SOLUCIONES. Solución: Para hallar los % en peso del compuesto se puede realizar una regla de tres simple o aplicar la fórmula directamente.
|
|
- José Antonio Correa Padilla
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 SOLUCIONES 1. Calcula los porcentajes en peso de un compuesto, si 120 g de éste contiene 3 gramos de hidrógeno, 39 gramos de azúfre y 78 gramos de oxigeno. Solución: Para hallar los % en peso del compuesto se puede realizar una regla de tres simple o aplicar la fórmula directamente. Regla de tres simple:1 120 g del compuesto es el 100%. 3 g de hidrógeno, cuánto es en porcentaje. 39 g de azúfre, cuánto es en porcentaje. 78 g de oxígeno, cuánto es en porcentaje. 120 g del compuesto % del compuesto 3 g de hidrógeno X X = 3 g de hidrógeno 100% / 120 g del compuesto X = 2,5% Es decir, que: 3 g de hidrógeno, equivale al 2,5% del compuesto. 39 g de azúfre, equivale al 32,5% del compuesto. 78 g de oxígeno, equivale al 65% del compuesto. La suma de los porcentajes de los elementos debe dar 100%: 2,5% + 32,5% + 65% = 100% Aplicando la fórmula: % X = peso de X / peso del compuesto 100 % H = 3 g H / 120 g del compuesto 100 % H = 2,5 Así con cada elemento. 2. Calcula los porcentajes de los siguientes compuestos: Fe 2 O 3, CaCO 3 y AlCl 3 Primero hay que hallar el peso molecular de cada compuesto, lo que representaría el 100%, y luego hallar el % de cada elemento que conforma el compuesto. Fe 2 O 3
2 Peso atómico del Fe = 55,84 Peso atómico del O = 16 Fe = 55,84 2 = 111,68 g O = 16 3 = 48 g Peso molecular del Fe 2 O 3 = 159,68 g 159,68 g de Fe 2 O % 111,68 g de Fe X X = 111,68 g de Fe 100% / 159,68 g de Fe 2 O 3 X = 69,93% aproximo a 70% 159,68 g de Fe 2 O % 48 g de O X X = 48 g de O 100% / 159,68 g de Fe 2 O 3 X = 30% Para probar: % Fe + % O = 100% 70% + 30% = 100% CaCO 3 Solución: % Ca = 40,04% aproximo a 40%; % C = 11,99% aproximo a 12%; % O = 47,9% aproximo a 48%; AlCl 3 Solución: % Al = 20,23% aproximo a 20%; % Cl = 79,76% aproximo a 80%. 3. Un compuesto analizado químicamente contiene 46.90% de silicio (Si) y 53.10% de oxigeno (O). Cuál es su fórmula mínima? Solución Se convierte la composición porcentual a gramos. Como la composición porcentual indica el número de gramos de cada elemento por 100 gr del compuesto, entonces en 100 gramos del
3 compuesto analizado tenemos: 46,90 gramos de silicio (Si) y gramos de oxígeno (O). Es decir, que cuando decimos 53.10% de oxígeno indica que hay 53,10 gramos de oxígeno en 100 gramos del compuesto. Luego se transforma los gramos de cada elemento en moles de átomos aplicando la fórmula: n significa número de moles n X = peso de X en el compuesto peso atómico de X n Si = 46,90 g de Si 28,08 g/mol de Si n Si = 1,67mol de Si n O = 53,10 g de O 32 g/mol de Si n O = 1,65mol de Si Nota: El peso de un átomo de oxígeno es 16, sin embargo el peso de una mol de oxígeno es 32 g, porque el oxígeno se encuentra en la naturaleza formando una molécula con otro átomo de oxígeno, es decir, así O 2 y no así O. Para determinar el número relativo de moles dividimos cada uno de estos valores por el más pequeño de ellos, para este caso sería 1,65. Número relativo de moles de Si = 1,67 1,65 = 1,01 Número relativo de moles de O = 1,65 1,65 = 1 Al realizar las divisiones nos queda: Si = 1; O = 1 Estos números son subíndices en la fórmula del compuesto. Por consiguiente la fórmula mínima o empírica es SiO. 4. En una reacción química se combinan g de calcio, 6.25 g de carbono y g de oxígeno. Determine su fórmula mínima. Solución: la fórmula mínima o empírica da como resultado Ca 1 C 2 O 4, el compuesto corresponde a una sal (anión + catión, tema a tratar en la siguiente unidad), en donde el Ca corresponde al catión (ion con carga positiva) y el C 2 O 4 al anión (ion con carga negativa), si se simplifica el anión del compuesto la fórmula empírica queda así CaCO Dos hidrocarburos tienen la misma fórmula mínima de CH, uno de ellos posee, masa molecular igual a g/mol y el otro g/mol. Determina sus fórmulas moleculares. Solución: Para hallar la fórmula molecular se utilizan dos fórmulas: una para hallar el multiplo m de la fórmula mínima y la otra para hallar la fórmula molecular.
