ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA

Transcripción

1 Técnicas de Panadería Alimentación Química ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA Aprendizaje Esperado Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas 1. Juan, debe diseñar un programa de higiene y sanitización, dentro de este programa debe considerar un protocolo para la limpieza de los mesones específicamente sobre la preparación de cantidad de producto a usar (dilución recomendada). El concepto de protocolo hace referencia a un documento: a) De tipo escrito b) Que relata el objetivo de la investigación c) En el que se planifican las actividades necesarias para obtener un resultado d) Todas son correctas Alternativa D, los protocolos cumplen con cada una de estas características 2. Juan, debe diseñar un programa de higiene y sanitización, dentro de este programa debe considerar un protocolo para la limpieza de los mesones específicamente sobre la preparación de cantidad de producto a usar (dilución recomendada). Para comprender los pasos que debe seguir Juan es necesario comprender algunos conceptos. Como por ejemplo: Disolución Química Una disolución química corresponde a: a) Mezcla heterogénea b) Unión de un disolvente y un disolución c) Mezcla homogénea d) Unión de un solvente con un disolvente Alternativa C, disolución corresponde a una mezcla en que no se distinguen sus componentes

2 3. Juan, debe diseñar un programa de higiene y sanitización, dentro de este programa debe considerar un protocolo para la limpieza de los mesones específicamente sobre la preparación de cantidad de producto a usar (dilución recomendada) Para comprender los pasos que debe seguir Juan es necesario comprender algunos conceptos. Como por ejemplo: Soluto El soluto presente en una solución se caracteriza por: a) Ser siempre un sólido b) Encontrarse en mayor cantidad c) Mezclarse uniformemente d) Siempre está en menor cantidad 1. Alternativa D, una característica del soluto es que debe encontrarse en menor cantidad 4. Juan, debe diseñar un programa de higiene y sanitización, dentro de este programa debe considerar un protocolo para la limpieza de los mesones específicamente sobre la preparación de cantidad de producto a usar (dilución recomendada) Para comprender los pasos que debe seguir Juan es necesario comprender algunos conceptos. Como por ejemplo: Disolución El concepto dilución corresponde a: a) Unión de un soluto más un solvente b) Adición de un solvente a una disolución c) Adición de un soluto a una disolución d) Retirar solvente a una dilución Alternativa B, la dilución es la desconcentración de una solución por adición de solvente 5. Cuál de los siguientes ejemplos no cumple con la regla de Lo semejante disuelven a lo semejante a) Agua con aceite b) Bebida con hielo c) Bebida con agua d) Agua con sal Alternativa A, el ejemplo corresponde a una sustancia polar con otra apolar

3 6. El vinagre es una disolución acuosa de ácido acético, CH 3 COOH. Cada litro de vinagre contiene 50 g de ácido acético aproximadamente. Cuál es en este caso el soluto? El ácido acético 7. El jefe de Juan le ha solicitado preparar una gelatina de guinda. En las especificaciones se indica preparar una solución acuosa. Qué significa la expresión: Una disolución acuosa? Solución en fase líquida en la cual el disolvente es el agua 8. El agua de mar puede ser considerado como un ejemplo de disolución formada por varios solutos, cuya salinidad y composición química (presencia de sales), varia de un mar a otro, sin embargo es sabido que los compuestos químicos comunes presentes en ellos son: NaCl (cloruro de sodio), MgCl 2 (cloruro de magnesio), Na 2 SO 4 (sulfato de sodio), entre otros. Cuál es la masa molecular de MgCl 2? MMMgCl 2 = M Mg + M Cl x2 MMMgCl 2 = 24,3 g + 35,5x2 g MolMol MMMgCl 2 = 95,3 g/mol 9. Se preparó una disolución disolviendo 1,2 moles de HCl por cada 1 ml, se diluyen con agua hasta alcanzar un volumen de 500 ml Cuál es la concentración de la solución resultante? a) 0,0042 mol/ L b) 0,0024 mol/ L c) 2,4 mol/ L d) 6 mol/ L C C 1 x V 1 = C 2 x V 2 C 2 = C 1 x V 1 V 2 C 2 = mol/ L x 0,001 L 0,5 L C 2 = 2,4 mol/l

