FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

Transcripción

1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO RECUPERACIÓN

2 La prueba escrita de Física y Química de 3º ESO estará referida a los siguientes contenidos: UNIDAD DIDACTICA 1: EL TRABAJO CIENTÍFICO: 1. Utilización de los diferentes características del trabajo científico para abordar la solución de interrogantes o problemas de forma individua y en grupo. 2. Medición de magnitudes usando instrumentos de medida sencillos expresando el resultado en el Sistema Internacional de Unidades y en notación científica. 3. Conocimiento y utilización del material, instrumentos, aparatos eléctricos y procedimientos básicos del laboratorio de Física y Química y de campo, siguiendo las normas de seguridad y prevención. 4. Establecimiento de relaciones entre Ciencia, Tecnología, Sociedad y Medioambiente (CTSA). 5. Valoración de las aportaciones de las mujeres científicas al avance y desarrollo de la ciencia. 6.Reconocimiento y valoración de la investigación científica en Canarias. UNIDAD DIDÁCTICA 4: EL ÁTOMO: 1.Modelos atómicos. 2.Número atómico y másico. Masa atómica. 3.Isótopos y sus aplicaciones. 4.Corteza atómico. Modelo de Bohr. UNIDAD DIDÁCTICA 5: 1.Los elementos y el sistema periódico. 2.Formación de iones monoatómicos. 3. Cómo y por qué se enlazan los átomos? 4.Formulación y nomenclatura químicas. 5.La masa molecular. 6.Concepto de mol. UNIDAD DIDÁCTICA 6: 1.Los cambios químicos. 2. Qué sucede con los elementos químicos en las reacciones? 3.Consevación de la masa. 4. Qué sucede con los átomos y moléculas en las reacciones químicas? 5.Representación e interpretación de las reaccione químicas. 6.Ajuste de reacciones químicas. 7.Energía de las reacciones químicas.

3 8.Velocidad de las reacciones químicas. UNIDAD DIDÁCTICA 8: 1. Cálculo velocidad 2.Cálculo aceleración 3.Cambio unidades 4.Movimiento rectilíneo uniforme 5.Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado 6.Fuerzas en la naturaleza. Aplicación segunda ley Newton. En la prueba escrita se incluirán cuestiones similares a las incluidas en la siguiente relación de actividades:

4 TEMA 1: TRABAJO CIENTÍFICO. 1. Expresa en notación científica las siguientes medidas: a) Km b) Kg c) mm d) m 2 e) s 2. Sabiendo que todas las medidas se han realizado en el Sistema Internacional, añade la unidad correspondiente: Magnitud Medida Unidad Masa 20 4 Superficie 0 5 Velocidad 10 Longitud 1200 Tiempo 2 8 Temperatura 220 Densidad 650 Volumen Escribe tres magnitudes que se puedan medir directamente y otras tres que se establezcan de forma indirecta. Medida directa Medida indirecta 4. Realiza los siguientes cambios de unidades utilizando factores de conversión: dam 2 a m L a cm mm 3 a m g/cm 3 a kg/m h a s 10.2 Gm a m 11. 3,2 Ts a s Gm a m

5 pm a m µg a g semanas mg ns hm 2 a m Km/h a m/s 5. A qué llamamos magnitud? 6. Qué es medir? 7. Ordena las etapas del método científico: Análisis de los resultados; experimentación; enunciado de leyes y teorías; observación; publicación de resultados; planteamiento de hipótesis. 8. Completa en siguiente mapa conceptual referido a las propiedades de la materia: 9. Define: densidad, propiedad característica de la materia, solubilidad, magnitud derivada.

