Objetivos. Criterios de evaluación

Transcripción

1 1 Física y Química 3ºESO Introducción a la ciencia Objetivos Al terminar el estudio de esta Unidad, los alumnos estarán capacitados para: Conocer el Sistema Internacional de Unidades (SI) y saber expresar las magnitudes fundamentales en dicho sistema y las magnitudes derivadas más importantes (superficie, volumen, velocidad). Conocer y aplicar correctamente el concepto de densidad. Expresar cantidades muy grandes y cantidades muy pequeñas utilizando la notación científica. Conocer la utilidad de los factores de conversión para cambiar valores de magnitudes que se expresan con distintas unidades. Interpretar tablas de datos y utilizar estos datos en representaciones gráficas. Criterios de evaluación Los alumnos habrán conseguido los objetivos propuestos si son capaces de: Usar correctamente las unidades del Sistema Internacional correspondientes a las magnitudes fundamentales y a las magnitudes derivadas (área, volumen, densidad) más importantes. Saber cómo se calcula la densidad de un sólido y de un líquido así como saber interpretar el dato de densidad adecuadamente y realizar cálculos con él. Saber utilizar adecuadamente los factores de conversión en problemas de cambio de unidades. Aplicar apropiadamente la notación científica. Representar gráficamente los valores de una tabla. Interpretar la misma y asociar una gráfica con su ecuación. Usar indistintamente gráfica y ecuación para calcular otros datos. 1

2 Ejercicios propuestos en los exámenes 1. Cuál es la profundidad de una piscina de base cuadrada de lado 1dam si caben litros? 2. Cuántos kilogramos de gasolina caben en un cubo hueco de 15 dm de arista?. La densidad de la gasolina es de 0'68 g/cm Y si los colocamos en una bola de m de diámetro? 4. a. Si un hombre tiene 5 millones de glóbulos rojos por mm 3 de sangre Cuántos tendrá en 1L? b. Si 1L de sangre llenamos completamente un recipiente esférico Qué radio tendrá el recipiente? 5. a) Un recipiente, lleno de un líquido misterioso, tiene una masa de 4,3 kg. La capacidad del recipiente es de 3000 cm 3 y vacío tiene 2260 gramos de masa. Con los datos de la tabla podrías decir qué líquido contiene? b) Tienes un vaso de precipitados con acetona y dispones solo de una probeta. Cómo obtendrías 39,5 g de acetona? Sustancia Densidad (g/ml) Aceite 0,92 Agua 1,00 Acetona 0,79 c) Si disponemos de mismo volumen de aceite y agua cuál pesará menos? Justifica la respuesta d) Si ponemos 10cL aceite en el platillo de la balanza qué masa de acetona habrá que poner para que el conjunto esté equilibrado? 2

3 2 Física y Química 3ºESO Estructura de la materia Objetivos Al terminar el estudio de esta Unidad, los alumnos estarán capacitados para: Conocer la evolución histórica que llevó al conocimiento de la materia, a través de los científicos más destacados. Conocer cómo se descubrieron las principales partículas constituyentes de la materia. Conocer cuáles son las principales partículas constituyentes de la materia, en qué se parecen y en qué se diferencian. Conocer la información que proporcionan el número atómico y el número másico. Comprender lo que producen las alteraciones de carga (iones) y masa de los átomos (isótopos). Criterios de evaluación Los alumnos habrán conseguido los objetivos propuestos si son capaces de: Diferenciar entre átomo y elemento químico. Conocer y aplicar a casos prácticos los conceptos de número másico y número atómico. Describir qué son los iones y los isótopos. Conocer y aplicar a casos prácticos los conceptos de ión (catión y anión) e isótopo. 3

4 Ejercicios propuestos en los exámenes 1. En la siguiente tabla se indica el número de partículas subatómicas de diferentes elementos. Elementos A B C D E Nº electrones Nº de protones Nº de neutrones Explique a partir de ella: a. Cuáles de esas especies tienen carga positiva? Por qué? Qué clase de ion es? b. Cuáles de esas especies son carga negativa? Por qué? Qué clase de ion es? c. Cuáles de esas especies son átomos? Por qué? Qué carga tienen? d. Cuáles de esas especies son isótopos? Por qué? e. Qué elementos son? f. Indica la posición y las características generales (carga y masa) de las partículas elementales en el átomo g. Cuáles son metales? 2. Con los datos de la siguiente tabla indica: A B C D E F Protones Neutrones Electrones a. Cuáles de esas especies tienen carga positiva? Por qué? Qué clase de ion es? b. Cuáles de esas especies son carga negativa? Por qué? Qué clase de ion es? c. Cuáles de esas especies son átomos? Por qué? Qué carga tienen? d. Cuáles de esas especies son isótopos? Por qué? e. Cuáles pertenecen al mismo grupo? A cuál? f. Cuáles pertenecen al mismo periodo? A cuál? Qué clase de periodo es? g. Cuál de los átomos es el menos pesado? Por qué? h. Cuáles son no metales? 4

