ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

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1 CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2 LIC. JESÚS REYES HEROLES ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES Nombre del alumno (a) Situación académica (X) Egresado ( ) Baja Temporal ( ) Inscrito ( ) GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: Química I PRIMER SEMESTRE TURNO MATUTINO Y VESPERTINO EXTRAORDINARIO: ENERO 2017 ELABORÓ: IQ Karla Montserrat González Reyes Fecha: Firma Vo. Bo:

2 REQUISITOS DE ENTREGA: 1. Para que esta guía tenga validez todas las hojas deberán estar firmadas al momento de ser entregada el día del examen por UNO de los siguientes profesores: Profesor Turno Firma Karla González Juan Briones Jesús Martínez Oscar Aguado Matutino Matutino Vespertino Vespertino 2. Para tener derecho a realizar el examen extraordinario debes presentar esta guía COMPLETA el día del examen, de lo contrario el examen se anulará. 3. Resuelve cada uno de los ejercicios de esta guía, en caso de ser necesario, utiliza hojas blancas y anéxalas al final. Se revisarán a detalle las respuestas. 4. Este material sólo es un referente de su contenido del examen extraordinario; los reactivos de la prueba no serán exactamente iguales. Tiempo aproximado para resolverla: 30 horas. 2

3 GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: QUÍMICA I Enero-2017 Propósito general: La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales, y su antecedente son as ciencias (con énfasis en Química) de la educación básica. En bachillerato se busca consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en química I, el conocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una consciencia de cuidado y preservación del medio que los rodea así como accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras. Competencias a desarrollar: COMPETENCIAS GENÉRICAS Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue. Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros. Elige y practica estilos de vida saludables. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida. Participa y colabora de manera efectiva en quipos diversos. Participa con una consciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo. Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias, valores, ideas y prácticas sociales. COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología entre su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para hacerlo. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. 3

4 COMPETENCIAS GENÉRICAS Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables. COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la relación de actividades de su vida cotidiana. Contenido: BLOQUE I: Reconoces a la química como una herramienta para la vida. Se reconocen los grandes momentos de la Química y su influencia en el desarrollo Propósitos de la humanidad, conjuntamente con el estudio del método científico como herramienta importante para la resolución de problemas. Objetos de La química. aprendizaje El método científico y sus aplicaciones. Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación México. Bibliografía Asimov, I. (2003). Breve historia de la Química. España: Alianza Editorial. Garritz, A. (2004). Del tequesquite al ADN: algunas facetas de la Química en México. México: Fondo de cultura económica. BLOQUE II: Comprendes la interrelación de la materia y la energía. Propósitos Objetos de aprendizaje Bibliografía Se comprenden las interrelaciones de la materia y la energía. Materia: propiedades y cambios. Energía y su interrelación con la materia. Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. BLOQUE III: Explicas el modelo atómico actual y sus implicaciones. Se estudian los modelos atómicos que dieron origen al modelo atómico actual y Propósitos sus aplicaciones en la vida cotidiana. Modelos atómicos y partículas subatómicas. Objetos de Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y número de masa). aprendizaje Configuraciones electrónicas y los números cuánticos. Los isótopos y sus aplicaciones. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Bibliografía Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. 4

5 BLOQUE IV: Interpretas la tabla periódica. Se hace una interpretación de la tabla periódica y se analizan los antecedentes que Propósitos dieron lugar a la tabla periódica actual, finalizando con un estudio de los metales y no metales más importantes del país desde un punto de vista socioeconómico. Elementos químicos (Grupo, periodo, bloque). Objetos de Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica. aprendizaje Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del País y el mundo. Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Bibliografía Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. BLOQUE V: Interpretas los enlaces químicos en interacciones intermoleculares. Se relacionan las propiedades macroscópicas de las sustancias con los diferentes Propósitos modelos de enlace tanto interatómicos como intermoleculares. Enlace químico. Regla del octeto. Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico. Objetos de Formación y propiedades de los compuestos con enlace covalente (tipos de aprendizaje enlace covalente). Enlace metálico. Fuerzas intermoleculares. Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Bibliografía Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. BLOQUE VI: Manejas la nomenclatura química inorgánica. Se identifican los diferentes compuestos a través del uso del lenguaje de la química Propósitos y se promueve el uso de normas de seguridad para el manejo de los productos químicos. Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos: o Óxidos metálicos. o Óxidos no metálicos. Objetos de o Hidruros metálicos. aprendizaje o Hidrácidos. o Hidróxidos. o Oxiácidos. o Sales. 5

