SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS PÁG. 243 LIBRO
|
|
- Juan José Romero Espejo
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 DE LOS ELEMENTOS PÁG. 243 LIBRO
2 Mendeleiev. Elementos ordenados por masa atómica (A) y según semejanza de propiedades Moseley. Ordenó los elementos por su número atómico (Z). Coincide con la clasificación actual Los elementos están ordenados por orden creciente de número atómico (Z) Todos los elementos se clasifican en grupos (columnas de la tabla) y periodos (filas de la tabla) Hay 7 filas (7 periodos) y 18 columnas (18 grupos) Todos los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes
3 Mendeleiev. Elementos ordenados por masa atómica (A) y según semejanza de propiedades Moseley. Ordenó los elementos por su número atómico (Z). Coincide con la clasificación actual Los elementos están ordenados por orden creciente de número atómico (Z) Todos los elementos se clasifican en grupos (columnas de la tabla) y periodos (filas de la tabla) Hay 7 filas (7 periodos) y 18 columnas (18 grupos) Todos los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes
4 Estructura electrónica y periodos Elementos de un mismo periodo (fila) tienen todos el mismo número de niveles electrónicos (n). Este número coincide con el número de periodo. Ejemplo; Periodo 2 Todos presentan 2 niveles electrónicos Li (3); 1s 2 2s 1 Be (4); 1s 2 2s 2 B (5); 1s 2 2s 2 2p 1 Etc.
5 Estructura electrónica y principales grupos Los elementos de un mismo grupo tienen la misma estructura electrónica en su nivel más externo (capa de valencia) La capa de valencia se refiere a cómo finaliza la estructura electrónica
6 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 1. Alcalinos Capa de valencia; s 1 (finalizan estructura electrónica en s 1 )
7 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 2. Alcalinotérreos Capa de valencia; s 2
8 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 13. Térreos Capa de valencia; s 2 p 1
9 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 14. Carbonoideos Capa de valencia; s 2 p 2
10 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 15. Nitrogenoideos Capa de valencia; s 2 p 3
11 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 16. Anfígenos Capa de valencia; s 2 p 4
12 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 17. Halógenos Capa de valencia; s 2 p 5
13 Estructura electrónica y principales grupos Grupo 18. Gases nobles Capa de valencia; s 2 p 6
14 Estructura electrónica y principales grupos Grupos Metales de transición Orbitales tipo d (d 1 a d 10 ) en capa de valencia
15 Estructura electrónica y principales grupos Metales de transición interna Orbitales tipo f (f 1 a f 14 ) en capa de valencia
16 Radio Atómico Es el radio del átomo de un elemento obtenido de la distancia que hay entre los núcleos de 2 átomos cuando están enlazados (dividida entre 2). Indica el tamaño de los átomos Su variación es la siguiente: Periodo: aunque todos los elementos de un periodo tienen sus últimos electrones en la misma capa, el radio atómico disminuye según aumenta Z en el periodo (según nos desplazamos hacia la derecha). Esto se debe a que según aumenta Z en el periodo hay un protón más en el núcleo (y un electrón más en la corteza), por lo que la atracción entre núcleo y corteza es mayor, y el radio disminuye (se mantiene la capa, pero hay más protones) Grupo: según aumenta Z en el grupo (descendemos) el radio atómico es claramente mayor pues el átomo tiene los electrones en una capa más externa ( más capas, mayor radio )
17 Radio Atómico PROPIEDADES PERIÓDICAS INCREMENTO DEL RADIO ATÓMICO
18 Radio Iónico Es el radio de un átomo en estado iónico (sea ion positivo o negativo). Átomo pierde electrones (catión); radio iónico disminuye Átomo gana electrones (anión); radio iónico aumenta Radio catión < Radio átomo neutro < Radio anión
19 Electronegatividad Tendencia que tiene un átomo a atraer hacia así los electrones del enlace que forma con otro átomo (tendencia a ganar electrones) Su comportamiento es igual que la energía de ionización (I) y la afinidad electrónica (A), y por ello contraria al radio atómico Los elementos menos electronegativos serán aquellos que tengan tendencia a perder electrones. Es el caso de los metales (son electropositivos) Variación Periodo: la electronegatividad aumenta al aumentar el número atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha. Grupo: Electronegatividad aumenta según disminuye el número atómico (Z) dentro del mismo grupo. Es decir, aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo
20
21
22 Carácter metálico/no metálico A efecto prácticos, el carácter metálico varía conforme a la electropositividad; cuanto mayor tendencia tenga un elemento a perder electrones, mayor carácter metálico presentará (p.ej. Cs y Fr) En cuanto al carácter no metálico, varía conforme a la electronegatividad; cuanto mayor tendencia a atraer electrones, mayor carácter no metálico (ej; F)
