Curso propedéutico de química

Transcripción

1 Curso propedéutico de química Manual de ejercicios QFB. Emmanuel De Dios Beltrán Agosto 2015

2 HIgh School Evidencia 1 Aritmética y algebra básica para ciencias. Nombre: Grupo: 1.- Resuelve las siguientes operaciones a) b) c) ( 25) Despeja la variable indicada en cada caso a) Despeja a: V = V 0 + at b) Despeja g: M = g PM L c) Despeja V Determina el Valor de X y Y para cada caso 1.- 4y 2x = 30 5Y + 15x = x 2 =

3 HIgh School Evidencia 2 Notación científica y prefijos para ciencias. Nombre: Grupo: 1.- Escribe los siguientes números utilizando notación científica a) f) 0.52 b) _ g) c) 250 h) d) i) 0.05 e) j) _ 2.- Desarrolla los siguientes notaciones científicas: a) 3.02 x 10-2 f) 0.52 b) x 10 6 _ g) c) 2.5 x 10-5 h) d) 3.34 x 10 4 i) 0.05 e) 3 x 10-6 j) _ 3.- Expresa las siguientes cantidades en notación científica respetando su unidad, luego utiliza los prefijos del SI para cambiar la unidad a la indicada de acuerdo a su magnitud. e.g L 3 x 10-3 L 3 ml a) g b) 3500 m c) s d) m e) L 2

4 HIgh School Evidencia 3 Unidades fundamentales y derivadas. Nombre: Grupo: 1.- Completa la siguiente tabla escribiendo la magnitud representada, el nombre de la unidad o su símbolo. Magnitud Unidad Símbolo Masa Metros cúbicos o Litro Tiempo Cantidad de materia S mol Kelvin Área Newton N 2.- Relaciona las columnas uniendo el valor mostrado con su equivalencia en la unidad correspondiente. ( ) 1 kg ( ) 1 L ( ) 1 g ( ) 1 mg ( ) 1 m ( ) 1 km ( ) 1 nm ( ) 1 µg ( ) 1 dl ( ) 1 dm cm mg ml 4.- 1x10-9 m mg ng dl µg m m 3

5 HIgh School Evidencia 4 Conversiones de unidades fundamentales del SI y Sistema Inglés. Nombre: Grupo: 1.- Realiza las siguientes conversiones utilizando el factor de conversión correspondiente g mg oz ml ml L in m m km kg lb s h gal µl 1 Gal = L 1 pulg = 2.54 cm 1 Oz = ml 1 kg = lb 4

6 Evidencia 5 Conversiones de unidades derivadas y porcentajes. Nombre: Grupo: 1.- Realiza las siguientes conversiones. a) 150 km/h m/s b) 25 m/s km/h c) 320 mg/dl g/l d) 510 ml/s L/dia 2.- Escribe el porcentaje que representa cada cantidad de su total. Qué porcentaje de la masa total representa una persona de 55 kg que utiliza un elevador de 200 kg junto a otra persona de 33 kg? Si una solución está formada por 55 g de NaOH y 200 ml de agua qué %m/v tiene esta solución? 5

7 Evidencia 6 Átomos e isótopos. Nombre: Grupo: 1.- Dibuja un átomo de los siguientes elementos de acuerdo al modelo de Bohr Na N Cl K 2.- Con la ayuda de tu tabla periódica completa los datos de los siguientes elementos o isotopos. Símbolo Nombre Z A n p e Zn Cloro 20 Carbono C 6 Carbono Litio

8 Evidencia 7 Tabla periódica. Nombre: Grupo: 1.- Colorea la siguiente tabla periódica como se indica. Metales alcalinos Amarillo Metales alcalinotérreos Verde Metales de transición Azul Metaloides Morado Halógenos Rojo Gases Nobles Café 2.- En la misma tabla coloca la división de metales No metales, Identifícalos y coloca la numeración de ambas secciones A y B 7

9 Evidencia 8 Iones monoatómicos. Nombre: Grupo: 1.- Completa la siguiente tabla escribiendo la representación, nombre(s), carga, Z o #e -, según sea necesario. Representación Nombre Carga Z #e- Li + Magnesio Zinc Fe 2+ Fe 3+ Ag + Plata Mercurio I Mercurio II Cu + 29 Cl - Sulfuro Óxido Fluoruro H

