CUESTIONARIO RECUPERACIÓN FÍSICA y QUÍMICA DE 3º ESO CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE 2016

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1 CUESTIONARIO RECUPERACIÓN FÍSICA y QUÍMICA DE 3º ESO CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE 2016 Éstas son las cuestiones que podrán aparecer en el examen de recuperación de Física y Química de 3º de ESO de la convocatoria de Septiembre. Corresponden a las lecciones 1 a 6. EL DÍA DEL EXAMEN HAY QUE LLEVARLAS RESUELTAS y entregarlas al profesor; en caso de no hacerlo SE PIERDE EL DERECHO A SER EXAMINADO. Están ordenadas según aparecen los contenidos en el libro de texto. Los datos de los problemas numéricos pueden diferir de los que aquí aparecen. SE RECOMIENDA hacer un número de actividades cada día, por ejemplo ocho o diez, copiando el enunciado, y estudiarlas. Al día siguiente, repasar las cuestiones resueltas los días anteriores y hacer otras ocho o diez más, y así sucesivamente. UNIDAD 1: MEDIDA Y MÉTODO CIENTÍFICO (páginas 9 a 27) 1) Enumera las fases del método científico. 2) Explica qué es una hipótesis, en el estudio de una observación científica. 3) Indica qué condiciones debe cumplir una hipótesis científica. 4) Qué es un experimento científico? 5) Define variable y control en un experimento científico. 6) Para el estudio de la dilatación de un metal, se somete una varilla a distintas temperaturas y se va anotando la longitud. de la misma. Cuál es la variable independiente y cuál la dependiente? Explíca tu respuesta. 7) Asigna cada una de las gráficas (recta que pasa por el origen; recta que no pasa por el origen; parábola; hipérbola) con la relación que se da entre dos variables de un experimento (variables directamente proporcionales; variables inversamente proporcionales; variable directamente proporcional al cuadrado de la otra variable; relación lineal y = ax + b) 8) Explica el significado de los siguientes términos: a) Ley científica. b) Teoría científica. 9) Completa la siguiente tabla, con las magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, su unidad correspondiente y su símbolo: MAGNITUD MASA TEMPERATURA UNIDAD metro mol candela SÍMBOLO s A 10) Pon tres ejemplos de magnitudes derivadas del Sistema Internacional de Unidades. Escribe sus unidades de medida así como sus símbolos correspondientes. 11) Un avión viaja a 900 km/h. Transforma esta velocidad a la correspondiente en unidades del sistema SI. 12) La densidad del mercurio es kg/m 3. Escribe su densidad en unidades g/cm 3. 13) Expresa en notación científica: ,045 12,00-0,057 14) Expresa en números decimales 6, , , ) Indica cuántas cifras significativas tienen cada una de las siguientes cantidades: 0, , , ) Define: a) Precisión de un instrumento de medida. b) Sensibilidad de un instrumento de medida. 17) Cómo se debe expresar la suma de dos masas de 21,4 gramos y 2,317 gramos? Explica tu respuesta. 18) Calcula el área de un rectángulo de 12,25 m de largo y 315 cm de ancho. Expresa el resultado en unidades del sistema SI teniendo en cuenta el número de cifras significativas.

