1ª RELACIÓN...HASTA EL 27 DE ENERO de ª RELACIÓN...HASTA EL 24 DE FEBRERO de ª RELACIÓN...HASTA El 10 DE MARZO de 2017

Transcripción

1 PROGRAMA DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º -ESO 2016/2017 El Departamento de Física y Química, ha acordado para los alumnos de 4º de ESO que tienen pendiente la asignatura de Física y Química de 3º de ESO, que podrán recuperar la parte de la misma que compete a este Departamento, mediante la realización de tres relaciones de ejercicios y un control de evaluación. Estas relaciones han sido elaboradas teniendo en cuenta los contenidos impartidos en el curso 2015/2016. Estas relaciones de ejercicios serán entregadas a los tutores de cada curso de 4º de ESO, que tengan alumnos en esta situación, para que a su vez se las entreguen a los padres/madres de los mencionados alumnos. Una vez realizadas, se entregarán a cualquier profesor perteneciente al Departamento de Física y Química de acuerdo con las siguientes fechas límites: 1ª RELACIÓN...HASTA EL 27 DE ENERO de ª RELACIÓN...HASTA EL 24 DE FEBRERO de ª RELACIÓN...HASTA El 10 DE MARZO de 2017 Una vez finalizado el plazo de entrega de cada relación no se recogerá ninguna, por lo que se ruega el máximo rigor en el cumplimiento de las fechas. El control de evaluación será el viernes 26 de mayo a 4ª hora en el aula que se dará a conocer con suficiente antelación. Se recuerda a los alumnos que para cualquier duda sobre este comunicado, así como sobre las cuestiones y ejercicios que se les entregan podrán dirigirse a cualquier miembro del Departamento de Física y Química. EL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

2 PRIMERA RELACIÓN DE EJERCICIOS PARA LA RECUPERACIÓN DE F Y Q DE 3º ESO Fecha límite de entrega: 27 de ENERO de ALUMNO: CURSO: 1) Define que es magnitud física. Nombra las magnitudes fundamentales en el S.I. y di cuales son sus unidades correspondientes. 2) Diferencias entre fenómeno (transformación) físico y fenómeno (transformación) química. 3) Expresa en km las siguientes cantidades: a) 150 m b) mm c) 2, cm 4) Transforma a unidades del S.I. las siguientes medidas: a) 72 km/h b) 2,5 horas c) 10 g/cm 3 5) Con una regla graduada en mm tres alumnos miden la longitud de un libro, obteniéndose los siguientes resultados: 23,61 cm; 236,10 mm; 0,236 m Cuál es la que está bien expresada? Por qué? 6) Efectuar dando las siguientes operaciones, expresando el resultado en litros: a) 1 m dam dm 3 b) mm cm dm 3 7) Al medir la masa de un coche se encuentra un valor de 2300 kg, con un error de 50 kg. Al determinar la masa de una píldora se encuentra el valor de 2,2 gramos con un error de 0,1 gramos. a) En qué medida se ha cometido mayor error absoluto? b) En qué medida se ha cometido menor error relativo? c) Cuál de las dos medidas es más precisa? Por qué? 8) La densidad, es una magnitud fundamental en el S.I.? Por qué? Si la densidad del aceite es 0,9kg/L qué volumen ocuparán 200 gramos de aceite? 9) Clasifica en medida, unidad y magnitud: masa, 10 gramos, longitud de una piscina, fuerza, 2,5 horas, 20 km, tiempo, metro, segundo temperatura, altura de una persona, 200ºC 10) Comenta la frase siguiente: de varias medidas la más precisa es la que tiene menor error absoluto

