DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES SALVADOR RUEDA CURSO: 2017/2018. IES SALVADOR RUEDA CURSO: 2017/2018 Página 1

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1 DEPARTAMENT DE FÍSICA Y QUÍMICA IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página 1

2 ALUMNS DE 4º ES QUE TIENEN PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ES FECHA RECGIDA: 05/10/017 NMBRE: GRUP: 4º ES... FECHA ENTREGA: 16/11/017 NTA CUADERNILL (0 %) NTA EXAMEN (80 %) CALIFICACIÓN 1º TRIMESTRE BSERVACINES Realizar los ejercicios que se describen a continuación. Las actividades deberán entregarse de forma limpia y cuidada, sin tachones y escrita a mano con letra claramente legible. Copia los enunciados de las actividades y resuélvelas. Entrega las actividades en una funda de plástico A4 multitaladro. Entregarlos al profesor resueltos el día del examen que será en el salón de actos del instituto el 16/11/017 (jueves) a las 10:15 horas. Calificación: El 0% de la calificación se obtendrá de los ejercicios y el 80% de una prueba escrita. La calificación final será la media de las evaluaciones. ACTIVIDADES DEL 1º TRIMESTRE UNIDAD 1: La actividad científica 1. De los siguientes aspectos de la materia, indica cuál o cuáles estudia la química y cuál la física: a) La composición de la materia. b) Los cambios que experimenta la materia que no alteran su naturaleza. c) Los cambios que experimenta la materia que la transforman en otra de naturaleza diferente.. Completa el esquema con las siguientes palabras: Ley Hipótesis Teoría Experimentación Tabla Análisis de datos Gráfica Sí No observación hipótesis confirmada? predicción de fenómenos desconocidos publicación de resultados IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página

3 3. Teniendo en cuenta las fases del método científico: a) Explica la diferencia entre ley e hipótesis. b) Explica la diferencia entre ley y teoría. 4. rdena de mayor a menor en cada apartado: a) 154,5 cm ; 0000 μm ; 0, km b) 5 min ; 50 s ; 0,5 h c) 36 km/h ; 9 m/s ; 990 cm/s d),7 kg/l ; 170 kg/m 3 ; 13,6 g/ml 5. En el SI la presión se mide en pascales(pa). En los mapas del tiempo la presión atmosférica se suele expresar en hectopascales (hpa), aunque hace algunos años se expresaba en atmósferas (atm) o milímetro de mercurio (mmhg). La relación entre ellas es: 1 atm= 760 mmhg ; 1 atm= Pa. Expresa en hpa, los siguientes valores: a) 1,5 atm b) 680 mmhg c) Pa d) 1500 mmhg 6. Escribe los siguientes números en notación científica: a) b) 0, c) 35 d) 0, De los siguientes términos, identifica cuáles son magintudes y cuáles unidades: a) velocidad b) metro c) tiempo d) fuerza e) amperio f) mol g) temperatura h) julio i) presión 8. Indica cuáles de las siguientes son unidades del SI y cuáles no. Indica la magnitud que miden. a) m/s d) h b) g e) atm c) ºC f) Kg/m 3 9. Realiza las siguientes transformaciones: a) 15,48 hm a " m" b) 630,06 cm a " dam" c) 789 dg a " kg" d) 0,8 kg a " mg" e) 550,30 hm a " m " f) 768,5 cm a " dm " 10. Realiza las siguientes transformaciones: a) 0,836 dam 3 a " km 3 " b) 7 m 3 a " dm 3 " c) 78,43 cl a " cm 3 " d) 4,5 hl a " cm 3 " e) 350 º C a " K" f) 450 K a " ºC" UNIDAD : El átomo 11. Para representar un átomo se utiliza el símbolo X A Z. Completa las siguientes frases: a) X es el... b) Z es el... c) A es el... d) El nº de protones viene dado por... e) El nº de electrones viene dado por... f) El nº de neutrones viene dado por... IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página 3