2 UNIDAD 2: LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA (páginas 29 a 51) 19) Calcula la densidad de una roca si un trozo de masa 38 g hace subir el nivel de líquido de una probeta desde los 20 ml hasta los 35 ml. Exprésalo en unidades g/cm 3 y en kg/m 3. 20) Cita las variables de estado de un gas. 21) Cita tres unidades de presión normalmente empleadas, dos de volumen y dos de temperatura. 22) Realiza los siguientes cambios de unidad: a) 27 ºC = K b) 500 K = ºC 23) Enuncia la ley de Boyle y Mariotte que relaciona la presión de un gas con su volumen. 24) Enuncia la ley de Charles y Gay-Lussac que relaciona el volumen de un gas con su temperatura absoluta. 25) Enuncia la ley de Gay-Lussac que relaciona la presión de un gas con su temperatura. 26) Completa la siguiente tabla donde se expresan las presiones, volúmenes y temperaturas de una masa concreta de un gas, sometiéndolos a diferentes condiciones: Presión 2 atm 4 atm 2 atm Volumen 4 L Volumen 3 4 L Temperatura 100 K 100 K 300 K 27) Enuncia los postulados del modelo cinético de los gases. 28) Usando el modelo cinético de los gases, explica por qué: a) Al calentar un gas, aumenta su temperatura. b) Los gases ejercen presión. 29) Usando el modelo cinético de los gases, explica por qué: a) Los gases son compresibles. b) La presión varía con el volumen. 30) Usando el modelo cinético de los gases, explica por qué: a) El volumen de un gas varía con la temperatura. b) La presión de un gas varía con la temperatura. 31) Cita dos experimentos que pongan de manifiesto la existencia de partículas en movimiento en el seno de un líquido. Explícalos. 32) Explica la estructura de la materia en estado líquido según la teoría cinética de la materia. 33) Explica la estructura de la materia en estado sólido según la teoría cinética de la materia. 34) Empleando la teoría cinética de la materia, explica por qué: a) Los sólidos y los líquidos tienen densidades similares, mucho mayores que la de los gases. b) Los sólidos tienen forma fija; los líquidos y los gases, no. 35) Pon nombre a los siguientes cambios de estado: sólido a líquido; líquido a gaseoso; sólido a gaseoso; gaseoso a líquido; líquido a sólido; gaseoso a sólido. 36) Explica el significado de los siguientes términos: a) Punto de fusión. b) Calor latente de vaporización. 37) Explica el significado de los siguientes términos: a) Punto de ebullición. b) Calor latente de fusión. 38) Explica por qué la temperatura de una sustancia pura se mantiene constante mientras dura el cambio de estado. 39) La siguiente gráfica muestra el calentamiento de una sustancia pura inicialmente en estado sólido. Indica; a) Cuál es su temperatura de fusión. b) Cuál es su temperatura de ebullición. c) En qué estado se encuentra a una temperatura de 40 ºC. temp. (ºC) 78 tiempo 40) Explica por qué el agua tiene un comportamiento anómalo en el cambio de estado sólido a líquido. -114

3 UNIDAD 3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA (páginas 53 a 64) 41) Define SISTEMA MATERIAL. 42) Define MEZCLA HETEROGÉNEA. 43) Qué sucede con cada componente de una mezcla, cambian sus propiedades características o se conservan? Pon un ejemplo. 44) Cita tres métodos de separación de mezclas heterogéneas. 45) Cuándo se utiliza la FILTRACIÓN? 46) Cuándo se utiliza la DECANTACIÓN? 47) Cuándo se utiliza la SEPARACIÓN MAGNÉTICA? 48) Define MEZCLA HOMOGÉNEA o DISOLUCIÓN. 49) A qué se llama DISOLVENTE? A qué se llama SOLUTO de una disolución? 50) Pon un ejemplo de: a) Una disolución con soluto y disolvente gaseosos. b) Una disolución con soluto y disolvente líquidos. 51) Pon un ejemplo de: a) Una disolución con soluto líquido y disolvente líquido. b) Una disolución con soluto gaseoso y disolvente líquido. 52) Pon un ejemplo de: a) Una disolución con soluto sólido y disolvente líquido. b) Una disolución con soluto y disolvente sólidos. 53) Qué es la CONCENTRACIÓN de una disolución? 54) Qué tanto por ciento de cloruro de sodio (NaCl) contiene el agua del mar si de 1 kg de agua se obtienen 36 g de dicha sal? 55) Se disuelven 2,35 gramos de cloruro de potasio en 300 gramos de agua. Cuál es la concentración de esta disolución en porcentaje en masa? 56) Tenemos una disolución de glucosa al 30 %. Cómo se ha preparado? Justifica la respuesta correcta: a) Disolviendo 30 g de glucosa en 100 g de agua. b) Disolviendo 30 g de glucosa en 100 g de agua. 57) Ordena de mayor a menor la concentración de las siguientes disoluciones: 8 g/100 cm 3 78,5 g/l 0,09 g/ml 58) Una disolución acuosa contiene 15 gramos de azúcar en 750 ml de disolución. Calcula la concentración en masa expresada en g/l. 59) Qué se entiende por DISOLUCIÓN SATURADA? 60) Define SOLUBILIDAD de una sustancia pura en un determinado disolvente. 61) Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de un sólido en un líquido? Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de un gas en un líquido? 62) Cita tres métodos de separación de disoluciones. 63) Cuándo se utiliza la CRISTALIZACIÓN? 64) Cuándo se utiliza la EXTRACCIÓN DE SUSTANCIAS CON DISOLVENTES? 65) Cuándo se utiliza la DESTILACIÓN SIMPLE? 66) Define SUSTANCIA PURA. 67) Define COMPUESTO. Pon un ejemplo de compuesto. 68) Define SUSTANCIA SIMPLE. Pon un ejemplo de sustancia simple.