4 10. Jaime discute con Verónica sobre algunos conceptos. Jaime afirma que todas las mezclas se pueden clasificar como disoluciones. Responde si la afirmación es verdadera o falsa y justifica tu respuesta. Falso, Las mezclas heterogéneas no son disoluciones 11. Jaime discute con Verónica sobre algunos conceptos. Jaime afirma que Lo semejante siempre disuelve lo semejante Responde si la afirmación es verdadera o falsa y justifica tu respuesta. Verdadero, hace referencia a que las estructuras moleculares de soluto y solvente deben ser similares 12. Jaime discute con Verónica sobre algunos conceptos. Verónica afirma que una solución acuosa de NaCl 2 molar es más concentrada que una 4 molar. Responde si la afirmación es verdadera o falsa y justifica tu respuesta Falso Una solución 4 molar de NaCl, significa que hay cuatro moles de soluto por cada litro de solución. 13. Jaime discute con Verónica sobre algunos conceptos. Verónica afirma que una aleación es un ejemplo de una disolución. Responde si la afirmación es verdadera o falsa y justifica tu respuesta Verdadero Las disoluciones se pueden encontrar en fase sólida, liquida y gaseosa. 14. Felipe está explicando los distintos tipos de solución. En sus ejemplos indica el aire también como una solución. Responde a la siguiente pregunta: Por qué se considera el aire una solución? Porque corresponde a una mezcla homogénea en fase gaseosa, en donde existen varios solutos, oxígeno, dióxido de carbono, hidrógeno y como solvente sería en nitrógeno.

5 15. Al realizar el aseo de la cocina habitual hacerlo con una preparación que contiene cloro para evitar la formación y crecimiento de algunas bacterias y evitar transmisión a infecciones. Identifique el soluto, solvente, y estado físico de la solución Solvente: Agua Soluto: Cloro Estado Físico: Líquido 16. El alcohol que se utiliza en los botiquines de emergencia corresponde una solución de 70 ml de alcohol isopopílico y 30 ml de alcohol. Cuál es el solvente en este caso? Solvente: El alcohol isopropílico 17. El jugo gástrico equivale a una solución diluida de acido clorhídrico, HCl, que ayuda a digerir los alimentos, especialmente las proteínas. Qué entiende por solución diluida? Una solución donde hay muy poco soluto 18. Una solución que se preparó con 12.5 g de NaCl y se aforó hasta completar 2 litros de solución MM de NaCl = Cuál es la Molaridad de la solución? M = 12.5 g/ litros M = 0.106, se dice que es una "solución Molar ". 19. Un mol de soluto en un litro de solución produce la misma concentración que 0,1 mol en 100 ml de solución. Responde verdadero o falso a la esta afirmación y justifica tu respuesta. Verdadera ambas son 1 M

6 20. Pedro prepara en la cocina una solución concentrada de NaCl, al 12 M. Qué significa que la solución sea 12 molar? Que hay 12 moles de NaCl por cada litro de solución 21. Para que Pedro pueda preparar su solución de vinagre (acido acético) requiere saber la cantidad de vinagre que necesita. Si Pedro espera preparar 100 ml de acido acético 3 M Qué volumen debe tomar? (M x V ) concentrada = ( M x V ) diluida V conc. = ( M x V ) dil / M conc. = 3 M x 100 ml / 12 M = 25 ml Debemos tomar 25 ml de la solución de la botella del ácido concentrado y completar con 75 ml de agua destilada para llegar al volumen total de 100 m 22. De los siguientes enunciados hay uno en los que no se puede determinar la molaridad: a) Cuando se añaden 20 ml de agua en una muestra de KI que pesa 1,2 g b) Cuando se disuelven 2,173 g de NaCl has alcanzar 500 ml de solución c) Cuando se evaporan 500 ml de solución de NaCl d) Cuando se diluyen 15 ml de solución 9 M a 250 ml C. En ella no aparece indicado la cantidad de soluto presente 23. Una solución se caracteriza por ser un sistema: a. Homogéneo separable sus componentes por medios físicos b. Heterogéneo constituido por mas un componente c. Homogéneo separable sus componentes sólo por medios químicos d. Homogéneo constituido por un solo componente A: una solución es una mezcla homogénea en donde sus componentes pueden separase por medios físicos, como ebullición, filtración, evaporación

7 24. Pedro se encuentra preparando una disolución especial de 50 ml de H 2 SO 4 0,136 M con 70 ml de H 2 O. Calcula la molaridad resultante de la disolución moles de soluto = MV(L) de disolución = 0,136 M 0,05 L = 6, Pero el volumen final de la disolución será la suma de ambos: V = V 1 + V 2 = (0,05 + 0,07) L = 0,12 L 25. Para sazonar un caldo de pescado se añaden 16 g de sal por cada dos litros de caldo. Qué concentración molar del caldo. Si la masa molecular de la sal es de 58 g/mol M = 16 g /58 g/mol 2 L M = 0,13 M 26. La glucosa, es uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se utiliza para alimentar a los enfermos que no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 ml aparece: Disolución de glucosa en agua de concentración: 5 g/ml. Cuál es el soluto y en qué cantidad se encuentra? El soluto es la glucosa y se encuentran 2500 g en 500 ml de suero glucosado.

8 27. En un frasco de edulcorante en comprimidos leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución: 6.7mg de; 10 mg de lactosa 5mg estearato de magnesio, 5 mg de sacarina sódica, excipiente: Talco y otros en c.s. Qué es el excipiente en este caso: Soluto o solvente? Excipiente, solvente.