ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Departamento de Física y Química 2º ESO
|
|
|
- Consuelo Piñeiro Arroyo
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA Departamento de Física y Química 2º ESO
2 0. Mapa conceptual Metales No metales Tabla periódica Iones Elementos Sustancias simples Compuestos Isótopos ÁTOMO Sustancias puras Protones Núcleo Neutrones Electrones Número atómico (Z) Número másico (A) Corteza
3 0. Mapa conceptual Sustancias puras compuestas Enlaces Covalente Iónico Metálico No metal No metal Metal No metal Metal Metal Moléculas Cristales covalentes Cristales iónicos Cristales metálicos
4 0. Mapa conceptual Proporción de los componentes MATERIA Sustancias puras Mezclas Sustancias simples Compuestos Heterogéneas Homogéneas Sistemas coloidales Disoluciones Disolución diluida Disoluciones sólidas Disoluciones líquidas Disoluciones gaseosas Estado físico de los componentes Disolución concentrada Disolución saturada Disolución sobresaturada
5 1. Sustancias puras Sustancias puras: aquellas que tienen propiedades físicas y químicas características, que permiten diferenciarlas de otras sustancias. Hay dos tipos: Sustancias simples: las que no se pueden descomponer en otras porque están formadas por un solo elemento (Ej.: plomo, calcio, cinc, oro ) Compuestos: aquellas sustancias que pueden descomponerse etras más simples al estar formadas por varios elementos (Ej.: amoniaco, ácido sulfúrico, pirita, agua, cloruro de sodio (sal) )
6 2. Átomo y partículas subatómicas John Dalton: Formuló la hipótesis de que la materia está formada por unidades elementales, a las que denominó átomos, que eran inalterables e indivisibles. Átomo: Partícula más pequeña en que una sustancia simple puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas Elemento químico: tipo de materia formada por el mismo tipo de átomos. Símbolos de algunos elementos: H = Hidrógeno C = Carbono N = Nitrógeno O = Oxígeno F = Flúor Na = Sodio Cl = Cloro Fe = Hierro Ca = Calcio El átomo está compuesto de partículas cargadas eléctricamente, llamadas partículas subatómicas, y son tres: electrones, protones y neutrones.
7 2. Átomo y partículas subatómicas Electrón (e - ): Primera partícula en descubrirse por J.J. Thomson. Se considera la unidad de carga negativa (-1) con un valor de -1, C y una masa de 9, kg. Prótón (p+): Partícula descubierta por E. Rutherford. Se considera la unidad de carga positiva (+1) con un valor de +1, C (misma carga que la del electrón, pero positiva) y una masa de 1, kg (masa 1836 veces mayor que la del e - ). Como la materia es neutra, los átomos que la forman deben tener el mismo número de electrones que de protones. Neutrón (nº): Partícula descubierta por J. Chadwick. No tiene carga y su masa es igual que la del (1, kg) Los últimos descubrimientos indican que tanto los protones como los neutrones pueden descomponerse en partículas más pequeñas denominadas quarks.
8 2. Átomo y partículas subatómicas PROTONES ( ) NEUTRONES (nº) ELECTRONES (e - ) MASA 1, kg 1, kg 9, kg CARGA TAMAÑO m m m
9 3. Modelos atómicos Teoría atómica de Dalton: La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos. Modelo atómico de Thomso budín de pasas: Supone la existencia de una esfera de electricidad positiva, ya que todavía no se habían descubierto los protones como partículas individuales, que incluye tantos electrones encajados como fueran necesarios para neutralizarla. Modelo atómico de Rutherford: Los electrones, como los planetas, giran en órbitas alrededor de protones y neutrones que forman un bloque inmutable, similar al sol. El átomo está formado por dos parte: núcleo y corteza El núcleo es la parte central, donde se encuentran los protones y los neutrones. En la corteza se encuentran los electrones.
