EJERCICIOS DISOLUCIONES (ejercicios fáciles para iniciarse) Primero debemos poner la fórmula con la que se calcula el %masa: masasoluto

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1 EJERCICIOS DISOLUCIONES (ejercicios fáciles para iiciarse) Solució: Priero debeos poer la fórula co la que se calcula el %asa: asa % asa asadisolució El (copoete ioritario) es la glucosa y el disolvete (agua destilada) es el ayoritario. La asa de la disolució será la sua de la asa del y la asa del disolvete. Así, cooceos la asa del, pero del disolvete teeos volue. Para pasar de asa volue a asa ecesitaos la desidad ( d ; asa d volue.la desidad volue del agua hay que coocerla (o te la va a dar de dato) y es de 1g/cc. Así, la asa de agua destilada que teeos es de 150 g, co lo cual: asa 2g % asa 100 1,32% es el porcetaje e asa asadisolució 2g + 150g Datos: M(C) 12u; M(H) 1u; M(O) 16u. Solució: Coo siepre, debeos poer qué sabeos y qué os pide para ver cóo puedo relacioarlo. Coozco la cocetració e asa del (glucosa hay que decir que si o se obra el disolvete este siepre es el agua, a eos que se diga lo cotrario), es decir, que por cada asa litro de disolució hay 7,2 graos de glucosa (recuerda: C ) disolució Por otra parte a í e pide calcular la cocetració olar (ol/l) cuya fórula es: oles M Es decir, veos coo la diferecia etre abos datos es que e uo viee disolució la asa y e el otro los oles del y abas agitudes está relacioadas por la asa ecuació ( oles) Así, puedo pasar de asa a oles, dividiedo por la Masa _ olecular asa olecular, e este caso, de la glucosa.

2 Así que, coo tato la cocetració e asa coo la olar so propiedades itesivas (o depede de la catidad de sustacia que tega) supogo que tego u litro de disolució, la cual cotiee, coo heos dicho ates, 7,2 graos de glucosa, los cuales so e oles: M ( C 6 H 12O6 ) 6 12g g g 180g 7,2gglu cos a Así : 0,04oles _ de _ glu cos a _ hay 180g 0,04ol M 0,04M _ es _ la _ cocetració 1Ldisolució Datos: M(Na) 23u; M(Cl) 35,5 u. Solució: Me está pidiedo asa y tego coo dato cocetració olar, cuya fórula es: oles M de tal fora que coo tego el volue de la disolució (200 L 0,2 L) disolució puedo obteer despejado los oles de que cotiee. Coo e pide asa y o oles, debo pasar los oles a asa y esto lo hago co la relació que existe etre abas asa agitudes, segú la fórula: ( oles) Así obtedría: Masa _ olecular M ; NaCl M 2M 0,2L 0,4oles _ de _ NaCl M ( NaCl) 1 23g ,5g 58,5g M ; M 0,4ol 58,5g 23,4g _ de _ NaCl _ cotiee Datos: M(H) 1u; M(S) 32u; M(O) 16 u. Solució: asa Ya heos hechos ejercicios de cocetració e asa C y cocetració disolució oles olar M. Coo puedes observar para el prier caso e da todos los datos, disolució la asa del (60 g) y el volue de la disolució (300 L 0,3L), así que sipleete

3 aplicado la fórula aterior obteeos: C asa disolució 60g 200g / L _ cocetració 0,3L Para el caso de la olar, e vez de poer asa hay que poer oles. Ya sabeos que estas asa dos agitudes está relacioadas de acuerdo co: ( oles), por lo Masa _ olecular que debo hallar priero la asa olecular del ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) y aplicar la fórula. Así, la cocetració olar es: M H SO ) 2 1g g g 98g ( g 0,612ol _ de _ ácido _ sulfúrico 98g 0,612ol M 2,04M 0,3L Datos: M(Ca) 40u; M(Cl) 35,5 u. Solució: Este tipo de ejercicio ya es distito. aos a poer las fórulas de los datos que e da y lo que e pide a ver cóo lo puedo relacioar: Datos : asa _ 18% _ asa asa _ disolució asa _ disolució 1,6 g / L olue _ disolució oles _ Pide _ calcular : M olue _ disolució Coo veos aquí, ecesito coocer los oles de (que es el cloruro de calcio, de fórula CaCl 2 ) y el volue de la disolució. Pero e los datos o e aparece los oles de, auque sí la asa de y ya cooceos que abas agitudes está relacioadas asa segú: ( oles) Por lo que coo puedo calcular fácilete la asa Masa _ olecular olecular si hallo la asa del o hay problea para pasar el dato a oles. Luego el volue de la disolució aparece e la desidad. El problea es que veos que para despejar el volue de la desidad ecesito coocer la asa de la disolució y para hallar la asa de tabié ecesito coocer la asa de la disolució. Cóo resuelvo esto? Pues diciedo que coo todas so propiedades itesivas (o depede de la catidad de sustacia que tega) e iagio que tego u litro de la disolució y hago todos los cálculos e base a

