ÁTOMOS Y RADIACTIVIDAD

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1 ÁTOMOS Y RADIACTIVIDAD 1 ATOMOS, MOLECULAS E IONES Atomo: Según Dalton un átomo se define como la cantidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Los átomos están formados por partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Los átomos son neutros Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo 2 1

2 Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales. En este sistema, los átomos se ordenan por número atómico creciente y se pasa de un período a otro cuando los electrones se prf. angelpares sitúan en un nivel superior. TSID/PR 3 El átomo de la izquierda tiene 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. Es neutro. El de la derecha tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones. Es un ion positivo. Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o 4 partícula con carga eléctrica. 2

3 1- Los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o niveles de energía definidos. 2- Mientras los electrones se muevan en orbitas o niveles de energía definidos no absorben ni desprenden energía. 3- los electrones pueden pasar de un nivel a otro de menor a mayor energía y viceversa, siempre y cuando absorban o desprendan la energía necesaria. 4- Cuando los electrones absorben o desprenden energía lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos, que corresponden a la diferencia de energía entre los dos niveles. Átomo de Bohr 5 Teoría Atómica Demócrito (siglo V a.c): Concepto de átomo partículas pequeñas e indivisibles que constituyen la materia J. Dalton (1808): primera teoría atómica Toda la materia está constituida por partículas indivisibles denominadas átomos Átomos del mismo elemento son idénticos y diferentes a los átomos de otro elemento Los átomos se combinan entre sí según una proporción de números enteros para formar un compuesto Las reacciones químicas implica una reorganización de átomos. Ningún átomo se crea o destruye 6 3

4 blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/ Protón: tiene carga eléctrica positiva. Está en el núcleo - Neutrón: no tiene carga eléctrica. Está en el núcleo - Electrón: tiene carga eléctrica negativa. Se encuentra en la corteza Partes del átomo: - Núcleo: parte central, pequeño, donde se encuentran protones y neutrones - Corteza: donde se encuentran los electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo 7 Diámetro del átomo: m Diámetro del núcleo: m 8 4

5 Partículas subatómicas Carga Partícula Masa (g) Coulombs Carga unitaria Electrón Protón Neutrón x x x x x Localización: -protón y neutrón en el núcleo -electrón fuera del núcleo 9 Número atómico y número de masa El número atómico (Z) es el número de protones de un átomo Cada elemento tiene un Z diferente El número de electrones es igual a Z en un átomo neutro El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones A X Z 10 5

6 Isótopos No todos los átomos de un elemento tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tienen dos o mas isótopos que son átomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa. El Hidrogeno por ejemplo tiene 3 isótopos: 11 Isótopos Átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número de masa Dalton estaba equivocado- los átomos del mismo elemento no son iguales Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo comportamiento químico 12 6

7 Moléculas Molécula es un agregado de, al menos, dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces) N 2 Molécula diatómica H 2 O Molécula Poliatómica 13 Iones Ion es un átomo o grupo de átomo que tiene una carga neta Catión-carga neta positiva Anión-carga neta negativa K + NO

8 IONES Cation: Cuando un atomo neutro pierde un electron y queda con carga neta positiva. Anion: Es un Ion cuya carga neta es negativa debido al incremento en el numero de electrones. es.wikipedia.org 15 IONES ar.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/trabajo-... Se dice que la sal común es un compuesto iónico por que esta formado por cationes y aniones. El átomo puede perder o ganar mas de un electrón como el Ca ++ pero igual que los que tienen una sola carga como el Cl - son iones monoatómicos. Iones poliatomicos. 16 8

9 La energía de ligadura de los electrones disminuye al aumentar el radio de la órbita en que se encuentran. Si los electrones tienen energía suficiente pasan a órbitas más alejadas 17 A Z X 18 9

10

11 Masas atómicas La masa de los átomos se expresa en unidades de masa atómica (uma) uma- 1/12 la masa de un átomo de 12 C La masa atómica de un elemento es la media de las masa isotópica ponderada (masas de isótopos + abundancia) 21 MASA ATOMICA Por ser los átomos demasiado pequeños es imposible pesarlos. La masa atómica es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (UMA) Se toma como referente el átomo de Carbono. UMA se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de Carbono 12. El C12 es el isótopo del C con 6 protones y 6 neutrones

12 Átomos y Elementos Estructura Atómica y Tabla Periódica Átomo Tabla Periódica Núcleo Electrones Grupos Períodos Protones Neutrones Arreglo de electrones Número atómico Número de masa Ley Periódica Isótopos 23 Símbolos Químicos Muchos nombres de elementos surgen de planetas, mitología, minerales, colores, geografía y personas famosas. Algunos provienen del latín o griego. Símbolos Químicos Abreviatura de una o dos letras que se le asigna a cada elemento

13 Tabla Periódica Es el arreglo de todos los elementos que existen. Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementos en orden ascendente de número atómico, formando grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades similares. Grupos columnas verticales Períodos filas horizontales

14 27 TABLA PERIODICA 28 quimica3-atomo.blogspot.com 14

15 TABLA PERIODICA Los elementos están acomodados de acuerdo a su numero atómico. Las filas = Periodos Columnas = Grupos o Familias Los elementos se dividen en tres categorías: Metales, no metales y metaloides 29 TABLA PERIODICA La mayoría de los elementos son metales. Hay 17 no metales y 8 son metaloides. De izquierda a derecha en un periodo las propiedades físicas y químicas de los elementos cambian en forma gradual de metálicas a no metálicas. Los elementos del grupo IA = Metales alcalinos 2A = Metales alcalinotérreos 7A = Halógenos 8A = Gases nobles 30 15

16 Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas. 31 Qué es un grupo? Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS) 32 16

17 s 1 s 2 p 6 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético. 33 Agrupaciones M E T A L E S GASES NOBLES SEMIMETALES 34 17

18 Carácter metálico Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria 35 El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. Son metales blandos, se cortan con facilidad. Los metales alcalinos son de baja densidad Estos metales son los más activos químicamente No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales. Ejemplos: El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar. El KNO 3 (nitrato de potasio) es el salitre. Metales alcalinos 36 18

19 TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN 3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 9 VIIIB 11 IB 12 IIB Metales de transición 37 Estos elementos se llaman también tierras raras. Metales de transición internos 38 19

20 Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar. El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el Astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente Halógenos 39 20

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