El átomo. 4. Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton.

Transcripción

1 El átomo 1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos. a) Descubrimiento del protón. b) Experimento de Rutherford. c) Descubrimiento del electrón. d) Modelo atómico de Rutherford. e) Modelo atómico de Thomson. 2. Según el modelo atómico que explica que los electrones se sitúan alrededor del núcleo por niveles de energía, haz un esquema (dibujo) que represente al átomo de sodio (Na), de número atómico 11 y de número másico 23. a) Indica el número de protones que hay en el núcleo. b) Señala el número de neutrones. c) Indica el número de electrones. d) Cuál es la carga neta del átomo? e) Repite el dibujo quitándole un electrón. f) Cuál es la carga del nuevo átomo. En qué se ha convertido? 3. Asocia cada una de las siguientes afirmaciones con el modelo correspondiente: Dalton, Thomson, Rutherford. a) El átomo es una esfera compacta con los electrones incrustados. b) Los átomos son indivisibles. c) El núcleo es muy pequeño en comparación con el átomo. d) Los electrones giran alrededor del núcleo en una zona llamada corteza. 4. Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton. 5. Afirme si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando el porqué: a) El neutrón fue la última partícula subatómica en descubrirse porque no tiene masa. b) Gracias al experimento de la lámina de oro, Rutherford pudo establecer que el átomo estaba formado por un núcleo de carga negativa y una corteza de carga positiva. c) El átomo está prácticamente vacío, teniendo el núcleo casi toda la masa y unas dimensiones muy pequeñas. Esto se debe a que los electrones tienen una masa mucho mayor que los neutrones y protones. d) Los átomos 17 O y 17 F son isótopos. 6. Completa las frases: a) El número atómico, Z, representa el número de que un átomo tiene en su. b) El número másico, A, representa el número de y de que un átomo tiene en su. c) El número de electrones en un átomo neutro coincide con el número. d) El número de electrones en un átomo neutro coincide con el número. 7. Describe el átomo de Rutherford

2 8. Thomson propuso que el átomo estaba formado: a) Una esfera de materia cargada positivamente que tendría incrustados a los electrones, que tendrían carga negativa b) Por una parte central neutra y por una corteza formada por electrones que giraban constantemente alrededor del núcleo. c) Por una parte central positiva, donde se encontraba prácticamente toda la masa del átomo, y por otra parte cortical constituida por los electrones. d) Por una parte central cargada positivamente y por una corteza formada por electrones y neutrones. 9. Señala lo que consideres que es correcto. Un ion es un átomo que tiene: a) Desigual número de electrones que de protones. b) Igual número de electrones que de protones. c) Mayor número de electrones que de protones. d) Menor número de electrones que de protones. 10. El símbolo indica que el uranio-238 es un isótopo que contiene: a) 92 protones y 238 neutrones. b) 92 protones y 146 neutrones. c) 238 protones y 92 neutrones. d) 146 protones y 92 neutrones. 11. Los símbolos y representan: a) Dos isótopos del mismo elemento. b) Dos elementos del mismo isótopo. c) Dos elementos que no son muy parecidos. d) Dos átomos de la misma masa. 12. Los elementos se distribuyen en la Tabla Periódica de la siguiente forma: a) Los elementos metálicos a la derecha y los no metálicos a la izquierda. b) Los elementos metálicos a la izquierda y en el centro; y los no metálicos a la derecha. c) Los elementos metálicos arriba y los no metálicos abajo. d) Los elementos metálicos abajo y los no metálicos arriba. 13. El átomo de un elemento químico tiene 14 protones y 16 neutrones. Cuál es su número atómico y su número másico?, cuántos electrones tiene en su corteza y cómo lo deduces? 14. Se llaman isótopos de un elemento a aquellos átomos que: a) Tienen el mismo volumen y distinta masa. b) Tienen igual masa. c) Tienen el mismo número de neutrones. d) Tienen igual número de protones pero distinta masa. e) La misma masa pero distinto número atómico. 15. a) Cuáles son las propiedades más representativas de los elementos metálicos? b) Tienden a ganar o a perder electrones? c) Cómo se llaman el tipo de iónes que forman? 16. Señala lo que consideres que es cierto. La masa atómica relativa de un elemento es: a) El doble de las masas de los átomos que componen dicho elemento. b) La mitad de la masa de una molécula del elemento. c) El número de veces que un átomo de ese elemento pesa más que un átomo de hidrógeno. d) El número de veces que pesa más un átomo de ese elemento que un átomo de oxígeno.