6 TEMA 4 Y 5: EL ÁTOMO. ELEMENTOS Y COMPUESTOS. 1. Completa la siguiente tabla: Átomo Z A Nº de protones Nº de neutrones Nº de electrones K Mg O Al Completa la siguiente tabla: Átomo Número Número Número de Número de Número de atómico másico protones neutrones electrones Helio 2 4 Boro 5 6 Carbono 6 6 Nitrógeno 14 7 Oxígeno 16 8 Flúor 10 9 Potasio Cobre De las siguientes frases, escoge las que sean correctas: a) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de neutrones. b) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de electrones. c) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número másico. d) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones. e) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico. f) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y electrones y diferente número másico. 4. Qué características presenta el modelo atómico de Rutherford? 5. Qué características presenta el modelo atómico de Thomson? 6. Completa las siguientes frases relativas al modelo atómico de Dalton: a) La materia está formada por unidades discretas llamadas... b) Los átomos de un elemento químico son... c) Los compuestos se forman por a) Dibuja un átomo que tenga 3 protones, 4 neutrones y 5 electrones b) Es un ión? Explica por qué. c) Indica su número atómico y su número másico 8. Define: a) Anión. b) Catión. c) Elemento químico. e) Número másico. f) Número atómico. g) Isótopo. d) Ión.

7 9. Completa las frases: a) El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro tienen protones y, sin son eléctricamente neutros, electrones. b) Los son átomos que han perdido electrones y que quedan con carga c) Los son átomos que han ganado electrones y quedan con carga d) Los y los tienen la misma carga eléctrica, pero de opuesto. El átomo es porque hay el mismo número de que de. 10. Dibuja según el modelo de Bohr los siguientes átomos: 11. Completa la siguiente tabla: 14 6 C, 8 3 Li, 11 5 B ÁTOMO Z A protones neutrones electrones Cl C O- 23 Mg Indica de manera razonada si las siguientes afirmaciones son correctas: a) Los isótopos son átomos con el mismo número másico y diferente número atómico. b) Un ión es un átomo en el que hay un número de protones diferente al de electrones. c) Los cationes son átomos con carga eléctrica negativa. d) El neutrón es una partícula que se encuentra en el núcleo atómico y tiene carga positiva. e) Un elemento químico está formado por átomos con el mismo número atómico. 13. Propiedades de los metales y de los no metales. Pon cinco ejemplos de metales y otros cinco de no metales.

8 14. Indica si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas, en caso de que sean falsas escríbelas de forma correcta. a) El berilio y el magnesio son alcalinotérreos. b) Los elementos pertenecientes a un mismo periodo tiene propiedades parecidas. c) El enlace iónico lo forman los metales entre sí. d) Los compuestos iónicos tienen estructura cristalina. e) Los compuestos están formados por un solo tipo de átomos. f) En la tabla periódica los elementos se ordenan por orden alfabético. g) Los no metales son dúctiles y maleables. h) Los compuestos covalentes se forman por la unión de un metal y un no metal. 15. Nombra de dos maneras diferentes los siguientes compuestos químicos: Fe 2 O 3 NaBr CoO H 2 O NiH 2 NH 3 Cl 2 O 3 CaCl 2 FeO Al 2 O 3 HCl MnO 2 Na 2 O Br 2 O LiH Co 2 O 3 CuH CuH 2 KBr Br 2 O 5 Solo un nombre. Solo un nombre. 16.Completa la tabla (no es necesario completar los cuadros sombreados): FÓRMULA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA STOCK NOMENCLATURA TRADICIONAL Au 2 O 3 Tetrahidruro de plomo Hidruro de cobalto (II) FeCl 2 LiH HF Tribromuro de hierro Monóxido de mercurio Monóxido de dicobre Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de níquel (II) Fluoruro de plata Óxido de aluminio Ácido bromhídrico Ácido clorhídrico

9 CCl 4 CaH 2 PH 3 BaI 2 AlF 3 SnO 2 Br 2 O 5 SiO 2 SnO 2 ZnCl 2 Pentaóxido de dinitrógeno Cloruro de bario Tetrayoduro de estaño Dicloruro de mercurio Pentacloruro de fósforo Sulfuro de disodio Disulfuro de carbono Óxido de azufre (VI) Cloruro de cobalto (III) Hidruro de hierro (III) Óxido de cinc Seleniuro de cromo (III) Ácido yodhídrico 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: SO + O 2 SO 2 C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O HBr + Ca(OH) 2 CaBr 2 + H 2 O HCl + Al AlCl 3 + H 2 Ca + O 2 CaO SO 2 + O 2 SO 3 C 2 H 4 + O 2 CO 2 + H 2 O HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + H 2 O HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 Mg + O 2 MgO CO 2 CO + O 2 C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O HBr + Ca(OH) 2 CaBr 2 + H 2 O HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 Na + HNO 3 NaNO 3 + H 2 TEMA 6: REACCIONES QUÍMICAS 2. Si tenemos 20 g de KOH calcula: a) Número de moles de KOH. b) Número de moléculas de KOH. M(H) = 1 u M(K) = 39 u M(O) = 16 u 3. Calcula el número de moles presentes en: (busca las masas atómicas en la tabla periódica) a) 44,8 l de O 2 en condiciones normales. b) moléculas de CO 2 c) 300 g de HNO 3

