PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Juio, Ejercicio 4, Opció A Juio, Ejercicio 5, Opció B Reserva 1, Ejercicio 2, Opció B Reserva 2, Ejercicio 5, Opció A Reserva 2, Ejercicio 5, Opció B Reserva 3, Ejercicio 2, Opció B Reserva 3, Ejercicio 5, Opció B Reserva 4, Ejercicio 6, Opció A Reserva 4, Ejercicio 2, Opció B Septiembre, Ejercicio 6, Opció A

2 U recipiete cerrado cotiee oxígeo, después de vaciarlo lo lleamos co amoiaco a la misma presió y temperatura. Razoe cada ua de las siguietes afirmacioes: a) El recipiete coteía el mismo úmero de moléculas de oxígeo que de amoíaco b) La masa del recipiete lleo es la misma e ambos casos. c) E ambos casos el recipiete cotiee el mismo úmero de átomos. QUÍMICA JUNIO EJERCICIO 4. OPCIÓN A a) Es cierto, ya que volúmees iguales de gases diferetes, siempre que se ecuetre a la misma temperatura y presió, cotiee el mismo úmero de moléculas. Esto ya fue establecido por Avogadro, e 1811, y se sigue llamado Hipótesis de Avogadro auque e la actualidad o existe igua prueba de que o sea cierto. b) Esta claro que la masa o puede ser la misma ya que si, como acabamos de afirmar, el úmero de moléculas es el mismo, como la molécula de oxígeo y la de amoíaco tiee masas diferetes pues etoces la masa total (la de todas las moléculas de uo y de otro gas) debe ser diferete. c) Pues tampoco, ya que la molécula de oxígeo O 2 está formada por dos átomos de oxígeo mietras que cada molécula de amoíaco NH 3 está formada por u átomo de itrógeo y tres átomos de hidrógeo, por tato el úmero total de átomos e el recipiete, e cada uo de los casos, es diferete.

3 A temperatura ambiete, la desidad de ua disolució de ácido sulfúrico del 24% de riqueza e peso es 1 17 g/ml. Calcule: a) Su molaridad. b) El volume de disolució ecesario para eutralizar 100 ml de disolució 2 5 M de KOH. Masas atómicas: S = 32; O = 16; H = 1. QUÍMICA JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) M= 100 = 2'86 M 98 b) N = 2 M = 2 2'86 = 5'72 Aplicado la fórmula: Va Na = Vb N b, teemos, V 5'72 = 100 2'5 V = 43'7 ml a a

4 Razoe: a) Qué volume es mayor el de u mol de itrógeo o el de u mol de oxígeo, ambos medidos e las mismas codicioes de presió y temperatura? b) Qué masa es mayor la de u mol de itrógeo o la de uo de oxígeo? c) Dóde hay más moléculas, e u mol de itrógeo o e uo de oxígeo? Masas atómicas: N = 14; O = 16. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B a) El volume es el mismo ya que el úmero de moles es el mismo y las codicioes de presió y temperatura tambié. b) La masa de 1 mol de oxígeo (32 gr) es mayor que la masa de 1 mol de itrógeo (28 gr). c) Hay el mismo úmero de moléculas e los dos 23 6' moléculas.

5 Se mezcla 20 g de cic puro co 200 ml de disolució de HCl 6 M. Cuado fialice la reacció y cese el despredimieto de hidrógeo: a) Calcule la catidad del reactivo que queda e exceso. b) Qué volume de hidrógeo, medido a 27 ºC y 760 mm Hg se habrá despredido? 1 1 Datos: R = 0'082 atm L K mol. Masas atómicas: Z = 65 4; Cl = 35 5; H = 1. QUÍMICA RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A Escribimos la reacció que tiee lugar: Z + 2 HCl ZCl 2 + H 2 Calculamos los moles de cada sustacia. Moles de 20 Z = = 0'31 65'4 Moles de HCl = 6 0'2 = 1'2 Por la estequiometría de la reacció, vemos que: 2molesHCl 0'31 moles Z = 0'62 moles HCl 1molZ Por lo tato, el reactivo que está e exceso es el HCl: 1'2 0'62 = 0'58 moles HCl b) Por la estequiometría de la reacció, vemos que: 1 mol de Z produce 1 mol de, como ha reaccioado 0 31 moles de Z se producirá 0 31 moles de ecuació de los gases perfectos H 2 RT 0'31 0' V = = = 7'63 L P 1 H 2. Calculamos el volume utilizado la