23 Energía o potencial de ionización (I) Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental (neutro), transformándolo en ion positivo Variación Periodo: la energía de ionización (I) aumenta al aumentar el número atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha. Esto se debe a que el electrón que queremos arrancar cada vez está más cerca del núcleo (- radio) y por tanto más atraído Grupo: I aumenta según disminuye el número atómico, (aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo). Consecuentemente, según descendemos en un grupo (mayor numero atómico) el electrón que queremos quitar está en una capa más externa, por lo tanto menos atraído por el núcleo y necesitamos menor energía para arrancarlo. Su variación es inversamente proporcional al radio atómico
24 Energía de Ionización INCREMENTO DE I PROPIEDADES PERIÓDICAS
25 Afinidad electrónica (A) Se refiere a la energía desprendida cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental (neutro) gana un electrón, transformándose así en un ion negativo. Cuanto mayor sea la fuerza de atracción del átomo (menor radio atómico), más energía se liberará al ganar un electrón (mayor afinidad electrónica) Variación Periodo: la afinidad electrónica (A) aumenta al aumentar el número atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha. Grupo: Afinidad electrónica aumenta según disminuye el número atómico (Z) dentro del mismo grupo. Es decir, aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo Su variación es inversamente proporcional al radio atómico, y semejante a la energía de ionización (I) ya vista
26
LA TABLA PERIÓDICA. 1
LA TABLA PERIÓDICA. 1 Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
Más detallesPrimeras clasificaciones periódicas
Primeras clasificaciones periódicas Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación
Más detallesPRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS
LA TABLA PERIÓDICA PRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO. Li Be B C N O F Ne
SISTEMA PERIÓDICO IES Meléndez Valdés Villafranca de los Barros La tabla periódica actual, o sistema periódico, ordena los elementos por el Z. Está basada en la que fue presentada por Mendeleiev en 1869
Más detallesContenido. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades periódicas:
LA TABLA PERIÓDICA Contenido Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO. Li Be B C N O F Ne
SISTEMA PERIÓDICO IES Meléndez Valdés Villafranca de los Barros La tabla periódica actual, o sistema periódico, ordena los elementos por el Z. Está basada en la que fue presentada por Mendeleiev en 1869
Más detallesEl resultado es el Sistema Periódico. -En el sistema periódico los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z).
Tema 2. La Tabla periódica -Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar los elementos de forma que queden agrupados aquellos que tienen propiedades químicas similares El resultado es el Sistema
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. Unidad 7
LA TABLA PERIÓDICA. Unidad 7 1 2 Contenidos 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
Más detallesEn la tabla periódica los elementos se clasifican periodos y grupos o familias.
1 Curso: 1º medio Nombre alumno: Puntaje: Fecha: ACTIVIDAD ACUMULATIVA PROPIEDADES PERIÓDICAS Recordemos que: La primera tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev
Más detallesPARTÍCULAS FUNDAMENTALES. NÚMEROS CUÁNTICOS. PROPIEDADES PERIÓDICAS.
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES. NÚMEROS CUÁNTICOS. PROPIEDADES PERIÓDICAS. PARTÍCULAS FUNDAMENTALES. CONCEPTOS PREVIOS De acuerdo con lo anterior, en un átomo hay tres partículas fundamentales: protones y neutrones,
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS Y SOLUCIONES 4. El sistema periódico 1. Escribe la configuración electrónica de los 3 primeros elementos alcalinotérreos y explica razonadamente si estos elementos
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA 3
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 3 SISTEMA PERIÓDICO Mendeleiev (columnas) y Meyer (filas) clasificaron periodicamente los elementos basandose 1º) colocar los elementos por orden creciente de sus masa atómicas
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. INTRODUCCIÓN 2. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMEN- TOS. Lavoisier. Meyer.
SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. INTRODUCCIÓN Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (sustancias compuestas) Los elementos están formados por un solo tipo de átomos,
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS 4. El sistema periódico 1. Cierto elemento en su estado neutro tiene la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Razona a qué grupo y a qué periodo
Más detallesContenidos LA TABLA PERIÓDICA. Primeras clasificaciones periódicas. Primeras clasificaciones periódicas. Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web):
Contenidos 2 LA TABLA PERIÓDICA. Unidad 7 1 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
Más detallesUnidad 7 LA TABLA PERIÓDICA.
