Trabajo de verano Física y Química 3º ESO

Transcripción

1 1ª evaluación a) Describe cual es la diferencia entre Física y Química. Da dos ejemplos de fenómenos físicos y dos ejemplos de fenómenos químicos. b) Enumera las etapas más importantes del método científico. c) Cuáles son las valencias de los siguientes metales y no metales? Hg; Cr; Ni; Pb, Sr, S, Sb, Br, Cs, Ga d) Nombra y coloca dentro de la tabla periódica a los siguientes símbolos de los siguientes elementos: (O; N; Cl; K, Al). (Utiliza un bolígrafo de color rojo) e) - Transforma las siguientes unidades utilizando factores de conversión: a) 11,40 Kg/L a g/ L ; b) 1200 ml a cm 3 ; c) 2,34 mg a g; d) 2 L a cm 3 f) - Expresa los siguientes numeros en notación científica: 1) 0,0145 ; 2) ; 3) ; 4) 0, g) - Dibuja una tabla en la que representes las siguientes magnitudes con sus unidades expresadas en el SI: masa, longitud, densidad, velocidad y volumen. h) Cuatro alumnos toman las siguientes medidas de frecuencia de oscilación de un péndulo: 2,01 Hz; 2,11 Hz; 2,20 Hz; 2,15 Hz. Determina los errores absolutos de cada medida, los errores relativos de cada medida, así como la cota de error y el valor del tiempo exacto calculado por los alumnos. i) Explica en qué consistió el famoso experimento de Thomson en Qué descubrió?

2 j) El elemento magnesio se presenta en la naturaleza en forma de tres isótopos; el primero tiene una masa atómica 24 y abundancia relativa del 78,70 %; un segundo isotopo con masa atómica 25 y abundancia relativa del 10,13%, y un tercer isotopo con masa atómica 26 y abundancia relativa del 11,17%. Calcula la masa atómica del magnesio. k) Diferencia entre número atómico y número másico. b) Compara la masa de un protón con la de un electrón. l) La siguiente tabla muestra el número de partículas subatómicas de diferentes elementos. Dada esta información, explica: Elementos A B C D E Nº de electrones Nº de protones Nº de neutrones a) Cuáles de estos átomos son neutros? Por qué? b) Cuáles de estos elementos son iones? c) Cuáles son cationes o aniones? d) Cuáles son isótopos? Por qué? m) Completa la siguiente tabla: Symbol Mg F -1 Ca Al 3+ Z A 24 Número de 20 protones Numero de 10 electrones Numero de neutrones n) Dibuja las partículas que forman parte de los siguientes átomos, de acuerdo al modelo atómico de Böhr: o)

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4 p) q) Según el modelo atómico de Bohr: r) Qué son iones? Qué son isótopos? Ejemplos. 2ª evaluación a) Formula o nombra según convenga las siguientes sustancias químicas: hidruro de estaño (IV); b) seleniuro de hidrógeno; c) SbH3; d) HgH2; e) HBr a) CuH 2; b) bromuro de hidrógeno; c) SnO; d) óxido de cobalto (II); e) CaO 2; f) dihidruro de estroncio; g) PH 3; h) dióxido de dirubidio; i) Br 2O 7; j) trihidruro de boro. b) Nombra y coloca dentro de la tabla periódica a los siguientes símbolos de los siguientes elementos: (W; Tc; Fe; La, Zr, V, Sr, Sb, Hg, Y). (Utiliza un bolígrafo de color rojo)

5 c) Identifica cuáles de las siguientes sustancias son iónicas y cuáles son covalentes. Explica en qué te basas: 1) KCl; 2) SeO2, 3) PH3; 4) MgF2 d) Determina cuáles son las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos atendiendo a su orientación en la tabla periódica: Si; P, Rb, Ar Al; Se, Ca, Ne e) Representa las siguientes moléculas mediante estructuras de Lewis (diagrama de puntos y aspas): SiBr4; OF2; AsH3; BCl3 f) Dados los siguientes números atómicos: Z = 16; Z = 15; Z = 32; Z = 12. De acuerdo a sus capas de valencia, determina: 1) de qué elementos se trata? 2) En qué grupo y periodo se encuentra cada elemento? 3) A qué familia pertenece cada elemento? g) Justifica mediante la representación de configuraciones electrónicas cuáles son los iones más estables que se formarían en el caso de los siguientes elementos: Na; Ca; P; S, Cl y Al. h) Cuáles son las propiedades de los compuestos iónicos? Cuáles son las propiedades de los compuestos covalentes? i) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: j) Determina qué sustancias faltan en cada ecuación química, de acuerdo a los tipos de reacciones que conoces: k) a) Al (s) + HCl (ac) AlCl 3 (ac) + b) KCl (ac) KF(ac) + HCl (ac) c) HCl (ac) + KOH (ac) KCl (ac) + e) C 6H 6 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + f) NaBr (ac) + KF (ac) KBr (ac) Dadas las siguientes ecuaciones químicas ajustadas, en las que inicialmente quedan representados los moles iniciales de cada uno de los reactivos, rellena las 10 celdas que quedan por llenar en cada ejercicio A) y B).

