BLOQUE III I. INSTRUCCIONES. Contesta, complementa o resuelve las siguientes preguntas. 1.- Clasifica cada fenómeno en cambio físico o químico.

Transcripción

1 SECRETARIA DE EDUCACIÓN DE TAMAULIPAS DEPARTAMENTO DE SECUNDARIAS GENERALES SUPERVISION GENERAL ZONA N 7, CD. MADERO ESC. SEC. GRAL. PART. INSTITUTO LATINOAMERICANO C.C.T. 28PES0077P GUÍA DE TRABAJO PARA EXAMEN DE RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA DE CIENCIAS III PARA TERCER GRADO. CICLO ESCOLAR PROFRA. JULIA VIVANCO GÁMEZ NOMBRE DEL ALUMNO: GRADO Y GRUPO: BLOQUE III I. INSTRUCCIONES. Contesta, complementa o resuelve las siguientes preguntas. 1.- Clasifica cada fenómeno en cambio físico o químico. FENÓMENO Un foco roto Hervir agua La digestión La plata se oscurece Un clavo se oxida Las hojas de los árboles cambian de color La caída de granizo La dilatación de los metales Un hielo derritiéndose La fermentación de la uva CAMBIO FÍSICO O QUÍMICO 2.- Qué es un cambio químico? 3.- Cuáles son los dos reactivos indispensables para que ocurra una combustión? 4.- Qué es una reacción química? 5.- Qué es una ecuación química?

2 6.- En la siguiente ecuación química, indica cuales son los reactivos y los productos. CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2O (g) + CALOR Bióxido de Metano oxígeno carbono agua 7.- Observa la ecuación anterior, que representa una reacción de combustión y determina si es exotérmica o endotérmica. 8.- De la siguiente descripción de una reacción química, escribe la ecuación que la representa. Para obtener energía eléctrica es necesario conectar las terminales de la pila al aparato que se desee hacer funcionar. Una batería produce energía eléctrica de acuerdo con la siguiente reacción química: una cantidad de zinc (Zn) en polvo se combina con el óxido de manganeso (MnO 2) en polvo, disolviéndose en agua para producir hidróxido de zinc Zn(OH) 2 y oxido de manganeso (Mn 2O 3), ambos productos en estado sólido. (s) + ( ) + ( ) ( ) + ( ) 9.- En la ecuación, cuáles son los reactivos? Escribe sus fórmulas químicas Cuáles son los productos? Escribe sus fórmulas químicas En toda ecuación química qué ley se debe de cumplir y por qué? 12.- Balancea la siguiente ecuación por el método de tanteo. Fe + O 2 Fe 2O 3

3 Relaciona las columnas, escribiendo en el paréntesis la letra correspondiente. 13. Representación de una transformación de la ( ) a) Productos materia. 14. Proceso mediante el cual se combinan átomos para formar nuevas sustancias. ( ) b) Flecha vertical con la punta hacia abajo 15. Se coloca en la ecuación para separar los ( ) c) Reactivos reactivos de los productos, su significado es da lugar a o produce 16. Indican el número de moléculas de cada una de las sustancias. ( ) d) Flecha vertical con la punta hacia arriba 17. Sustancias que se van a combinar. ( ) e) Ecuación química 18. Sustancias que aparecen en el segundo ( ) f) Reacción química miembro de la ecuación. 19. Indica que un gas se desprende- ( ) g) Coeficientes 20. Indica que una sustancia se precipita. ( ) h) Flecha 21.- Qué función desempeñan los alimentos en el organismo? 22.- Cuáles son los tres principales grupos de alimentos? 23.- Cuáles son los compuestos que sirve3n de reserva y si se consumen en abundancia, se depositan en el cuerpo en forma de grasa? En qué alimentos se encuentran? 24.- Cómo debemos de alimentarnos para tener una vida sana? Explica ampliamente.

4 25.. Cuál es la fuente de proteínas de la dieta vegetariana? 26.- Qué trastornos producirá en el organismo el consumo excesivo de alimentos denominados chatarra? 27.- Pauling desarrolló el concepto de electronegatividad y estableció una escala de electronegatividad, que permite determinar el tipo de enlace que presenta un compuesto. Si la unión entre el sodio y el cloro (NaCl) genera una diferencia de electronegatividad de 2.1 qué tipo de enlace presenta? a) Metálico b) Covalente polar c) Covalente no polar d) Iónico 28.- Qué es la electronegatividad? Representa en notación científica Masa de la tierra: kg 30.- La masa de una molécula de oxígeno: g 33.- Un átomo de hidrógeno tiene un diámetro de: m 34.- El diámetro del sol: km 35.- Cuál es la cantidad de átomos, iones, moléculas o partículas que están contenidas en un mol de una sustancia? 37.- Qué es un mol?

5 38.- Cómo se le llama a la masa de un mol? 39.- Cuántas partículas de bicarbonato de sodio hay en 2.7 moles de esa sustancia? 40. Obtén la masa molecular y molar de los siguientes compuestos. ELEMENTO NO. ATOMOS MASA ATOMICA Fe 2O 3 X X MASA MOLECULAR MASA MOLAR HNO 3 X X X MASA MOLECULAR MASA MOLAR