FACULTAD DE INGENIERÍA-UNIVERSIDAD NACIONAL DE CUYO QUÍMICA GENERAL - PRIMER PARCIAL TEMA 1

Transcripción

1 Reacciones Químicas. Estequiometría. Estructura de la Materia. Tabla Periódica-Propiedades. Estructura Molecular. Las respuestas se marcarán con tinta indeleble sin tachadura ni enmiendas, de tal modo que no queden dudas acerca del resultado indicado. El material necesario para la resolución de los ejercicios de las evaluaciones, calculadora, lápiz, goma, lapicera, etc. será de exclusivo uso personal. ANTES DE COMENZAR A TRABAJAR LEER BIEN LAS CONSIGNAS. 1- (10p) Indique los valores de los números cuánticos n, l, y m que pueden ser correctos para describir el electrón de valencia más externo del elemento de número atómico 35. a. 4, 1, -2 b. 4, 1, -1 c. 4, 2, 0 d. 3, 1, -1 e. 4, 0, 0 2- (10 p) Respecto a estructura atómica, indique la respuesta correcta: a. Según Hund para el llenado de orbitales p se aparean los electrones en px antes de ubicar un electrón en py. b. Según el principio de exclusión de Pauli, los dos electrones en un orbital deben tener spin contrario. c. El modelo atómico de Bohr puede explicar los espectros de cualquier átomo. d. Li+, Ca 2+ y l- son isoelectrónicos porque los tres tienen el mismo número de protones. e. Los orbitales p pueden albergar hasta dos electrones como máximo. 3- (10p) De acuerdo a sus conocimientos sobre Tabla Periódica, marque la opción correcta: a. El carácter metálico en la Tabla Periódica aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. b. El elemento francio presenta baja energía de ionización y es por ello que forma el ión Fr 1-. c. La alta electronegatividad que presentan los halógenos justifica su tendencia a formar cationes. d. La carga nuclear efectiva es menor a lo esperado debido al efecto de apantallamiento de los electrones. e. Los gases nobles por su ubicación tienden a ganar electrones para transformarse en aniones. 4- (10p) Señale la opción correcta según sus conocimientos sobre las propiedades periódicas de los elementos: a. Los elementos se ordenan según su masa molecular creciente b. La afinidad electrónica se define como la energía puesta en juego cuando un átomo neutro al estado gaseoso capta un electrón y forma un catión. c. Los elementos con altas Afinidades Electrónicas (AE) tenderán a ganar e- hasta obtener la CE del gas noble que le sigue. d. Los elementos con altas Energías de Ionización (EI) tenderán a perder e- hasta obtener la CE del gas noble que le antecede. e. Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica, son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que se encuentran libres en la naturaleza. Firma 1 de 6

2 5-(20p) Clasifique los siguientes compuestos de acuerdo a sus uniones químicas indicando: 1- iónico, 2- covalente o 3-metálico. Luego indique la combinación secuencial de números correcta resultante: Compuesto Tipo de unión química (Nº) a. 1, 2, 2, 3, 1 b. 1, 3, 2, 3, 1 c. 1, 1, 2, 2, 1 d. 2, 1, 2, 3, 1 e. 1, 3, 2, 2, 2 LiBr Al NH 3 CH 4 N 2 6- (10 p) Respecto a uniones químicas marque la opción correcta: a. El pentacloruro de fósforo es una excepción a la regla del octeto porque tiene octeto expandido. b. Las estructuras de Lewis permiten explicar la forma de una molécula. c. Todos los compuestos que tengan más de dos átomos presentan resonancia. d. Los cristales iónicos conducen la electricidad en cualquier estado. e. Los gases nobles forman iones muy estables, por eso no reaccionan con otros elementos. 7- (30p; 15c/u) De acuerdo a las teorías de estructura molecular, para el agua y el trióxido de azufre indique: Estructura de Lewis (Dibuje) TRPECV (Geometría electrónica y molecular) T.E.V. (Hibridación átomo central) Resonancia (Sí o No) Molécula polar (Si o No) 8- (10p) Cuando se evapora el amoníaco, NH3, indica cuáles son las fuerzas intermoleculares que se deben vencer. I. Fuerzas de ión-dipolo II. Fuerzas de dispersión III. Fuerzas de enlace de hidrógeno a. Sólo I b. Sólo II c. Sólo III d. I y II e. II y III Firma 2 de 6

