1) Completa el siguiente cuadro con las magnitudes y unidades del Sistema Internacional: MAGNITUD: UNIDAD: SÍMBOLO:

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1 MINISTERIO DE EDUCACIÓN, CULTURA Y DEPORTE COLEGIO ESPAÑOL MARÍA MOLINER. SECUNDARIA Nota: DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA: Ejercicios para preparación del examen de septiembre 2018 Estas actividades sirven para la preparación del examen de recuperación de septiembre del curso 2017/18 porque ofrecen las claves de los contenidos, lo cual no implica que son solo estos. Esto es una mera orientación de mínimos pero tienen cabida todos los contenidos del curso. La preparación del examen requiere la revisión de las presentaciones enviadas a los lalumnos, de los ejercicios realizados a lo largo del curso y la realización de otros, tanto del libro como de hojas de ejercicios entregadas. Su entrega no es OBLIGATORIA, aunque se valorará positivamente, en caso de duda sobretodo, si SE ENTREGA y está completo, ordenado y limpio. Los problemas deben resolverse siguiendo la estrategia utilizada en clase: realizando un dibujo o esquema del problema, siempre que se pueda, expresando los datos e incógnitas, uso adecuado de las unidades apropiadas, resolución del problema explicándolo y puesta en relieve de los resultados. 1) Completa el siguiente cuadro con las magnitudes y unidades del Sistema Internacional: MAGNITUD: UNIDAD: SÍMBOLO: 2) Indica el número de cifras significativas: Número: Cifras significativas: Número: Cifras significtivas: a) 0,5 f) 0,50 b) 2040 g) 97,050 c) h) 3,00 d) 0,00081 i) e) 3,06 j) 0, ) Expresa en forma de notación científica ( sin redondear): a) b) 0,00007 c) d) Carga de un protón: 0, C e) Población de la Tierra : habitantes 4) Expresa en notación científica ( redondeando a 3 cifras significativas): a) ,356 b) 0,

2 c) d) 0, e) A 5) Expresa de forma extendida: a) 3, b) 1, c) 4, d) 3, ) Realiza las siguientes operaciones tomando los decimales adecuados según los criterios que se dieron para los productos, divisiones, sumas y restas. La operación puedes hacerla con calculadora: a) 3,45 2,8 = b) 4, ,21 3,395 = c) 7,0245 4,284 : 2,06 d) 0,003 4,3 + 12,6 = e) 0,08 9, 12 = 7) Dados los siguientes números: A= 4, ; B = 5, ; C= 0, ; D=3, ; E= 1, , realiza las siguientes operaciones dando el resultado con dos cifras significativas: a) A + B + C b) A B : C c) A B D d) D E 8) PROBLEMA: Aparte del Sol, la estrella más cercana a la Tierra, Alfa Centauri, se encuentra a 3, km. Si la velocidad de la luz es km/s. Cuánto tiempo tarda la luz en llegar desde esa estrella a latierra? 9) Tres alumnos realizan una medida de un lápiz dando los siguientes resultados: 14,6 ; 14,7 ; 14,9 cm. a) Cuál podemos considerar la medida verdadera del lápiz? b) Determina el error absoluto y relativo de las medidas.

3 10) Halla el error relativo que se comete en cada caso: a) Al redondear 5,4238 a tres cifras significativas b) Al tomar una distancia de 284 km como 300 km 11) Completa la siguiente tabla : 22Ti Hg Número atómico: Número másico: Nº de protones: Número atómico: Número másico: Nº de protones: Nº de neutrones: Nº de electrones: Nº de neutrones: Nº de electrones: 12) Pon V o F, si la frase es verdadera o falsa : a) En una reacción química, unos elementos se transforman en otros pero no varía su número total b) (Según el modelo de Rutherford): el átomo contiene un pequeño núcleo central con carga positiva c) (Según el mod. de Rutherford): los protones se organizan en diferentes capas y orbitales d) (Según el mod. de Bohr): el modelo de Rutherford no es coherente con la estabilidad atómica e) (Según el mod. de Bohr): Los electrones solo pueden encontrarse en niveles de energía perfectamente definidos. 13) Enuncia los tres postulados en los que se basa el modelo de Bohr. 14) Halla la configuración electrónica de : Br (Z=35) Pt( Z=78) Configuración: Configuración:

4 15) Dada la configuración de un elemento, deduce a qué grupo pertenece y cuáles son sus electrones de valencia : Configuración: Grupo Cuántos electrones de valencia tiene? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 1s 2 2s 2 2p 4 16) Define : a) Ión: i) Anión: ii) Indica qué tipo de ión es Ca 2+ y cómo se ha formado: 17) Indica qué elementos componen el grupo de los Halógenos : 18) Clasifica los siguientes elementos químicos: Elemento: Símbolo: Grupo: Carácter: metálico/ semimetalico/ No metálico Azufre Calcio Plata Silicio Boro Potasio Arsénico Argón Manganeso Iodo

