EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES

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1 EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES 1- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua Calcula a) la concentración de la en % en masa b) su molalidad Ar(Na) 2 Ar(O)16 Ar(H)1 NaOH 20 a) % NaOH % NaOH % NaOH, b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto: 1 mol 40 NaOH g 0,5 moles 0,5 moles m m 0,89 m 20 g k de disolvente 0,56 kg 2- Qué cantidad de glucosa, C 6 H 12 O 6 (Mm 180 g/mol), se necesita para preparar cm de 0,2 molar? M moles C6 H12O6 M 0,2M 0,1 l moles C6H12O6 0,02 de 1 mol glu cos a 180 g 0,02 moles 6 g - Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,7 % en masa y densidad 1,5 g/ml Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO ) 6g/mol Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos: M HNO ) M 1,5 M0,2l 0, de Ahora calculamos la masa en g correspondiente: 6g 0,moles x 18,9 g de HNO Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,7 % necesitaremos pesar: g del ácido comercial contienen 96,7g ácido puro 18,9g ácido puro 19,54g ácido comercial Como necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido comercial: 19,54g d ( g / ml) ( ml) 1ml ( ml) 1,5 g / ml

2 4- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO ) 2, que hay en ml de acuosa al 6 % Densidad de la 1,16 g/ml De la densidad sabemos que los ml de tienen de masa 116 g Como es al 6 %, la masa de soluto existente será: En g hay 6g Fe( NO ) 2 En 116g 6,96g Fe( NO ) 2 5- Indica de qué modo prepararías ½ L de 0,1 M de si disponemos de un concentrado del 6 % y densidad 1,19 g/ml Calculamos la masa de que necesitamos Para ello, utilizando el concepto de molaridad, averiguamos primeramente los moles de que va a tener la que queremos preparar: n ( ) M 0,1M 0,5l 0,05moles 6,5g Como M m ( ) 6,5g Los 0,05 moles serán: 0,05moles 1,8 g Esa masa de la tenemos que coger del concentrado del que se dispone (6 % y densidad 1,19 g/ml) Al no ser puro, sino del 6 % tendremos que coger más cantidad de gramos: g del concentrado contienen 6g puro 1,8 g puro 5,08g puro Como se trata de un líquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos 5,08 g: m 5,08g 4,27 ml del 6% ρ 1,19 g / ml Preparación: En un matraz aforado de ½ l que contenga algo de agua destilada, se introducen 4,27 ml del concentrado del 6 %, utilizando una pipeta No absorber el ácido con la boca porque es tóxico Se agita con cuidado el matraz hasta que se disuelva el soluto Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500 ml 6- Se disuelven en agua 0,5 g de cloruro amónico (NH 4 Cl) hasta obtener 0,5 l de Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m, calcula: a) La concentración de la misma en porcentaje en masa b) La molaridad c) La molalidad d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente MNH 4 Cl)5,5g/mol Primeramente 1027kg/m 1,027 g/cm Luego la masa de 1 l de será de 1027 g y la de medio litro 51,8 g De ellos 0,5 g son de soluto (cloruro amónico) y el resto 48, g son de agua

3 soluto 0,5g a) % masa NH 4 Cl x x 5,94% 51,8 g moles soluto 0,5g / 5,5g 0,57moles b) M 1,14 M volumen( l) 0,5l 0,5l moles soluto 0,57moles c) m 1,18 m k disolvente 0,48kg d) Calculamos los moles de agua: n ( H 2O) 48,g x 26,85moles 18g S moles soluto moles totales 0,57 0,02 0, ,85 D moles disolvente moles totales 26,85 0,98 0, ,85 7- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90,5 %Calcula a) Su concentración en g/l b) Su molaridad c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de 0,2 M MH 2 SO 4 )98g/mol a) ácido puro g / l volumen( l) SUPONEMOS que tomamos 1 L de ácido (0 ml) luego su masa será de 1800 g, de los cuales el 90,5 % son de ácido puro: 90,5 1629g 1800g x 1629g ácido puro g / l 1629g / l 1l moles soluto b) M Como conocemos los gramos de ácido puro que hay en 1L de, únicamente tenemos que expresarlos en moles: 16,62moles 1629g x 16,62moles M 16,62M 98g 1l 1 c) ¼ de litro de 0,2 M son: n º moles M moles 0,2M l 0,05 moles 4 98g En gramos serán: 0,05moles x 4,9g de ácido puro La masa de ácido sulfúrico del 90,5 % será: m 4,9g x 5,4g 90,5 m 5,4g El volumen que se ha de coger del ácido será: cm ρ 1,8 g / cm

4 8- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H 2 S)4 g/mol La densidad de la formada es 1,08 g/cm Calcula: a) el porcentaje en masa b) la molalidad c) la molaridad 5 a) % masa x % masa 11,11 % ) moles soluto 5g / 4g b) m m,67 m kg disolvente 0,04kg c) Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la : m ρ m 45g 41,66 cm ρ 1,8 g / cm moles soluto 5g / 4g M,5 M 0,0416 l 9-Se desea preparar 1 L de de 0,5 M Para ello se dispone de las disoluciones A y B Calcular la M de la A y el volumen necesario que hay que tomar de cada para obtener la deseada: a) Para calcular la M de la A, partimos de 1 L y averiguamos su masa: 5% 1,095g/ml A 0,1 M B m ρ m ρ m 1,095 g / cm 0cm m 1095g Como es del 5%, de los 1095 g que tiene de masa 1 l, su 5% serán de : 5 masa 1095g x 54,75 g puro La molaridad será:

5 moles soluto 54,75g / 6,5g M 1,5 M 1 l b) Para preparar 1 L de 0,5 M mezclando volúmenes de los dos ácidos tenemos que tener presente que: 1º) Que el número de moles que habrá de cogerse entre la A y la B ha de ser los que ha de tener la que se va a preparar: n º moles M 110,5M 0,5moles 2º) Que la suma de los volúmenes de las dos disoluciones ha de se 1 l Al volumen que tomemos de la A le llamamos A y al de la B B, de manera que B 1- A Planteamos la ecuación con los moles de manera que la suma de los que tomamos de la A más los que tomamos de la B sea igual a 0,5: 1,5 A + 0,1(1 A ) 0,5 A 0,286 l 286 cm B 0,714 l 714 cm

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