4 UNIDAD 4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO (páginas 79 a 90) 69) Qué significa ÁTOMO? Quién o quiénes emplearon esta palabra para explicar la materia? 70) Cómo explica Dalton la formación de un compuesto químico a partir de átomos? 71) Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, en qué relación de números lo hacen? 72) Cómo explica Dalton una reacción química? 73) Cuántos tipos de carga pueden adquirir los cuerpos? En qué casos se atraen y en qué casos se repelen? 74) Cuándo es eléctricamente neutro un cuerpo? 75) Pon nombre a cada uno de los siguientes tipos de partícula elemental: Carga eléctrica + 1, C 0-1, C Masa 1, kg 1, kg 9, kg Partícula 76) Qué es un ión? Cómo se forma un ión según el modelo de Thomson? 77) Qué nombre recibe un ión de carga negativa? Y uno de carga positiva? 78) Si el modelo de Thomson hubiese sido correcto, qué hubiese pasado con las partículas alfa, de carga positiva, que se lanzaban a gran velocidad contra la lámina de oro en el experimento de Rutherford? Qué sucedió en realidad? 79) Indica dónde y cómo se encuentran los protones, neutrones y electrones en el átomo según Rutherford. 80) Cómo están distribuidos los electrones de un átomo alrededor de su núcleo? 81) Cuántos electrones pueden situarse como máximo en la primera capa de un átomo? Y en la segunda? 82) Escribe la configuración electrónica de los 18 primeros elementos del sistema periódico. 83) Define NÚMERO ATÓMICO de un átomo. Un átomo tiene 6 protones y 7 neutrones. Cuánto vale su número atómico? 84) Define NÚMERO MÁSICO de un átomo. Un átomo tiene 6 protones y 7 neutrones. Cuánto vale su número másico? 85) Completa la siguiente tabla: Isótopo Z A Nº Electrones Nº Protones Nº Neutrones 40 20X 37 17X 2311X + 86) Definición de ISÓTOPOS. 87) Conocemos los siguientes datos sobre los átomos A, B, C y D: A B C D 13 protones 13 protones 14 protones 14 protones 14 neutrones 13 neutrones 15 neutrones 15 neutrones a) Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento? b) Cuáles pertenecen al mismo isótopo del mismo elemento? c) Son B y C átomos del mismo elemento? 88) Determina la configuración electrónica de estos tres átomos: 12 6A 13 6B 14 6C y dibújalos. a) Se trata del mismo elemento? Por qué? b) Cómo se llaman estos átomos? En qué se diferencian? 89) Existen dos isótopos del elemento cloro: uno de masa atómica relativa 35 y abundancia = 75 % y otro de masa atómica relativa 37 y abundancia = 75 %. Calcula la masa atómica media del átomo de cloro A. 90) a) Dibuja un átomo de 20 10Ne b) Dibuja un ión de 23 11Na + c) Dibuja un ión de 33 16S 2-

5 UNIDAD 5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS (páginas 101 a 123) 91) Cuál fue la primera clasificación de los elementos químicos que se hizo atendiendo a su aspecto y propiedades físicas? 92) Indica cuáles son las propiedades de los metales, y las de los no metales.. 93) De los siguientes elementos químicos: carbono, azufre, cobre y aluminio, di cuáles son metales y cuáles no, indicando el porqué. 94) Cuál es el criterio que se utiliza ahora para ordenar los elementos químicos en la tabla periódica? Cuál era el criterio en la tabla de Mendeleiev de 1869? 95) Qué es un grupo de la tabla periódica? Cuántos hay? 96) Qué es un período de la tabla periódica? Cuántos hay? 97) Qué tienen en común en cuanto a propiedades físicas y químicas los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica? A qué se debe esto, teniendo en cuenta la corteza electrónica? 98) Qué tienen en común los elementos de un mismo período de la tabla? 99) Cómo varía el carácter metálico a lo largo de un grupo de la tabla periódica? 100) Cómo varía el carácter metálico a lo largo de un período de la tabla periódica? 