PROGRAMA DE REFUERZO PARA ALUMNOS CON FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO PENDIENTE

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1 PROGRAMA DE REFUERZO PARA ALUMNOS CON FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO PENDIENTE º. CONTENIDOS FUNDAMENTALES SOBRE LOS QUE SE BASARÁ EL PROGRAMA DE REFUERZO BLOQUE 1 LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA Magnitudes fundamentales y derivadas. El sistema Internacional de Unidades. Notación científica y cifras significativas. Utilización correcta de las unidades y sus equivalencias. Factores de conversión Expresión correcta de las medidas. Análisis e interpretación de tablas de datos y su representación gráfica. BLOQUE 2 LA MATERIA Estructura atómica: partículas que constituyen el átomo. Modelos atómicos: Thomson, Rutherford. Número atómico y número másico. Isótopos. Iones. Uniones entre átomos: moléculas y cristales Masas atómicas y moleculares BLOQUE 3 LOS CAMBIOS Cambios físicos y Químicos. Concepto de reacción química. Leyes de las combinaciones químicas: ley de conservación de la masa y ley de las proporciones definidas. Teoría atómica de Dalton Ecuaciones químicas y ajuste. BLOQUE 4 LOS MOVIMIENTOS Y LAS FUERZAS Concepto de movimiento. Sistema de referencia. Trayectoria y Desplazamiento Velocidad media Movimiento Rectilíneo Uniforme. Ecuación del movimiento 2º.- EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN. Instrumentos de evaluación 1º.- Seguimiento y evaluación de las actividades propuestas trabajo 2º.- Controles trimestrales con pruebas basadas en las actividades propuestas. 3º.- Un trabajo de investigación y recopilación de información en Internet.

2 1) FERTILIZANTES: VENTAJAS Y PROBLEMÁTICA. 2) NUEVOS MATERIALES DEL CARBONO Y SUS APLICACIONES. 3) EFECTO INVERNADERO Y LLUVIA ÁCIDA : GASES RESPONSABLES Y EFECTOS MEDIOAMBIENTALES. MEDIDAS PARA CORREGIRLOS. 4) LA INDUSTRIA QUÍMICA DEL PETROLEO Y LA INFLUENCIA EN EL DESARROLLO DE LA SOCIEDAD. 5) ELEMENTOS QUÍMICOS AL SERVICIO DE LA TECNOLOGÍA: EL COLTÁN. 3º.- Convocatorias ordinarias previstas para pendientes. Fecha del 27 al 31 de Mayo de 2015, así como la correspondiente convocatoria de Septiembre. 4º.- Además, se hace constar que, en caso de obtener calificación positiva en la materia del curso actual ( Física y Química 4º ESO), se superaría automáticamente la materia pendiente Física y Química 3º ESO del curso anterior Criterios de calificación: - Los controles trimestrales escritos se valorarán de 0 a 10 puntos y supondrá el 70% de la calificación final, siempre y cuando la prueba supere la calificación mínima de un 4 sobre Las actividades propuestas se valorarán de 0 a 10 puntos y supondrá el 20% de la calificación final. - El trabajo de investigación se valorará de cero a 10 y supondrá un 10% de la calificación final. 3º. GUÍA DE ACTIVIDADES Y TEMPORALIZACIÓN Actividades Fecha de Repaso Fecha del control seguimiento y entrega de trabajos BLOQUE I ª hora A ªhora A-211 BLOQUE II ª hora A ªhora A-211 BLOQUE III ª hora A ªhora A-211 BLOQUE IV ª hora A ªhora A-211

3 BLOQUE 1 LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA El método científico y sus etapas. 1.- Ordena los siguientes procesos de acuerdo con las fases del método científico: organización de los datos experimentales; elaboración de una teoría; formulación de hipótesis; extracción de conclusiones; comunicación científica; observación. 2.- Propón un procedimiento para investigar estas hipótesis: a) el hielo funde a una temperatura fija; b) la velocidad de caída libre de los cuerpos depende de su masa. Sigue las fases del método científico. 3.-Un investigador que estudia la relación entre dos magnitudes, A y B, obtiene los siguientes datos: A: 5,00 10,00 15,00 20,00 25,00 B: 75,00 37,50 25,00 18,75 15,00 El investigador afirma que son inversamente proporcionales. Está en lo cierto? Representa gráficamente los datos, analiza los resultados y extrae una conclusión. tablas y gráficas 4. La tabla siguiente recoge la velocidad de un automóvil en algunos instantes de su movimiento: t (s) v (m/s) Representa gráficamente estos datos (velocidad en ordenadas) y contesta: a) Qué le ocurre al automóvil en el instante t = 0? b) Cuál es su velocidad en el instante t = 12 s? c) Cómo es la gráfica de la velocidad? d) Cuál es la ecuación matemática que nos da la velocidad del automóvil en función del tiempo transcurrido? e) Qué tiempo transcurre hasta que lleva una velocidad de 42 m/s? 5.- Al introducir un líquido a 200C en un congelador, se observa que su temperatura se modifica tal y como se indica en la tabla: Magnitud 1ªmedida 2ªmedida 3ªmedida 4ªmedida 5ªmedida 6ªmedida Tiempo(min) T ( 0 C) Realiza la representación gráfica situando la temperatura en ordenadas 6.- La siguiente tabla recoge el volumen que ocupa un gas para diferentes valores de la presión: V (cm 3 ) P (atm) 1,00 1,25 1,60 2,00 4,00