10 3. Modelos atómicos Modelo atómico de Rutherfor: Núcleo: Como los protones tienen carga positiva, se repelerán entre sí. Para impedir que se repelan se colocan los neutrones como barrera entre los protones, con lo que el núcleo es estable. Corteza: Formada por los electrones, que se mueven alrededor del núcleo para contrarrestar la fuerza de atracción eléctrica. Modelo atómico de Bohr: Los electrones no se mueven desordenadamente, sino que giran alrededor del núcleo en órbitas estables. En cada órbita cabe una cantidad distinta de electrones, en mayor número cuanto más grandes sean las órbitas, lo que ocurre a medida que nos alejamos del núcleo. Tamaño del núcleo: ~ m Distancia promedio de los electrones: m Núcleo Electrón
11 4. Número atómico y másico Cada tipo de átomo representa un determinado elemento químico, por lo que debe haber algún integrante del átomo que permita la diferenciación entre diferentes átomos. Moseley y Rutherford llegaron a la conclusión de que es el número de protones que tiene un átomo lo que le caracteriza y lo diferencia de los demás. Número atómico (Z): número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Característico de cada elemento químico. Se representa por un número situado como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Ejemplos: Un átomo de oxigeno tiene 8 protones (Z = 8) 8 O Un átomo de cloro tiene 17 protones (Z = 17) 17 Cl Un átomo de hierro tiene 26 protones (Z = 26) 26 Fe Un átomo de carbono tiene 6 protones (Z = 6) 6 C Cuando el átomo es eléctricamente neutro, el número de electrones coincide con el de protones.
12 4. Número atómico y másico Número másico (A): número de partículas (protones y neutrones) que hay en el núcleo Suma de protones y neutrones Se representa por un número situado como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Ejemplos: 16 O A = 16 (8 protones + 8 neutrones) 35 Cl A = 35 (17 protones + 18 neutrones) 56 Fe A = 56 (26 protones + 30 neutrones) 12 C A = 12 (6 protones + 6 neutrones) Número de neutrones = A (nº másico) Z (nº atómico) A Z (6 protones, 6 neutrones) (8 protones, 8 neutrones) (11 protones, 12 neutrones)
13 4. Número atómico y másico Isótopos: variedades de átomos que tienen el mismo número atómico (Z) y que, por tanto, constituyen el mismo elemento, pero tienen diferente número másico (A), es decir, diferente número de neutrones en su núcleo. Se identifican mediante el nombre o símbolo del elemento químico seguido de su número másico. Ej.: hierro-57, uranio- 238, helio-3 La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo, solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural. El elemento hidrógeno tiene 3 isótopos con nombres específicos: protio (sin neutrones), deuterio (1 neutrón) y tritio (2 neutrones).
14 4. Número atómico y másico Tipos de isótopos: Isótopos naturales: Son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Isótopos artificiales: Se preparan en el laboratorio, aumentando el número de neutrones de los átomos al bombardear sus núcleos con partículas subatómicas. Los isótopos se subdividen en: isótopos estables y no estables o isótopos radiactivos. La utilidad de los isótopos es muy grande en medicina, arqueología, agricultura Un caso importantísimo es el isótopo carbono-14, que nos sirve para conocer la antigüedad de los restos orgánicos de distintos seres vivos. (6 protones, 8 neutrones)
15 4. Número atómico y másico Iones: átomos que gana pierden electrones en su corteza No tienen el mismo número de electrones que de protones Átomos con carga eléctrica Número de protones = número de electrones átomo neutro Número de protones > número de electrones ión positivo Número de protones < número de electrones ión negativo Cationes: iones positivos pierden electrones (Ej.: Ca 2+ ) e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - Aniones: iones negativos ganan electrones (Ej.: P -3 ) e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - e - Los átomos pueden perder o ganar electrones, pero no protones