10 UNIDAD DIDÁCTICA 8: LOS MOVIMIENTOS Y LAS FUERZAS 1. Relaciona cada elemento del movimiento con su definición: Trayectoria Lo que tarda un móvil en recorrer una distancia determinada Tiempo El camino seguido por el móvil para ir desde la posición inicial hasta la posición final. Distancia recorrida El lugar que ocupa un móvil respecto al sistema de referencia en un instante determinado. Posición El espacio recorrido por el móvil. 2. Explica por qué decimos que el movimiento es relativo. Y pon dos ejemplos donde se entienda perfectamente esta condición del movimiento. 3. Calcula la velocidad media en km/h las siguientes situaciones: a) Una pardela recorre 30 km en 0,4h. b) Un guepardo recorre 7 km en 0,05 h. c) Un coche recorre 80 km en 1 hora d) Una bicicleta recorre 16 km en media hora. 4. Calcula la velocidad media en m/s las siguientes situaciones. a) Un caracol recorre 0,1 m en 5s b) Un coche recorre 500 m en 32s c) Un avión recorre 250 m en 1 s d) Una liebre recorre 300m en 30s 5. Un móvil se mueve en MRU a una velocidad de 7 m/s. Al cabo de 15 segundos, cuántos m se ha desplazado? 6. Calcula cuántos km se ha desplazado una moto que circula en MRU a una velocidad de 43 km/h si ha estado circulando 1,5h. 7. Usa los factores de conversión para pasar de km/h a m/. Redondea a las centésimas si es necesario. A) 120 km B) 81 h C) 33 km D) 75 h km h km h 8. Usa los factores de conversión para pasar de m/s a km/h. A) 10 m B) 55 s C) 62 m D) 43 s m s m s

11 9. Un motorista circula a una velocidad de 10 m/s. Al cabo de 5 s va a una velocidad de 15 m/s. Cuál ha sido la aceleración de la moto? Recuerda escribir la fórmula. 10. Un chófer conduce una guagua a una velocidad de 90 km/h. De pronto, pisa el freno y se detiene en 5s. Recuerda escribir la fórmula. Nota: pasa la velocidad a m/s. a) Calcula el valor de la aceleración b) Explica el significado del signo de la aceleración obtenido. 11. Un tranvía se desplaza com MRU a una velocidad constante de 10 m/s. a) Construye su gráfica posición vs tiempo. b) Construye su gráfica velocidad vs tiempo. t (s) x (m) 0 a b

12 12. Observa la gráfica de MRU. a) Cuánto tiempo tarda en desplazarse 20m? b) Cuántos metros se ha desplazado en 8 s? c) Calcula la velocidad. 13. Observa la siguiente gráfica y contesta: a) Se mueve siempre igual? Identifica los diferentes tramos. b) Para cada tramo justifica si el móvil está parado, si se mueve en MRU o en MRUA. c) Calcula la velocidad de cada tramo.

13 14. Cuánto vale la aceleración del cuerpo de la figura? 15. El cuerpo de la figura se mueve hacia la derecha con la aceleración que se indica. Cuánto valdrá F? 16. Tobby es un perro de 15kg de masa. Completa la tabla siguiente. Recuerda poner las unidades. Tierra Luna Marte Júpiter Espacio Masa Peso 19,2 N 44,4 N 0 N Gravedad 9,8 m/s 2 24,8 m/s 2