CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2 LIC. JESÚS REYES HEROLES

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1 CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2 LIC. JESÚS REYES HEROLES Guía de estudio para presentar el examen extraordinario de Química I Ciclo escolar A Profesores: I.Q. Karla Montserrat González Reyes Biol. Juan Arturo Briones González Q.F.B. Esteban Hernández Jaimes Recuerda que la guía sólo es un referente del contenido del extraordinario. No significa que los reactivos del examen sean exactamente iguales. Es obligatorio presentarse al examen mostrando credencial del plantel y debidamente uniformado(a). Fecha de aplicación del extraordinario: Jueves 24 a las 10:00 am en el Auditorio escolar. Presentarse 15 minutos antes. Cierre de puertas 10:20 am. Cambios sin previo aviso. Favor de revisar la página oficial de la Escuela. Tiempo aproximado para resolverla: 10 Horas I. INSTRUCCIÓN. Explica la diferencia entre el conocimiento científico y empírico y aporta tres ejemplos de tu vida cotidiana donde expliques cómo la ciencia se apoya de ambos para construirse. Conocimiento empírico Conocimiento científico Ejemplos: 1

2 II. INSTRUCCIÓN. Realiza un diagrama que represente a la química con las ciencias auxiliares que la apoyan y ejemplifica cada una de ellas. III. INSTRUCCIÓN. Diseña una línea del tiempo que incluya los sucesos de mayor significancia en lam historia d ela química, considerando a los siguientes personajes/eventos: Demócrito, Prehistoria, Alquimia, Edad de Hierro, Aristóteles, Francis Bacon, Lavoisier, Robert Boyle, Dalton, Mendeleiev, Thompson, Mario Molina, Rutherford, Marie Curie, Piere Curie, Soderling, Bohr, Einstein -Realízala en una hoja aparte- IV. INSTRUCCIÓN. Observa cada modelo atómico e investiga el autor que lo diseñó, además de escribir sus características principales de cada uno. Modelo Autor Característica 2

3 V. INSTRUCCIÓN. Describe en la tabla cada uno de los términos e indica qué tipo de propiedad le corresponde a cada uno. Término Concepto Propiedad física Propiedad química Propiedad Extensiva Propiedad Intensiva volumen densidad elasticidad maleabilidad porosidad conductividad tenacidad punto de ebullición y fusión temperatura color olor sabor estado de agregación solubilidad dureza 3

4 VI. INSTRUCCIONES. Escribe en la tabla al menos 3 características de los metales, no metales y metaloides y utiliza colores para diferenciarlos en la imagen de la tabla periódica que se presenta debajo Metales No metales Metaloides VII. Instrucción. Indica en la tabla anterior por medio de flechas las tendencias de las propiedades periódica: Radio atómico, electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización. 4

5 VIII. INSTRUCCIÓN. Completa la tabla indicando la utilidad económica, ecológica o científica de los siguientes elementos (Al menos 2 de cada uno). Elementos Utilidad Oro Estaño Carbono Cobre Hidrógeno Plata Calcio Yodo Fósforo Sodio Hierro Uranio IX. Instrucción: Investiga tres conceptos de energía, subraya las palabras principales y con ellas elabora uno propio. Concepto 1 Concepto 2 Concepto 3 Concepto propio 5

6 X. INSTRUCCIÓN. Desarrolla correctamente la configuración electrónica de los átomos que se solicitan y determina sus números cuánticos. Apóyate en el diagrama Átomo Configuración Valor de n Valor de l Valor de m Valor de s P Fe Pb Kr Au XI. Instrucciones. Investiga sobre cada uno de los tres tipos de fuerzas intermoleculares e dibuja un ejemplo de cada uno de ellos. Tipo Descripción Ejemplo Dipolo-dipolo Puente de hidrógeno Fuerzas de dispersión Ion-dipolo 6

7 XII. INSTRUCCIÓN. Indica sobre el diagrama de los cambios de estado y describe lo que ocurre en cada uno de ellos en la tabla. Estado Descripción Sólido Líquido Gaseoso Plasma XIII. Instrucción. Considera la información que se indica en la siguiente serie de átomos e indica: a) a) X a) X a) X a) X X Cuál es la definición de isótopo? Qué átomos son isótopos? A qué elemento pertenecen? Cuál es la masa atómica promedio? 10 9 XIV. INSTRUCCIONES. Realiza las reacciones químicas escribiendo correctamente el producto y determina su nombre 7

8 A) Óxidos metálicos B) Óxidos no metálicos. Utiliza nomenclatura de IUPAC y Ginebra C) Hidróxidos. Utiliza sólo la nomenclatura de IUPAC 8

9 D) Hidrácidos. Utiliza la nomenclatura de Ginebra Nota: Para resolver los ejercicios es importante que repases sobre los diferentes tipos de reacciones: óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, hidrácidos, y oxiácidos, oxisales y sales binarias e hidruros. XV. INSTRUCCIONES. Escribe la fórmula del compuesto químico de acuerdo con el nombre que se proporciona Dióxido de Carbono Óxido de calcio Yoduro de hierro III Hidróxido de cobre II Ácido bromhídrico Carbonato de magnesio Ácido perclórico Óxido de hierro III 9

10 XVI. Completa la tabla de los tipos de enlace donde describas cada uno y dibujes cómo se vería teóricamente Tipo de enlace Característica Ejemplo ilustrado Iónico Covalente polar Covalente no polar Metálico XVII. INSTRUCCIÓN. Escribe sobre la línea el tipo de reacción a la que pertenece: Síntesis, descomposición, sustitución o doble sustitución. XVIII. Balancea las ecuaciones de acuerdo al método de Tanteo, considerando los siguientes aspectos: Paso 1. Balancea los metales Paso 2. Balancea los no metales Paso 3. Balancea los hidrógenos Paso 4. Balancea el oxígeno (se balancean automáticamente al balancear los hidrógenos) 10

11 XIX. Investiga sobre el método de balanceo de ecuaciones por óxido-reducción y aporta un ejemplo XX. INSTRUCCIÓN. Dibuja un enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y metálico, además de explicar la diferencia entre cada uno de ellos Enlace iónico Enlace metálico Explica sus características Explica sus características Enlace covalente polar Enlace covalente no polar Explica sus características Explica sus características 11

12 XXI. Dibuja la representación de un átomo de un elemento de cada grupo o familia A de la tabla periódica, de acuerdo a la regla del octeto, indica el nombre de la familia y aporta una breve explicación sobre sus características. Familia IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Átomo Nombre y descripción 12