4 m = masa molecular masa de la fórmula mínima Fórmula molecular = m (fórmula mínima) Masa de la formula mínima (CH) es 13: C = 12 y H = 1; 12+1=13 Masa molecular hidrocarburo 1 = g/mol Masa molecular hidrocarburo 2 = g/mol m1 = 26,04 g/mol 13 g/mol = 2 m2 = g/mol 13 g/mol = 4 Formula molecular 1 = 2(CH) = C 2 H 2 Formula molecular 2 = 4(CH) = C 4 H 4 6. En base a la siguiente tabla indicar que tipo de enlace se presenta en las siguientes moléculas: I-I Para el enlace I-I tiene electronegatividad igual a 2.4. La diferencia de electronegatividad es igual. I-I = = 0; el porcentaje de carácter iónico es el mínimo, luego el enlace es covalente y como la diferencia en cero, el enlace es no polar. a. Utiliza el mismo procedimiento e indica el tipo de enlace que presenta en los siguientes compuestos: NaF enlace iónico HCl enlace covalente polar O 2 enlace covalente no polar CH 4 enlace covalente no polar BeCl 2 enlace covalente polar MgO enlace covalente polar NaCl enlace iónico De la pregunta 7 a la 15 encuentra las respuestas en las lecciones de la unidad De los siguientes compuestos, determinar el estado de oxidación del elemento subrayado. H 2 SO 3 +4 MgCl 2 +2 HNO 2 +3 CO 2 +4 AlCl 3 +3 PbO 2 +4
5 HCO 3 +4
COLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS SOLUCIONES 3. Concepto de mol 1. Cuánto pesan 1,5 moles de óxido de hierro (III)? Datos de masa atómica: O = 16 u, Fe = 55,85 u - Peso Molecular Fe 2 O 3 = (2 55,85) + (3 16)
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES
GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y
Más detallesRelaciones de masa en las reacciones químicas
Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La
Más detallesUNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas
UNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas QUIMICA-CPAM. FCMUNA 2016 Masa de los átomos Los científicos de los siglos XVIII y XIX no contaban con medios para medir la masa de cada tipo de átomo,
Más detallesLos compuestos químicos
Los compuestos químicos Física y Química Compuestos formados por moléculas Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1
1 EJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1 A) Masas moleculares 1. Si las masas atómicas del carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u, respectivamente, calcula las masas moleculares, y la masa
Más detallesPUCPR PONCE Enero 2011
PUCPR PONCE Enero 2011 El mundo submicroscópico: los átomos y las moléculas. El mundo macroscópico: los gramos. Masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). Por definición: 1
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5,
Más detallesDepartamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan Año 2018 Definiciones: Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería UNSJ Mol de moléculas:
Más detallesGUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN. Subsector: QUÍMICA Docente: Liduvina Campos A. Nombre alumno: Curso: Fecha:
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN Unidad temática: Ejercicios de contenidos Guías 0 a 6 Objetivo General: Repaso de contenidos guías 0 a 6 Contenidos:
Más detallesCLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesTALLER: TEMAS IMPORTANTES DE QUIMICA http://cap7-teoriacuantica.blogspot.com/p/s-isoelectronicos.html Refuerzo, ver video: http://www.quimitube.com/videos/comparacion-radio-ionicoiones-isoelectronico/