16 5. Sistema periódico Historia del sistema periódico: Mendeleiev: ordenó los elemento según su masa atómica Tabla periódica de los elementos Meyer: ordenó los elementos según su volumen atómico. Moseley: ordenó los elementos en función del número de protones de su núcleo. Agrupación en metales y no metales: ordenación muy sencilla que no permite ordenar los elementos de manera más específica. o Propiedades de los metales y no metales: Propiedades Brillo Estado físico (a T ambiente) Metales Sí Sólidos (excepto mercurio) No metales No Sólidos, líquidos y gases Conductores del calor Sí No Conductores de la electricidad Sí No
17 5. Sistema periódico Tabla periódica de los elementos: Elementos ordenados siguiendo dos criterios: Número atómico creciente: se ordenan en filas llamadas PERIODOS Similitud de propiedades físicas y químicas: se ordenan en columnas llamadas GRUPOS
18 5. Sistema periódico Tabla periódica de los elementos:
19 6. Enlace químico: moléculas y cristales Las sustancias puras compuestas están formadas por varios tipos de átomos diferentes unidos entre sí de manera estable. Las uniones entre estos átomos son los enlaces. No todos los elementos se unen, algunos permanecen aislados como los gases nobles o inertes (última columna de la tabla periódica). Siendo los más importantes: helio, neón y argón. Los enlaces se dan entre átomos iguales en diferentes cantidades o entre átomos distintos. Tipos de enlace químico: Tipos de enlace Átomos que se enlazan Estructura que se obtiene Covalente No metal con no metal Molécula / red cristalina Iónico Metal con no metal Red cristalina Metálico Metal con metal Red cristalina
20 6. Enlace químico: moléculas y cristales Moléculas: cantidad mínima de una sustancia pura que conserva todos sus propiedades. Los átomos se unen y forman unidades independientes llamadas moléculas. Las moléculas sólo se forman entre átomos no metálicos. La mayoría de las moléculas se presentan en estado gas o líquido, aunque algunas pueden ser sólidas (yodo, azufre, fósforo) Ejemplos: Agua (H 2 O) Agua oxigenada (H 2 O 2 ) Oxígeno (O 2 ) Fósforo (P 4 ) Metano (CH 4 ) Amoniaco (NH 3 ) Dióxido de carbono (CO 2 )
21 Cloruro de sodio (Na Cl) Cobre (Cu) Cuarzo (Dióxido de silicio, SiO 2 ) 6. Enlace químico: moléculas y cristales Cristales: agrupaciones ordenadas de átomos dentro de una red geométrica (cubo, prisma, pirámide...). Cristales iónicos: entre átomos no metálicos y metálicos Cristales metálicos: entre átomos metálicos Cristales covalentes: entre átomos no metálicos Propiedades de los cristales: Cristales Solubles en agua Funden a temperaturas Conductores de la electricidad Covalentes No Muy altas No Iónicos Sí Muy altas Solo disueltos o fundidos Metálicos No De bajas a elevadas Sí
EL ÁTOMO. Departamento de Física y Química 3º ESO
EL ÁTOMO Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual Metales No metales Tabla periódica Elementos Cationes Isótopos ÁTOMO Iones Aniones Protones Núcleo Neutrones Electrones Número atómico
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Unidad 3. Átomos y moléculas
Unidad 3. Átomos y moléculas Índice de contenido 1. Elementos y compuestos...2 1.1. Teoría atómica de Dalton...2 2.-El átomo...3 3.-Número atómico y número másico...4 4.-Isótopos, unidad de masa atómica
Departamento de Física y Química Ejercicios Repaso 2do Examen Átomos Moléculas Enlaces Químicos IES Ángel Corella MATERIA
Tema 2 ESTRUCTURA DE LA MATERIA (tema 4 del libro, pg. 80) SUSTANCIAS PURAS 1. Completa el siguiente esquema: MATERIA mezcla homogénea hetereogénea átomos (se clasifican y ordenan en la tabla periódica)
TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1 COMPOSICIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en pedazos o porciones limitadas que llamamos cuerpos o sistemas materiales. Por lo tanto un sistema material es un
SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.
SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Modelos Atómicos 1. Solución: Descubrimiento de los dos «tipos» de electricidad. Siglo XVIII. Descubrimiento del electrón. 1897.
