DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA curso RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA "FÍSICA Y QUÍMICA de 3º DE ESO. CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE

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1 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA curso RECUPERACIÓN DE LA ASIGNATURA "FÍSICA Y QUÍMICA de 3º DE ESO. CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE Los alumnos y alumnas que tengan suspensa la asignatura deberán estudiar las Unidades 0, 1, 2, 3, y 4 del libro de texto impartidas durante el curso así como la formulación y nomenclatura (páginas 74 a 83) y realizar en un cuaderno los ejercicios propuestos a continuación. Son las cuestiones que podrán aparecer en el examen de recuperación.

2 CUESTIONARIO RECUPERACIÓN SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Curso Éstas son las cuestiones del examen de recuperación de la asignatura. Los alumnos/as deben ir resolviéndolas anotando los resultados en un cuaderno que se revisará el día del examen. Están agrupadas por evaluaciones. Los datos numéricos de las cuestiones se darán en el examen. UNIDAD 0: El conocimiento científico. PRIMERA EVALUACIÓN, unidades 0 y 1. 1) Diferencia entre cambio físico y cambio químico. Pon un ejemplo de cada uno de ellos. 2) Define: magnitud física; unidad de medida; medir. 3) Completa la siguiente tabla, con las magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, su unidad correspondiente y su símbolo: MAGNITUD Masa Área UNIDAD Metro Mol SÍMBOLO m 3 A cd 4) ) Pon tres ejemplos de magnitudes derivadas del Sistema Internacional de Unidades. Escribe sus unidades de medida así como sus símbolos correspondientes. 5) Dos alumnos, Javier y Paula, miden cinco veces el tiempo que tarda una bola de acero en caer desde un segundo piso hasta el suelo, usando cronómetros diferentes. Los resultados están escritos en la tabla : Javier 1,26 s 1,30 s 1,22 s 1,33 s 1,19 s Paula 1,2 s 1,2 s 1,1 s 1,3 s 1,2 s Quién tiene un cronómetro de mayor sensibilidad? Por qué? Cuál será el tiempo que ha medido cada alumno? Si el tiempo que tarda realmente en caer la bola es de 1,197 s, indica quién de los dos ha hecho una medida más precisa y quién ha hecho una medida más exacta. 6) Cualidades de un instrumento de medida: qué es intervalo de medida y sensibilidad. Pon un ejemplo (podría ser el de alguna de las probetas que hemos usado en el laboratorio para medir el volumen de líquido) 7) Escribe las siguientes cantidades en unidades del Sistema Internacional usando la notación científica: Ejemplo: Longitud = 0,64 km: 0,64 km = 640 m = 6, m a) Longitud = cm b) Masa = 5,3 mg c) Área = 1, hm 2 d) Volumen = 33,3 cm 3 e) Tiempo = 2 h 3 min 5,75 s 8) Un tanque de agua vacío tiene una masa de 26,65 kg, y dentro caben 115 kg de agua. Indica cuál sería la expresión de su masa total cuando está lleno de agua, teniendo en cuenta la precisión de cada medida. 9) Cómo expresarías el área de una habitación rectangular de dimensiones 2,4 m x 3,15 m? 10) Subraya las cifras significativas que hay en cada una de las siguientes medidas: a) 17,00 cm b) 0,00008 kg c) s d) 5, kg f) 9, kg g) 1,0304 g

3 UNIDAD 1: Estructura atómica de la materia. 11) Qué significa ÁTOMO? Quién o quiénes emplearon esta palabra para explicar la materia? 12) Cómo explica Dalton la formación de un compuesto químico a partir de átomos? 13) Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, en qué relación de números lo hacen? 14) Cómo explica Dalton una reacción química? 15) Cuántos tipos de carga pueden adquirir los cuerpos? En qué casos se atraen y en qué casos se repelen? 16) Cuándo es eléctricamente neutro un cuerpo? 17) Pon nombre a cada uno de los siguientes tipos de partícula elemental: Carga eléctrica + 1, C 0-1, C Masa 1, kg 1, kg 9, kg Partícula 18) Qué es un ión? Cómo se forma un ión según el modelo de Thomson? 19) Qué nombre recibe un ión de carga negativa? Y uno de carga positiva? 20) Si el modelo de Thomson hubiese sido correcto, qué hubiese pasado con las partículas alfa, de carga positiva, que se lanzaban a gran velocidad contra la lámina de oro en el experimento de Rutherford? Qué sucedió en realidad? 21) Indica dónde y cómo se encuentran los protones, neutrones y electrones en el átomo según Rutherford. 22) Cómo están distribuidos los electrones de un átomo alrededor de su núcleo? 23) Cuántos electrones pueden situarse como máximo en la primera capa de un átomo? Y en la segunda? 24) Escribe la configuración electrónica de un elemento que tiene 16 electrones (máximo, 18 electrones). 25) Define NÚMERO ATÓMICO de un átomo. Un átomo tiene 6 protones y 7 neutrones. Cuánto vale su número atómico? 26) Define NÚMERO MÁSICO de un átomo. Un átomo tiene 6 protones y 7 neutrones. Cuánto vale su número másico? 27) Completa la siguiente tabla: Isótopo Z A Nº Electrones Nº Protones Nº Neutrones 14 7N 40 20Ca 4020Ca 2+ 28) Definición de ISÓTOPOS. 29) Conocemos los siguientes datos sobre los átomos A, B, C y D: A B C D 13 protones 13 protones 14 protones 14 protones 14neutrones 13 neutrones 15 neutrones 15 neutrones a) Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento? b) Cuáles pertenecen al mismo isótopo del mismo elemento? c) Son B y C átomos del mismo elemento? 30) Determina la configuración electrónica de estos tres átomos: m YA n YB o YC y dibújalos. a) Se trata del mismo elemento? Por qué? b) Cómo se llaman estos átomos? En qué se diferencian?