10 Evidencia 9 Iones poliatómicos. Nombre: Grupo: 1.- De cada uno de los siguientes iones poliatómicos señala las cargas de cada elemento también escribe la fórmula del ion o su nombre según sea necesario Ion Nombre Carga 1 Carga 2 Carga 3 NH 4 + CrO Cianuro Cr 2 O HCO 3 - Dicromato Sulfato Permanganato 2.- Escribe la fórmula del ion para cada caso Perclorato Clorato Clorito Hipoclorito Nitrato Nitrito Sulfato Sulfito Fosfato Bromato Carbonato Bicarbonato Óxido Hidróxido 9

11 Evidencia 10 Enlace iónico y covalente. Nombre: Grupo: 1.- Dibuja un diagrama de Lewis para cada compuesto e indica si su enlace es iónico o covalente NH 3 NaCl 2.- Enlista 3 compuestos con enlaces iónicos y 3 covalentes que utilices normalmente Iónicos Covalentes 3.- Haz una comparación entre compuestos que tienen enlaces iónicos y covalentes compara 3 características Iónicos Covalentes 10

12 Evidencia 11 Nomenclatura Compuestos binarios tipo I Nombre: Grupo: 1.- Escribe el nombre de los siguientes compuestos: a) NaCl b) MgBr 2 c) KF d) CaS e) BaCl 2 f) LiI g) CsH h) RaF 2.- Escribe la formula de los siguientes compuestos: a) Cloruro de estroncio b) Bromuro de francio c) Sulfuro de sodio d) Fluoruro de rubidio e) Yoduro de bario f) Cloruro de Plata g) Fluoruro de Zinc h) Sulfuro de Aluminio 11

13 Evidencia 12 Nomenclatura Compuestos binarios tipo II Nombre: Grupo: 1.- Escribe el nombre de los siguientes compuestos: a) FeCl 3 o b) FeBr 2 o c) CrF 3 d) MnS e) CoCl 2 f) CoI 3 g) SnBr 4 h) PbF Escribe la formula de los siguientes compuestos: a) Cloruro de niquel III b) Bromuro de cromo II c) Sulfuro de platino II d) Fluoruro de cobre I e) Yoduro de fierro III f) Cloruro de manganeso II g) Fluoruro de cromo III h) Sulfuro de cobalto III 12

14 Evidencia 13 Nomenclatura Compuestos binarios tipo III Nombre: Grupo: 1.- Escribe el nombre de los siguientes compuestos: a) NCl 3 b) CO 2 c) CO d) NO 3 e) SF 6 f) CoI 3 g)ccl 4 h) As 2 S Escribe la formula de los siguientes compuestos: a) Dicloruro de fosforo b) Hexafluoruro de azufre c) Monosulfuro de carbono d) Triyoduro de nitrogeno e) Tetrabromuro de carbono f) Trisulfuro de diantimonio g) Tetrafluoruro de silicio h) Tricloruro de yodo 13

15 Evidencia 14 Nomenclatura Compuestos poliatómicos Nombre: Grupo: 1.- Escribe el nombre de los siguientes compuestos: a) Na 2 SO 4 b) Ni(HCO 3 ) 3 c) K 3 PO 4 d) NH 4 Cl e) CuCN f) K 2 CrO 4 g)camno 4 h) PbCr 2 O Escribe la formula de los siguientes compuestos: a) Hidróxido de calcio b) Sulfato de manganeso II c) Bicarbonato de sodio d) Fosfato de cromo III e) Bromato de aluminio f) Hipoclorito de sodio g) Nitrato de potasio h) Sulfito de hierro II i) Oxido de plomo IV 14

16 Evidencia 15 Calculo de masas molares Nombre: Grupo: 1.- Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos: a) Na 2 SO 4 b) Ni(HCO 3 ) 3 c) K 3 PO 4 d) NH 4 Cl e) CuCN f) Hidróxido de calcio g) Sulfato de manganeso II h) Bicarbonato de sodio i) Fosfato de cromo III j) Cloruro de plata 15

17 Tabla de números de oxidación 16

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