Unidad 7 LA TABLA PERIÓDICA. Primeras clasificaciones REPASO periódicas. Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades
Más detallesHe Li Be B C N O F Ne
Colegio el Armelar Institución Teresiana SISTEMA PERIÓDICO La tabla periódica, o sistema periódico de los elementos, fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos.
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. Introducción Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (sustancias compuestas) Los elementos están formados por un solo tipo de átomos,
Más detalles2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo?
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Ejercicios PSU 1. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los
Más detallesTabla Periódica y Propiedades Periódicas
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas Primeras clasificaciones periódicas. Fines S. XVIII Metales y no metales. 1829, Döbereiner Tríadas de comportamiento químico similar. A principios del siglo XIX
Más detallesTEMA 2 TEMA PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE ELEMENT LOS
Tema 2 La Tabla Periódica TEMA 2 PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS 1. Períodos y grupos. La clasificación de Mendeléev. 2. Periodicidad de las estructuras electrónicas. 3. Periodicidad de las propiedades
Más detallesTEMA 2 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
TEMA 2 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA 1. PRIMERAS CLASIFICACIONES 2. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 2.1. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI 2.2. PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA 2.3. PRINCIPIO DE MÁXIMA
Más detallesLa tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. Niels Bohr Principio de exclusión
Más detallesSistema Periódico de los elementos. 2º Bachillerato
Sistema Periódico de los elementos 2º Bachillerato Índice 1. Clasificación de los elementos 2. Núcleo atómico 3. Configuración electrónica 4. La tabla periódica 5. Propiedades periódicas Tamaño y radio
Más detallesEL SISTEMA PERIODICO HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO
HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO Durante el siglo XIX, y a medida que avanzaba el conocimiento sobre los elementos químicos, se observó que algunos de ellos tenían propiedades semejantes. Los científicos
Más detallesTEMA 3. EL ÁTOMO. Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema?
@quimicapau: Donde caben dos Caben dos!! Firmado: Pauli TEMA 3. EL ÁTOMO Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema? CONCEPTO A REPASAR EJERCICIO Estructura atómica: Número atómico (Z), Número
Más detalles2. Sistema Periódico de los elementos
2. Sistema Periódico de los elementos ACTIVIDADES (pág. 35) La Tabla Periódica consta de 18 grupos porque corresponde a los electrones que caben en los subniveles s, p y d juntos: 2 + 6 + 10 = 18. El número
Más detallesSOLUCIONES FICHA 2: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.- Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d, 2p, 4f y 5s? 3d: El número 3 indica que estos orbitales están en el nivel 3. La letra d indica el tipo de orbital en el que están los electrones.
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia. Temas a tratar: - Tabla Periódica - Propiedades Periódicas
Temas a tratar: - Tabla Periódica - Propiedades Periódicas Tabla Periódica La Tabla periódica de los elementos que actualmente empleamos es similar a la de Mendeleiev, se ordena en función del número atómico
Más detallesTema 3. Sistema Periódico. 1. Origen del Sistema Periódico. 2. Sistema Periódico actual. 3. Propiedades periódicas de los elementos.
