GUÍA DE ESTUDIO PARA EL SEGUNDO PARCIAL DE QUÍMICA I Ciclo escolar

Transcripción

1 1 ESCUELA PREPARATORIA OFI GUÍA DE ESTUDIO PARA EL SEGUNDO PARCIAL DE QUÍMICA I Ciclo escolar Instrucción: Determina los valores de los números cuánticos correspondientes al electrón diferencial de cada elemento, después de desarrollar la configuración electrónica del: N, O, S, P, C, Ti y Ag. Ejemplo: Nombre: CLORO Símbolo: Cl Valor de Z: 17 Electrones a repartir: 17 Configuración electrónica Normal: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Configuración electrónica Kernel:[Ne] 3s 2 3p 5 Configuración electrónica Vectorial: 1s 2 2s 2 2 p x 2 p y 2 p z 3s 2 3p x 3p y 3p z Posición del electrón diferencial: 3p y Números Cuánticos del electrón diferencial: n= 3, l= 1, m= +1 s=-1/2 Instrucción: Considerando tu investigación y estudio de Tabla Periódica, responde de manera concreta y breve las siguientes preguntas: 1. Cuál es la aportación concreta de Döbereiner? 2. Cuál es la aportación concreta de Chancourtois? 3. Cuál es la aportación concreta de Newlands? Elaborado por Profra. Q.F.B Verónica Águila Zenteno 2012

2 2 4. Cuál es la aportación concreta de Mendeleïeve? 5. Qué significa el concepto periodicidad? 6. Cuál es la organización actual de la tabla periódica? 7. Cuántos elementos hay en la tabla periódica? 8. Nombre específico de cada familia de la tabla periódica? 9. Menciona las propiedades periódicas y sus comportamiento dentro de la tabla? 10. Quién tiene mayor electronegatividad?, considerando los siguientes pares: O:He / Na:F 11. Quién tiene mayora radio atómico?, considerando los siguientes pares: Ca:Cl / Na:I 12. Quién tiene mayor radio iónico?, considerando los siguientes pares: Fe +3 :Fe +2 / P +5 :P Qué específica la regla del octeto? 14. Qué es valencia? Instrucción: Completa la siguiente tabla, observa el ejemplo del cloro. NP. Nombre Símbolo Familia Grupo Clase Periodo Electrones de valencia 1 Cloro Cl VII A 17 No metales 3 7 Halógenos Diagrama de Bohr 2 C 3 O 4 F 5 N 6 Br 7 B 2

3 3 8 La 9 W 10 V 11 Sn 12 Cr 13 Mn 14 As 15 Au 16 K Instrucción: Desarrolla la siguiente tabla considerando tu estudio sobre enlace químico. Observa los ejemplos Molécula Números de oxidación Fórmula desarrollada Estructura molecular con diagramas de Bohr Estructura de Lewis Enlace metálico Sr 2 +2/+2 Sr-Sr NP Metálico Sr-Sr Ca 2 Na 2 H 2 O +1/- H-O-H 2/+1 H x xx O xx x H Enlace iónico Enlace covalente Covalente Polar H-O Cl 2 F 2 3

4 4 NaOH +1/- 2/+1 CO NO 3 CO 3 NaCl H 2 CO 3 + H 2 SO 4 HCl Na-O-H Na H O Cl H --- Iónico Na-O Covalente polar O-H N 2 +2/+2 N=N N N Covalente coordinado N=N O 2 Na F H 3 PO 4 4

5 5 Instrucciones: Identifica las siguientes propiedades de enlaces químicos A.- Son sólidos cristalinos: estructura muy ordenada. Poseen puntos de fusión y ebullición elevados: enlace fuerte. Suelen ser solubles en agua. Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica: debido a la existencia de iones (cargas) libres. B.-Son gases o líquidos (entre las moléculas formadas casi no hay fuerzas que las mantengan unidas).tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Suelen ser poco solubles en agua. Disueltos en agua conducen mal la corriente eléctrica. (no existen cargas libres) C.- Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del mercurio) de densidad elevada. Observa que la red metálica postula una estructura muy ordenada (típica de los sólidos) y compacta (con los iones muy bien empaquetados, muy juntos, densidad alta).temperaturas de fusión y ebullición altas: síntoma de que el enlace entre los átomos es fuerte. Buenos conductores del calor y la electricidad: debido a la existencia de electrones libres que pueden moverse. Ductilidad y maleabilidad: debido a la posibilidad de que las capas de iones se puedan deslizar unas sobre otras sin que se rompa la red. ( ) compuestos metálicos ( ) compuestos iónicos ( ) Compuestos covalentes. Instrucción: Identifica los siguientes compuestos dentro de la siguiente tabla de compuestos inorgánicos. Especificando su fórmula y nombre del compuesto según corresponda. A) ubicar y escribir la nomenclatura de: CO 2 P 2 O 5 SnO 2 PbO Cl 2 O KOH Pb H 4 FeCl 3 H 2 O 2 NO 2 SO 3 In 2 O 3 Ca O N 2 O 5 Na 2 SO 4 HCLO H 2 Mn O 3 B) ubicar y escribir la fórmula molecular del: 5

6 6 Ácido Fluorhídrico Ácido Carbónico Cloruro de plata Floruro de Sodio Trióxido de dihierro Óxido de magnesio Óxido de carbono (IV) COMPUESTOS BINARIOS COMPUESTOS TERNARIOS Óxidos metálicos (óxidos básicos) M + O -2 Óxidos no metálicos (óxidos ácidos) nm + O -2 Hidruros M + H -1 Hidrácidos Sales H +1-1, -2 nm binarias M + nm -1,-2 Hidróxidos M + OH (-) Oxiácidos H +1 nm + O -2 H +1 M + O -2 Oxisales M + nm + O -2 6

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