4 SEGUNDA EVALUACIÓN, unidad 2 y formulación química. UNIDAD 2: Las sustancias químicas. 1) Cuál fue la primera clasificación de los elementos químicos que se hizo atendiendo a su aspecto y propiedades físicas? 2) Indica cuáles son las propiedades de los metales, y las de los no metales.. 3) De los siguientes elementos químicos: carbono, azufre, cobre y aluminio, di cuáles son metales y cuáles no, indicando el porqué. 4) Cuál es el criterio que se utiliza ahora para ordenar los elementos químicos en la tabla periódica? Cuál era el criterio en la tabla de Mendeleiev de 1869? 5) Qué es un grupo de la tabla periódica? Cuántos hay? 6) Qué es un período de la tabla periódica? Cuántos hay? 7) Qué tienen en común en cuanto a propiedades físicas y químicas los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica? A qué se debe esto, teniendo en cuenta la corteza electrónica? 8) Qué tienen en común los elementos de un mismo período de la tabla? 11) Escribe los elementos que forman los dos primeros grupos de la tabla periódica. 12) Escribe los elementos que forman el último grupo (el 18) de la tabla periódica. Qué características especiales tienen dichos elementos? 13) Escribe los símbolos de los siguientes elementos químicos: sodio, potasio, calcio, magnesio, azufre, fósforo, mercurio, cobre, plata, oro, carbono, nitrógeno, silicio, arsénico, flúor, cloro, bromo, yodo, hierro, argón. 14) Qué es la capa de valencia de un elemento? Explica qué es la regla del octeto. Cuáles son los iones estables que pueden dar los siguientes elementos?: Li, Mg, N, O, F, Cl 15) De qué tres formas pueden conseguir los átomos el octeto, cómo se aplica esta regla? 16) De qué tres formas pueden estar agrupados los átomos en los elementos químicos? Pon al menos un ejemplo de cada una de ellas. 17) De qué tres formas pueden estar agrupados los átomos en los compuestos químicos? Pon al menos un ejemplo de cada una de ellas. 18) Explica por qué los metales tienden a perder electrones y dan fácilmente cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones y formar aniones. 19) Qué es una molécula? Cómo se forman y entre qué tipos de elementos se forman? 20) Explica cómo se produce el enlace entre dos átomos de hidrógeno para formar la molécula H 2 e indica el nombre que recibe dicho tipo de enlace. 21) Explica cómo se produce el enlace entre el cloro y el sodio para dar cloruro de sodio e indica el nombre que recibe dicho tipo de enlace. 22) Explica cómo se produce el enlace entre átomos de carbono para dar cristales de diamante o de grafito e indica el nombre que recibe dicho tipo de enlace. 23) Explica cómo se produce el enlace entre átomos de hierro para dar cristales e indica el nombre que recibe dicho tipo de enlace. Por qué conduce tan bien la corriente eléctrica? 24) Qué es una fórmula química? Qué información da una fórmula química? 25) Explica qué diferencia existe entre la fórmula de una sustancia formada por moléculas y otra formada por cristales iónicos. 26) Explica cómo se obtiene la masa atómica promedio de un elemento químico, a partir de las masas y abundancias de los distintos isótopos de dicho elemento. 27) El cloro está formado por una mezcla de dos isótopos, cloro-35 y cloro-37. El cloro-35 tiene una masa atómica de 35,0 u y una abundancia del 75 %; el cloro-37 tiene una masa de 37,0 u y abundancia 25 %. Calcula la masa atómica promedio del elemento cloro. 28) Define masa molecular y masa de la unidad fórmula. 29) Calcula la masa molecular relativa y la masa molar de las sustancias: H 2, H 2 O, NH 3, C 6 H 12 O 6. DATOS: masas atómicas relativas de los elementos que la forman. (O=16 C=12 N= 14 H=1)

