Tarea Nº 5 de Química Analítica Problemas que involucran densidades

Transcripción

1 Tarea Nº 5 de Química Analítica Problemas que involucran densidades 1.- Cuál es la densidad de una pieza moldeada y elaborada con un polímero experimental la cual pesa g y que al sumergirla en agua desplaza 3.8 ml? 2.- Cuál es el volumen que desplazaría una pieza elaborada completamente con el polímero de caprolactama (densidad = 1.02 g/ml) que pesa 3.9 g? 3.- Una pieza de vidrio (densidad = 2.49 g/ml) que al sumergirla en agua desplaza 5.7 ml cuánto debería pesar? 4.- El ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.8 g/ml. Si en el laboratorio te piden preparar 100 ml de una solución que contenga 5 g de este ácido Cuántos ml del ácido sulfúrico deberás añadir? (asumir que el ácido es 100% puro) 5.- La formulación para preparar un agente esterilizante indica que se debe tener una concentración del 7% en peso sobre volumen de alcohol etílico (densidad = g/ml); si vas a preparar 500 ml de este producto Cuántos ml del alcohol necesitas tomar? 6.- Cuantos mililitros de hexano debo tomar para preparar una solución de 15 g de hexano en un volumen de 100 ml totales de solución (densidad del hexano: g/ml).

2 Tarea Nº 6 de Química Analítica. Problemas de volumetría: cálculo de concentraciones y diluciones 1.- Cuántos gramos de NaOH se necesita pesar para preparar 500 ml de una solución 1 molar (1M)? (Considere que la pureza del reactivo es del 77.5%). 1.2 Cuántos ml deberás tomar de la solución que preparaste (inciso 1) para elaborar 100 ml de una solución de NaOH normal? 2.- Cuál es la molaridad de una solución preparada con g de CaCO3 aforados a 250 ml con agua destilada? (Considere que la pureza del reactivo es del 96%) 2.2 Cuántos ml deberás tomar de la solución que preparaste (inciso 2) para elaborar 100 ml de una solución de CaCO molar?

3 3.- Cuántos ml debo añadir a una masa de 21 g de Na 2CO 3 para obtener una solución 0.15M? (Considere que la pureza del reactivo es del 100%). 4.- Cuál es la molaridad de una solución de preparada con ácido acético comercial (pureza: 96.8%, densidad g/ml) si de este reactivo se toman 28.5 ml y se aforan a 250 ml con agua destilada? 5.- Cuántos ml de ácido sulfúrico debo tomar para preparar 500 ml de una solución 0.75 Normal, si el ácido tiene un peso específico de 1.84 g/ml y una pureza del 93%?

4 Tarea Nº 7 de Química Analítica Problemas de volumetría: cálculo de concentraciones y volumetría de neutralización 1.- Partiendo del reactivo hidróxido de potasio contenido en un frasco cuya etiqueta especifica una pureza del 73%. a).- cuántos gramos se requieren para preparar 1000 ml de una solución 0.5 Molar? b).- Exprese la concentración de hidróxido de potasio en % en peso sobre volumen c).- Exprese el contenido de potasio en la solución en ppm. d).- Si con el hidróxido de potasio que preparaste titulas 20 ml de estándar de ácido clorhídrico 0.1 Normal cuántos ml de base consumirás? e).- Si con el hidróxido de potasio que preparaste titulas 20 ml de ácido sulfúrico y consumes 13.8 ml de base cuál es la normalidad del ácido? f).- Cual es la concentración (en gramos por cada 250 ml) del ácido sulfúrico que titulaste en el inciso e). 2.- La etiqueta de un recipiente de ácido sulfúrico indica que tiene una densidad de 1.84 g/ml; y 88% de pureza. a).- Cuántos ml de ese ácido son necesarios para preparar 250 ml de una solución 0.25 Molar? b).- Cuántos ml de ese ácido son necesarios para preparar 500 ml de una solución 0.5 Normal? c).- Cuál es la concentración de azufre en la solución del inciso b) en ppm? d).- Cuántos ml de una solución de hidróxido de sodio estandarizada a 1.0 molar son requeridos para titular 25 ml de la solución del inciso b)? e).- Si con la solución preparada en el inciso a) realizas un titulación por neutralización con hidróxido de calcio, gastando 28 ml de la base para neutralizar alícuotas de 20 ml del ácido cuál es la normalidad de la base?

5 3.- Realizas la valoración de una solución de hidróxido de sodio, para ello empleas un estándar primario de ácido clorhídrico 0.75 N; los volúmenes consumidos de hidróxido de sodio fueron: 15.3 ml, 12.7 ml y 13.8 ml. Si usaste alícuotas de 25 ml del estándar primario cuántos gramos de hidróxido de sodio están disueltos en 250 ml de la solución? 4.- Trabajas en la PROFECO y te piden determinar la cantidad de ácido acético contenido en el vinagre de manzana de la compañía Acidólisis Segura : Usaste un estándar primario de hidróxido de amonio 1.0 N gastando en promedio 42 ml hasta el viré de la fenolfteleína que indicaba el punto final de la titulación. Las alícuotas de trabajo fueron 20 ml. a).-suponiendo que todo el ácido presente en el vinagre es ácido acético. Cuál es el porcentaje en volumen/volumen de ácido acético? (suponer densidad de 1 g/ml). b).-si la etiqueta dice que el contenido mínimo es de 15% en volumen sobre volumen están cumpliendo lo que prometen? 5.- En el laboratorio hay una solución de ácido nítrico que supones es una solución 1.0 N; para verificarlo usarás una solución de 15 g/l de hidróxido de potasio, pero sólo tienes 62 ml de esta última. Si tus suposiciones son correctas. a).- Cuántas veces puedes hacer la valoración del ácido si tomas alícuotas de 10 ml? b).- Cuántos ml de ácido deberás tomar como alícuota para hacer tres valoraciones? 7.- Te acaba de llegar un nuevo embarque de reactivos, entre ellos se encuentra el hidróxido de sodio, pero no especifican su pureza, tú decides determinarla y para ello empleas la volumetría de neutralización; primero pesas exactamente 10 g del hidróxido de sodio y lo aforas a 250 ml con agua destilada. Posteriormente realizas titulaciones de neutralización empleando un estándar primario de ácido clorhídrico 0.5 N y fenolftaleína como indicador. Siempre empleando alícuotas de 50 ml de ácido clorhídrico en el matraz. Si realizas tres eventos consumiendo: 26.9, 26.5 y 27.0 ml de la solución de hidróxido de sodio que preparaste cuál es la pureza del hidróxido?