Tema 3. Sistema Periódico 1. Origen del Sistema Periódico. 2. Sistema Periódico actual. 3. Propiedades periódicas de los elementos. 1. Origen del Sistema Periódico El estudio del Sistema Periódico comenzó
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO
EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Nº Ejercicios PSU 1. En la tabla periódica, los elementos están ordenados según un valor creciente de su
Más detallesCapítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico
Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Qué radiación se propaga con mayor velocidad en el vacío, los rayos X o las ondas de radio? Tanto los rayos X como las
Más detallesSISTEMA DE PERIODOS CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA RADIO ATÓMICO
SISTEMA DE PERIODOS CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA RADIO ATÓMICO No existen medidas experimentales directas de esta magnitud Varía en un mismo elemento de unos compuestos a otros en función
Más detallesTEMA 3 LA TABLA PERIÓDICA
TEMA 3 LA TABLA PERIÓDICA Mª PILAR RUIZ OJEDA BORJA MUÑOZ LEOZ Contenidos: 1. Antecedentes de la Tabla Periódica 2. La TP y las configuraciones electrónicas 3. Radio atómico. Radio iónico 4. Energía de
Más detalles1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue:
miniprueba Clase 04 Problemas 1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue: a. Designar un lugar fijo para el hidrogeno. b. Ordenar los elementos
Más detallesELEMENTO Nº ATÓMICO (Z) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CUESTION 1 QUÍMICA JULIO 2013 OPCIÓN B Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba
Más detallesObjetivos de aprendizaje
Objetivos de aprendizaje Conocer y describir las propiedades periódicas y su variación a través de grupos y periodos. Interpretar datos relacionados con las propiedades periódicas de los elementos. Propiedades
Más detallesTEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas
TEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas CUESTIONES 11.- Los átomos neutros X, Y, Z tienen las siguientes configuraciones: X = 1s 2 2s 2 p 1 ; Y = 1s 2 2s 2 p 5 ; Z = 1s 2
Más detallesHistoria de La Tabla periódica y Propiedades periódicas
Historia de La Tabla periódica y Propiedades periódicas Objetivo de aprendizaje: Se espera que los estudiantes sean capaces de aplicar las propiedades periódicas. *La Historia de la Tabla Periódica Moderna
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
Tema 2. Tabla periódica de los elementos FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO 1. modelos ATÓMICOS. 2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. 3. TABLA PERIÓDICA D E LOS ELEMENTOS. 4. METALES Y NO METALES. 5. PROPIEDADES DE LOS
Más detalles3.1. Estructura atómica
3.1. Estructura atómica Átomo Protones (+) Núcleo Neutrones (sin carga) Corteza Electrones (-) *Z Número atómico = Número de protones. Cuando el átomo está en estado neutro, Z también es equivalente al
Más detalles1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
Evolución histórica de la Tabla Periódica 1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos. 1869: Mendeleev y Meyer: las propiedades
Más detalles5. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
5. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO 1. 2. 3. 4. 5. modelos ATÓMICOS. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. METALES Y NO METALES. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS.
Más detallesQue es? Tabla periódica TEMA 4
TEMA 4 Química General e Inorgánica A Tabla periódica 4.1 Que es? Un esquema que representa a todos los elementos químicos conocidos. Los elementos están dispuestos por orden de número atómico creciente
Más detallesEs la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión
Es la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión electrónica. Ambos efectos son contrapuestos: A mayor
Más detallesPropiedades periódicas de los elementos
Propiedades periódicas de los elementos Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA ESTUDIO TABLA PERIODICA. GRADO DECIMO
1 INSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA ESTUDIO TABLA PERIODICA. GRADO DECIMO CONTENIDOS 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
Más detallesContenidos. 1.- Primeras clasificaciones periódicas.
LA TABLA PERIÓDICA. Contenidos 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 3.- Propiedades periódicas: 3.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICES003CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 C Comprensión 3 E Reconocimiento 4 D Comprensión
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. LA TABLA PERIÓDICA.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. LA TABLA PERIÓDICA. A partir de la posición de los elementos en la tabla periódica formando grupos y períodos podemos deducir la evolución de algunas propiedades
Más detallesUnidad II Química I PERIODICIDAD QUÍMICA Y TABLA PERIÓDICA
Unidad II Química I PERIODICIDAD QUÍMICA Y TABLA PERIÓDICA Gloria Angélica Fuentes Zenteno 1 Índice 2.3.1 Antecedentes 2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica Nombre Símbolo Número y Masa atómica Estructura
Más detallesTEMA 2 PERIODICIDAD QUÍMICA. Q. Adriana Ramírez González
TEMA 2 PERIODICIDAD QUÍMICA Q. Adriana Ramírez González OBJETIVO: El alumno relacionará las propiedades de los elementos con las analogías verticales y horizontales en la Tabla Periódica. Antecedentes:
Más detallesTema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico
Tema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico Caso más sencillo: átomo de helio (2 electrones) ĤΨ = EΨ ^ ^ Ĥ = T + V z r 12 x atracción del núcleo (+2e) sobre el electrón 1, a una distancia r 1
Más detallesQué es importante en selectividad? Vamos a repasar: Orbitales atómicos. Números cuánticos. Notación. Configuración electrónica y principios relevantes
Tema 1 EL ÁTOMO Qué es importante en selectividad? Vamos a repasar: Estructura Atómica Orbitales atómicos. Números cuánticos. Notación Configuración electrónica y principios relevantes El Sistema periódico
Más detallesI.E.S. León Felipe Examen de Química de 2º de Bachillerato. Tema 1.
I.E.S. León Felipe Examen de Química de 2º de Bachillerato. Tema 1. Nombre: Fecha: 1. Son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos para un electrón en un átomo? Justifica tu respuesta.