TEMA 5. Elementos y compuestos 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
TEMA 5 Elementos y compuestos 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS La primera clasificación de los elementos fue la que distinguió entre metales y no metales y se basaba en el aspecto que presentaban los elementos
El átomo. 4. Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton.
El átomo 1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos. a) Descubrimiento del protón. b) Experimento de Rutherford. c) Descubrimiento del electrón. d) Modelo atómico de Rutherford. e) Modelo atómico
Tema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
PREPARACIÓN PSU TEORÍA ATÓMICA PROF. ÁNGELA GAJARDO S. QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO 2016
PREPARACIÓN PSU TEORÍA ATÓMICA PROF. ÁNGELA GAJARDO S. QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO 2016 I. ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula subatómica Símbolo Carga fundamental (Q) Carga relativa
Los compuestos químicos
Los compuestos químicos Física y Química Compuestos formados por moléculas Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más
Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos:
II EL ÁTOMO EJERCICIOS II Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos: a) b) 5. Determina la estructura atómica de los átomos
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ELECTRONES Y ENLACES 1.* Indicad cuántos electrones tienen en la última capa cada uno de estos elementos. a) C 4 f) O 6 k) K 1 b) F 7 g) P 5 l) S 6 c) Ne 8 h) H 1 m) He 8
EL ÁTOMO, EL SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE EL ÁTOMO, EL SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1.- MODELOS ATÓMICOS * TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) - La materia está formada por átomos, que son pequeñas
FÍSICA Y QUÍMICA Cuaderno de ejercicios ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Cuaderno de ejercicios ELECTRONES Y ENLACES 1.* Indiquen cuántos electrones tienen en la última capa cada uno de estos elementos. a) C f) O k) K b) F g) P l) S c) Ne h) H m) He d) Br
1. Los elementos químicos
RESUMEN de la UNIDAD 3. ELEMENTOS Y COMPUESTOS 1. Los elementos químicos La materia está formada por partículas denominadas átomos que, a su vez, están formados por otras partículas más pequeñas: protones,
Numero másico (A). Suma del numero de protones y el numero de neutrones de un átomo.
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES. UNIDAD El Estado Solido. Estructura Atómica. Protón- partícula con carga positiva. Neutro-partícula con carga neutra. Electron-particula con carga negativa. Numero atómico
EL INTERIOR DE LA MATERIA
EL INTERIOR DE LA MATERIA Qué entendemos por materia? Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. De qué está constituida la materia? Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
TEMA 3: Composición de la Materia
TEMA 3: Composición de la Materia 1. Mezclas homogéneas y heterogéneas Una mezcla es una composición de varias sustancias con distintas propiedades. Distinguimos dos tipos de mezclas: Mezclas homogéneas:
b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Los átomos y sus enlaces
Los átomos y sus enlaces Unidad 11 El modelo nuclear de átomo Demócrito Dalton Thompson Rutherford 1 El modelo nuclear de átomo Núcleo central / carga positiva / protones. Corteza / carga negativa / electrones.
I.E.S. Grande Covián Física y Química 4º ESO ACTIVIDADES SOBRE ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES QUÍMICOS
I.E.S. Grande Covián Física y Química 4º ESO ACTIVIDADES SOBRE ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES QUÍMICOS Nombre:. Apellidos: Grupo: Fecha:. 1º) Escribe la diferencia fundamental entre el modelo atómico
1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento?