3 9- (10p) Respecto a las teorías de los gases, marque la opción correcta: a. La velocidad de efusión del oxígeno es menor que la del nitrógeno. b. Según la Ley de Boyle-Mariotte, la presión y el volumen son directamente proporcionales a temperatura constante. c. Igual volumen de gases distintos, en diferentes condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas. d. El cero absoluto corresponde a 0 C. e. Si se calienta una muestra de gas, contenida en un recipiente cerrado y de paredes rígidas, su presión disminuye. 10- (20 p) Un Una mezcla de 0,20 moles de SO 2, 0,60 moles de NH 3 y 1,2 moles de SO 3 está a una presión total de 700 torr. Cuál es la presión parcial, en torr, de SO 2? a. 65 b. 70 c. 75 d. 80 e (10 p) Indique cuál de los siguientes enunciados es correcto: a. Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a que la fuerza intermolecular o cohesión intermolecular entre sus moléculas es mayor que la adhesión del líquido con el material del tubo. b. La tensión superficial es una fuerza que depende del tipo de enlace presente en un sólido. c. La viscosidad es la velocidad con que se desplazan los líquidos, a mayor velocidad, mayor viscosidad. d. Los gases presentan comportamiento ideal a altas temperaturas y bajas presiones. e. Considerando el gas A en una mezcla de gases, la expresión de la ley de Dalton para las presiones parciales es: P A = X A. PT 12- (10p) En relación al fenómeno de capilaridad que se observa en los líquidos, se afirma que para que un líquido ascienda por un capilar: a. Las fuerzas de cohesión entre moléculas de distinto tipo deben ser mayores que las fuerzas de adhesión entre moléculas del mismo tipo. b. Las fuerzas de cohesión entre moléculas del mismo tipo deben ser mayores que las fuerzas de adhesión entre moléculas de distinto tipo. c. Las fuerzas de cohesión entre moléculas de distinto tipo deben ser menores que las fuerzas de adhesión entre moléculas del mismo tipo. d. Las fuerzas de cohesión entre moléculas del mismo tipo deben ser menores que las fuerzas de adhesión entre moléculas de distinto tipo. e. No es necesario tener en cuenta las fuerzas de cohesión entre moléculas del mismo tipo ni de adhesión entre moléculas de distinto tipo. 13- (10p) Marque la opción correcta referida al estado sólido: a. Los sólidos moleculares y los metálicos poseen estructura amorfa. b. Los sólidos covalentes y los sólidos iónicos no poseen estructura cristalina sino amorfa. c. Los sólidos cristalinos poseen una estructura tridimensional en la cual una celda unidad se repite reiteradamente en todas las direcciones. d. Solamente los sólidos metálicos poseen estructura cristalina. e. Una celda unidad solamente puede estar conformada por cationes y aniones en cada uno de sus vértices. Firma 3 de 6

4 14- (30p) Se hacen reaccionar 2 moles de dióxido de manganeso con 218,7 gramos de ácido clorhídrico para obtener como productos: cloruro de manganeso (II), cloro y agua. Escriba la ecuación química balanceada y marque la opción que corresponda al nombre del reactivo limitante y el volumen de cloro obtenido a 25 o C y 1,2 atm a. Reactivo limitante: ácido clorhídrico; 40,74 L de cloro. b. Reactivo limitante: ácido clorhídrico; 30,55 L de cloro. c. Reactivo limitante: dióxido de manganeso; 122,18 L de cloro. d. Reactivo limitante: dióxido de manganeso; 30,55 L de cloro. e. Reactivo limitante: dióxido de manganeso; 40,73 L de cloro. 15- (30p) Se calienta una muestra rica en clorato de potasio extraída de un yacimiento para dar cloruro de potasio y oxígeno. Determine el porcentaje de clorato de potasio en la muestra original (pureza) si por descomposición térmica de 15 g del mineral se obtienen 2.5 L de oxígeno medidos a 20 o C y 1140 mm de Hg. a. El mineral está puro con 85% de pureza. b. El mineral está impuro con 85% de pureza. c. El mineral está impuro con 15% de pureza. d. El mineral está impuro, con 100% de pureza. e. El mineral está puro, con 100% de pureza. 16- (30p) El ácido carbónico reacciona con el hidróxido de aluminio para formar carbonato de aluminio y agua. Determine la masa de carbonato de aluminio que se forma por reacción de 300Kg de ácido carbónico pureza 90% con suficiente cantidad de hidróxido de aluminio. a ,42kg b ,26g. c ,20kg. d ,55g. e. 339,68kg. Firma 4 de 6

5 Elemento Z Masa atómica promedio (uma) Electronegatividad Aluminio ,5 Azufre ,5 Bario ,0 Berilio Bromo ,8 Calcio ,0 Carbono ,5 Cloro ,0 Cobre ,8 Cromo ,6 Flúor Hidrógeno ,1 Hierro ,7 Magnesio ,2 Manganeso ,6 Mercurio ,7 Nitrógeno ,0 Oxígeno ,5 Plomo Litio Potasio ,9 Silicio ,8 Sodio ,0 Yodo ,5 fosforo 15 30,97 2,2 Firma 5 de 6

6 RESPUESTAS 1- (10 p) a b c d e 2- (10 p) a b c d e 3-(10 p) a b c d e 4-(10 p) a b c d e 5- (20 p) a b c d e 6-(10 p) a b c d e 7-(30 p) a b c d e 8-(10 p) a b c d e 9-(10 p) a b c d e 10-(20 p) a b c d e 11-(10 p) a b c d e 12-(10 p) a b c d e 13-(10 p) a b c d e 14-(30 p) a b c d e 15-(30 p) a b c d e 16-(30 p) a b c d e Firma 6 de 6