PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 4, Ejercicio, Opción B Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B Septiembre, Ejercicio 4, Opción A

2 Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 litro de metano, litros de nitrógeno y 1 5 litros de ozono ( O ), respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura Justifique: a) Cuál contiene mayor número de moléculas? Cuál contiene mayor número de átomos? c) Cuál tiene mayor densidad? Masas atómicas: C 1 ; H 1 ; N 14 ; O 16 QUÍMICA 01 JUNIO EJERCICIO OPCIÓN B a) Vamos a calcular las moléculas de cada gas PV 1P 1P n CH moléculas(ch 4 4) 6'010 RT RT RT PV P P n N moléculas(n ) 6'010 RT RT RT PV 1'5P 1'5P n O moléculas(o ) 6'0 10 RT RT RT Luego, hay más moléculas de N Calculamos los átomos: 1P átomos (CH 4) 5 moléculas(ch 4) 5 6'0 10 RT P átomos (N ) moléculas(n ) 6'0 10 RT 1'5P átomos (O ) moléculas(o ) 6'0 10 RT Luego, hay más átomos de CH 4 c) Calculamos la densidad: Luego, tiene más densidad el O d d d CH 4 N O g Pm P 16P V RT RT g Pm P 8P V RT RT g Pm P 48P V RT RT

3 Dada la reacción química (sin ajustar): AgNO Cl AgCl N O 5 O Calcule: a) Los moles de NO 5 que se obtienen a partir de 0 g de AgNO, con exceso de Cl El volumen de oxígeno obtenido, medido a 0 ºC y 60 mm de Hg 1 1 Datos: R 0'08 atm LK mol Masas atómicas: N 14 ; O 16 ; Ag 108 QUIMICA 01 RESERVA 1 EJERCICIO 5 OPCIÓN A a) Ajustamos, por tanteo, la reacción: 4AgNO Cl 4AgCl N O5 O 0g AgNO 1 mol AgNO moles N O 5 0'059 moles N O 5 170g AgNO 4 moles AgNO 0g AgNO 1 mol AgNO 1 mol O 0'09 moles O 170g AgNO 4 moles AgNO Calculamos el volumen n R T 0'090'089 P V n R T V 0'85 Litros P

4 Se preparan 5 ml de una disolución 5M de FeSO 4 a) Calcule cuántos gramos de sulfato de hierro (II) se utilizarán para preparar la disolución Si la disolución anterior se diluye hasta un volumen de 450 ml Cuál será la molaridad de la disolución? Masas atómicas: S ; O 16 ; Fe 56 QUIMICA 01 RESERVA 1 EJERCICIO 5 OPCIÓN B a) gr moles M '5 15 9'5 gr de FeSO V 0'05 9'5 moles M M 15 0'14 V 0'450 4

5 Razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones: a) En 4 L de oxígeno, a 0 ºC y 1 atm, hay el número de Avogadro de átomos de oxígeno Al reaccionar el mismo número de moles de Mg o de Al con HCl se obtiene el mismo volumen de hidrógeno, a la misma presión y temperatura c) A presión constante, el volumen de un gas a 50 ºC es el doble que a 5 ºC QUIMICA 01 RESERVA EJERCICIO OPCIÓN B a) Falsa Habrá 6'0 10 átomos de oxígeno Falsa Se obtendrá más hidrógeno en el caso del aluminio, ya que: Mg HCl MgCl H Al HCl AlCl H c) Falsa Ya que: V V ' V V ' V ' V 1'08 V ' T T ' 98 98

6 Se mezclan litros de cloro gas medidos a 97 ºC y atm de presión con 45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hasta completar la reacción Calcule: a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos Los gramos del reactivo no consumido 1 1 Datos: R 0'08 atm LK mol Masas atómicas: Na=; Cl =5 5 QUIMICA 01 RESERVA EJERCICIO 6 OPCIÓN A a) Escribimos y ajustamos la reacción que tiene lugar: Calculamos los gramos de cloro: Cl Na NaCl Pm P V 71 gr de cloro 14 g R T 0'0870 El reactivo limitante es el Na, luego: 58'5 gr NaCl '45 gr Na 8'775 gr NaCl gr Na Calculamos los gramos de cloro que reaccionan con los 45 gr de sodio 71 gr Cl '45 gr Na 5'5 gr Cl gr Na Luego, los gramos de reactivo no consumidos son: 14 5'5 8'675 gr Cl

7 Calcule: a) Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en un mol de etanol 0 La masa de '6 10 moléculas de CO c) El número de átomos de nitrógeno que hay en 0 8 g de NH 4NO Masas atómicas: H 1 ; N 14 ; C 1 ; O 16 QUIMICA 01 RESERVA EJERCICIO OPCIÓN B a) 1 mol de CH CH OH 6'010 moléculas 6'010 átomos 1 mol deátomos de O c) 44 gr 0 '610 moléculas de CO 0'0189 gr 6'010 moléculas de CO 6'010 moléculas átomos 1 0'8 g de NH 4NO 7'15 10 átomosde N 64 g 1 molécula

8 Exprese en moles las siguientes cantidades de SO : 0 a) 6'0 10 moléculas 67 g c) 5 litros medidos a 60 ºC y atm de presión Masas atómicas: O = 16; S = R 0'08 atm LK mol QUIMICA 01 RESERVA 4 EJERCICIO OPCIÓN B 1 1 a) 6'010 moles 6' '001 moles c) 1 mol SO 67' gr 0'84 moles 80 gr SO P V 5 n 1'8 moles R T 0'08

9 Calcule la molaridad de una disolución preparada mezclando 150 ml de ácido nitroso 0 M con cada uno de los siguientes líquidos: a) Con 100 ml de agua destilada Con 100 ml de una disolución de ácido nitroso 0 5 M QUIMICA 01 RESERVA 4 EJERCICIO 5 OPCIÓN B a) moles 0'0'150 M 0'1 M Volumen(L) 0'50 moles 0'0'150 0'50'1 M 0' M Volumen(L) 0'50

10 Un litro de CO se encuentra en condiciones normales Calcule: a) El número de moles que contiene El número de moléculas de CO presentes c) La masa en gramos de una molécula de CO Masas atómicas: C 1 ; O 16 QUÍMICA 01 SEPTIEMBRE EJERCICIO 4 OPCIÓN A 1 mol de CO a) 1 L de CO 0'0446 moles de CO '4 L de CO 6'010 moléculas de CO 1 mol de CO 0'0446 moles de CO '68 10 moléculas de CO 44 g de CO c) 1 molécula de CO 7'010 g 6'010 moléculas de CO

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