5 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (Realizar los ejercicios 1 a 5 de las páginas 77 a 83. Se puede preguntar el nombre o la fórmula de cualquiera de las sustancias que aparecen en las páginas 74 a 83) UNIDAD 3: Las reacciones químicas. TERCERA EVALUACIÓN, unidades 3 y 4. 1) Define reactivo y producto de una reacción química. 2) Cita dos factores que aumentan la velocidad de una reacción y explica por qué lo hacen. 3) Qué es una REACCIÓN QUÍMICA? En qué se diferencian de un proceso físico? Pon dos ejemplos de reacciones químicas y dos de procesos físicos. 4) Qué es una reacción EXOTÉRMICA? Qué es una reacción ENDOTÉRMICA? Pon un ejemplo de cada tipo. 5) Qué nombre recibe una reacción en la que una vez formados los productos éstos no se recombinan para volvera formar los reactivos? Qué nombre reciben las reacciones en las que ello sí sucede? 6) Explica el principio de conservación de la masa o ley de LAVOISIER. Pon un ejemplo. 7) Explica la ley de las proporciones constantes de masa o ley de PROUST. Pon un ejemplo. 8) Según la teoría de colisiones, qué dos condiciones tienen que cumplir las moléculas para que al colisionar se produzca la reacción química? 9) Cita los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química, y pon un ejemplo en que se ponga de manifiesto cada uno de ellos. 10) Qué es una ECUACIÓN QUÍMICA? Qué cosas se escriben en dicha ecuación química? Pon un ejemplo. 11) Indica si las siguientes ecuaciones químicas están ajustadas o no, y ajústalas cuando no lo estén: Zn (s) + HCl (aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) MgCl 2 (aq) + Li 2 CO 3 (aq) LiCl (aq) + MgCO 3 (s) C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O P 2 O 3 (s) P (s) + O 2 (g) Oxígeno e hidrógeno gaseosos reaccionan para dar agua 12) Define cantidad de sustancia y mol. 13) Calcula: a) La masa molar del amoníaco, NH 3 b) El número de moles de amoníaco que hay en 170 gramos de esa sustancia. c) El número de moléculas de amoníaco que hay en 0,01 moles de esa sustancia. d) La masa de 5 moles de etanol, C 2 H 6 O. 14) El cobre reacciona con el azufre para dar monosulfuro de cobre. Escribe la reacción ajustada y calcula la masa de cobre que reaccionará con 50 g de azufre, así como la masa de producto que se obtendrá. DATOS: Cu=64 S=32. 15) Dada la reacción de combustión del propano: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) > 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) indica los moles de agua que se producen al quemar 5 mol de propano, y calcula su masa. DATOS: C=12 H=1 O=16 16) Dada la reacción de combustión del propano: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) --> 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) indica los moles de CO 2 que se producirán en la combustión de 10 mol de propano y el volumen que ocuparán en condiciones normales. DATOS: C=12 H=1 O=16

6 UNIDAD 4: Fuerzas en la naturaleza. 1) Definición de fuerza. Efectos de una fuerza. Unidades de fuerza. 2) Qué es una magnitud vectorial? Clasifica las siguientes magnitudes en vectoriales y escalares: Fuerza, velocidad, temperatura, masa, aceleración, presión atmosférica. 3) Se puede decir que un cuerpo tiene fuerza? Explica tu respuesta. 4) Clasifica los cuerpos según cómo se comporten al ser deformados por una fuerza y pon al menos un ejemplo de cada tipo. 5) Fuerzas fundamentales. Indica cuáles son y dónde y cuándo se manifiestan. 6) Pon un ejemplo de los siguientes tipos de fuerzas que se citan: Rozamiento, tensión, elástica. 7) Explica la ley de Hooke. En qué tipo de cuerpos se cumple esta ley? 8) Un muelle se alarga 2 cm cuando se le cuelga un cuerpo de 50 N de peso. Cuánto vale su constante elástica? 9) El muelle de la pregunta anterior, Cuánto se alarga al colgarle una masa de 20 kg? Qué peso habría que colgarle para que se alargase 10 cm? 10) Calcula la fuerza con la que se atraen la Tierra y la Luna. 11) Calcula el peso de un astronauta de 80 kg situado en la Estación Espacial que está sobre la superficie terrestre a 400 km de altura. Datos: masa terrestre, 5, kg; masa lunar, 7, kg; radio de la órbita de la Luna: km.