solitarios, como en la Ilustración Sabemos que cinco pares de electrones alrededor de un átomo central se repelen menos en una geometría de bipirámide triangular. Sólo nos falta determinar en cuál de los vértices deberemos colocar a los átomos de flúor y en cuál a los pares solitarios para que las repulsiones se minimicen. En una bipirámide triangular existen ángulos de 120, entre las posiciones ecuatoriales y ángulos de 90, entre cada posición ecuatorial con cada una de las axiales. Los pares solitarios tenderán a acomodarse en las posiciones ecuatoriales, ya que es en éstas donde se repelen menos, por estar a 120. Los átomos de flúor se colocarán entonces en las posiciones axiales. Esto da como resultado que el ángulo de enlace F en la molécula F Xe F será de 180. Es decir, decimos que la molécula de XeF2 es lineal, aunque el arreglo de los electrones alrededor del átomo central sea bipiramidal triangular, como se muestra en la Ilustración

9 51. Cuántos enlaces sigma hay? 52. Las electronegatividades de cuatro elementos diferentes se dan a continuación (las letras no son sus símbolos químicos). Sobre la base de esta información qué afirmación es correcta? A. W es un metal no. B. W y X forman un compuesto iónico. C. Y es un metal. D. Y y Z forman un compuesto covalente. 53. Qué especies contienen un enlace covalente dativo? 54. Sustancia que se compone de un enrejado de iones positivos y electrones libres en movimiento? A. grafito B. cloruro de sodio C. azufre D. sodio 55. Qué orden es correcta cuando los compuestos siguientes estén dispuestos en orden creciente de punto de fusión? 56. Describir el enlace en hierro y explicar la conductividad eléctrica y la maleabilidad del metal. 57. Nivel Superior. El eteno y la hidracina son los hidruros de elementos adyacentes en la tabla periódica. (a) (i) Dibujar por Lewis (electrón punto) las estructuras C 2 H 4 y N 2 H 4 y muestra todos los electrones de valencia. (ii) Indique y explique el ángulo H-C-H de enlace en eteno y el ángulo de enlace H-N-H de hidracina. (b) La polaridad de una molécula puede ser explicada en términos de electronegatividad. (i) Defina el término electronegatividad. (ii) Comparar las polaridades relativas de enlace C-H en eteno y el enlace N-H en hidracina. (iii) La hidracina es una molécula polar y eteno es no polar. Explique por qué eteno es no polar. 9

10 (c) El punto de ebullición de la hidracina es mucho mayor que la de eteno. Explicar esta diferencia en términos de las fuerzas intermoleculares en cada compuesto. 58. Nivel superior. La reacción entre N 2 H 4 (aq) y HCl (aq) se puede representar mediante la siguiente ecuación. (i) Identificar el tipo de reacción que se produce. (ii) Predecir el valor del ángulo H-N-H de enlace en N 2 H El siguiente gráfico muestra las primeras cuatro energías de ionización de los cuatro elementos A, B, C y D (las letras no son sus símbolos químicos). Qué elemento es el magnesio? 60. Qué molécula tiene una forma octaédrica? 61. En qué especie hay deslocalizado electrones? 62. Nivel Superior. (a) But-2-eno es un alqueno de cadena lineal con fórmula C 4 H 8. La molécula contiene σ y π enlaces. 10