3 SEGUNDA RELACIÓN DE EJERCICIOS --- RECUPERACIÓN DE F Y Q DE 3º ESO Fecha límite de entrega: 24 DE FEBRERO de ALUMNO: CURSO: 1) Qué diferencias hay entre sólido, líquidos y gases? 2) A temperatura constante, qué volumen ocupará un gas a una presión de dos atmósferas, cuando el mismo gas ocupa un volumen de 2 litros a presión de una atmósfera? 3) Por qué al poner una pelota al sol, ésta gana presión? 4) Comenta si son correctas o falsas las siguientes afirmaciones, razonando la respuesta: a) Cuando a temperatura constante tenemos cierta cantidad de gas, al aumentar la presión del mismo aumenta también el volumen del gas b) Si tenemos una cierta cantidad de gas ocupando un volumen constante, entonces al aumentar la temperatura disminuye el volumen en la misma proporción 5) El volumen de un gas a 27ºC y 700 mm Hg de presión es de 50 litros. Qué volumen ocupará a 67ºC y una presión de una atmósfera? 6) Explica las diferencias existentes entre ebullición y evaporación. 7) Explica brevemente como están formados los átomos. 8) Qué son los isótopos? Qué son los iones? 9) Completa la siguiente tabla Especie Nº de protones Nº de neutrones Nº de electrones Na 14 7 N 16 8O 2 10) Define punto de fusión y punto de ebullición.

4 TERCERA RELACIÓN DE EJERCICIOS --- RECUPERACIÓN DE F Y Q DE 3º ESO Fecha límite de entrega: 10 DE MARZO de ALUMNO: CURSO: 1) Diferencias entre metales y no metales. 2) Qué lugar ocupan los metales en la tabla periódica? 3) Qué diferencias hay entre el enlace iónico y el covalente? 4) Formula los siguientes compuestos: Óxido de hierro(iii) Hidróxido de plata Hidruro de litio Amoníaco Dióxido de carbono 5) Nombra los siguientes compuestos: Pentaóxido de disfósforo Cloruro de sodio Cloruro de hierro(ii) Ácido clórico Óxido de aluminio Ca(OH) 2 H 2SO 4 FeO AuH KCl CO O 3 Cl 2 NH 3 6) Qué es una disolución? SO 3 Na 2O 7) Cuándo se dice que una disolución está saturada? 8) Nombra y describe brevemente los métodos que conozcas para separar los componentes de una disolución 9) Calcula la masa molecular de los compuestos que aparecen en la pregunta número 5. 10) Cuántos gramos de soluto hay en 200 cc de disolución de concentración 4 g/l? 11) Se tiene una disolución que contiene 8 gramos de hidróxido de sodio en 0,2 litros de la misma. Calcular su concentración en: a) g/l; b) mol/litro 12) Qué es una reacción química? 13) Cuándo se dice que una reacción química está ajustada? 14) Explica el significado de la ley de conservación de la masa en los procesos químicos.

5 6.1. CRITERIOS DE EVALUACIÓN: Los criterios de evaluación seleccionados son los siguientes: Expresar correctamente los resultados y realizar e interpretar gráficos relacionados con el estudio. Identificar y manejar con soltura las unidades del SI para las magnitudes fundamentales: masa y longitud, y para algunas magnitudes derivadas, como volumen y densidad. Realizar conversiones de unidades. Distinguir las características de los diversos estados de agregación de la materia. Explicar los cambios de estado mediante la teoría cinética. Diferenciar mezclas y sustancias puras, así como elementos y compuestos. Describir métodos de separación de mezclas y métodos de identificación de sustancias puras. Diferenciar entre átomos y moléculas. Conocer las características de las partículas que componen los átomos. Entender el porqué de la colocación de los elementos en el sistema periódico y cómo varían sus propiedades. Formular y nombrar compuestos inorgánicos. Calcular sus masas moleculares y su composición centesimal. Indicar las propiedades más importantes de los compuestos. Identificar las reacciones químicas. Escribir, comprender y ajustar ecuaciones químicas sencillas. Resolver ejercicios y problemas numéricos donde se compruebe la ley de conservación de la masa y se maneje el concepto de mol. Enumerar los elementos químicos más relevantes, sus propiedades y los distintos enlaces que pueden formar. Identificar la carga como otra propiedad de la materia y clasificar los materiales como conductores o aislantes. Identificar las magnitudes descriptivas de la corriente eléctrica y los diferentes componentes de un circuito. Conocer y aplicar las leyes de Ohm y de Joule en la resolución de circuitos eléctricos sencillos. Diseñar, construir y representar diversos circuitos eléctricos de corriente continua (conexiones en serie y en paralelo). Realizar mediciones de intensidad de corriente y diferencia de potencial, diferenciar distintas precisiones de los aparatos y expresar correctamente los resultados. Participar en experimentos llevados a cabo en el laboratorio mostrando sistematicidad, rigor, precaución y compañerismo. Explicar, oralmente y por escrito, las interrelaciones entre ciencia, tecnología y sociedad, aplicadas al tratamiento de contenidos desarrollados en el curso INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN: A la hora de evaluar, se considerarán los siguientes apartados: Entrega de relaciones de ejercicios trimestral.