101) Escribe los elementos que forman los dos primeros grupos de la tabla periódica. 102) Escribe los elementos que forman el último grupo (el 18) de la tabla periódica. Qué características especiales tienen dichos elementos? 103) Escribe los símbolos de los siguientes elementos químicos: sodio, potasio, calcio, magnesio, azufre, fósforo, mercurio, cobre, plata, oro. 104) Escribe los símbolos de los siguientes elementos químicos: carbono, nitrógeno, silicio, arsénico, flúor, cloro, bromo, yodo, hierro, argón. 105) De qué tres formas pueden estar agrupados los átomos en los elementos químicos? Pon al menos un ejemplo de cada una de ellas. 106) De qué tres formas pueden estar agrupados los átomos en los compuestos químicos? Pon al menos un ejemplo de cada una de ellas. 107) Explica por qué los metales tienden a perder electrones y dan fácilmente cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones y formar aniones. 108) Explica cómo se produce el enlace entre dos átomos de hidrógeno para formar la molécula H 2 e indica el nombre que recibe dicho tipo de enlace. 109) Explica cómo se produce el enlace entre el cloro y el sodio para dar cloruro de sodio e indica el nombre que recibe dicho tipo de enlace. 110) Explica cómo se produce el enlace entre átomos de carbono para dar cristales de diamante o de grafito e indica el nombre que recibe dicho tipo de enlace. 111) Explica cómo se produce el enlace entre átomos de hierro para dar cristales e indica el nombre que recibe dicho tipo de enlace. Por qué conduce tan bien la corriente eléctrica? 112) Calcula la masa molecular relativa y la masa molar del H 2 O. 113) Calcula la masa molecular relativa y la masa molar del CaCO ) Qué es CANTIDAD DE SUSTANCIA? Qué es un MOL? 115) A cuántos átomos equivale un mol de átomos? Cuánto vale la masa de un mol de agua? DATOS: masas atómicas relativas, H=1; O= ) Cuántos moles hay en 34 g de gas amoníaco, NH 3? Qué volumen ocupan en condiciones normales? 117) Cuántos moles hay en 67,2 L de CO 2, medidos en condiciones normales de P y T? 118) Qué son los BIOLEMENTOS? Haz una clasificación de los mismos y pon dos ejemplos de cada tipo.

6 UNIDAD 6: CAMBIOS QUÍMICOS Y SUS REPERCUSIONES (páginas 125 a 147) 119) Qué es una REACCIÓN QUÍMICA? En qué se diferencian de un proceso físico? Pon dos ejemplos de reacciones químicas y dos de procesos físicos. 120) Qué es una reacción EXOTÉRMICA? Qué es una reacción ENDOTÉRMICA? Pon un ejemplo de cada tipo. 121) Explica el principio de conservación de la masa o ley de LAVOISIER. Pon un ejemplo. 122) Explica la ley de las proporciones constantes de masa o ley de PROUST. Pon un ejemplo. 123) Qué es una ECUACIÓN QUÍMICA? Qué cosas se escriben en dicha ecuación química? Pon un ejemplo. 124) Indica si las siguientes ecuaciones químicas están ajustadas o no, y ajústalas cuando no lo estén: a) Ca (s) + HCl (aq) > CaCl 2 (aq) + H 2 (g) b) H 2 (g) + Cl 2 (g) > 2 HCl (g) c) C 6 H 10 + O > CO 2 + H 2 O d) P 2 O 5 (s) > P (s) + O 2 (g) 125) El cobre reacciona con el azufre para dar monosulfuro de cobre. Escribe la reacción ajustada y calcula la masa de cobre que reaccionará con 50 g de azufre, así como la masa de producto que se obtendrá. DATOS: Cu=64 S= ) Dada la reacción de combustión del propano: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) > 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) indica los moles de agua que se producen al quemar 2 mol de propano, y calcula su masa. DATOS: C=12 H=1 O=16 127) Dada la reacción de combustión del propano: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) > 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) indica los moles de CO 2 que se producirán en la combustión de 20 mol de propano y el volumen que ocuparán en condiciones normales. DATOS: C=12 H=1 O=16