4 1. Completa las siguientes frases: a) Dos o más átomos que tengan el mismo Z y distinto A, se llaman... b) Los... son átomos del mismo elemento químico que se diferencian en su masa atómica. 13. Escribe el nombre el nombre adecuado de cada uno de los fenómenos radiactivos: a) Emisión de partículas radiactivas procedentes del núcleo de algunos átomos. b) Rotura de un átomo muy grande para dar otros átomos pequeños. c) Unión de núcleos de átomos pequeños para dar átomos mayores. 14. Completa la siguiente tabla: nombre símbolo nº atómico nº másico protones electrones neutrones Átomo de azufre (S) 3 16 S Ion potasio (K) ( catión o anión? Ion cloruro - Cl 35 Cl a) Se llaman isótopos b) Indica cuáles de las siguientes especies químicas son isótopos, razonando tu respuesta: 16 8 A ; UNIDAD 3: Elementos y compuestos 16 7 B ; 1 6 C 16. Completa con las palabras que faltan: a) El sistema periódico se estableció en el primer tercio del siglo.... En él los elementos químicos se ordenan en orden creciente de.... b) El sistema periódico tiene... filas, que se llaman.... Tiene, además,... columnas, que se denominan.... c) Todos los elementos que están en el mismo..., tienen el mismo número de electrones en la.... d) Todos los elementos que están en el mismo..., tienen el mismo número de.... ; 17 8 D ; 14 7 E 17. Relaciona mediante flechas las tres columnas: Metal No forma iones No metal Forma cationes Metal Forma cationes Gas noble Forma aniones Cloro Helio Litio Magnesio 18. a) Las personas con la tensión alta deben suprimir el sodio. Qué alimentos deben reducir en su dieta? b) Qué elementos forman parte de los huesos? Qué alimentos debemos tomar para que se formen de manera adecuada? IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página 4

5 c) Si tenemos anemia, qué elemento nos falta? En qué funciones vitales interviene? Qué alimentos podemos consumir para aumentar la cantidad de ese elemento? 19. Consulta el sistema periódico y completa la siguiente tabla: Elemento Símbolo Z Grupo Período 1. Litio. Sodio 3. Potasio 4. Flúor 5. Plata 6. xígeno 7. Carbono 8. Calcio 9. Nitrógeno 10. Helio 11. Yodo 1. Aluminio 13. Azufre 14. Cloro 15. Magnesio 16. Fósforo 17. Cinc 18. Silicio 19. Bromo 0. Boro IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página 5

6 0. Formula y nombra los siguientes compuestos: 1. Dibromuro de pentaoxígeno 1. Pt. Fluoruro de hidrógeno. CuH 3. Trihidróxido de cobalto 3. Fe(H) 3 4. Dióxido de estaño 4. CaF 5. Trióxido de azufre 5. Be 6. Dihidruro de cinc 6. H S 7. Trisulfuro de dioro 7. P 3 8. Hidróxido de berilio 8. Li 9. Trihidruro de oro 9. C 10. Dióxido de disodio 10. Al(H) Pentaóxido de dinitrógeno 11. NiH 1. Trióxido de cromo 1. Ag S 13. Tetrahidruro de estaño 13. Pb(H) 14. Dibromuro de manganeso 14. MgH 15. Cloruro de sodio Br IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página 6

7 ALUMNS DE 4º ES QUE TIENEN PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ES FECHA RECGIDA: 05/10/017 NMBRE: GRUP: 4º ES... FECHA ENTREGA: 08/0/018 NTA CUADERNILL (0 %) NTA EXAMEN (80 %) CALIFICACIÓN º TRIMESTRE BSERVACINES Realizar los ejercicios que se describen a continuación. Las actividades deberán entregarse de forma limpia y cuidada, sin tachones y escrita a mano con letra claramente legible. Copia los enunciados de las actividades y resuélvelas. Entrega las actividades en una funda de plástico A4 multitaladro. Entregarlos al profesor resueltos el día del examen que será en el salón de actos del instituto el 08/0/018 (jueves) a las 10:15 horas. Calificación: El 0% de la calificación se obtendrá de los ejercicios y el 80% de una prueba escrita. La calificación final será la media de las evaluaciones. ACTIVIDADES DEL º TRIMESTRE UNIDAD 4: Las reacciones químicas 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) b) c) d) e) f) g) Cu HCl Zn HCl NaN NH CH C H H N Cu CaCl Cl ZnCl H C C H Ca(N) H H NaCl. Ajusta las siguientes reacciones químicas y luego escríbelas mediante una frase: a) b) c) d) e) f) g) HI N H S Al C C H 4 10 Hg 4 H NaH I N C Al 3 C Hg Na S 4 H H 3. El monóxido de carbono (C) reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono (C ). La ecuación química es: C (g) (g) IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página 7 C afirmaciones es cierta: a) Si reaccionan moléculas de C, se obtienen moléculas de C. b) Siempre que reaccionan g de C, se obtienen g de C. (g). Razona cuál o cuáles de las siguientes 4. Uno de los combustibles más utilizados es el propano (C 3 H 8 ). Se quema con gas oxígeno del aire ( ), dando dióxido de carbono (C ) y agua (H ). a) Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar.