6 Se disuelve 30 g de hidróxido de potasio e la catidad de agua ecesaria para preparar 250 ml de disolució. a) Calcule su molaridad. b) Se diluye 250 ml de esa disolució hasta u volume doble. Calcule el úmero de ioes potasio que habrá e 50 ml de la disolució resultate. Masas atómicas: K = 39; H = 1; O = 16. QUÍMICA RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) 30 M = 56 = 2'14 0'25 b) Calculamos la ueva molaridad. 30 M = 56 = 1'07 0'5 Los moles que hay e 50 ml será: 1'07 0'05 = 0'053 moles. El KOH se disocia totalmete, luego, el úmero de moles de KOH es igual al úmero de moles de ioes de K Por lo tato, el úmero de ioes potasio será: 0'053 6' = 3'19 10

7 E tres recipietes de la misma capacidad, ideformables y a la misma temperatura, se itroduce respectivamete 10 g de hidrógeo, 10 g de oxígeo y 10 g de itrógeo, los tres e forma molecular y e estado gaseoso. Justifique e cuál de los tres: a) Hay mayor úmero de moléculas. b) Es meor la presió. c) Hay mayor úmero de átomos. Masas atómicas: N = 14; H = 1; O = 16. QUÍMICA RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B Calculamos los moles que hay de cada gas. 10 H 2 = = 5 moles ; 2 10 O 2 = = 0'3125 moles ; N 2 = = 0'357 moles 28 a) Habrá mayor úmero de moléculas e el recipiete que haya más moles, es decir, e el de hidrógeo. b) Como los recipietes tiee la misma capacidad y está a la misma temperatura, tedrá meor presió el que tega meos moles, es decir, el de oxígeo. c) Como las moléculas so biatómicas, habrá más átomos e el que haya más moles, es decir e el de hidrógeo.

8 Ua disolució acuosa de ácido sulfúrico tiee ua desidad de 1 05 g/ml, a 20 ºC, y cotiee 147 g de ese ácido e 1500 ml de disolució. Calcule: a) La fracció molar de soluto y de disolvete de la disolució. b) Qué volume de la disolució aterior hay que tomar para preparar 500 ml de disolució 0 5 M del citado ácido? Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32. QUÍMICA RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) m d = m = d v = 1' = 1575gr de disolució. v La disolució está formada por 147 gr de ácido sulfúrico y 1428 gr de disolvete '5 X 98 Soluto = = = 0' ' '33 X 18 Disolvete = = = 0' ' b) M = = M v = 0'5 0'5= 0'25 moles v '25 moles 1500 ml moles H 2SO 4 x 250 ml x =

9 E el lazamieto de aves espaciales se emplea como combustible hidracia, NH 2 4, y como comburete peróxido de hidrógeo, HO. 2 2 Estos dos reactivos arde por simple cotacto segú: N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) N 2(g) + 4H 2O(g) Los taques de ua ave lleva kg de hidracia y kg de peróxido de hidrógeo. a) Sobrará algú reactivo? E caso de respuesta afirmativa, e qué catidad? b) Qué volume de itrógeo se obtedrá e codicioes ormales de presió y temperatura? Masas atómicas: N = 14; O =16; H = 1. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) Calculamos los moles de cada reactivo N 2H = = moles ; 4 32 H 2O = = '3 34 El reactivo limitate es el peróxido de hidrógeo, luego sobrará hidracia. 1 mol N 2H 2 2 moles H 2O 2 x = '6 x '3 Sobra: '6 = ' 4 moles = '4 32 = '8 gr b) = '6 x 1molN2H2 1molN2 22'4L x = '24 L

10 a) Cuátos átomos de oxígeo hay e 200 L de oxígeo molecular e codicioes ormales de presió y temperatura? b) Ua persoa bebe al día 2 L de agua. Si supoemos que la desidad del agua es 1 g/ml Cuátos átomos de hidrógeo icorpora a su orgaismo mediate esta vía? Masas atómicas: H = 1; O =16. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN B a) b) 1molO2 22'4L x 8'92 moles 8'92 6' átomos 1' = = = átomos x 200 L m = v d = = 2000 gr gr H 2O 2 6' átomos de H x 1' = átomos 2000 gr x

11 a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza e peso, ecesaria para preparar 250 ml de ua disolució M y determie su ph. b) Qué volume de la disolució aterior se ecesita para eutralizar 20 ml de ua disolució de ácido sulfúrico M?. Masas atómicas: Na = 23 ; H = 1 ; O= 16 QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) g M = 0'025 = 40 0'25 g de NaOH puros 0'25 ph = 14 poh = 14 + log 0'025 = 12'4 100 g 80 g puros x = 0'3125 g x 0'25 b) 1molH2SO4 2moles NaOH 4 x = 2 10 moles NaOH 0'005 0'02 x 1000 ml 0'025 moles NaOH x = 8 ml disolució NaOH x

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