6 Bibliografía Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. BLOQUE VII: Representas y operas reacciones químicas. Se describen los diferentes tipos de reacciones químicas y se aplica la ley de la Propósitos conservación de la materia al balancear ecuaciones. Símbolos en las ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas. o Síntesis o adición. o Descomposición o análisis. Objetos de o Sustitución o desplazamiento simple. aprendizaje o Sustitución o desplazamiento doble. Balanceo de ecuaciones químicas. o Tanteo. o Óxido-reducción. Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Bibliografía Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. BLOQUE VIII: Comprendes los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas. Se estudian los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química conjuntamente con intercambios de calor que experimenta la reacción finalizando Propósitos con un análisis de consumismo y el impacto que esto genera en el medio ambiente y en su vida cotidiana. Entalpía. o Entalpía de reacción. Objetos de o Entalpía de formación. aprendizaje Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Velocidad de reacción. Desarrollo sustentable. Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Bibliografía Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. RECUERDA QUE LA GUÍA DEBE ESTAR COMPLETA EL DÍA QUE SE PRESENTE LA PRUEBA EXTRAORDINARIA, DE LO CONTRARIO EL EXAMEN SERÁ ANULADO. 6

7 BLOQUE I. Reconoces a la química como una herramienta para la vida. Responde: Cómo se define la Química? Anota la referencia que consultaste: Escribe con tus propias palabras Qué es la química? Identifica un problema de tu vida diaria, describe cómo identificas los pasos del método científico en su resolución. 1. Observación: 2. Planteamiento del problema: 3. Investigación teórica: 4. Hipótesis: 5. Diseño y desarrollo experimental: 6. Obtención de datos: 7. Análisis de datos: 8. Conclusión: 7

8 BLOQUE II. Comprendes la interrelación de la materia y la energía. Responde: Qué es la materia? Relaciona las columnas. A. Propiedades físicas. B. Propiedades químicas. C. Propiedades intensivas. D. Propiedades extensivas. E. Propiedades específicas. F. Propiedades generales. ( ) Son las propiedades que dependen de la cantidad de materia. ( ) Estas propiedades sirven para identificar una sustancia en especial. ( ) Son las propiedades que no se usan para describir la materia. ( ) Son características que pueden determinarse sin alterar la naturaleza íntima de la materia. ( ) Estas propiedades son independientes de la cantidad de materia de una sustancia. ( ) Describen la capacidad de una sustancia para formar nuevas sustancias, ya sea en reacciones de síntesis, combinación o descomposición. Indica si las siguientes propiedades son intensivas (I) o extensivas (E). Temperatura Peso Reactividad Volumen Olor Color Temperatura de ebullición Composición Densidad Indica si los siguientes ejemplos son elementos (E) o compuestos (C). Cobre Azúcar Hierro Plata Alcohol Dióxido de carbono Sal de mesa Aluminio Oro 8

9 Elabora un dibujo A COLOR de un día de campo y señala 5 cambios de estado de agregación que esté ocurriendo que sean congruentes con el escenario planteado. Realiza un dibujo A COLOR donde ejemplifiques cómo se obtiene la energía eléctrica de tu hogar a partir de una energía limpia. 9

10 Bloque III. Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones. Completa el recuadro con la información solicitada. Autor Dibujo del modelo atómico Descripción del modelo John Dalton John Thomson Ernest Rutherford Niels Bohr Erwin Schrödinger Relaciona las columnas. ( ) Número atómico A. Es un elemento que presenta átomos con diferente cantidad de neutrones. ( ) Número de masa B. Es el número de protones que tiene un átomo. ( ) Masa atómica ( ) Isótopo C. Es la suma del número de protones más el número de neutrones. D. Es el promedio ponderado de los números de masa de los isótopos de un elemento. 10

11 Completa la tabla con la información necesaria. Ag Br Rb Pu Número atómico Número de masa Masa atómica Protones Neutrones Electrones Investiga el diagrama para la obtención de la configuración electrónica. Completa el recuadro con la siguiente información. Número cuántico Símbolo Significado Valores permitidos Principal Secundario Magnético De espín Desarrolla correctamente la configuración electrónica y obtén los números cuánticos de los siguientes elementos. Valor n Valor l Valor m Valor s Kr Ca Rb 11

12 Bloque IV. Interpretas la tabla periódica. Investiga las siguientes definiciones. Grupo de la tabla periódica Periodo de la tabla periódica Electronegatividad Energía de ionización Radio atómico Afinidad electrónica En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con color rojo el bloque s; con color azul el bloque p; con color verde el bloque d y con amarillo el bloque f. 12