Más detallesEstructura de la materia
Estructura de la materia 6. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas de algunas de sus propiedades. Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias
Más detallesEL ÁTOMO. Estructura del átomo. Núcleo. Envoltura. La materia esta constituida por pequeñas partículas llamadas átomos
ESTRUCTURA ATOMICA EL ÁTOMO La materia esta constituida por pequeñas partículas llamadas átomos Estructura del átomo Envoltura Núcleo ESTRUCTURA Y CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO electrones protones neutrones CARACTERÍSTICAS
Más detallesTABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS , APORTES DE LAS INVESTIGACIONES DE DÖBEREINER NEWLANDS, MOSELEY, MENDELEIEV Y LOTHAR MEYER Primera clasificación. Este primer intento se basó
Más detallesTEMA 3. EL ÁTOMO. Cómo vamos a estudiar este tema? Sigue el diagrama!
@quimicapau: Y fueron felices y alcanzaron 8 electrones en la capa de valencia TEMA 3. EL ÁTOMO Cómo vamos a estudiar este tema? Sigue el diagrama! Estructura atómica: - Número atómico (Z), - Número másico
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. Cuestiones generales. Propiedades periódicas
Cuestiones generales. LA TABLA PERIÓDICA. 1.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. 2.- a) Indica el nombre,
Más detallesElementos ordenados según su número atómico (Z, número de p + ) Hay 18 PERÍODOS
TABLA PERIÓDICA Elementos ordenados según su número atómico (Z, número de p + ) Columnas Filas GRUPOS PERÍODOS Familias de elementos con propiedades comunes Hay 18 División principal Elementos representativos
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA. Utilizando el siguiente esquema vamos a configurar los electrones de los átomos e iones del ejercicio:
ESTRUCTURA ATÓMICA 1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones o elementos: 8 O -2, 9 F - y 10 Ne, e indique el período y grupo de los elementos correspondientes. Utilizando el siguiente
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos
QUÍMICA I TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos Tabla periódica La mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. Se observaron que muchos elementos
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos. Tabla periódica
QUÍMICA I TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos Tabla periódica La mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. Se observaron que muchos elementos
Más detallesExamen ud. 2 Sistema periódico
Examen ud. 2 Sistema periódico Elija 1 de las 2 primeras cuestiones. 1. Dado los elementos de números atómicos 19, 23 y 48. a) Cuántos electrones desapareados tiene el de mayor número atómico? (0,5 puntos)
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones o elementos: 8 O -2, 9 F - y 10 Ne, e indique el período y grupo de los elementos correspondientes.
Más detallesContenidos. 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 2.- La tabla periódica. 3.- Propiedades periódicas: 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
LA TABLA PERIÓDICA. Contenidos 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 3.- Propiedades periódicas: 3.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos
Más detallesRESOLUCIÓN DE CUESTIONES
RESOLUCIÓN DE CUESTIONES Cuestión 1 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; B: 1s 2 2s 2 ; C: 1s 2 2s 2 2p 6. Indique, razonadamente: a) El grupo y período en los
Más detallesCOLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES. Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante:
COLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES Grado: 9 Periodo: Tercer Fecha : / / / / Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante: Utiliza la tabla periódica. Selección múltiple con única respuesta
Más detallesTEMA 1: Estructura Atómica
TEMA 1: Estructura Atómica 1. Configuraciones electrónicas. 2. Propiedades periódicas: Energía de activación Afinidad electrónica Electronegatividad Descripción mecánico- cuántica del átomo: Orbitales
Más detallesEJERCICIOS DE CONSTITUCIÓN ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO AÑO Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad
EJERCICIOS DE CONSTITUCIÓN ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO AÑO 2001 1. Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad 2. a) Escriba las configuraciones electrónicas del átomo
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Propiedades de los períodos y de los grupos. Electronegatividad
Ejercicios y respuestas del apartado: Propiedades de los períodos y de los grupos. Electronegatividad Propiedades periódicas (1) La electronegatividad en la tabla periódica disminuye cuanto más a la (1)
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesTema 1: Clasificación Periódica de los elementos. Francisco García Calvo-Flores Departamento de Química Orgánica. Química: Tema 1 F. G.
Química General Tema 1: Clasificación Periódica de los elementos Francisco García Calvo-Flores Departamento de Química Orgánica Diapositiva 1 Contenidos Clasificación Periódica de los elementos Conceptos
Más detallesTABLA PERIÓDICA. La colocación de los elementos en la tabla periódica se hace teniendo en cuenta la configuración electrónica.
