EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico.

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1 EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. Química 1º bachillerato El átomo 1

2 El átomo no es una partícula indivisible, sino que está formado por partículas subatómicas: 1. EL ÁTOMO El electrón (e - ). Partícula con muy poca masa y carga negativa. Partículas en el átomo Electrón Símbolo e Carga eléctrica 1 Masa en unidades de masa atómica (u) El protón (p + ). Partícula con mucha masa y con carga positiva. Protón Neutrón p + n o El neutrón (nº). Partícula con mucha masa pero sin carga. Química 1º bachillerato El átomo 2

3 1. EL ÁTOMO Carga (C) Masa (kg) protón x x neutrón x electrón x x Química 1º bachillerato El átomo 3

4 2. MODELOS ATÓMICOS Modelo de Thomson. Los átomos son esferas macizas formadas por protones en cuyo interior están los electrones neutralizando la carga. Modelo de Rutherford. El átomo está formado por una zona interior (el núcleo) con los protones a cuyo alrededor (la corteza) giran los electrones en órbitas. El núcleo (carga positiva) es mucho más pequeño que la corteza (carga negativa), pero posee casi toda la masa. El número de electrones y protones es el mismo, el átomo es eléctricamente neutro. Química 1º bachillerato El átomo 4

5 2. MODELOS ATÓMICOS El modelo de Thomson Electrón Protones masa + Química 1º bachillerato El átomo 5

6 2. MODELOS ATÓMICOS El modelo de Bohr se basa en una serie de postulados: El átomo está formado por un núcleo (con protones y neutrones) rodeado por una corteza (con los electrones ). Los electrones giran en órbitas y se desplazan sin perder energía. Las órbitas son circulares, estacionarias y de energía fija. Solo hay algunas órbitas permitidas (con un valor de energía restringido) y se les denomina niveles de energía. Si un e- pasa a una órbita superior necesita absorber energía (y viceversa). Química 1º bachillerato El átomo 6

7 2. MODELOS ATÓMICOS Las distintas frecuencias espectrales son debidas a los saltos de electrones (transiciones electrónicas) de un nivel de energía a otro. Química 1º bachillerato El átomo 7

8 3. NÚCLEO ATÓMICO Números identificativos: Número atómico (Z). A Z X Es el número de protones que tiene un átomo, es lo que caracteriza-diferencia a unos átomos de otros. Número másico (A). Es el número de protones más el número de neutrones que contiene un átomo. Es la masa del átomo. Número de neutrones (N). Es la diferencia entre el número másico y el número atómico. N=A-Z Química 1º bachillerato El átomo 8

9 3. NÚCLEO ATÓMICO Isótopos. Son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico (igual cantidad de protones pero distinta cantidad de neutrones). El conjunto de átomos de un elemento se le llama pléyade. Masa atómica ponderada. Es la suma ponderada de las masas de todos los isótopos que existen de un mismo elemento. Química 1º bachillerato El átomo 9

10 3. NÚCLEO ATÓMICO 5 p + 6 n O 5 p + 5 n O Boro - 10 Boro - 11 Química 1º bachillerato El átomo 10

11 EJERCICIO-EJEMPLO Rellenar la siguiente tabla e indicar los isótopos encontrados: ELEMENTO Carga Z A p + n 0 e - Relación 12 6 C Química 1º bachillerato El átomo 11

12 EJERCICIO-EJEMPLO El neón es un elemento químico de número atómico 10. En la naturaleza se encuentran tres isótopos del mismo de masas 19,99 u, 20,99 u y 21,99 u. Si sus proporciones son del 90,92 %, 0,26 % y 8,82 %, respectivamente, calcula la masa de un átomo del elemento a) en UMAs b) en unidades del S.I. Química 1º bachillerato El átomo 12

13 4. ESPECTROS ATÓMICOS Un espectro electromagnético es el conjunto de radiaciones electromagnéticas que forman una onda electromagnética (energía). Son el conjunto de ondas simples que forman una onda compuesta. Las radiaciones electromagnéticas se caracterizan por su longitud de onda (o por su frecuencia). Espectros de emisión. Es el conjunto de radiaciones que emite un elemento. Es característico del elemento y sirven para identificarlo. Espectros de absorción. Es el conjunto de radiaciones que absorbe un elemento. Es característico del elemento y sirven para identificarlo. Química 1º bachillerato El átomo 13

14 4. ESPECTROS ATÓMICOS VISIBLE Ondas radio Micro ondas Infrarrojo Ultravioleta Rayos X Rayos gamma (m) Química 1º bachillerato El átomo 14

15 4. ESPECTROS ATÓMICOS Espectro de emisión del hidrógeno Espectro de absorción del hidrógeno Química 1º bachillerato El átomo 15

16 4. ESPECTROS ATÓMICOS El espectro del hidrógeno SERIE LYMAN SERIE BALMER SERIE PASCHEN ΔE h ν K L M N O P Q Química 1º bachillerato El átomo 16

17 4. ESPECTROS ATÓMICOS Química 1º bachillerato El átomo 17

18 4. ESPECTROS ATÓMICOS Química 1º bachillerato El átomo 18

19 RELACIÓN DE EJERCICIOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Química 1º bachillerato El átomo 19

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