ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES

Transcripción

1 ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES

2 Estructura del átomo NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES CORTEZA: ELECTRONES

3 Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos: Protones Neutrones Electrones Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una corteza alrededor del núcleo.

4 LOS PROTONES: Se encuentran en el núcleo Tienen carga eléctrica positiva Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

5 LOS NEUTRONES: Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones. No tienen carga eléctrica (son neutros) Poseen una masa prácticamente igual a la del protón

6 LOS ELECTRONES: Poseen una masa veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno) Tienen carga eléctrica negativa Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas órbitas

7 Núcleo: Protones Neutrones ÁTOMO Corteza: electrones

8 RESUMIENDO: PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA Protón Núcleo 1 u.m.a. Positiva Neutrón Núcleo 1 u.m.a. No tiene Electrón Corteza 1/1840 u.m.a. Negativa u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)

9 Dibuja en tu cuaderno y completa

10 Partículas que forman parte del átomo

11 Cómo se distribuyen los electrones en la corteza? Se distribuyen en niveles Desde el núcleo hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc Cada nivel tiene un número definido de electrones Nivel 1= 2 electrones Niveles 2 y 3 = 8 electrones

12 Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica? ZX A A: número másico o masa del átomo está determinado por la suma de los protones más los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable Z: se denomina número atómico y corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones

13 Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo? A= n + p A número másico p cantidad de protones n número de neutrones N= A - p Z= número atómico Indica el número de protones Si el átomo es neutro, indirectamente indica el número de electrones

14 Cómo se ordenan los electrones en la corteza?

15 Capa de valencia y electrones de valencia CAPA DE VALENCIA: Corresponde al último nivel, en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones de la capa de valencia en este caso 7 Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos dan la ubicación en los grupos de la tabla

16 Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza CATIÓN: IÓN POSITIVO SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA ANIÓN: ION NEGATIVO SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES

17 Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?

18 Formación de un catión

19 Formación de un catión

20 CATIÓN + 3 (p+) 3(e)= (p+) 2(e)= +1 Pérdida de un electrón Li 0 Li +1

21 ANIÓN + 9 (p+) 9(e)= (p+) - 10(e)= -1 ganancia de un electrón F 0-1 F

22 ENLACE IÓNICO Los átomos neutros de Na y Cl se convierten en iones El Na cede 1 electrón y se convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa Cómo iones se unen por atracción electroestática Forman un enlace iónico

23 Enlace covalente Los átomos comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia

24 ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA FORMAR H2

25 RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O PARA FORMAR O2

26 CONFIGURACION ELECTRONICA La distribución de los electrones de un átomo en orbitales recibe el nombre de configuración electrónica. Cuando ésta es la de menor energía se trata de la configuración electrónica fundamental. En cualquier otra configuración electrónica permitida con un contenido energético mayor del fundamental se dice que el átomo está excitado.

27 REGLA DE MOELLER Esquema simplificado que ayuda a ubicar los electrones en niveles y subniveles en orden de energía creciente. Se le conoce también como la regla de SARRUS y comúnmente denominada regla del serrucho 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f

28 Configuración electrónica Configuración electrónica del 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Número de electrones GRUPO IA Nivel de energía: 2 Subnivel de energía grupo A Electrón de valencia : 1 Estado de oxidación según regla del octeto +1

29 EJERCICIOS DE PLICACION 1. Escribe la configuración electrónica y la estructura atómica del potasio en su estado fundamental. Z = 19, A = 39. Escriba: valencia, Grupo, Nivel de energía, estado de oxidación, Protones, neutrones, Masa atómica, numero atómico 2. Escribe la configuración electrónica y la estructura atómica de las especies siguientes, K+, Cl-. ( K tiene Z = 19, A = 39 ), ( Cl tiene Z = 17, A = 35 ). Escriba: 3 valencia, Grupo, Nivel de energía, estado de oxidación, Protones, neutrones, Masa atómica, numero atómico

30 3. Complete la siguiente tabla: Elemento Número atómico Numero de protones Numero de electrones Numero de neutrones Número másico

31 4. Indica el símbolo, el grupo y el período en que se encuentran los elementos cuyas configuraciones electrónicas se indican a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 1s2 2s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

32 5. Escribe el símbolo y número másico para cada uno de los siguientes casos: a) Un átomo con 4 protones y 5 neutrones. b) Un átomo con 12 protones y 14 neutrones. c) Un átomo de calcio con un número de masa 46. d) Un átomo con 30 electrones y 40 neutrones. e) Un átomo de cobre con 34 neutrones.