6 Exámenes de evaluación (ORDINARIO en Abril o Mayo 2010 y EXTRAORDINARIO en septiembre 2010). CRITERIOS DE CALIFICACIÓN: En las pruebas que se propondrán a los alumnos, dependiendo de la materia a evaluar, aparecerán preguntas de teoría, cuestiones teóricas de razonamiento y problemas numéricos. Junto con los enunciados se indicará la puntuación de cada apartado. Preguntas de teoría: se considerará la respuesta como correcta, y se asignará la máxima puntuación, cuando corresponda a lo contenido en el texto y/o explicado en clase. Cuestiones de razonamiento: se considerará la respuesta como correcta, y se asignará la máxima puntuación, cuando la explicación dada satisfaga lo preguntado, utilizando razonadamente los principios físico-químicos pertinentes sin contradicciones ni ambigüedades. Problemas numéricos: se considerarán correctamente resueltos, y se asignará la máxima puntuación, cuando el resultado (cantidad y unidades) sea el solicitado y provenga del planteamiento y posterior desarrollo matemático, utilizando unidades. Cuando alguna de estas condiciones no se cumpla se disminuirá la puntuación de forma proporcional a la importancia de los errores o carencias. CRITERIOS DE CORRECCIÓN de EXAMENES Cada ejercicio tiene la puntuación indicada al margen. Cada apartado de un ejercicio tiene a su vez la misma puntuación. No se admitirán entrega de ejercicios numéricos sólo con la solución del mismo (no puntúa). Formular mal se considerará un error conceptual muy grave (pudiendo perder toda la puntuación del ejercicio). No colocar las unidades o colocarlas mal, en el desarrollo de un ejercicio se considera un error conceptual muy grave, pudiendo perder hasta el 50% de la puntuación. Los errores de calculadora se penalizarán con el 10% de la puntuación, salvo que el resultado sea incongruente, ya que en tal caso NO PUNTUARÁ el ejercicio. Se indicará el tiempo total de la prueba. NORMAS PARA LA EVALUACIÓN.- Como norma general, un examen, evaluación, parte de asignatura ó curso completo se considerarán aprobados cuando la calificación obtenida sea de cinco (5) puntos o superior. Cuando la nota sea resultado de un promedio entre varias no se podrá asignar el 5 si alguna de ellas es inferior a tres (3): en tal caso se puntuará con un cuatro (4) como máximo. Para aprobar el curso deberán aprobarse todas las evaluaciones ó partes en que se divida. Después de cada evaluación se realizará la prueba de recuperación preceptiva: la nota que se obtenga en ella será la que cuente a todos los efectos. Si, a pesar de todo, algún alumno no superase la asignatura, se realizará un examen final de toda ella. Excepcionalmente, si sólo tuviese una parte suspensa, el

7 examen final podría realizarse sobre esta, asumiendo que, de no aprobarse, no se aprobaría la asignatura. El examen extraordinario de septiembre es sobre la asignatura completa. En la asignatura Ciencias Naturales de 3º de ESO se califican conjuntamente Biología y Geología y Física y Química: se calificará con una nota promedio de las obtenidas en cada una, siempre que estén aprobadas las dos, en caso contrario como máximo se asignará un cuatro (4). En el examen extraordinario de septiembre se deberán recuperar las dos partes. La actitud se valora como un 10% de la nota final. Una actitud correcta de trabajo y respeto es lo mínimo exigible y, por tanto esta puntuación se asigna de forma natural: de no observarse el comportamiento adecuado, se descontará.