4 esta suposició. Tabié podía haber iagiado que tego 100 g de disolució, pero suele cogerse el volue. Así, ya lo tego todo resuelto y puedo calcular: ddo d ; ddo % asa M ( CaCl M Co _ todos _ estos _ datos : M 1L, así 2 d 1,6 g / L 0L 1600g _ disolució ; ) 1 40g ,5g 111g 288g 2,6ol _ CaCl 111g ddo ddo 2,6ol 1L oluto % asa ddo 18% 1600g 288g _ ( CaCl2 ) 100 2,6M _ es _ la _ cocetració _ olar _ de _ la _ disolució Coo ves, he elegido 1L de disolució para que e el cálculo fial sea ás fácil (divido etre uo) Datos: M(Br) 80g/ol; M(K)39g/ol Solució: es igual al aterior, co los isos pasos. Itétalo hacer tú. Recuerda que la fórula del brouro de potasio es KBr. Solució: Ua vez ás poeos las fórulas de los datos: asa _ 36% peso asa _ disolució asa _ disolució desidad olue _ disolució E abos casos a í e pide hallar el volue de la disolució que cotiee ua catidad de (que es el HCl) Coo veos, si tego la asa del, co la priera fórula puedo hallar la asa de la disolució y co este dato voy a la seguda fórula y despejo el volue de la disolució. Cuado e dice 1 ol de, coo o tego asa debo pasar de oles a asa que ya sé que es co la relació co la asa olecular. E el segudo caso, ya e da la asa directaete 10 g.

5 Caso _1: Así: ; oluto M 1ol 36,5g 36,5g _ de _ HCl M M( HCl) 1 1g ,5g 36,5g asa _ asa _ 36,5g % peso ; asa _ disolució 101,39 g _ disolució asa _ disolució % peso 36% _ disolució _ disolució 0,10139kg d ; _ disolució _ disolució desidad 1,1 kg / L 0,092L 92L _ de _ disolució _ debo _ coger Fíjate e ua cosa, cuado pogo la asa de la disolució fial la paso a kilograos para que las uidades cocuerde (tabié podía haber hecho el cabio de uidades de la desidad de kg/l a g/l) El segudo caso es exactaete igual, lo úico es que o debo pasar ada, ya que e da directaete la asa del. La solució que te debe de dar la tiees arriba. Ejercicio 9.- Se ezcla 5,00 g de cloruro de hidrógeo (HCI) co 35,00 g de agua, forádose ua disolució cuya desidad a 20 C es de 1,060 g/c ³. Calcúlese: a) El tato por cieto e peso. b) La cocetració e graos por litro. c) La olaridad y d) La olalidad.e) Fracció olar Datos:M(H) 1u; M(Cl) 35,5 u; M(O) 16 u. Solució: a) Tato por cieto. Se trata de calcular el úero de graos de por cada cie graos de disolució, asa _ 5g es decir: % asa 12,5% _ e _ HCl Masa _ disolució 5g + 35g b) Graos/litro. Puesto que los datos está referidos a asas y o a volúees, es ecesario recurrir al valor de la desidad y proceder del siguiete odo: 1. Se calcula la asa de u litro de disolució (se supoe, al ser propiedades itesivas) asa volue.desidad 1000 c ³.1,060 g/c ³ g de disolució 2. A partir del valor del tato por cieto e peso se deteria la asa e graos del coteida e la disolució: asa de HCl 12, g/ ,5 g de

6 La catidad resultate represeta la cocetració e graos de (HCI) por litro asa _ 132,5g de disolució. C ( g / L) 132,5g / L _ disolució 1L c) Molaridad. Dado que: olaridad ( de graos de / de graos de su ol)/volue de la disolució e litros ; calculo priero la asa olecular del HCl, calculo cuátos oles so los ateriores graos de y coo sé que tego u litro de disolució ya lo tedría (lo he supuesto ateriorete) M ( HCl) 36,5g HCk M M oluto do d) Molalidad. 132,5g 36,5g 3,63ol 1L 3,63oles 3,63M ( ol / L) De acuerdo co su defiició: kg _ disolvete Seguios co uestra suposició de que teeos 1 L de disolució, para así ya teer calculados los oles de (3,63 ol). Para hallar los kg de disolvete (e este caso, el agua) debo ver los cálculos hechos ateriorete e el apartado a), dode he calculado que teía 1060 g de disolució y de ellos 132,5g era de. Por lo que la diferecia justaete será la asa de disolvete g 132,5 g 927,5g0,9275kg Ya lo tego todo para calcular: 3,63ol kg _ disolvete 0,9275kg 3,93olal e) La fracció olar se defie coo: χ ; χ totales disolvete isolvete otales Ya he calculado ateriorete los oles de (3,63 ol) y la asa del disolvete (927,5g) Para hallar los oles del disolvete (el agua) hallo los oles co la fórula que las relacioa. Luego el úero de oles totales se refiere a la sua de los oles de y disolvete, así:

7 M χ χ ( 2 ddte H O) 18g ddte M 927,5g 18g 51,53ol 3,63ol 0,066 3,63ol + 51,53ol 51,53ol 0,934 3,63ol + 51,53ol Fíjate que la fracció olar o lleva uidades y, adeás, siepre se cuple que la sua de las fraccioes olares es igual a uo, de tal fora que puedes calcular ua y la otra obteerla restádosela a uo.

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