5 3 Las sustancias químicas Objetivos Conocer el criterio de ordenación de los elementos químicos en el sistema periódico actual. Saber localizar los elementos en el sistema periódico (Grupo y Periodo) así como identificar cuáles son metales y cuáles no metales, qué iones formarán (clase de ion y carga) Conocer las diferentes formas de unirse los elementos y saber cómo se unen los elementos entre sí. Conocer las fórmulas y los nombres de las compuestos binarios (óxidos, hidruros y sales binarias) y ternarias (oxoácidos y oxisales) y agruparlas dentro de una determinada familia de compuestos químicos. Conocer el concepto de mol y la relación de dicho concepto con el número de partículas, y la masa atómica o molecular de la sustancia. Criterios de evaluación Los alumnos habrán conseguido los objetivos propuestos si son capaces de: Conocer nombre y símbolo de los elementos del Sistema periódico. Saber colocar a los elementos en el Sistema Periódico localizando su grupo y su periodo, el carácter metálico o no metálico de los mismos, así como los iones que pueden formar (para unirse por enlace iónico o metálico) y los electrones que pueden compartir (para unirse por enlace covalente) Saber las causas de la ordenación periódica de los elementos. Saber formular y nombrar las principales sustancias químicas binarias (óxidos, hidruros, compuestos binarios metal no metal) y ternarias (oxoácidos y oxisales) Diferenciar entre elementos, compuestos y distinguir entre átomos y moléculas. Realizar cálculos estequiométricos sencilllos. 5

6 Ejercicios propuestos en los exámenes 1. a. Explica cómo se organiza la tabla periódica actual. b. Cita nombre y símbolo de los anfígenos. c. Qué nombre recibe el conjunto de elementos del grupo 18? Nombrélos d. Cita nombre y símbolo del carbonoideo del periodo 5 e. Cita nombre y símbolo halógeno del periodo 4 f. Qué clase de elemento es el plutonio? Cuál es su Z? g. Qué es un elemento artificial? Nombre y símbolo de uno. h. Cita nombre y símbolo del elemento Z=79. Características de este elemento. 2. El elemento A anfígeno del periodo 3 y el elemento de número atómico 19. Indica: Redacta detalladamente (usando los gráficos y las explicaciones necesarias) cómo se forma (cuál y cómo es el enlace y por qué): a. Entre A y B? b. Entre 2 átomos de A? c. Entre 15 átomos de B? Puedes tener en cuenta los datos del sistema periódico adjunto 6

7 3. a. Explica cómo se organiza la tabla periódica. b. Cita nombre y símbolo de los gases nobles. c. Qué nombre recibe el conjunto de elementos del grupo 17? Nómbralos d. Cita nombre y símbolo del carbonoideo del periodo 5 e. Cita nombre y símbolo del anfígeno del periodo 4 f. Qué clase de elemento es el uranio? Cuál es su Z? g. Qué es un elemento artificial? Nombre y símbolo de uno. h. Cita nombre y símbolo del elemento Z=80. Características de este elemento. 4. Dado el elemento (A) del grupo de los alcalinotérreos del periodo 3 y el elemento (B) de menor número atómico del grupo de los halógenos. Redacta detalladamente (usando los gráficos y las explicaciones necesarias) cómo se forma (cuál y cómo es el enlace y por qué): a. Entre A y B? b. Entre 15 átomos de A? c. Entre 2 átomos de B? Puedes tener en cuenta los datos del sistema periódico adjunto 7

8 5. Formula y/o nombra según corresponda los siguientes compuestos: a. Cl 2 O 5 b. hidruro de cobre (II) c. PbBr 4 d. ácido fluorhídrico e. Au(OH) 3 f. ácido dioxonítrico (III) g. Tetraoxosulfato (VI) de potasio (I) h. CO 2 i. amoniaco j. seleniuro de hidrógeno k. SnCl 2 l. hidróxido de berilio (II) m. ácido tetraoxocrómico (VI) n. trioxocarbonato (IV) de calcio (II) o. Sulfuro de aluminio (III) 6. Formula o nombra los siguientes compuestos (2 puntos) a. pentaóxido de dicloro b. SnH 2 c. cloruro de plomo (IV) d. HCl e. hidróxido de sodio (I), f. trioxonitrato (V) de berilio (II) g. ácido tetraoxosulfúrico (VI) h. NO 2 i. NH 3 j. sulfuro de hidrógeno k. SnBr 2 l. Ca(OH) 2 m. Ácido trioxocarbonato (IV) n. Dioxonítrato (III) de aluminio (III) o. Tetraoxoclorato (VII) de potasio (I) 8