Hoja de actividades 1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento? 3. El modelo atómico de Dalton fue una
Departamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:
1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
TEMA 3 LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA
TEMA 3 LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA 1. Clasificación de la materia (página 58) Def. Sistema material: Es una porción de materia seleccionada para su estudio. Def. Sustancia pura: Decimos que una sustancia
Unidad 1: Estructura atómica de la materia
ACTIVIDADES Unidad 1: Estructura atómica de la materia Para a realización de ditas actividades recoméndase seguir a seguinte páxina de internet do Ministerio de Educación e ciencia na cal se explica de
TEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO
TEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO 1. QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO? Todas las sustancias que existen en la naturaleza están formadas por átomos de elementos químicos. Generalmente estos átomos no se encuentran aislados,
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Una mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades
COMPOSICIÓN DE LA MATERIA Mezclas homogéneas y heterogéneas Una mezcla es un compuesto formado por varias sustancias con distintas propiedades Algunos sistemas materiales como la leche a simple vista parecen
Los elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
LA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Atomos y partículas subatómicas La materia, sea el estado en el que se encuentre (sólido líquido gas) está constituida por partículas diminutas llamadas átomos. Actualmente,
FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO Tema 8: Átomo, sistema periódico y enlace.
FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO Tema 8: Átomo, sistema periódico y enlace. 1. El modelo atómico de Rutherford: (www. cdpdp. blogspot. com) El experimento que realizó Rutherfurd demostró que la materia está prácticamente
IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? OBJETIVOS 8. FORMULACIÓN
UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? 1. Símbolos, moléculas y fórmulas Elementos o sustancias simples. Compuestos. 2. Estructura atómica Partículas subatómicas: Protones, neutrones y electrones. Estructura de
1. Sistemas materiales: propiedades 2. Estados de agregación g de los sistemas materiales 3. Teoría cinético molecular
UNIDAD 1: DIVERSIDAD Y UNIDAD DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Sistemas materiales: propiedades 2. Estados de agregación g de los sistemas materiales 3. Teoría cinético molecular 4. Sustanciaspuras puras,
Elementos y compuestos químicos
5 Elementos y compuestos químicos PARA EMPEZAR Esquema de contenidos Los elementos químicos Clasificación de los elementos La tabla periódica Bioelementos Oligoelementos Agrupación de elementos Moléculas
TEMA 2. ENLACES QUIMICOS
TEMA 2. ENLACES QUIMICOS En la naturaleza los átomos que constituyen la materia se encuentran unidos formando moléculas o agrupaciones más complejas. A pesar de ello existen una serie de elementos que
UNIONES ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
UNIONES ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Introducción En la naturaleza, son muy pocos los átomos que se encuentran libres y aislados, sólo los átomos de
La Teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes enunciados:
1. EL ÁTOMO. Hasta ahora hemos estudiado cómo se presenta la materia y cómo se clasifica pero hay todavía muchas preguntas sin responder: cuál es la naturaleza de la materia?, cómo es por dentro?, Existe
TEMA 4.- Estructura de la. materia
TEMA 4.- Estructura de la 1.- Concepto y tipos de sustancias puras. 2.- El átomo. 2.1.- Concepto de átomo. 2.2.- Estructura del átomo. 2.3.- Número atómico y número másico. 2.4.- Concepto y tipos de iones.
La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas. Soluciones
La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Materia Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas Homogénea Soluciones Sustancias Compuestos Elementos Hemos visto que las soluciones
Elemento Neutrones Protones Electrones
PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente
LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 1 1.- EL ÁTOMO EN LA ANTIGÜEDAD Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas
25 12 Mg. 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores.
