Tema 11: LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES

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Joaquín Palma Valverde
hace 6 años
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1 1. Completar las afirmaciones sobre la clasificación periódica: a) Las primeras ordenaciones en corresponden a Döbereiner. b) La ley de las octavas se debe al químico inglés y decía: c) Si se colocan los elementos en orden creciente de, después de cada aparece un octavo elemento con. d) El criterio definitivo de ordenación lo debemos a que sugirió que era y no la masa atómica, el mejor criterio de ordenación. 2. A juzgar por su estructura electrónica, en qué grupo de la tabla periódica habría que colocar al H? 3. Enuncia la ley de las octavas de Newlands y aplícalo al segundo período de la tabla periódica a ver si se cumple. 4. Observa la tabla siguiente: a) Completarla siguiendo el ejemplo. b) Qué tienen esos elementos en común? c) A qué grupo de la tabla pertenecen? d) En qué período se encuentra cada uno? 5. Observa la tabla siguiente: a) Completarla siguiendo el ejemplo. b) Qué tienen esos elementos en común? c) A qué grupo de la tabla pertenecen? 1

2 d) En qué período se encuentra cada uno? 6. Se puede decir que la reactividad aumenta en la tabla periódica hacia arriba y hacia la derecha? 7. Disponemos de tres elementos: berilio, magnesio, silicio. a) Dibujar sus niveles electrónicos y explicar su configuración electrónica. b) Cuántos electrones de valencia tienen? c) Cuál es su número atómico? d) Podríamos hacer que sus configuraciones electrónicas fueran iguales? Y su número atómico? 8. Analiza los dibujos siguientes: a) Cuál es la configuración electrónica de cada uno y su valor de Z? b) En qué período se encuentran? c) A juzgar por el dibujo, ambos parecen del mismo tamaño, sin embargo no es así. Cuál crees que estará más contraído? 9. A partir de los dibujos, completar la tabla. Cuáles pertenecen al mismo período? Y al mismo grupo? 2

3 10. A partir de los dibujos: a) Explicar la configuración electrónica de C. b) Deducir de qué elementos se trata. c) Cómo podríamos hacer que todas sus configuraciones electrónicas fueran iguales? d) Cuáles pertenecen al mismo período? 11. Comentar la siguiente frase, argumentando si es verdadera o no. Los niveles electrónicos se ocupan en orden de energía decreciente. 12. El boro está formado por dos isótopos: el 10 B está presente en la naturaleza en un 19%, el resto es 11 B. Qué dato figurará en la tabla periódica para la masa atómica del boro? 13. Analiza la tabla siguiente: a) Dibuja las cortezas electrónicas de N y P. b) Completa la tabla. Cómo deduces el número atómico de cada uno? c) A qué se llaman electrones de valencia? 14. Completar la siguiente tabla de datos (consulta en la tabla periódica para saber el número atómico que corresponde a un determinado elemento). 3

15. El cloro tiene dos isótopos de masas 35 u y 37 u, sin embargo el valor de su masa aparece en la tabla periódica como 35,45. Calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza. 16.

4 15. El cloro tiene dos isótopos de masas 35 u y 37 u, sin embargo el valor de su masa aparece en la tabla periódica como 35,45. Calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza. 16. Analizar la siguiente tabla de datos y explicar si las afirmaciones son verdaderas o falsas: a) A y C son isótopos del mismo elemento. b) A y D tienen el mismo número atómico. c) B y D son el mismo elemento luego tienen la misma configuración electrónica. d) A y B tienen la misma masa. e) Las estructuras A y B son imposibles. f) A es un ion positivo y B es un ion negativo. 17. Se analizan las propiedades de un cristal covalente y se rellena la tabla siguiente. Completar cada recuadro, poniendo simplemente SÍ o NO. 18. Al hacer una clasificación de las sustancias y sus propiedades se nos han descolocado los bloques de información y se han mezclado. Corregir el siguiente cuadro y ponerlo bien. 4

5 19. Son verdaderas las siguientes afirmaciones? a) Todas las sustancias iónicas son sólidas a temperatura ambiente. b) Todas las sustancias metálicas son sólidas a temperatura ambiente. c) Todas las sustancias covalentes son gases a temperatura ambiente. 20. Tanto el azúcar como la sal común se disuelven en agua. Se puede concluir que presentan el mismo tipo de enlace? Cómo lo demostrarías? 21. Utilizando diagramas de Lewis, haz la representación de las moléculas siguientes: NH 3, N 2, C 2 H 6. a) Cuántos electrones rodean a cada átomo? b) Cuáles presentan enlace múltiple? 22. Explica en qué consiste la representación de Lewis y pon un ejemplo. 23. Define y explica los siguientes conceptos: a. Energía de enlace. b. Enlace covalente. c. Enlace iónico. 24. Relaciona las siguientes propiedades con el tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) que presenta una sustancia: a) Conducen la electricidad en estado sólido. b) Conducen la electricidad si están disueltos. c) Muchos son gases a temperatura ambiente. d) Presentan las más altas temperaturas de fusión. e) Son frágiles. f) Son maleables. g) En general, son blandos y tenaces. 25. Analiza los símbolos de Lewis. A B a) A qué grupo de la tabla periódica pertenecen? b) Describe los enlaces A B y B B. 5

6 26. Dadas las moléculas de NH 3 y C 2 H 2 : a) Representa las estructuras de Lewis. b) Alguna de ellas forma cristales covalentes? 27. A continuación se muestra el número atómico y el número másico de seis elementos. (1) Z 17, A 34 (2) Z 14, A 29 (3) Z 12, A 26 (4) Z 20, A 43 (5) Z 35, A 71 (6) Z 18, A 36 Para todos ellos indica: a) Su símbolo y su nombre. b) El grupo y período del sistema periódico al que pertenecen. c) Un isótopo de cada elemento. d) El número de electrones de cada uno. e) El número de electrones que cada elemento tiene en su última capa. 6

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