Más detallesTiempo (minutos) Temperatura (ºC)
EXAMEN FINAL 3º ESO. FÍSICA Y QUÍMICA. 1.- Al calentar un cierto sólido se ha obtenido la siguiente tabla de datos: Tiempo (minutos) 0 2 4 6 10 12 16 18 20 Temperatura (ºC) -5 0 5 10 20 20 20 25 30 Representa
Más detallesESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno
ESTEQUIOMETRIA 1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones estequiométricas. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? b) Cuántas moléculas de hidrógeno se
Más detallesPPTCCO007CB33-A17V1 Clase. Leyes y conceptos de la estequiometría
PPTCCO007CB33-A17V1 Clase Leyes y conceptos de la estequiometría Resumen de la clase anterior El átomo Representado por Divisible en Participan en Protón Neutrón Electrón Caracterizados por Modelos atómicos
Más detallesUniversidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA.
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA. 1) La combustión de 0,5707 mg de un hidrocarburo produce 1,790
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Elementos. Compuestos. CuS
REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS Reacciones químicas Leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes Concepto de Mol Relaciones cuantitativas en diversas reacciones
Más detallesUna docena son doce objetos. Todas las docenas tienen el mismo número de objetos, pero no la misma masa porque todas los objetos no son iguales.
MOLES. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS 1. EL MOL. Una docena son doce objetos. Todas las docenas tienen el mismo número de objetos, pero no la misma masa porque todas los objetos no son iguales. Ej: 1 docena
Más detallesParte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras
Parte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras medir b. Litros c. Moles d. Kilogramos 2) Cuál es la
Más detallesUniones químicas o enlaces químicos
Uniones químicas o enlaces químicos En la naturaleza es muy difícil encontrar átomos libres de los diferentes elementos ya que la gran mayoría (excepto los átomos de los gases inertes) son muy inestables
Más detallesCaracterísticas de electrones protones y neutrones
Características de electrones protones y neutrones Carga eléctrica Masa Espín SI (C) Atómica SI(g) Atómica (uma) Protón +1,6021 10-19 +1 1,6725 10-24 1,0073 1/2 neutrón 0 0 1,6748 10-24 1,0087 1/2 electrón
Más detallesLa suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula es la. masa molecular. Normalmente se miden en Unidad de Masa Atómica (uma).
2. REACCIONES QUÍMICAS. 2.1. LEY DE LAVOSIER. 2.1.1. MASA ATÓMICA Y MOLECULAR. MOL. La suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula es la masa molecular. Normalmente se miden en Unidad
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLÉCULAR
GUÍA DE EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLÉCULAR Área Química Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento
Más detallesTemas principales. 1. Formula empírica, molecular y composición porcentual 2. Clasificación y nomenclatura 3. Relaciones de masa cambios químicos
Temas principales 1. Formula empírica, molecular y composición porcentual 2. Clasificación y nomenclatura 3. Relaciones de masa cambios químicos en los 1 1. Formula empírica: Es la secuencia de símbolos
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS
Más detallesEnlaces entre átomos:
Enlaces entre átomos: 1. Enlace químico 2. Formación de enlaces moleculares 3. Orbitales híbridos 4. Fórmula de las moléculas 5. Forma de las moléculas 1 En la naturaleza, los átomos no se encuentran aislados
Más detallesC E C y T 13 Ricardo Flores Magón
ESTEQUIOMETRÍA La estequiometria es una parte de la química que usa los pesos combinados de los elementos que forman los compuestos y las cantidades de sustancia que intervienen en una reacción química
Más detallesAPLICA LO APRENDIDO. 1. Relaciona la columna de la izquierda con la derecha:
APLICA LO APRENDIDO 1. Relaciona la columna de la izquierda con la derecha: a) Agrupo los elementos en triadas ( ) Lavoisier b) Clasificó los elementos en metales ( ) Dumas y no metales. c) Enunció la
Más detallesEjercicios UD. 4 Elementos y Compuestos Física y Química CEPA COSLADA
1.- En qué consistía la ley de las triadas? Quién la propuso? 2.- Por qué la tabla donde se ordenan los elementos químicos se llama tabla periódica? Los elementos están ordenados en la tabla periódica
Más detalles10 Naturaleza de la materia
10 Naturaleza de la materia ACTIVIDADES Actividades DE del LADILL interior DE LA UNIDAD de la unidad DIEZ 1. El oígeno se combina con el silicio en una relación de masa 1,14 : 1: a) Qué masa de silicio
Más detallesXXII OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2009 Logroño 20 de Febrero
XXII OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2009 Logroño 20 de Febrero INSTRUCCIONES A. La duración de la prueba será de 2 horas. B. Conteste en la Hoja de Respuestas. C. Sólo hay una respuesta correcta
Más detallesQUÍMICA. La MATERIA REPRESENTACIÓN. Observación Datos Ley Hipótesis Teoría DEFINICIONES BÁSICAS. Propiedades
QUÍMICA La MATERIA Relación constante TEORÍA EXPERIMENTACIÓN Ciencia básica - Estructura - Composición - Propiedades - Transformaciones REPRESENTACIÓN OBSERVACIÓN mundo macroscópico Técnica sistemática
Más detallesTema 7 : Reacciones Químicas
Tema 7 : Reacciones Químicas Esquema de trabajo: 1.- Reacción química Ajuste de reacciones 2.- Ley de conservación de la masa: Ley de Lavoisier. 3.- Concepto de mol Masa molar El mol en las reacciones
Más detallesII MINIOLIMPIADA DE QUÍMICA DE CANTABRIA CUESTIONARIO TIPO TEST (Parte II) 27 de mayo de 2016
Sección Territorial de Cantabria de la II MINIOLIMPIADA DE QUÍMICA DE CANTABRIA CUESTIONARIO TIPO TEST (Parte II) 27 de mayo de 2016 Nombre y apellidos: Conteste en la Hoja de Respuestas. Sólo hay una
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES 1.* Calculad la molaridad de las siguientes disoluciones. a) Añadimos 3,6 moles de NaCl a 0,5 l de agua. 7 M b) Añadimos 2,5 moles de NaCl a 0,4 l de agua.
Más detallesCálculos Estequiométricos
UNIDAD 2. Cálculos Estequiométricos Propósito: Cuantificará la masa y la energía de las reacciones químicas de productos industrializados de uso cotidiano, mediante cálculos estequiométricos para establecer
Más detallesESTEQUIOMETRIA. Ca + 2 HNO 3 Ca (NO 3 ) 2 + H 2 Relación molar 1 at.gr 2 mol. gr. 1 mol. gr 1 mol. gr Relación en peso 40 g 126 g 164 g 2 g
ESTEQUIOMETRIA Concepto: Es aquella parte de la Química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas entre aquellas sustancias que participan en una reacción química. I. Leyes Ponderales II.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detalles2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F.
ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la densidad del butano (C 4 H 10 ) a una temperatura de 10 o C y una presión de 700 mmhg. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 %
Más detallesTema 1: Problemas Química General
Tema : Problemas Química General. Para cada uno de los siguientes elementos indique: a) símbolo b) número atómico c) metal, no metal o metaloide d) familia e) masa atómica e) principal o principales valencias
Más detallesÁtomos, moléculas e iones
Átomos, moléculas e iones Capítulo 2 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. La teoría atómica de Dalton (1808) 1. Los elementos están formados por partículas
Más detallesConceptos básicos en estequiometría
Conceptos básicos en estequiometría Tomado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.html El Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos
Más detallesESTEQUIOMETRIA. Es la rama de la química que establece relaciones cuantitativas entre: . Elementos en la formación de compuestos
ESTEQUIOMETRIA Es la rama de la química que establece relaciones cuantitativas entre:. Elementos en la formación de compuestos. Elementos y compuesto involucrados en las reacciones químicas CONCEPTOS DE
Más detalles1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno
Más detallesTIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
1 QUÍMICA INORGÁNICA GRADO 10 ELVER ANTONIO RIVAS CÓRDOBA REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de unas sustancias se transforman
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES
GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Química Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesENLACE QUÍMICO. Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1
ENLACE QUÍMICO 1 - a) Diseñe un ciclo de Born-Haber para el MgCl 2. b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos: - Energía de ionización. - Energía de disociación. - Afinidad electrónica. - Energía
Más detallesGUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1
GUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1 1.- Ciencia que estudia la composición, estructura de la materia y sus transformaciones. R= Química 2.-Es todo lo que tiene masa y posee inercia R= Materia
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesEstequiometría. Química General I 2013
Estequiometría Química General I 2013 Estequiometría Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Conceptos importantes Masa atómica Mol Peso molecular Masa atómica En química
Más detallesANDALUCÍA / SEPTIEMBRE 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Pentasulfuro de diarsénico b) Hidrogenocarbonato de potasio c) Ácido 2hidroxibutanoico d) Ca (CIO) 2 e) N 2 O 5 f) CH 3 COCH 3 2. La tabla que
Más detallesCompuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115
Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. Estos compuestos son representados
Más detallesTEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO
TEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO 1. QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO? Todas las sustancias que existen en la naturaleza están formadas por átomos de elementos químicos. Generalmente estos átomos no se encuentran aislados,
Más detallesUnidad 5. Reacciones químicas
Unidad 5. Reacciones químicas Índice de contenido 1.-Masa molecular...2 2-.El Mol...2 2.1 Número de Avogadro nºa...2 2.2. La masa molar M...3 2.3. Volumen Molar Vm...4 3.- Qué es una reacción química?...4
Más detallesUniversidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I
Tema II: Átomos, iones y moléculas. 1) Complete la siguiente tabla: Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesGUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente las falsas
GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS Recuerden que el día del examen deben traer su TABLA PERIÓDICA. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente
Más detallesTEMA 4 LOS ÁTOMOS Y EL SISTEMA PERIÓDICO
TEMA 4 LOS ÁTOMOS Y EL SISTEMA PERIÓDICO. Objetivos / Criterios de evaluación O.5.1 Conocer la importancia de la búsqueda de los elementos químicos. O.5.2 Diferenciar entre metales y no metales. O.5.3
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2012/13 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES 1.* Indicad cuántos electrones tienen en la última capa cada uno de estos elementos. a) C 4 f) O 6 k) K 1 b) F 7 g) P 5 l) S 6 c) Ne 8 h) H 1 m) He 8
Más detallesTema 3: Reacciones químicas
Tema 3: Reacciones químicas Esquema de trabajo: 1. La reacción química: A. Cambio físico B. Cambio químico C. Concepto de reacción D. Ecuación química 2. La masa en las reacciones químicas: A. Ley de Lavoisier.
Más detallesGUÍA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO QUÍMICA II
GUÍA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO QUÍMICA II Qué aprenderás? Tipos de reacciones y la simbología usada en las ecuaciones químicas. A utilizar 2 métodos de balanceo de ecuaciones químicas. Soluciones y concentraciones.
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias
Más detallesCUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO
DPTO FÍSICA QUÍMICA. IES POLITÉCNICO CARTAGENA CUESTIONARIOS FÍSICA º ESO UNIDADES 8 y 10 Átomos, elementos y compuestos. Las reacciones químicas Mª Teresa Gómez Ruiz 2010 HTTP://WWW. POLITECNICOCARTAGENA.