MINIPRUEBA CLASE 02 25 12 Mg 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores. 25 12 Mg Z 2. Se puede afirmar que: I) La masa del electrón es aproximadamente
Electrónica SODIO CLORO NEÓN ARGÓN
Capítulo 3: UNIONES QUÍMICAS Uniones químicas Los elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no se hallan aislados. Por qué? Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que
Seminario de la Unidad 2. Estructura Atómica: Tabla Periódica y Enlace Químico. A) El átomo: Caracterización
A) El átomo: Caracterización 9. Rellena cada una de las celdas de la siguiente tabla: 10. Realiza una tabla indicando el número atómico, el número másico, la carga, el tipo de ion, y el número de protones,
Ejercicios tabla periódica. Enlace 4º ESO
1. a) Indica la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 12, 17 y 19. b) Escribe la configuración electrónica del ion más estable de
LA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.-Desarrollo histórico del concepto de átomo. Teoría de Demócrito. Teoría de Dalton. Componentes del átomo
ANEXO AL TEMA 4 LA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.-Desarrollo histórico del concepto de átomo Teoría de Demócrito Teoría de Dalton Modelo actual Componentes del átomo Concepto de ión 2.-Elememtos y compuestos
COLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS 5. El enlace químico 1. Explica el proceso de formación del enlace iónico en el cloruro de aluminio (AlCl 3 ). a) Escribe las configuraciones electrónicas del
FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
Tema 2. Tabla periódica de los elementos FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO 1. modelos ATÓMICOS. 2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. 3. TABLA PERIÓDICA D E LOS ELEMENTOS. 4. METALES Y NO METALES. 5. PROPIEDADES DE LOS
ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES
ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Estructura del átomo NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES CORTEZA: ELECTRONES Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas,
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2012/13 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
ESTRUCTURA ATÓMICAA. Cómo podemos representar un átomo? Se puede hacer a través
GUÍA DE APLICACIÓN 2 Profesora Verónica Abasto Córdova Ciencias Naturales 7 Básico Nombre: Curso: Fecha: ESTRUCTURA ATÓMICAA I.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO El átomo es la unidad estructural básica de la materia.
Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III.
Prueba objetiva. Física y Química. Bloque III. 1) Explicar el significado de los siguientes conceptos: 1.- Potencial de ionización: 2.- Criterios de ordenación de los elementos dentro de la Tabla Periódica:
Electrón: LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. Electrón: e - Carga eléctrica: 1,602x10-19 C Masa: 9,109x10-31 C
ENLACE QUÍMICO 1. Repaso de los Conceptos Básicos: Las partículas del átomo: Electrón, Protón y neutrón Número atómico, número másico, Isótopos 2. Modelos atómicos: Repaso de los modelos atómicos Modelo
IES SIERRA DEL AGUA ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º DE ESO
IES SIERRA DEL AGUA ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º DE ESO Tema 1: Medida y método científico. 1. Transforme las siguientes magnitudes al S.I de unidades: a) 228 Gm b) 436 ns
Tema 1 Átomos y Tabla Periódica
Tema Átomos y Tabla Periódica Tres partículas subatómicas: el protón (carga +), el neutrón (carga = ) y el electrón (carga -) : son las partículas principales que afectan el comportamiento químico de los
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA La teoría atómica de Dalton se mantuvo con éxito durante casi un siglo pero tuvo que ser abandonada a partir del descubrimiento
IES LEOPOLDO QUEIPO. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO. Tema 2 : El átomo y sus uniones
Tema 2 : El átomo y sus uniones Esquema de trabajo: 1.- El átomo. A. Partículas subatómicas. B. Número atómico y número másico C. Estructura interna del átomo: clásica y actual. 2.- Organización de los
6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS Las definiciones de elemento 1. Define sustancia simple y elemento. Una sustancia simple es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por
1- Cuál de estas cantidades es mayor: 1600 g o 1,5 kg? Y de estas otras: 1450 mm o 1,3 m?
Entregar estos ejercicios el día del examen. Realizar también los ejercicios hechos en clase durante el curso. EJERCICIOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE E.S.O. 1- Cuál de estas cantidades es mayor: 1600 g o
Poco después el científico estadounidense Millikan midió la masa y la carga del electrón.
UNIDAD 8. SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE REPASO El átomo: de Demócrito a Dalton El filósofo griego Leucipo y su discípulo Demócrito defendieron, en los siglos V y IV a. C., la teoría atomista, según la cual
Es el agua un elemento? Si fuera así, no podríamos descomponerla en sustancias más simples.
01 Idea de elemento Es el agua un elemento? Aristóteles pensaba que todas las cosas estaban compuestas tan solo por cuatro elementos: el agua, el aire, el fuego o la tierra. Según Aristóteles estas sustancias
Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una
Alfonso García Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una porción indivisible (átomo). A = no thomo
Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2016/2017 FÍSICA Y QUÍMICA. UNIDAD 3 (parte 1): LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS
Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2016/2017 1 FÍSICA Y QUÍMICA UNIDAD 3 (parte 1): LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria
3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?
TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1,673 10-27 kg Masa del electrón =9,1 10-31 kg 2 - El modelo del átomo
E.E.M. N 14 Dr. Roberto Noble Avellaneda Prof. Ariel Prieto Santillán
1 Curso: 3º Gestión Alumno/a: ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Objetivos: - Comprender la estructura básica del átomo y su representación esquemática - Conocer y comprender la representación
Enlace químico Educación Secundaria Obligatoria Física y Química
EL ENLACE QUÍMICO Hay tres maneras en que se unen los átomos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Los enlaces entre átomos se producen porque éstos quieren cumplir la regla del octeto. La
5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS IES ATENEA 3º DE ESO FÍSICA Y QUÍMICA
5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS IES ATENEA 3º DE ESO FÍSICA Y QUÍMICA 1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. 1.1. METALES Y NO METALES En términos generales, se clasifican como: METALES: Poseen brillo metálico.
CIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA
CIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA P1-TEMA 2.2 Propiedades intensivas y extensivas de los materiales y Proyectos 1. Explica con tus propias palabras en que consiste un proyecto. 2. Explica brevemente en
GUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1
GUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1 1.- Ciencia que estudia la composición, estructura de la materia y sus transformaciones. R= Química 2.-Es todo lo que tiene masa y posee inercia R= Materia
COMPETENCIAS GENERICAS
COMPETENCIAS GENERICAS 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.. 5. Desarrolla innovaciones y propone
El átomo y las sustancias químicas
El átomo y las sustancias químicas Conceptos previos En la naturaleza existen cargas eléctricas Si tienen el mismo signo se repelen, sin embargo se atraen si tienen signo distinto. Conceptos previos Las
II Parcial. Elementos, átomos y la tabla periódica
II Parcial Elementos, átomos y la tabla periódica Elementos: teoría antigua y moderna Robert Boyle, científico inglés, en 1661 incluyó una definición de elemento: Si una sustancia es un elemento, no se
Li Uranio U Hierro Fe
1. Completa el siguiente cuadro: Elemento Símbolo Isótopo Atómico (Z) Másico (A) Protones Neutrones Electrones 2 2 Hidrógeno 2 Li 4 238 92U 56 26 Elemento Símbolo Isótopo Atómico (Z) Másico (A) Protones
Actividades de refuerzo
Actividades de refuerzo 1. Localiza doce elementos del sistema periódico e indica si son metálicos o no metálicos y a qué grupo pertenecen. A R G O N O S P O I L A S D I G L O E R U N P B T O G I T U M
TEMA 5 Estructura del átomo. IES Sierra de San Quílez Departamento de Física y Química
TEMA 5 Estructura del átomo IES Sierra de San Quílez Departamento de Física y Química El átomo Naturaleza eléctrica de la materia Fenómenos eléctricos Algunos fenómenos de electrización pusieron de manifiesto
-Estructura del átomo. Explícala y realiza un dibujo.
2. Polis y urbe: la ciudad como teatro de un mundo civilizado. 2.1. La ciudad como escenario; escenas de la ciudad 2.1.2. TRAMOYA URBANA. ESTRUCTURA DE LA MATERIA Alguien en la prehistoria se dio cuenta
Materia.- Realidad primaria de la que están hechas las cosas.