5 19) De qué depende que un elemento tenga carácter metálico o no? : Asocia cada propiedad con el carácter: metal, no metal o semimetal: Propiedad: Son dúctiles y maleables La mayoría de ellos son gases Tienen brillo característico Son semiconductores y por ello se suelen utilizar en microelectrónica La mayoría tienen alta densidad ( aunque no todos) Carácter: 20) Explica por qué los metales son buenos conductores de la electricidad. : 21) Contesta : a) El Berilio (Be) (Z= 4) y el Estroncio (Sr) (Z=38) pertenecen al mismo grupo: Cuál de los dos tendrá mayor radio atómico y por qué? b) El Estroncio (Sr) (Z=38) y el Estaño (Sn) (Z= 50) pertenecen al mismo período: Cuál de los dos tendrá menor volumen y por qué? 22) A Define qué es un enlace químico. 23) Enuncia la regla del octeto 24) El Seleniuro de magnesio (MgSe) forma un enlace iónico. Sabiendo que la última capa de ambos elementos es la siguiente: Mg: 3s 2 ; Se: 4s 2 p 4. Indica, con ayuda de dibujos cómo se forma el enlace.

6 25) Enuncia las propiedades de un enlace iónico. 26) Tenemos tres elementos químicos: X, Y y Z, con la configuración de valencia siguiente: a) Justifica qué tipo de enlace se formará en las siguientes pares de átomos: X - X X - Y Z - Z Y - Z Tipo de enlace b) Justifica cuál de las anteriores sustancias es: i) Conduce la electricidad en estado sólido y líquido ii) Conduce la electricidad cuando está disuelta en agua iii) Es un compuesto gaseoso 27) Dibuja la estructura de Lewis de las siguientes sustancias: Br 2, NH 3, CO 2 Número de electrones de valencia de cada elemento de los anteriores: Br (7 e), N (5), H (1), C (4), O (6)

7 28) Justifica las siguientes propiedades: a) Un compuesto iónico no es conductor en estado sólido pero lo es cuando está disuelto en agua b) Las sustancia covalentes atómicas tienen un elevado punto de fusión 29) a) Indica qué tipo de enlace presenta : i) Sustancia A: ii) Sustancia B: iii) Sustancia C: 30) La estructura de Lewis de alguna o algunas de las siguientes sustancias no es posible. Indica cuál y por qué: 31) Completa la siguiente tabla:

8 32) Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos 33) Clasifica los siguientes cambios en físicos y químicos, poniendo delante F (Físico) o Q (Químico): a) Evaporación de una colonia al contacto con la piel b) Disolución de sal en agua c) Fermentación del mosto de la uva para obtener vino d) Obtención de aceite por prensado en frío de la aceituna e) Descomposición de la sal común el cloro y sodio por electrolisis ( paso de una corriente eléctrica) 34) Indica, según la teoría de las colisiones, qué características debe tener el choque entre las moléculas para que sean efectivos. 35) Indica los factores que intervienen en la velocidad de reacción (solo enunciar): a) Justifica de qué modo afecta la temperatura en la velocidad de una reacción

9 36) El siguiente gráfico presenta el perfil energético de una reacción química. Justifica si se trata de una reacción química endotérmica o exotérmica. 37) Ajusta las siguientes reacciones química: a) SO 2 + O 2 SO 3 b) NH 3 + Mg Mg 3 N 2 + H 2 c) C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O 38) Dado el Fe 2 O 3. Determina: a) Masa molecular b) Masa molar c) El número de moles del óxido férrico hay en 120 g del óxido. d) El número de moléculas que hay en los 120 g del óxido e) El número de átomos de oxígeno que hay en los 120 g de óxido DATOS: Masas atómicas : Fe ( 56 u), O ( 16 u); N A = 6,

10 39) Dada la ecuación química ( ya ajustada) : Utiliza el cuadro como se hacía en clase 2 HCl + Na 2 CO 3 2 NaCl + CO 2 + H 2 O a) Cuántos moles de NaCl se obtienen a partir de 3 moles de HCl? b) Qué cantidad de HCl será necesaria para reaccionar completamente con 52 g de Na 2 CO 3? c) Qué cantidad de NaCl se formará? Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; O = 16 ; H =1 40) El hierro se puede oxidar según la reacción química sin ajustar: a) Ajusta la ecuación b) Si se obtuvieron 34 g del óxido de hierro, qué masa de hierro reaccionó? Datos: Fe = 56 ; O = 16

11 41) Un niño juega con un tren de juguete que se mueve en una vía recta con una velocidad constante de 18 cm/s. Empezamos a estudiar el movimiento del tren cuando este se encuentra a 25 cm de la salida de la vía: a) Escribe la ecuación de la posición para este movimiento. b) Haz la gráfica posición tiempo ( x t) ( toma solo 4 valores). 42) Un móvil parte del reposo y alcanza una velocidad de 90 km/h en un tiempo de 5 s. Determina: a) La aceleración del movimiento en m/s 2 b) Velocidad al cabo de 8 s c) Escribe la ecuación de la posición

12 43) Se deja caer una pelota partiendo del reposo desde una altura de 50 m de altura. Calcula: a) El tiempo que tarda en llegar al suelo b) Velocidad con la que llega al suelo c) Halla la velocidad cuando se halla a 30 m del suelo 44) Dada la gráfica siguiente, obtén : a) la ecuación del movimiento cuya gráfica es la siguiente b) De qué tipo de movimiento se trata? 45)