8 b) Calcula las masas moleculares y molares, de todas las sustancias de la reacción. c) Halla la masa de propano que se habrá quemado si se ha obtenido kg de dióxido de carbono. d) Qué masa de oxígeno se habrá que utilizar para obtener kg de dióxido de carbono? e) Comprueba que se cumple la ley de conservación de la masa. Datos: Masas atómicas: C= 1 ; H= 1 ; = Cuando se echa agua a la cal viva, Ca, se forma cal apagada, Ca(H). a) Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar. b) Calcula las masas moleculares y molares, de todas las sustancias de la reacción. c) Halla la masa de cal apagada, Ca(H), que se formará si tenemos 10 kg de cal viva, Ca. d) Calcula la cantidad de agua, H, que necesitamos para apagar la cal viva que tenemos. e) Comprueba que se cumple la ley de conservación de la masa. Datos: Masas atómicas: Ca= 40 ; H= 1 ; = El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para formar amoníaco según la reacción: N H NH3. a) Ajusta la reacción. b) Determina la masa molar de cada una de las sustancias. c) Si se obtienen 85 g de amoníaco, NH 3, qué masa de nitrógeno se ha puesto en la reacción? Datos: Masas atómicas: N= 14 ; H=1. UNIDAD 5: Fuerzas y movimiento. Fuerza y movimientos en el Universo 7. Las fuerzas son magnitudes vectoriales. Teniendo esto en cuenta, indica en qué se parecen y en qué se diferencian estas fuerzas. 0 N 0 N 0 N 8. Una fuerza puede deformar un cuerpo. Relaciona el tipo de cuerpo con el modo en que se comporta cuando se le aplica esa fuerza: a) Plástico No se deforma por la acción de una fuerza. b) Elástico c) Rígido La fuerza lo deforma, pero recupera su forma inicial cuando deja de aplicarse. La fuerza deforma el cuerpo y no recupera su forma inicial cuando deja de aplicarse. 9. Tenemos dos fuerzas, F 1 = 1 N y F = 5 N. Dibuja la resultante de las fuerzas, en los siguientes casos, indicando su módulo, dirección y sentido. F 1 F F F 1 F 1 F F IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página 8 F 1

9 30. A un muelle de 0 cm de longitud se le aplica una fuerza de 5 N y se estira hasta 4 cm. Calcula: a) La deformación del muelle. b) La constante elástica del muelle. c) El alargamiento que le producirá una fuerza de 8 N. 31. El rozamiento frena los cuerpos. Imagina que actúa el rozamiento sobre un cuerpo en movimiento. Razona qué afirmación es cierta: a) El cuerpo no se mueve, sino que se para. b) El cuerpo se mueve con aceleración negativa. c) El cuerpo se mueve con movimiento rectilíneo y uniforme (MRU). d) El cuerpo se mueve con movimiento circular y uniforme (MCU). 3. Kepler estudió las leyes que gobiernan el movimiento de los planetas. Dibuja la órbita de la Tierra en su movimiento alrededor del Sol. Señala en ella el afelio y el perihelio. 33. Dos cuerpos de masa M, están separados por una distancia d y se atraen con una fuerza F. Calcula el valor de la fuerza entre ambos cuerpos si: a) La masa de los dos cuerpos se duplica y la distancia permanece constante. b) La masa de los dos cuerpos se duplica y la distancia entre ellos también se duplica. 34. El peso de un cuerpo es la atracción gravitatoria que se ejerce sobre él. Depende de la masa y del lugar donde se encuentre (P Tierra = m.g Tierra ). La aceleración de la gravedad en la Tierra es 9,8 N/kg, o bien, 9,8 m/s. Cuánto pesará en la Tierra un cuerpo que en la Luna pesa 10 N? UNIDAD 6: Fuerzas eléctricas y magnéticas 35. Cada una de las frases siguientes contiene un error. Corrígelo y explícalo razonadamente. a) Al aumentar la carga de los cuerpos, disminuye la fuerza de atracción entre ellos. b) Al aumentar la distancia que separa dos cuerpos cargados, aumenta la fuerza entre ellos. c) Tenemos dos cuerpos con el mismo tipo de carga eléctrica. Si cambia el signo de la carga de ambos, los cuerpos se atraen. 36. Calcula cuántos electrones son: a) 0,75 C b) 5 µc Dato: 1 e= 1, C. c) 3 nc d) 9 mc 37. a) Calcula la fuerza entre un cuerpo que tiene una carga de + µc y otro de - 30 nc que están en el aire, separados una distancia de 3 cm. Dato: K= N.m /C. Indica si la fuerza es de repulsión o atracción. b) Calcula la fuerza entre un cuerpo que tiene una carga de - µc y otro de - 5 mc que están en el aire, separados una distancia de 6 cm. Dato: K= N.m /C. Indica si la fuerza es de repulsión o atracción. Nota: los alumnos/as que no hayan superado las evaluaciones anteriores, harán una recuperación el 1/04/018 (jueves), en el salón de actos a las 10:15 horas. En Málaga a 5 de octubre de 017 Fdo: Jefa del departamento de Física y Química IES SALVADR RUEDA CURS: 017/018 Página 9