11 (i) explicar la formación del enlace π. (ii) para cada uno de los átomos de carbono identifique el tipo de hibridación se muestra. b) but-2-eno muestra isomería geométrica. Dibujar la fórmula estructural y el nombre del otro isómero geométrico. c) identificar la fórmula estructural del isómero que se obtiene al añadir agua de bromo al but-2-eno. 63. Nivel superior. La reacción entre N 2 H 4 (ac) y HCl (ac) puede ser representada por la siguiente ecuación. (i) identificar el tipo de reacción que se produce. (ii) predecir el valor de ángulo de enlace H N H en N 2 H 6 2+ (iii) sugieren el tipo de hibridación que se muestra por los átomos de nitrógeno en N 2 H Cuáles son las fórmulas correctas de los siguientes iones? 65. Qué sucede cuando el metal magnesio reacciona con el gas de cloro? A. cada átomo de magnesio pierde dos electrones y cada átomo de cloro gana dos electrones. B. cada átomo de magnesio gana un electrón y cada átomo de cloro pierde un electrón. C. cada átomo de magnesio pierde dos electrones y cada átomo de cloro gana un electrón. D. cada átomo de magnesio gana un electrón y cada átomo de cloro pierde dos electrones. 66. Cuál es la mejor descripción del enlace iónico? A. la atracción electrostática entre los núcleos cargados positivamente y un par de electrones B. la atracción electrostática entre iones positivos e iones negativos deslocalizados C. la atracción electrostática entre iones positivos y electrones deslocalizados D. la atracción electrostática entre iones de cargadas opuesta 67. Cuál es la mejor descripción del enlace presente en el dióxido de silicio, SiO2? A. cada átomo de silicio forma cuatro enlaces covalentes solo a átomos de oxígeno. 11

12 B. cada átomo de silicio forma dos enlaces covalentes dobles a átomos de oxígeno. C. cada átomo de silicio forma dos enlaces covalentes solo a átomos de oxígeno. D. cada átomo de silicio forma cuatro enlaces covalentes dobles a átomos de oxígeno. 68. (i) dibuje las estructuras de Lewis para el dióxido de carbono, monóxido de carbono y metanol. (ii) coloca los compuestos anteriores en orden creciente de la longitud de enlace carbono (más corta primero). 69. Predecir la forma y los ángulos para las siguientes especies: 70. Qué afirmaciones mejor describen la estructura del cloruro de sodio, NaCl? I. cada ión de sodio está rodeado por seis iones de cloruro. II. los iones de cloro se colocan alrededor de cada ión de sodio. III. la celda unidad forma una estructura cúbica. 71. Qué molécula contiene un dativo covalente? 72. Identificar la hibridación de los átomos de carbono en la molécula. 73. En qué molécula hay deslocalizado electrones π? 74. Dibuje las estructuras de Lewis, la forma de la molécula y predecir los ángulos de enlace de las siguientes especies. 12

13 75. Qué afirmación mejor describe el enlace intramolecular en HCN? A. atracciones electrostática entre iones H + y CN B. fuerzas de Van der Waals C. fuerzas de Van der Waals y el enlace de hidrógeno D. atracciones electrostáticas entre pares de electrones compartidos 76. Qué mejor declaración describe el enlace metálico? A. atracciones electrostáticas entre iones de cargadas opuestas B. atracciones electrostáticas entre un enrejado de iones positivos y electrones deslocalizados C. atracciones electrostáticas entre un enrejado de iones negativos y protones deslocalizados D. atracciones electrostáticas entre los protones y electrones 77. M metal tiene sólo un número de oxidación y forma un compuesto con la fórmula MCO 3. Qué fórmula es correcta? 78. Qué molécula tiene el menor enlace entre átomos de carbono? 79. (i) definir los isótopos de término. (ii) una muestra de silicio contiene tres isótopos. Calcular la masa atómica relativa de silicio utilizando estos datos. (iii) Describa la estructura y enlace en dióxido de silicio y dióxido de carbono. 80. Dibujar la estructura de Lewis de NH 3, exponer su forma y deducir y explicar el ángulo de enlace H N H en NH El siguiente gráfico muestra los puntos de ebullición de los hidruros del grupo 5. Analizar la variación en los puntos de ebullición. 13

