PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción B Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción B

2 Una bombona de butano ( 4 10 CH ) contiene 1 kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a) El número de moles de butano. El número de átomos de carbono y de hidrógeno. Masas atómicas: C = 1; H = 1. QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A 1 mol C 4H 10 a) 1000 g 06'9 moles 58 g 46'010 átomos de C 6 06'9 moles 4'98 10 átomos de C 1 mol C H '010 átomos de H 7 06'9 moles 1'5 10 átomos de H 1 mol C H 4 10

3 Calcule: a) La masa de un átomo de bromo. Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 5 moles de oxígeno molecular. c) Los átomos de hierro contenidos en 5 g de este metal. Masas atómicas: Br = 80; O =16; Fe = 56. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN B 80 g a) 1 átomo de Br 1'10 g 6'010 átomos de Br c) moles átomos '5 moles 6'5 moles de átomos 1 mol de O 6'010 átomos 5 g 5'7 10 átomos 56 g de Fe

4 Se toman ml de una disolución de ácido sulfúrico concentrado del 9 % de riqueza en peso y de densidad 1 80 g/ml y se diluye con agua hasta 100 ml. Calcule: a) La molaridad de la disolución concentrada. La molaridad de la disolución diluida. Masas atómicas: S = ; H = 1; O = 16. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) '9 moles de soluto M 98 16'9 M 1 l disolución 1 moles de soluto 16'9 0'00 M 0'8 M 1 l disolución 0'1

5 Dada la reacción de descomposición del clorato de potasio: KClO KCl O calcule: a) La cantidad de clorato de potasio, del 98 5 % de pureza, necesario para obtener 1 L de oxígeno, en condiciones normales. La cantidad de cloruro de potasio que se obtiene en el apartado anterior. Masas atómicas: Cl = 5 5; K = 9; O = 16. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) Por la estequiometría de la reacción vemos que: 1'5 g de KClO 100 g de KClO impuro 1 L 44'4 g KClO '4 L de O 98'5 g de KClO puro 74'5 de KCl 1 L 6'6 g KCl '4 L de O

6 En 1 5 moles de CO, calcule: a) Cuántos gramos hay de CO? Cuántas moléculas hay de CO? c) Cuántos átomos hay en total? Masas atómicas: C = 1; O = 16. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B 44 g a) 1'5 moles 66 g 1 mol CO 6'010 moléculas 1'5 moles 9'0 10 moléculas 1 mol CO 6'010 átomos 4 c) 1'5 moles '71 10 átomos 1 mol CO

7 a) Calcule el volumen de ácido clorhídrico del 6 % de riqueza en peso y densidad 1 19 g/ml necesario para preparar 1 L de disolución 0 M. Se toman 50 ml de la disolución 0 M y se diluyen con agua hasta 50 ml. Calcule la molaridad de la disolución resultante. Masas atómicas: H = 1; Cl = 5 5. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) Para preparar 1 L de disolución 0 M, necesitamos 0 moles, luego: 1000 ml de disolución 0' moles 5'56 ml 11900'6 moles de HCl 6'5 moles de soluto 0'050' M 0'06 M 1 L de disolución 0'5

8 Calcule: a) La masa de un átomo de potasio. El número de átomos de fósforo que hay en g de este elemento. c) El número de moléculas que hay en g de BCl. Masas atómicas: K = 9; P = 1; B = 11; Cl = 5 5. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO. OPCIÓN B 9 g a) 1 átomo 6'47 10 g 6'0 10 átomos de K c) 6'0 10 átomos de P g '88 10 átomos 1 g 6'010 moléculas g 1'05 10 moléculas 117'5 g BCl

9 Se hacen reaccionar 00 g de piedra caliza que contiene un 60 % de carbonato de calcio con exceso de ácido clorhídrico, según: CaCO HCl CaCl CO HO Calcule: a) Los gramos de cloruro de calcio obtenidos. El volumen de CO medido a 17º C y a 740 mm de Hg. 1 1 Datos: R = 0 08 atm L K mol. Masas atómicas: C = 1; O = 16; Cl = 5 5; Ca = 40. QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 111 g CaCl 000'6 g 1' g de CaCl 100 g de CaCO Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol CO 000'6 g 1' moles de CO 100 g de CaCO Calculamos el volumen: n R T 1'0'0890 P V n R T V 9'1 L de CO P

10 En 10 g de 4 Fe (SO ) : a) Cuántos moles hay de dicha sal? Cuántos moles hay de iones sulfato? c) Cuántos átomos hay de oxígeno? Masas atómicas: Fe = 56 ; S = ; O = 16. QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B 1 mol Fe (SO 4) a) 10 g 0'05 moles 400 g c) moles SO 0'05 moles 0'075 moles de SO 1 mol Fe (SO ) '010 átomos de O 0'05 moles 1'80 10 átomos de O 1 mol Fe (SO ) 4

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