INSTITUCIÒN EDUCATIVA JUAN MARIA CESPEDES. DOCENTE: Gissely A. Quintero S. ÁREA: Ciencias Naturales (Química) 10º

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1 INSTITUCIÒN EDUCATIVA Código: F-GA-024 EDUCACIÒN CON CALIDAD JUAN MARIA CESPEDES Versión: 02 Fecha: DOCENTE: Gissely A. Quintero S. ÁREA: Ciencias Naturales (Química) 10º PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 4 DE ACUERDO CON EL SIGUIENTE TEXTO. Los elementos del grupo IA de la tabla periódica, se caracterizan por presentar un electrón en su capa más externa. Por ejemplo, la configuración electrónica del sodio, cuyo número atómico es 11 tiene como notación: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Son blandos y su color es blanco plata. Tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores del calor y de la electricidad y reaccionan rápidamente al exponerlos al aire. 1. El sodio pierde un electrón para: A. desprender energía. B. completar ocho electrones de valencia. C. absorber energía. D. completar los electrones del tercer nivel de energía. 2. El proceso mediante el cual el sodio pierde un electrón A. Na + energía à Na + + electrón B. Na + + energía à Na - + electrón C. Na + + energía à Na + electrón D. Na + energía à Na - + electrón 3. El sodio comparado con el cloro, elemento químico del grupo VII: A. es más reactivo. B. es menos electronegativo. C. es menos reactivo. D. es más electronegativo. 4. El nivel de valencia del sodio y el número de electrones existentes en él, son respectivamente: A. 1s y 2. B. 2p y 6. C. 2s y 2. D. 3s y 1.

2 RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 A 8 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE IMAGEN 5. Al estudiar el cloro, el hierro, el manganeso y el litio, se evidencia que de estos elementos el que posee mayor electronegatividad es: A. cloro. B. hierro. C. manganeso. D. litio. 6. Son elementos que poseen tres niveles de energía: A. Mg, Al y Xe. B. Mg, Al y S. C. Fe, Mn y Xe. D. Fe, Mn y S. 7. Un gas noble y un halógeno pueden ser: A. xenón y berilio. B. xenón y bario. C. helio y azufre. D. helio y flúor. 8. Un ejemplo de un elemento alcalino es: A. manganeso. B. aluminio. C. litio. D. xenón.

3 RESPONDE LAS PREGUNTAS 9 A 12 CON LA INFORMACIÓN Las propiedades químicas de los elementos no son arbitrarias sino que varían de acuerdo con el número atómico a través del sistema periódico de los elementos, es decir, la tabla periódica. La estructura básica de esta tabla es el modelo atómico mecánico-cuántico que permite establecer las configuraciones electrónicas y así predecir las propiedades de los elementos. 9. El número atómico es equivalente al número de protones o electrones que presenta un átomo. Por lo tanto, podemos afirmar que el elemento de número atómico 52 es el: A. telurio. B. azufre. C. oxígeno. D. selenio. 10. El oxígeno al ganar dos electrones en el subnivel p forma un ión de carga: A. +2. B. -2. C. 0. D Los electrones de valencia son aquellos que permiten la unión entre los átomos, es decir, la formación de nuevas sustancias. De acuerdo con la tabla, el número de electrones de valencia correspondiente a los elementos de este grupo son: A. 18. B. 8. C. 2. D El grupo de la tabla periódica al cual pertenecen estos elementos es: A. II A. B. VIII A. C. IV A. D. VI A. RESPONDA LAS PREGUNTAS 13 Y 14 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA:

4 13. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es: A. 48 B. 47 C. 50 D Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr. B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S. C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr. D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po. 15. En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es: A. todos son no metales. B. M y G son metales y T no metal. C. todos son metales. D. G y T son no metales, y M metal.

5 16. La profesora le pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió: Estudiante Daniel María Juana Pedro Configuraci ón 1s 2 2s 2 2p 5 1s2 2s 1 2p 4 1s 2 2s 2 2p 3 1s1 2s 2 2p 2 De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica es A. Daniel, porque 2p 5 representa el último nivel de energía. B. María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones. C. Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5. D. Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5. RESPONDA LAS PREGUNTAS 17 Y 18 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de átomos: ÁTOMOS # DE PROTONES # DE NEUTRONES # DE ELECTRONES Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos: A. 1 y 4 B. 2 y 4 C. 1 y 3 D. 3 y Un ion es una partícula con carga eléctrica (+ o -) De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ion el: A. 2, porque el número de neutrones es igual al de electrones. B. 1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones. C. 3, porque el número de protones es igual al de neutrones. D. 4, porque el número de protones es diferente al de electrones.