4 Representa estos datos colocando presión en ordenadas 7.- La posición de un móvil viene dada por los siguientes valores: s (m) 1 1,25 2 3,25 5 7,25 t (s) 0 0,5 1 1,5 2 2,5 Representa la posición frente al tiempo y deduce qué tipo de relación existe entre las variables involucradas. Cambios de unidades 8.-Realiza los siguientes cambios de unidades:(ten en cuenta que hay dos símbolos) 1) 1,5Mg kg 2) 4,3hm mm 3) 2.34daL µl 4) 9,87ms µs 9. Utilizando los correspondientes factores de conversión efectúa los siguientes cambios de unidades. a) 125 L/min kl/h b) 360 dal/min ml/s c) 2, 4 g/cm 3 kg/m 3 Cifras significativas 10.-a) Indica el número de cifras significativas que tienen las siguientes medidas: s. ; 2,010 kg.; 0,00207 mg. 2,010. kg b) Cuál es la precisión de los instrumentos con los que se han realizado estas medidas? a) Expresa correctamente el resultado de las siguientes operaciones 2, ,973 5,2 = 6, ,548 7 = 38,93 16 = 643,26 3,54 = 2,57+1,064-0,6 b) Completa el cuadro Nº de cifras Cantidad significativas ,090 0, Redondeo a dos cifras significativas Redondeo a tres cifras significativas Notación científica 12.-Utilizando la notación científica, expresa las siguientes cantidades: a) 0, b) c) 453, d) 198, e) 0, 0016

5 Error absoluto y relativo 13.-Con una balanza que aprecia milésimas de gramo medimos la masa de una sustancia química, obteniendo los siguientes resultados: 2,242 g, 2,241 g, 2,243 g, 2,240 g, 2,243 g. Indica qué valor tomaríamos como verdadero, calcula el error absoluto y relativo de cada medida y expresa correctamente la medida (verdadero valor junto con la incertidumbre) 14. Un profesor pide a seis alumnos que determinen la masa de un tubo de ensayo, para ello utilizan una balanza que aprecia hasta el centigramo. Los valores obtenidos por cada alumno Alumno han Antonio sido los siguientes. Ana Rosa Diego Pilar Francisco Medida 18,50g 18,46g 18,40g 18,46g 18,47g 18,56g a) Calcula el error absoluto y relativo de cada medida. b) Cuál es la mejor medida? c) Expresa el resultado correctamente. BLOQUE 2 LA MATERIA 15.- Indica cuál es el número de protones, número de neutrones y número de electrones de los siguientes átomos: 14 N , 17 Cl, 13 Al, 31 Br, 79 Au, V, 33 As, 86 Rn, 11 Na, H 16.- Cuántos electrones tiene un átomo de estaño, si sabemos que tiene 50 protones? Cómo llamaríamos dicha partícula si tuviera menos electrones que protones? Y si tuviera más? 17.- Indica cuáles de los siguientes núcleos son isótopos del mismo elemento: a) 7 X, b) 6 X, c) X, d) 6 X, e) 12 X, f) X Busca el nombre de estos elementos Completa las frases con un número y/o un signo: a) El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro tienen protones y, si son eléctricamente neutros, electrones. b) Cuando un átomo de hierro cede tres electrones, el número de electrones que tiene es y adquiere una carga de. c) Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con 10 electrones y una carga de.el número atómico del flúor es d) Cuando. cede un electrón, el átomo de sodio se queda con diez electrones y una carga. Su número atómico es Por qué los siguientes átomos, 18 Ar y 19 K, tienen el mismo número másico y distinto símbolo químico Dado el átomo : a) Escribe el valor de su número atómico y de su número másico. Luego, explica el significado de estos números. 3 1.