13 En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con color rojo los metales; con color azul los no metales; con color verde los metaloides, con amarillo los gases nobles y con naranja las tierras raras. En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con una flecha roja hacia dónde aumenta la electronegatividad; con una flecha azul hacia dónde aumenta la energía de ionización; con una flecha verde hacia dónde aumenta el radio atómico y con una flecha amarilla hacia dónde aumenta la afinidad electrónica. Rellena con naranja un periodo y con morado un grupo. 13

14 Bloque V. Interpretas los enlaces químicos en interacciones intermoleculares. Completa el recuadro con la información necesaria. Elemento Configuración electrónica Número de electrones de valencia Representación de Lewis Sr Zn Ar I Completa el recuadro con la información necesaria. Tipo de enlace Ejemplifica el enlace con un dibujo Estado de agregación a temperatura ambiente Punto de fusión (bajo, medo, alto) Ejemplo de un compuesto (nombre y fórmula) Iónico Covalente polar Covalente no polar Metálico Puente de hidrógeno Fuerzas de Van der Waals 14

15 Bloque VI. Manejas la nomenclatura química inorgánica. Completa el recuadro con la información necesaria. Compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAQ FeCl3 Ni(OH)2 Hidróxido de níquel (III) Cl2O3 Óxido de cloro (V) HClO2 Ácido perclórico HF Fluoruro de Calcio NiH3 Hidruro de níquel (II) Relaciona las columnas. a) Oxisales ( ) Formados por un metal y un no metal b) Óxidos ( ) Unión Internacional de Química Pura y Aplicada metálicos c) Hidróxidos ( ) Formados por la unión de un óxido metálico y agua d) Oxiácidos ( ) Formados por la unión de un no metal e hidrógeno e) Anhídridos ( ) Formados por la unión de un metal, un no metal y el oxígeno f) IUPAQ ( ) Formados por el ión hidronio y un anión poliatómico que contiene oxígeno. g) Hidrácidos ( ) Compuestos binarios formados por un catión y el oxígeno. h) Sales ( ) Formados por un no metal y el oxígeno. 15

16 Bloque VII. Representas y operas reacciones químicas. Relaciona las siguientes columnas y rellena el recuadro con los colores que se te indica. ROJO AZUL VERDE AMARILLO Reacción de síntesis o adición Reacción de intercambio o desplazamiento doble Reacción de descomposición o análisis Reacción de sustitución o desplazamiento simple Descripción Ejemplo Color ( ) Ocurre cuando a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. A) HCl + NaOH NaCl + H2O ( ) En ellas, un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción ( ) Se produce cuando se unen dos o más sustancias para formas otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de los átomos de los reactivos. ( ) Se da al reaccionas dos compuestos que intercambian elementos, produciéndose dos nuevos compuestos. B) N2 + 3H2 2NH3 C) CaCO3 CaO + CO2 D) 2NaI + Br2 2NaBr + I2 Balancea las siguientes reacciones por el método de tanteo. Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O NH3 + O2 NO + H2O TiO2 + Br2 + C TiBr4 + CO2 16

17 Balance las siguientes reacciones por el método Redox. Señala en cada caso el agente reductor y el agente oxidante. I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2O Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O MnO2 + HI MnI2 + I2 + H2O 17

18 Bloque VIII. Comprendes los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas. Investiga las siguientes definiciones. Entalpía de reacción Entalpía de formación Reacción exotérmica Reacción endotérmica Velocidad de reacción Desarrollo sustentable Dibuja un diagrama de energía de una reacción química 18

19 Del siguiente banco de respuestas, elige y escribe sobre la línea la que responda correctamente a cada enunciado. Caloría Concentración Temperatura Calor Endotérmica Cinética química Catalizadores Superficie de contacto Entalpía Velocidad de reacción Temperatura Exotérmica Energía de activación 1. Es la parte de la química que se encarga del estudio de la velocidad con que ocurren los procesos químicos:. 2. Es el calor de una sustancia a presión constante:. 3. Se define con la cantidad de uno de los reactivos que se transforma por unidad de tiempo o bien, la cantidad de uno de los productos que se forman por unidad de tiempo:. 4. Factores que pueden modificar la velocidad de una reacción:,,,. 5. Una reacción que desprende calor se denomina reacción:. 6. Si una reacción absorbe calor, es una reacción:. 7. Es la energía mínima que deben poseer las partículas de los reactantes para que los choques sean efectivos:. 8. Es la medida de la energía cinética de las moléculas de un cuerpo:. 9. Se define como energía en tránsito, nos indica que la transferencia de energía se da de un cuerpo que se encuentra a mayor temperatura a otro que se haya a menor temperatura. 10. Es la cantidad de energía necesaria para elevar en un grado centígrado la temperatura de un gramo de sustancia:. 19