6 A) KI (ac) + Na Cl (ac) KCl (ac) + NaI (ac) inicialmente 1 4 reaccionan finalmente B) Na 2S (ac) + 2 HBr (ac) NaBr (ac) + H 2S (ac) inicialmente 6 4 reaccionan finalmente L) Un compuesto orgánico de fórmula C 3 H 8 arde en presencia de oxígeno, produciendo dióxido de carbono y agua según la ecuación química de combustión: C 3 H 8 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2O (g) Se hacen reaccionar inicialmente: 3 moles de C 3 H 8 con 8 moles de O 2 y se pide: a) Ajusta la ecuación química; b) determina de forma razonada quién es el reactivo limitante y quién es el reactivo en exceso. c) Cuántos moles de CO 2 se forman al final de la reacción? d) Cuántos moles se forman de H 2O? m) Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: a) Na 2SO 3; b) CaCO 3; c) PH 3; d) H 2S, e) SO 3 Datos: Masas atómicas (g/mol): Na=23; S=32; O=16; Ca=40; C=12; P=31; H=1 3ª evaluación a) Formula o nombra las siguientes sustancias químicas: a) Óxido de yodo (V); b) B 2O 3; c) sulfuro de plomo (IV); d) hidróxido de mercurio (I); e) Na 2S b) Formula o nombra las siguientes sustancias químicas: a) yoduro de plomo (IV); b) B 2O 3; c) sulfuro de mercurio (I); d) hidróxido de magnesio; e) K 2Te Formula o nombra las siguientes sustancias químicas: a) Óxido de plomo (IV); b) Al 2O 3; c) sulfuro de germanio (IV); d) hidróxido de cobre (II); e) K 2Se

7 c) Enuncia las Leyes de Newton y enuncia la Ley de Hooke. d) Enuncia la Ley de Gravitación Universal y la Ley de Coulomb. e) Neil Amstrong, primer hombre que pisó la Luna el 21 de Julio de 1969, trajo a la Tierra unas rocas lunares que pesaban allí 81,5 N. Si la gravedad lunar es 1,63 m/s 2, cuál es la masa de esas rocas y su peso en la Tierra? N / m f) Un muelle, cuya constante elástica es de 26, se sujeta verticalmente desde el techo y de su extremo inferior se cuelga un bloque de masa m desconocida. Si el muelle se alarga 8 cm, determina el peso del bloque y su masa. g) Un niño de 30 kg está mirando a la Luna. Calcula la fuerza con la que la Luna lo atrae y compárala con el peso del niño. Datos: G = 6, N Kg 2 /m 2 ; Radio (Tierra) = 6370 km; Masa (Tierra) = kg; Masa (Luna) = 7, kg; Distancia entre el centro de la Tierra y el de la Luna = 3, Km.. h) Calcula matemáticamente y gráficamente la fuerza resultante: i) De acuerdo a la segunda ley de Newton: a) Calcular la masa de un cuerpo que al recibir una fuerza de 20 N adquiere una aceleración de 5 m/s ². b) Qué aceleración tiene un cuerpo que pesa 40 N, cuando actúa sobre él una fuerza de 50 N? Dato: g = 9,8 m/s 2 j) Tenemos una cuerda que pasa por una polea. En un extremo de la cuerda cuelga una masa de 50 Kg y por el otro extremo cuelga una masa de 200 Kg, tal y como se expresa en la figura. Suponiendo que la cuerda es inextensible y que tanto la cuerda como la propia polea tienen masas despreciables, calcula: a) la aceleración que experimentan ambas masas; b) la tensión de la cuerda. Datos: µ = 0,2; g= 10m/s 2

8 k) Tres cargas eléctricas positivas se disponen tal y como muestra la figura: Q 1= C; Q 2= C y Q 3= C. Calcular la fuerza resultante en la carga Q 1. Dato: K = N m 2 / C 2 L) Tres cargas eléctricas positivas se disponen tal y como muestra la figura: q 1= C; q 2= C y q 3= C. Calcular la fuerza resultante en la carga q 1. Dato: K = N m 2 / C 2 m) Tenemos una cuerda que pasa por una polea. En un extremo de la cuerda cuelga una masa B de 5 kg y por el otro extremo cuelga una masa A de 10 kg, tal y como se expresa en la figura. Suponiendo que la cuerda es inextensible y que tiene una masa despreciable, calcula: a) la aceleración que experimentan ambas masas; b) la tensión de la cuerda. Dato: g= 10 m/s 2