Más detallesQuímica: el estudio del cambio
Química: el estudio del cambio Un elemento es una substancia que no puede ser separada en substancias más simples por medios químicos. Se han identificado en total 114 elementos Se encuentran naturalmente
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Más detallesTema 1: Tarea para resolver en clase Química General
Tema 1: Tarea para resolver en clase Química General 1. Para los elementos 28 24 14 Si y 12 Mg de: a) número de protones contenidos en el núcleo b) número de neutrones contenidos en el núcleo c) número
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora. Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos. (Cada
Más detallesEstequiometria estequio metría
La estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces,
Más detallesCapítulo 3: La cantidad en química
Capítulo 3: La cantidad en química ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
Más detalles4. Magnitudes atómicas y moleculares
Química 4. Magnitudes atómicas y moleculares Para comenzar Para afianzar los contenidos teóricos correspondientes a este capítulo, les proponemos una serie de actividades que es conveniente que realicen
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio
Más detallesLa materia. Elaborado por: Nubia Ortega N.
La materia. Elaborado por: Nubia Ortega N. La materia. Clasificación. Leyes Ponderales: Son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente
Más detallesProcesos químicos. Estequiometría. Todos los días ocurren en nuestro alrededor cantidad de cambios químicos.
UNIDAD 10 Procesos químicos. Estequiometría Y a vimos anteriormente que cuando en la materia se produce un cambio químico, se altera su composición, se forman nuevas sustancias y desaparecen las que había
Más detallesQUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 2016 Equipo docente: Profesora Titular: Dra. Graciela Valente Profesora Adjunta: Dra. Cecilia Medaura Jefes de Trabajos
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
Más detallesI. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
Índice 1. La materia 2. Clasificación de la materia 3. Leyes ponderales 4. Teoría atómica de Dalton 5. Leyes volumétricas 6. La unidad de cantidad de materia: el mol 2 1 La materia Materia es todo aquello
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesUniversidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES.
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES. 1) Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formara
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 5
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 5 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: Química General ENLACE QUÍMICO 6 horas Whitten
Más detallesINSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
La PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CURSO 2012-2013 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesLa unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
Más detallesUNIDAD 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS CUÁL ES EL SIGNIFICADO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS?
ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS PURAS UNIDAD 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS CUÁL ES EL SIGNIFICADO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS? DESEMPEÑO ESPERADO. El estudiante clasifica y balancea ecuaciones químicas
Más detallesNiveles de Organización Conceptos, átomos y enlaces
Niveles de Organización Conceptos, átomos y enlaces Cómo se organiza la materia viva? NIVELES DE ORGANIZACIÓN ÁTOMO MOLÉCULA (ELEMENTO- COMPUESTO) MACROMOLÉCULA CÉLULA TEJIDO ÓRGANO SISTEMA ORGANISMO MULTICELULAR
Más detallesUNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE QUÍMICA ORGÁNICA ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS, ANALISIS ELEMENTAL, CARGA FORMAL TRABAJO PRÁCTICO
Más detallesCURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA AÑO 2015 Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES
Más detallesECA Enlaces Químicos
ECA Enlaces Químicos La electronegatividad en los Enlaces Químicos Activación de conocimientos previos Una forma sencilla de identificar el tipo de entre los elementos es mediante los valores de de la
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesXXV OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2012 Logroño 1 de marzo
XXV OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2012 Logroño 1 de marzo INSTRUCCIONES A. La duración de la prueba será de 2 horas. B. Conteste en la Hoja de Respuestas. C. Sólo hay una respuesta correcta para
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detallesElementos y compuestos químicos
5 Elementos y compuestos químicos PARA EMPEZAR Esquema de contenidos Los elementos químicos Clasificación de los elementos La tabla periódica Bioelementos Oligoelementos Agrupación de elementos Moléculas
Más detalles1 uma = 1,66054 x g = 6,02214 x uma
MASAS ATOMICAS Los científicos del siglo XIX no tenían conocimiento de la existencia de las partículas subatómicas. Sin embargo, el segundo postulado de la teoría atómica indica que los átomos de diferentes
Más detalles