14 82. Explicar, utilizando diagramas, por qué el CO y NO 2 son moléculas polares, pero el CO 2 es una molécula no polar. 83. Cuántas pares de enlaces y pares solitarios de electrones rodean al átomo de azufre en la molécula de SF 4? 84. Cuál de las siguientes opciones mejor describe la formación de enlaces π? A. están formados por la superposición lateral de orbitales paralelos. B. están formados por el axial traslape de orbitales. C. están formadas por la superposición lateral de s y p orbital. D. se forman por el solapamiento axial de orbitales s o p. 85. Cuál es la hibridación del átomo de carbono, y el número de enlaces σ y π en la molécula de metanal? 86. Nivel Superior. (a) (i) dibujar la forma del orbital pz utilizando las coordenadas que se muestra. (ii) escribe la configuración electrónica de Fe 3+ (iii) define el término ligando (Los ligandos son iones o moléculas que rodean a un metal, formando un compuesto de coordinación. Un ligando enlazado a un ion central se dice que está coordinado al ion) (iv) explica por qué el complejo es coloreado (v) el selenio (Z = 34) tiene electrones en el 3s, 3d y 4s. Dibuje un diagrama de caja orbital (notación de flecha en la caja) para representar estos electrones. 14

15 87. Dibuje las estructuras de Lewis, las formas geométrica y predecir los ángulos de enlace de las siguientes especies. 88. Describir la estructura y enlace en dióxido de silicio. 89. Qué compuesto se forma cuando el litio reacciona con selenio? 90. Cuántos pares no enlazantes de electrones existen en una molécula de nitrógeno? 91. Qué molécula contiene un ángulo de aproximadamente 120? 92. Qué compuesto no forma enlaces de hidrógeno entre sus moléculas? 93. PF 3, SF 2 y SiF 4 tienen formas diferentes. Dibuje sus estructuras de Lewis y utilizar la teoría TREPEV para predecir el nombre de la forma de cada molécula. 94. Cuál es el orden correcto si los compuestos están dispuestos en orden creciente de punto de ebullición? 15

16 95. Cuál es el ángulo de enlace en el ion H 3 O +? 96. Cuántos átomos C rodean a cada carbono directamente en las formas alotrópicas de carbono? 97. Cuál es el tipo de hibridación de los átomos de silicio y oxígeno en dióxido de silicio? 98. SF 2, SF 4 y SF 6 tienen formas diferentes. Dibuje sus estructuras de Lewis y utilizar la teoría TREPEV para predecir el nombre de la forma de cada molécula. 99. Deducir el número de oxidación del hierro en cada uno de estos iones complejos Cuál es la fórmula del compuesto formado cuando el aluminio reacciona con el oxígeno? 16

17 101. Qué afirmación es verdadera para compuestos que contienen sólo enlaces covalentes? A. se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas de atracción entre iones de cargas opuesta. B. se componen de elementos de metal. C. se componen de un metal del extremo izquierdo de la tabla periódica y un no metal de la extrema derecha de la tabla periódica. D. se componen de elementos no metálicos sólo Cuántos electrones se utilizan en el enlace carbono-carbono en C 2 H 2? 103. Qué compuesto tiene más alto punto de ebullición? 104. Qué tipo de materiales sólidos son típicamente difíciles, tienen altos puntos de fusión y baja conductividad eléctrica? I. iónico II. metálico III. enlace covalente-red 105. (i) Explica los principios de la teoría de repulsión (TREPEV) de los pares de electrones de Valencia (ii) utilizar la teoría TREPEV para deducir la forma de H 3 O + y C 2 H 4. Para cada especie, dibuje la estructura de Lewis, la forma geométrica de la molécula y el valor de los ángulos de enlace. (iii) predecir y explicar si cada especie es polar. (iv) usando la tabla 7 del folleto datos, predecir y explicar cuál de los enlaces O-H, O N o N-H sería más polar Predecir y explicar cuáles son moléculas: 107. Diamante, grafito y fulereno de C60 son tres alótropos de carbono. (i) describir la estructura de cada alótropo. (ii) compara los enlaces en el diamante y el grafito Explica dos propiedades físicas asociadas con metales. 17