TABLA PERIÓDICA La historia de la tabla periódica está marcada principalmente por el descubrimiento de los elementos químicos. Elementos como oro, plata, hierro o cobre eran conocidos desde la antigüedad;
Más detallesSGUICTC050TC33-A17V1. Guía: Tabla periódica y propiedades periódicas
SGUICTC050TC33-A17V1 Guía: Tabla periódica y propiedades periódicas Ítem Alternativa Habilidad Dificultad estimada 1 D Reconocimiento Media 2 E Reconocimiento Fácil 3 B Reconocimiento Fácil 4 E Comprensión
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015)
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015) Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES Serie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD: Serie A:
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: --------------------------------------------------------------- Grado: --- Asignatura: Físico - Química Tema: Periodicidad Química. - Propiedades periódicas. Indicador de logro:
Más detallesLECCIÓN Nº 03 TABLA PERIÓDICA
LECCIÓN Nº 03 TABLA PERIÓDICA OBJETIVO ESPECÍFICO: Conocer las características estructurales y propiedades de las partículas subatómicas(electrón, protón y neutrón), modelos Reconocer Número atómico y
Más detallesCapítulo 5. Propiedades periódicas de los elementos
Capítulo 5. Propiedades periódicas de los elementos Objetivos: Justificación de las propiedades periódicas de los elementos Radio atómico: Potenciales de ionización. Carácter metálico y no metálico de
Más detallesBIOLOGIA. Unidad 0.- Conceptos básicos de química para biología. - Los átomos constituyen la unidad más pequeña de la materia ( aprox cm).
.- Conceptos básicos de química para biología. 1. Los átomos. - Los átomos constituyen la unidad más pequeña de la materia ( aprox. 10-8 cm). - Los átomos están formados por partículas sub-atómicas denominadas
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica
Más detallesSOLUCIONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO HOJA Nº 6 ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES. 1.-/ a) λ = 3, m = Å
SOLUCIONES HOJA Nº 6 Y PROPIEDADES 1.-/ a) λ = 3,03 10-6 m = 30300 Å 2.-/ a) ν = 6,9 10 14 Hz b) ν = 8,24 10 14 Hz 3.-/ a) λ = 4,86 10-7 m = 4862 Å b) Serie de Balmer: espectro visible. 4.-/ a) ν = 4,57
Más detallesTiene electrones en 15 orbitales y tiene 2 capas llenas de electrones: la 1ª y la 2ª
EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO 12. Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 a) la combinación de (3,2,-1), será debido a: n=3, indica que el nivel energético es el 3º l=2,indica que el tipo de orbital es
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
Química P.A.U. ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA CUESTIONES NÚMEROS CUÁNTICOS. a) Indique el significado de los números cuánticos que caracterizan a un electrón. b) Escriba los cuatro números
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional
SOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICTC003TC33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 D Reconocimiento 2 E Reconocimiento 3 B Reconocimiento
Más detallesTest de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS
Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- El principio que establece que las
Más detallesNombre del estudiante: Grado: 6º
Nombre del estudiante: Grado: 6º Asignatura: FISICOQUIMICA Temas 1 1. Las Mezclas y método de separación. LAS MEZCLAS METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS Explicación: http://maescentics1.medellin.unal.edu.co/~yrlopezm/moodle/
Más detallesTema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detallesMECÁNICA CUÁNTICA. Figura1 Figura 2
MECÁNICA CUÁNTICA La teoría cuántica de Planck, la dualidad partícula-onda de De Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg, constituyen la base de la mecánica cuántica. Dualidad partícula-onda
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesUnidad III: Estructura de la Materia
Colegio 6 D.E. 2 Manuel Belgrano Química 4º1ª; 4º2ª; 4º3ª TM Docente: Álvarez Guerreiro I. Estructura del átomo Los átomos están formados por: Unidad III: Estructura de la Materia Modelo del Átomo Todos
Más detallesNombre: Curso: Fecha:
SUBSECTOR : Química PROFESOR : Paulina Gómez C. NIVEL : Primero Medio AÑO : 2017 UNIDAD : Tabla periódica SEMESTRE : I GUÌA DE ESTUDIO Y EJERCICIOS Nº1 SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS Nombre: Curso:
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7)
ESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7) 1. a) Escriba las configuraciones electrónicas del Mg y del Al. b) Basándose en las mismas, justifique si es de esperar la existencia
Más detalles