TEORÍA FÍSICA Y QUÍMICA, 2º TRIMESTRE TEMA 4 EL ÁTOMO Materia.- Realidad primaria de la que están hechas las cosas. Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las
Atomos, Moléculas e Iones
Atomo Atomos, Moléculas e Iones Basado en Capítulo 2 de Química (Chang, 2010) Dr. Hernández Castillo Grecia Demócrito Filosofía Química??? Materialismo monista atomos significaba indivisible Teoría Atómica
Recuperación Física y Química Pendiente 3º ESO
Alumno /a... 4º ESO... Recuperación Física y Química Pendiente 3º ESO 1 Qué masa de azufre reaccionará completamente con 4 g de cobre para obtener sulfuro de cobre? Recuerda que la proporción en la que
Atomos, Moléculas e Iones. Basado en Capítulo 2 de Química (Chang, 2010) Dr. Hernández Castillo
Atomos, Moléculas e Iones Basado en Capítulo 2 de Química (Chang, 2010) Dr. Hernández Castillo Atomo Grecia Demócrito Filosofía Química??? Materialismo monista atomos significaba indivisible Teoría Atómica
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Ejercicios de recuperación de Física y Química de 3 er de ESO 2ª PARTE
1 Ejercicios de recuperación de Física y Química de 3 er de ESO 2ª PARTE 1. Completar las siguientes frases sobre las ideas de John Dalton. a) La materia está constituida por. b) Los.. son. y no se modifican
Modelo atómico cuántico (modelo atómico actual)
Modelo atómico cuántico (modelo atómico actual) El modelo atómico de Bohr es un modelo unidimensional. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada.
Uniones químicas o enlaces químicos
Uniones químicas o enlaces químicos En la naturaleza es muy difícil encontrar átomos libres de los diferentes elementos ya que la gran mayoría (excepto los átomos de los gases inertes) son muy inestables
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA CONTENIDOS 1.- Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos..- Leyes fundamentales de la Química..1. Ley de conservación de la masa... Ley de las proporciones
Física y Química 3º E.S.O. 2013/14
Física y Química 3º E.S.O. 2013/14 TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos. A O M O L P B A C E E
PORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I
FECHA LÍMITE DE ENTREGA: EL DÍA DEL EXAMEN DE SEGUNDA OPORTUNIDAD. NO HAY PRÓRROGA Nombre: Grupo: Matrícula: Nombre del maestro: ETAPA 1 LA QUÍMICA Y SU CONSTRUCCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
ACTIVIDADES PARA LOS ALUMNOS CON LA ASIGNATURA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º PENDIENTE
ACTIVIDADES PARA LOS ALUMNOS CON LA ASIGNATURA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º PENDIENTE Los alumnos que hallan suspendido la asignatura de Física y Química de 3º deberán entregar, el día del examen de la asignatura,
Guía de Problemas- 5 BTO
Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano 2012 1 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1) MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Una mezcla es una composición de sustancias con distintas propiedades. Una mezcla es homogénea si está formada
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC001TC83-A16V1 Ítem Alternativa
EJERCICIOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE E.S.O.
EJERCICIOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE E.S.O. 1- Cuál de estas cantidades es mayor: 1600 g o 1,5 kg? Y de estas otras: 1450 mm o 1,3 m? 2- Transforma a m/s estas velocidades: 72 km/h, 100 km/h y 120 km/h.
CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO
DPTO FÍSICA QUÍMICA. IES POLITÉCNICO CARTAGENA CUESTIONARIOS FÍSICA º ESO UNIDADES 8 y 10 Átomos, elementos y compuestos. Las reacciones químicas Mª Teresa Gómez Ruiz 2010 HTTP://WWW. POLITECNICOCARTAGENA.
4 Elementos y compuestos
4 Elementos y compuestos Elementos Las sustancias puras son aquellas que se caracterizan por el hecho de que todas sus partes tienen las mismas propiedades, es decir, todas sus partículas son del mismo
EJERCICIOS. 2. Justifica que la configuración electrónica del ión sodio Na + sea (Justify that the electronic
EJERCICIOS 1. Cuáles son las partículas subatómicas que componen el átomo? Cómo es su carga eléctrica? What are the subatomic particles that compound (make up) the atom? How is its electrical charge? 2.
Átomos, moléculas y iones
Átomos, moléculas y iones Capítulo 2 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. La teoría atómica de Dalton (1808) 1. Los elementos están formados por partículas
SOLUCIONES FICHA 2: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.- Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d, 2p, 4f y 5s? 3d: El número 3 indica que estos orbitales están en el nivel 3. La letra d indica el tipo de orbital en el que están los electrones.