Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS
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- Carmelo López Rivero
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1 Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- El principio que establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos se conoce como (a) la tabla periódica (c) la ley de propiedades (b) la ley periódica (d) la ley de Mendeleev 2.- El número de electrones de valencia en cada átomo de un elemento afecta a su/sus (a) propiedades químicas (c) modo de descomposición (b) número de isótopos (d) vida media 3.- Qué dos elementos tienen propiedades químicas más parecidas? (a) berilio y magnesio (c) fósforo y azufre (b) hidrógeno y helio (d) potasio y estroncio 4.- Qué electrones en un átomo de calcio en el estado fundamental tienen el mayor efecto en la propiedades químicas del calcio? (a) los dos electrones de la primera capa (b) los dos electrones de la cuarta capa (c) los ocho electrones de la segunda capa (d) los ocho electrones de la tercera capa 5.- En qué grupo de la Tabla Periódica estaría un elemento no metálico si sus átomos tienden a ganar dos electrones para completar su capa de valencia? (a) 14 (c) 16 (b) 15 (d) Cuál de los siguientes átomos tiene menor atracción por los electrones más externos? (a) Carbono (c) Fósforo (b) Nitrógeno (d) Silicio 7.- Qué ión tiene el radio más grande? (a) Br - (c) F - (b) Cl - (d) I Un átomo de magnesio que pierde dos electrones se convierte en un (a) ion positivo con un radio menor (b) ion negativo con un radio menor (c) ion positivo con un radio mayor (d) ion negativo con un radio mayor
2 9.- Cuál de las siguientes ecuaciones representa la primera energía de ionización del flúor? 10.- Según aumenta el número atómico de los metales alcalinos, (a) la primera energía de ionización disminuye (b) el tamaño atómico disminuye (c) la electronegatividad aumenta (d) el punto de fusión aumenta En el estado fundamental, cada uno de los átomos en el Grupo 2 tiene un valor diferente (a) del estado de oxidación, que se relaciona con la cantidad de electrones que se tienden a ganar o a perder. (b) de la primera energía de ionización (c) del número de electrones de valencia (d) del número de electrones en la primera capa 12.- Qué tendencia se observa según vamos estudiando los elementos del Grupo 17 de la Tabla Periódica en orden creciente de número atómico? (a) Aumenta la electronegatividad. (b) La primera energía de ionización disminuye. (c) El número de electrones de valencia aumenta. (d) El número de capas de electrones disminuye. 13- Qué línea de la tabla muestra las sucesivas energías de ionización de un elemento del grupo 3? 14.- La afinidad electrónica de un elemento es el cambio de energía que se produce cuando un mol de átomos gaseosos se combina con un mol de electrones para formar un mol de iones gaseosos. Cuál de las siguientes ecuaciones representa la afinidad electrónica del cloro?
3 15.- Cuál de los siguientes elementos tiene la mayor afinidad electrónica? (a) Al (c) P (b) F (d) O 16.- Qué término representa la fuerza de atracción que un átomo tiene por los electrones en un enlace químico? (a) conductividad eléctrica (c) primera energía de ionización (b) electronegatividad (d) capacidad calorífica específica 17.- Los atomos de qué elemento sienten una atracción más fuerte por los electrones de un enlace? (a) aluminio (c) oxígeno (b) carbono (d) litio 18.- Qué grupo de la tabla periódica tiene el elemento con el valor más alto de electronegatividad? (a) Grupo 1 ó IA (c) Grupo 17 ó VIIA (b) Grupo 2 ó IIA (d) Grupo 18, VIIA ó Qué lista de elementos se ordena en el orden de creciente de electronegatividad? (a) Be, Mg, Ca (c) K, Ca, Sc (b) F, Cl, Br (d) Li, Na, K 20.- Qué tendencias generales en el radio atómico y en la electronegatividad se observan en los elementos del período 3 si se consideran en orden creciente de número atómico? (a) El radio atómico disminuye y la electronegatividad aumenta. (b) El radio atómico aumenta y la electronegatividad disminuye. (c) Tanto el radio atómico como la electronegatividad aumentan. (d) Tanto el radio atómico como la electronegatividad disminuyen.
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6 Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS. Soluciones 1. b. 11.b a. 12.b a. 13.a b. 14.a c. 15.b d. 16.b d. 17.c a. 18.c c. 19.c b. 20.b
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1.- Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d, 2p, 4f y 5s? 3d: El número 3 indica que estos orbitales están en el nivel 3. La letra d indica el tipo de orbital en el que están los electrones.
Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s 2 2s 2 2p 7 ; 2ª ) 1s 2 2s 3 ; 3ª ) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4ª ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión
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