DISOLUCIONES. Sistema material. Mezcla. Mezcla. coloidal

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1 DISOLUCIONES CONTENIDOS 1.- Sistemas materiales. 2.- Disolucioes. Compoetes. Clasificacioes. 3.- Cocetració de ua disolució 3.1. E g/l (repaso) % e masa (repaso) % e masa/volume Molaridad Fracció molar 4.- Preparació de ua disolució. 5.- Feómeo de la disolució. 6.- Solubilidad. 7.- Propiedades coligativas de las disolucioes (cualitativamete). SISTEMAS MATERIALES Sistema material Sustacias puras Elemeto Compuesto Homogéea Heterogéea DISOLUCIÓN (CONCEPTO) coloidal Suspesió Es ua mezcla homogéea de dos o mas sustacias químicas tal que el tamaño molecular de la partículas sea iferior a m. Se llama mezcla coloidal cuado el tamaño de partícula va de m a m. Se llama suspesió cuado el tamaño de las partículas es del orde de m. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN Soluto (se ecuetra e meor proporció). Disolvete (se ecuetra e mayor proporció y es el medio de dispersió).

2 CLASIFICACIÓN DE DISOLUCIONES Segú el úmero de compoetes. Segú estado físico de y disolvete. Segú la proporció de los compoetes. Segú el carácter molecular de los compoetes. Segú el úmero de compoetes. Biarias Terarias.... Segú estado físico de y disolvete. Soluto Disolvete Ejemplo Gas Gas Aire Líquido Gas Niebla Sólido Gas Humo Gas Líquido CO 2 e agua Líquido Líquido Petróleo Sólido Líquido Azúcar-agua Gas Sólido H 2 -platio Líquido Sólido Hg - cobre Sólido Sólido Aleaccioes Segú la proporció de los compoetes. Diluidas. Tiee poca catidad de. Cocetradas. Tiee bastate catidad de. Saturadas. No admite mayor cocetració de. Segú el carácter molecular de los compoetes. Coductoras. Los s está ioizados (electrolitos) tales como disolucioes de ácidos, bases o sales, No coductoras. El o está ioizado CONCENTRACIÓN (FORMAS DE EXPRESARLA) gramos/litro Tato por cieto e masa. Tato por cieto e masa-volume. Molaridad. Normalidad (ya o se usa). Fracció molar. Molalidad (se usa sólo para propiedades coligativas).

3 Cocetració e gramos/litro. Expresa la masa e gramos de por cada litro de disolució. Tato por cieto e masa. coc g m( g) l = V () l disolució Expresa la masa e gramos de por cada 100 g de disolució. m m % masa = 100 = 100 m m + m Tato por cieto e masa-volume. Molaridad. Ejemplo: disolució disolvete Expresa la masa e gramos de por cada 100 cm 3 de disolució. masa m( g) % volume = V ( dl) disolució Expresa el úmero de moles de por cada litro de disolució. ( mol) m( g) Molaridad = = V () l M V () l disolució disolució Cuál es la molaridad de la disolució obteida al disolver 12 g de NaCl e agua destilada hasta obteer 250 ml de disolució? m 12g Expresado e moles, los 12 g de NaCl so: = = = 0,205m ol 1 M 58,44g mol La molaridad de la disolució es, pues: ( mol) 0,205 mol mol Molaridad = = = 0,821 =0,821M V () l 0,250l l disolució Relació etre la Molaridad y % e masa y desidad de disolució Sabemos que: ms 100ms 100 % masa = 100 = Vd = m V d % d m s d d d d Sustituyedo e la fórmula de la molaridad:

4 Ejercicio A: ms ms % dd % d Molaridad = = = M V M 100m 100M s d s s s Cuál será la molaridad de ua disolució de NH 3 al 15 % e masa y de desidad 920 kg/m 3? Riqueza (η) Las sustacias que se usa e el laboratorio suele coteer impurezas. Para preparar ua disolució se ecesita saber qué catidad de puro se añade. d Ejemplo: m m η = sustacia 100 m sustacia sustacia sustacia ( pura) ( comercial) 100 ( comercial) = m ( pura) η Como prepararías 100 ml de ua disolució 0,15 M de NaOH e agua a partir de NaOH comercial del 95 % de riqueza? m = Molar x M (NaOH) x V = 0,15 mol x l 1 x 40 g x mol 1 x 0 1 l = 0,60 g de NaOH puro m NaOH Ejercicio B: ( comercial) = mnaoh( pura) = 0,60g = 0,63g denaohcomercial η 95 Qué volume de ácido clorhídrico deberás medir co la probeta para preparar 250 cm 3 de ua disolució de HCl 2 M, sabiedo que el frasco de HCl tiee las siguietes idicacioes: d = 1 18 g/cm 3 ; riqueza = 35 %. Fracció molar () Expresa el cociete etre el º de moles de u e relació co el º de moles total ( más disolvete). = = disolució + disolvete Igualmete: disolvete = + disolvete disolvete + + disolvete = + = disolvete disolvete disolvete disolvete disolvete = 1

5 Si hubiera más de u siempre ocurrirá que la suma de todas las fraccioes molares de todas las especies e disolució dará como resultado 1. De hecho para las fraccioes molares es idistito cuál se cosidere o disolvete. Simplete basta teer e cueta que: sustacia = sustacia total Ejemplo: Calcular la fracció molar de CH 4 y de C 2 H 6 e ua mezcla de 4 g de CH 4 y 6 g de C 2 H 6 y comprobar que la suma de ambas es la uidad. ( ) CH = 4g 0,25 mol 16g mol = 4 1 ; CH ( ) = 6g 0,20 mol 30g mol = CH 0,25 mol 4 CH = = = 0, ,25 mol + 0,20 mol CH4 C2H6 CH 0,20 mol 2 6 CH = = = 0, ,25 mol + 0,20 mol CH4 C2H6 (CH 4 ) + (C 2 H 6 ) = 0,56 + 0,44 = 1 SOLUBILIDAD Es la máxima catidad de que se puede disolver e ua determiada catidad de disolvete. La solubilidad varía co la temperatura (curvas de solubilidad). Normalmete, se mide la catidad de que es capaz de disolverse e 100 g de disolvete. Como se ve e la gráfica, la solubilidad o aumeta siempre co la temperatura, i varía de maera lieal. PROPIEDADES COLIGATIVAS Las disolucioes tiee diferetes propiedades que los disolvetes puros. Es lógico pesar que cuáto más cocetradas esté las disolucioes mayor diferirá las propiedades de éstas de las de los disolvetes puros. Se llama propiedades coligativas a aquellas que varía e fució de la catidad de que se disuelva e ua disolució. So las siguietes: Dismiució de la presió de vapor.

6 Aumeto de temperatura de ebullició. Dismiució de la temperatura de fusió. Presió osmótica (presió hidrostática ecesaria para deteer e flujo de disolvete puro a través de ua membraa semipermeable). Presió osmótica

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