6 b) Explica la estructura de su capa electrónica según el modelo atómico de Bohr c) Qué novedades se introducen en el modelo atómico actual? 21.- Completa los huecos del siguiente cuadro. Especie química Protones Neutrones Electrones Z A 3 B Ca Br Fe Si V Clasifica los siguientes iones en aniones y cationes, e indica su proceso de formación: Ba 2+, Fe 3+, Cl 7+, Si 4-,Sb 3+. BLOQUE 3 LOS CAMBIOS 23.-Une mediante flechas y la manifestación que la acompaña: 1. Combustión de la gasolina 1. Formación de un sólido amarillo 2. Putrefacción del pescado 2. Desprendimiento de energía luminosa, calor y formación de gases 3. La reacción en el laboratorio Lluvia 3. Disolución de un sólido y Formación de oro de gases 4. Ataque de un ácido a un metal 4. Formación de gases malolientes 24. Formula según las reglas de la IUPAC las siguientes sustancias: 1. Dióxido de carbono 2. Pentaóxido de dinitrógeno

7 3. Trióxido de difósforo 4. Heptaóxido de dibromo 5. Monóxido de nitrógeno 6. Oxido de azufre (IV) 7. Oxido de fósforo (V) 8. Oxido de nitrógeno (V) 9. Oxido de cloro (I) 10. Pentaóxido de dicloro 11. Oxido de selenio (VI) 12. Sulfuro de hidrógeno 13. Bromuro de hidrógeno 14. Teluro de hidrógeno 15. Fluoruro de hidrógeno 16. Cloruro de hidrógeno 17. Yoduro de hidrógeno 18. Hidruro de potasio 19. Hidruro de hierro (II) 20. Hidruro de aluminio 21. Hidruro de plata 22. Hidruro de calcio 23. Hidruro de magnesio 24. Hidruro de estaño (IV) 25. Hidruro de sodio 26. Hidruro de bario 27. Hidruro de platino (IV) 28. Hidruro de plomo (II) 29. Hidruro de mercurio (I) 30. Fluoruro de cobre (II) 31. Sulfuro de cromo (III) 32. Tricloruro de hierro 33. Dibromuro de cobre 34. Tetrafluoruro de silicio 35. Cloruro de hierro (II) 36. Bromuro sódico 37. Fluoruro cálcico 38. Cloruro de aluminio 25.- Escribe la fórmula y determina la masa molecular de las siguientes sustancias: dióxido de azufre, hidruro de berilio, nitruro de calcio, ácido nítrico 26. Ajusta las siguientes reacciones químicas a) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 b) C4H10 + O2 CO2 + H2O c) CaCO3 CaO + CO2 d) Cd + HCl CdCl2 + H2 e) CO + O2 CO2

8 27.- El butano, C4H10, es un combustible de uso domestico muy habitual que se comercializa en bombonas de diversos tamaños. La combustión del butano se describe con la siguiente ecuación: C4H10 + O2 CO2 + H2O a) Ajusta la ecuación b) Calcula la masa de agua producida en la combustión de 10 Kg de butano c) Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar los 10 Kg de butano 28. Indica si para esta ecuación química: 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. a) Al hacer reaccionar 2 g de C2H2 con 5 g de O2 se obtienen 4 g de CO2 y 2 g H2O. b) Por cada molécula de C2H2 que reacciona se forma una molécula de agua. c) Por cada dos moles de C2H2 que reaccionan se necesitan cinco moles de O2. d) Se necesitan 5 moléculas de O2 para obtener 4 moles de CO2. BLOQUE 4 LOS MOVIMIENTOS Y LAS FUERZAS 29. La ecuación: x = t representa el movimiento de un atleta que corre con velocidad constante. Analiza las afirmaciones siguientes indicando si son correctas o incorrectas y, en este último caso, señalando el error cometido. a) La velocidad del atleta es de 6 m/s. b) a los 2 segundos de empezar a contar el tiempo el atleta ha recorrido 27 metros. c) Cuando el atleta se encuentra en la posición x = 60 metros llevará 10 segundos corriendo 30.- La gráfica adjunta, representa el resultado del estudio del movimiento de un objeto móvil.

9 a) Determina la ecuación del movimiento que lo representa. b) Calcula el instante exacto en que pasa por el punto de referencia. c) Cuándo estará ese cuerpo situado a 100 m a la izquierda del punto de d) referencia? Qué distancia total recorre en los 15 segundos? 31. Un caballo corre con una velocidad constante de 14 m/s. El cronómetro se pone en marcha cuando llega a un tramo recto de 1200 metros de longitud. La meta está a 500 metros antes del final de este tramo. a) Escribe una ecuación que represente el movimiento del caballo. b) Calcula el tiempo que tarda el caballo en llegar a la meta, suponiendo que hubiera seguido siempre con la misma rapidez. c) En qué posición estará el caballo 1 minuto después de haber comenzado a contar el tiempo?