GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos.

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Elisa Olivera Alcaraz
hace 7 años
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1 GASES Contenidos Postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con las características (expansión, comprensión y difusión) y las propiedades ( presión, volumen y temperatura) que los definen. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos. Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007

2 Elementos que existen como gases a 25 0 C 1 atmósfera

3 Teoría Cinético Molecular de los Gases Postulados 1. Un gas está compuesto de moléculas que están separadas cada una de la otra por distancias mas grandes que sus propias dimensiones. Las moléculas pueden ser consideradas como puntos; esto es, poseen masa pero volumen insignificante. 2. Las moléculas del gas están en constante movimiento aleatorio en todas direcciones. Los choques entre moléculas son perfectamente elásticos. 3. Las moléculas del gas no ejercen fuerzas de atracción o repulsión una sobre otra. 4. El promedio de la energía cinética de las moléculas es proporcional a la temperatura del gas en kelvin. Dos gases cualquiera a la misma temperatura tendrán la misma energía cinética promedio. 5. La presión que ejerce un gas es el resultado del promedio de los choques continuos de las moléculas con las paredes del recipiente

4 Características físicas de los gases a. No tienen forma ni volumen propio b. Se comprimen al disminuir la temperatura y/o aumentar presión c. Se mezclan de manera uniforme y completamente cuando se encuentran en un mismo contenedor d. Tienen densidades mucho más bajas que los líquidos y sólidos

5 Para describir el estado o condición de un gas, se deben especificar cuatro variables: presión (P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad del gas (n). El volumen suele medirse en litros, la temperatura en kelvin y la cantidad de gas en moles

6 Presión del gas Los gases ejercen presión sobre el recipiente que las contiene. La presión se define como fuerza por unidad de área. Presión = Fuerza / Área Algunas unidadesu comunes 1.00 atm = 760 torr 760 mm Hg 29.9 in Hg 14.7 lb/in x 10 5 Pa fuerza área El barómetro es utilizado para medir la presión atmosférica Y el manómetro para medir presión de gases en recipientes cerrados

7 Nivel del mar 1 atm La atmósfera es la masa de aire que rodea a nuestro planeta y ejerce una presión sobre su superficie, al nivel del mar (1 atm)

8 Ley de Boyle Si la temperatura y el número de moles se mantienen constantes El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. P a 1/V P x V = constante P 1 x V 1 = P 2 x V 2 La temperatura y cantidad del gas permanecen constantes

9 Aplicación de la ley de Boyle Una muestra de gas cloro ocupa un volumen de 946 ml a una presión de 726 mmhg. Cuál es la presión del gas (en mmhg) si el el volumen se reduce a 154 ml a temperatura constante? Algoritmo para resolver el problema 1.-Anotar datos e identificar la variable que se va a determinar : P 1 = 726 mmhg V 2 = 154 ml V 1 = 946 ml P 2 =? 2.-Seleccionar la ecuación de la ley de los gases ideales que te permita obtener la variable deseada y despejarla P 1 x V 1 = P 2 x V Sustituir datos P 2 = P 1 x V 1 P 2 = 726 mmhg x 946 ml 154 ml V 2 = 4460 mmhg 4.- Realizar análisis dimensional y efectuar cálculos numéricos En caso necesario usar factores de conversión para tener los datos en unidades congruentes para efectuar las operaciones representadas en la ley utilizada

10 Ley de Charles Variación del volumen de un gas con la temperatura a presión constante La temperatura debe ser en Kelvin Volumen en litros K 400 K 800 K A presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (K) K Temperatura en Kelvin V a T V = constante x T T (K) = t ( 0 C) V 1 /T 1 = V 2 /T 2

11 Aplicación de la ley de Charles Una muestra de mónóxido de carbono gas ocupa un volumen de 3.20 L a C. A qué temperatura ocupará el gas un volumen de 1.54 L si la presión se mantiene constante? Algoritmo V 1 = 3.20 L T 1 = 125 C K V 2 = 1.54 L T 2 =? V 1 /T 1 = V 2 /T 2 T 2 = V 2 x T 1 V L x K = = 192 K 3.20 L Antes de sustituir datos, convertir la temperatura a kelvin: 125 C = K

12 Ley de Avogadro V número de moles (n) V = constante x n A temperatura y Presión constantes V 1 /n 1 = V 2 /n 2 A temperatura y presión costantes el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de éste en moles 3 H 2 (g) + N 2 (g) 2 NH 3 (g) 3 moléculas + 1 molécula 2 moléculas 3 moles + 1 mol 2 moles 3 volúmenes + 1 volumen 2 volúmenes

13 Ecuación del gas ideal Combinando las leyes: 1 Ley de Boyle: V (a n y T constantes) P Ley de Charles : V T (a n y P constantes) Ley de Avogadro: V n (a P y T constantes) V nt P nt V = constante x = R nt P P PV = nrt R es la constante del estado gaseoso

14 0 0 C y 1 atm, son llamadas condiciones estándard de temperatura y presión (STP). 1 mol de un gas ideal a condicioes STP, ocupa L. PV = nrt R = PV nt = (1 atm)(22.414l) (1 mol)( K) R = L atm mol -1 K -1

15 Aplicación de la ley general del estado gaseoso Cuál es el volumen (en litros) ocupado por 49.8 g de HCl a condiciones estándar de presión y temperatura? masa: 49.8 gramos algoritmo Condiciones estándar de T y P T = 0 0 C = K P = 1 atm PV = nrt nrt V = P Convertir los gramos a moles: n = 49.8 g x 1 mol g = 1.37 mol V = L atm 1.37 mol x x K mol K 1 atm V = 30.6 L

16 Ley de Dalton de las Presiones parciales Volumen y Temperatura son constantes P 1 P 2 P total = P 1 + P 2 La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases

17 Cálculo de densidad (d) d = m V = PM RT m es la masa del gas en g M es la masa molar del gas Masa molar (M ) de una sustancia gaseosa M = drt P d es la densidad del gas en g/l

18 Bibliografía: Chang R., Química Mc Graw Hill, 9ª. Edición,México (2007) Brown, T.L., H.E. Le May, Jr., B.E. Bursten, Química, la Ciencia Central. Prentice Hall Hispanoamerica, S.A. 7a. Edición, México 1991 Kotz J. C., P.M.Treichel, Química y reactividad química. Thomson, 5ª. Edición México, 2003 Whitten Kennet, Química General, Mc Graw Hill, 3a. edición, México, 1998 Ebbing D., Química General, Mc Graw Hill, 5a. edición, México, 1997

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