3 17. Completa la siguiente tabla: Cl 5-19 F 9 24 Mg 2+ Nº Atómico (Z) Nº Másico (A) Nº protones Nº electrones Nº neutrones Tabla periódica 18. Dado el elemento químico de número atómico 15 y número másico 31, determina: a) La constitución de su núcleo. b) El número de protones, neutrones y electrones que tiene el ion estable que forma. c) Su posición en la tabla periódica. 19. Dados los siguientes átomos: y, determina: a) Su posición en la tabla periódica. b) Si son metales o no son metales. c) Los iones estables que formarán. 20. El potasio y el calcio tienen números atómicos consecutivos: 19 y 20. Elige las afirmaciones correctas que pueden deducirse de esta información: a) El potasio tiene 19 protones en su núcleo y el calcio tiene 20. b) El potasio tiene 19 neutrones en su núcleo, y el calcio, 20. c) El potasio tiene 19 electrones girando alrededor de su núcleo, y el calcio, 20. d) Los dos elementos tienen propiedades químicas semejantes. e) Los dos elementos pertenecen al mismo grupo del sistema periódico. f) Los dos elementos pueden combinarse fácilmente entre sí para formar un compuesto químico. g) La masa atómica del potasio es 19 u, y la del calcio, 20 u. 21. Con ayuda de su número atómico, indica la posición (grupo y período al que pertenece) en el sistema periódico de los siguientes elementos: a) Z = 5. b) Z = 14. c) Z = 26. d) Z = Dados los elementos: y, determina: a) La constitución de sus núcleos. b) Su posición en el sistema periódico (grupo y período) 23. Elige la respuesta correcta. En el sistema periódico los elementos se ordenan en función de: a) Su color. b) El número másico, A. c) El número de protones del núcleo. d) La cantidad de compuestos químicos que pueden formar.

4 24. Indica tres elementos que formen iones con carga Con los siguientes elementos químicos, forma grupos de tres elementos agrupando aquellos que tienen propiedades químicas parecidas. a) Litio b) Arsénico c) Boro d) Galio e) Sodio f) Aluminio g) Xenón h) Nitrógeno i) Potasio j) Fósforo k) Neón l) Argón Enlace Químico 26. A partir de las siguientes fórmulas, responde a las cuestiones. Hidrógeno: H2 a) Es un elemento o un compuesto? b) Qué significa la fórmula? c) Haz un dibujo que represente la molécula de hidrógeno. Dióxido de carbono: CO2 f) Qué elementos forman el dióxido de carbono? g) En qué proporción están combinados? h) Cómo es la molécula de dióxido de carbono? Haz un dibujo. Hierro: Fe i) Qué clase de elemento es, metal o no metal? j) Se encontrará en forma de átomos aislados, moléculas o cristales? k) En qué estado físico aparece normalmente? Cloruro de sodio: NaCl l) Qué elementos forman el cloruro de sodio? m) En qué proporción están combinados? n) Qué tipo de cristal forma este compuesto? 27. a) Clasifica las siguientes de sustancias en iónicas y covalentes: NaBr, O2, H2O, Na2O, CCl4 b) Cuáles están formadas por moléculas? 28. Determina qué tipo de enlace dan las siguientes parejas de átomos: a) Flúor (Z=9) y Sodio (Z=11) b) Nitrógeno (Z=7) e Hidrógeno (Z=1) c) Cloro (Z=17) e Hidrógeno (Z=1) d) Cloro (Z=17) y Potasio (Z=19)

5 29. Contesta a las siguientes cuestiones: a) Qué partícula se obtiene cuando un átomo neutro pierde electrones? b) En qué se transforma un átomo neutro cuando gana electrones? c) Si conocemos el número de protones y de electrones de un átomo, cómo podemos saber si se trata de un ion o de un átomo neutro? 30. En qué se convierten estos átomos? Explícalo y realiza un dibujo que lo ilustre. a) Be (Z = 4), cuando pierde dos electrones. b) Al (Z = 13), cuando se queda con diez electrones. c) S (Z = 16), cuando adquiere dos electrones más. 31. Dados los átomos de números atómicos Z = 19 y Z = 17, explica detalladamente el tipo de enlace que tendrá lugar entre ambos elementos y describe las propiedades del compuesto que forman. Formulación Formula los siguientes óxidos: 1.Óxido de cloro (+7) 2.Dióxido de selenio 6. Óxido de magnesio 7. Óxido de aluminio (III) 3.Óxido de oro (I) 8. Óxido de mercurio (+1) 4. Óxido de níquel (III) 9. Heptaóxido de dicloro 5. Trióxido de dibromo 10. Óxido de nitrógeno (+5) Nombra los siguientes óxidos ESTEQUIMÉTRICA STOCK 1 K 2 O 2 Bi 2 O 3 3 I 2 O 3 4 TeO 2 5 SiO 2

6 Escribe los nombres (nomenclatura estequiométrica y Stock) de los siguientes compuestos: Na 2 O, I 2 O 5, CdO, PbO 2, BaH, H 2 Se, HBr, PH 3. Compuesto Estequiométrica StocK Formula los siguientes óxidos e hidruros: a) Óxido de bromo (+1) b) Óxido de mercurio (II). c) Óxido de plata. d) Óxido de azufre (+6). e) Hidruro de calcio. f) Hidruro de potasio. g) Hidruro de hierro (+2). h) Trihidruro de nitrógeno. i) Ácido clorhídrico. j) Sulfuro de hidrógeno.