PREPARACIÓN PSU TEORÍA ATÓMICA PROF. ÁNGELA GAJARDO S. QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO 2016

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1 PREPARACIÓN PSU TEORÍA ATÓMICA PROF. ÁNGELA GAJARDO S. QUÍMICA ELECTIVO IV MEDIO 2016

2 I. ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula subatómica Símbolo Carga fundamental (Q) Carga relativa Masa (kg) Ubicación en el átomo Electrón e - - 1,6 x ,11 x Corteza Protón p + + 1,6 x ,67 x Núcleo Neutrón n 0 0 1,67 x Núcleo

3 I. ESTRUCTURA ATÓMICA 1.2 MODELOS ATÓMICOS Los modelos atómicos científicos intentan interpretar la realidad de la estructura del átomo a partir de las propiedades observadas. La evolución de los modelos ha sido simultáneo al desarrollo y la observación científica. MODELO ATÓMICO DE DALTON La materia está formada por átomos. Los átomos son indivisibles. MODELO ATÓMICO DE THOMSON Forma Componentes Partículas Carga total Esférico Esfera con masa y carga positiva Electrones incrustados Neutra

4 I. ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1I MODELOS ATÓMICOS MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Componentes Partículas Carga Total Núcleo pequeño y muy masivo Corteza muy grande y muy poco masiva MODELO ATÓMICO DE BOHR Protones (carga positiva) y neutrones (sin carga, Rutherford predijo su existencia). Electrones (carga negativa). Muy separados unos de otros. Componentes Partículas Propiedades Núcleo Corteza Protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). Electrones (carga negativa). Forman orbitas circulares y concéntricas que se van alejando del núcleo. Pequeño y masivo Neutra Neutra Cada órbita lleva asociada una cierta energía. Las órbitas externas tienen más energía que las internas.

5 MODELO ATÓMICO DE BOHR: ASPECTO CLAVE El electrón puede pasar de una órbita a otra. Si pasa de una más externa a otra más interna, emite energía, que se llama radiación. Para pasar de una orbita interna a otra más externa, el electrón necesita una energía de activación.

6 MODELO ATÓMICO ACTUAL BASES TEÓRICAS: - Sommerfield Órbitas elípticas, no circulares. - De Broglie Modelo onda-partícula. - Heisemberg Principio de incertidumbre. - Schrödinger Modelo de la probabilidad matemática. Componentes Partículas Propiedades Núcleo Corteza Protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). Electrones (carga negativa). Solo se puede predecir la probabilidad de encontrarlos en una zona llamada orbital atómico. Pequeño y masivo. Cada orbital lleva asociada una cierta energía.

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8 1.2 NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO NÚMERO ATÓMICO (Z): Número de protones (y por lo tanto, electrones) que tiene un átomo en el núcleo es lo que identifica a un elemento. Ej: 3 Li, 11 Na, 26 F. Átomo sin carga eléctrica Z coincide con el número de electrones del átomo. Átomo con carga eléctrica Z NO coincide con el número de electrones del átomo. NÚMERO MÁSICO (A): Número total de partículas que tiene un átomo en el núcleo. Expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. Ej.: C 12, K 39, Xe 54. A = n de protones + n neutrones n de neutrones = A - Z

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10 1.3 IONES Pueden ganar electrones para completar sus orbitales externos. LOS ÁTOMOS Pueden perder electrones de sus orbitales externos. Cuando ganan o pierden electrones quedan cargados eléctricamente UN ÁTOMO CARGADO ELÉCTRICAMENTE RECIBE EL NOMBRE DE IÓN - Si el número de electrones de un átomo supera a su número de protones, el átomo se denomina ión negativo o anión. - Si el número de electrones de un átomo es menor a su número de protones, el átomo se denomina ión positivo o catión.

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12 1.4 ISÓTOPOS Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica "los isótopos tienen el mismo número de protones que los átomos normales, pero diferente número de neutrones" EL HIDRÓGENO EN LA NATURALEZA Protio (hidrógeno natural) Deuterio Tritio 1 protón 1 protón 1 protón 1 electrón 1 electrón 1 electrón No tiene neutrones 1 neutrón 2 neutrones El deuterio y el tritio son isótopos del hidrógeno: los tres átomos tienen un portón y un electrón, pero se diferencian por el número de neutrones que tiene cada uno. Isótopos del Carbono

13 1.5 RADIOACTIVIDAD Algunos núcleos atómicos, de forma espontánea se rompen y se transforman en otros. Durante ese proceso de ruptura se emite radiación.

14 1.6 ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Los átomos se unen entre sí por medio de enlaces químicos. Los compuestos químicos son agrupaciones de átomos, unidos mediante enlaces. Una molécula es la parte más pequeña de un compuesto que presenta todas las propiedades de dicho compuesto. Las moléculas de cualquier compuesto están formadas por varios átomos.

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16 CAPA DE VALENCIA COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LOS ÁTOMOS

17 1.7 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Denominación: tabla periódica o sistema periódico de los elementos. Se organiza siguiendo un orden creciente de los números atómicos de los elementos, formando GRUPOS (columnas) y PERÍODOS (filas). La columnas están formadas por elementos que tienen propiedades semejantes. El orden y las propiedades guardan relación con la configuración electrónica de los elementos, sobre todo con sus electrones de valencia. Cada elemento ocupa una casilla en la tabla periódica. En ella se suelen escribir su número atómico, su masa atómica, la configuración de su capa de valencia, etc.

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19 Cuando los elementos se ordenan en, aparece una repetición periódica de algunas propiedades físicas y químicas. LEY PERIÓDICA. Las propiedades químicas de los elementos s deben en gran parte a la configuración de la última capa de electrones (capa de valencia) Por ese motivo se ordenan los elementos en la tabla periódica. Columnas Grupos Misma configuración electrónica Filas Períodos Mismo número de capas n

20 PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

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24 Configuración electrónica

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30 EXTRA: TABLAS PERIÓDICAS MODERNAS

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33 1.8 ENLACES QUÍMICOS Los átomos se unen entre sí formando moléculas. Las uniones entre átomos se llaman enlaces.

34 TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

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