Prueba escrita de recuperación ordinaria de Física y Química 1º Bachillerato. Junio 2014.

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Fernando Muñoz Domínguez
hace 6 años
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1 Prueba escrita de recuperación ordinaria de Física y Química 1º Bachillerato. Junio Nombre: Primer Trimestre: 1. Señala la respuesta correcta. La densidad de una sustancia depende: a) De su masa y de su volumen. b) De la temperatura y de la presión. c) De las cuatro magnitudes anteriores a la vez. 2. Si queremos combinar químicamente 20 g de hidrógeno con 20 g de oxígeno, lo más probable es que se formen: a) 22,5 g de agua y sobren 17,5 g de hidrógeno. b) 22,5 g de agua y sobren 17,5 g de oxígeno. c) 40 g de agua. Dato: la proporción en masa en la que se combinan hidrógeno y oxígeno para formar agua es 1:8. 3. Señala la respuesta correcta. Un mol es: a) 6, g de carbono-12. b) La mínima cantidad de sustancia que se puede obtener. c) Una cantidad de sustancia con tantas partículas como las que hay en 18 g de agua. Datos: masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; C = La composición centesimal del nitrato de sodio es: a) 27,06 % de Na, 16,47 % de N y 56,47 % de O. b) 28,92 % de Na, 17,52 % de N y 53,56 % de O. c) 26,76 % de Na, 15,47 % de N y 57,77 % de O. Datos: masas atómicas: Na = 23 ; N = 14 ; O = La composición centesimal de un gas que tiene una masa molar de 78 g/mol es 92,31 % de C y 7,69 % de H. Por tanto, su fórmula molecular es: a) C 5 H 18 b) CH 4 c) C 6 H 6 1

2 6. Un litro de aire tiene una masa de 1,29 g, a 0 C y 1 atm de presión. Qué masa tendrán 2 L de un gas cuya densidad es el doble que la del aire, en las mismas condiciones de presión y temperatura? a) 2,58 g b) 5,16 g c) 1,29 g 7. Señala la respuesta correcta. Cuando un líquido alcanza la ebullición: a) El líquido pasa a gas sin absorber más calor. b) La temperatura no se modifica aunque calentemos más. c) La presión de vapor del líquido es inferior a la atmosférica. 8. Señala la respuesta correcta. Las moléculas que se evaporan de la superficie de un líquido contenido en un recipiente no completamente cerrado: a) Escapan en su totalidad. b) Pueden chocar unas con otras y retornar al líquido. c) Terminan todas por retornar al líquido. 1. En una muestra formada por 100 g de butano (C 4 H 10 ), indica: a) La cantidad de butano en mol. b) El número de moléculas de C 4 H 10 allí existentes. c) El número de átomos de carbono y de hidrógeno que contiene. Datos: masas atómicas: C = 12 ; H =1 ; Número de Avogadro: 6, Se disuelven 4 g de hidróxido de sodio en 100 g de agua. Determina: a) La molalidad de la disolución. b) Las fracciones molares de cada uno de los componentes de la disolución. Datos: masas atómicas: H = 1; Na = 23; O = Una disolución comercial de ácido sulfúrico indica en su etiqueta una pureza del 90% y una densidad de 1,75 g/l. a) Calcula la molaridad de la disolución. b) Determina la cantidad de ácido comercial necesaria para preparar 100 ml de una disolución 1 M de ácido sulfúrico. Datos: masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16 2

3 Segundo Trimestre 1.- Cuál de los siguientes átomos tiene mayor radio? a) Ne b) Na + c) Mg Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas para el átomo de flúor es imposible? a) 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 b) 1s 2 2s 3 2p 4 c) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 4p El enlace de hidrógeno se da en: a) NH 3 b) H 2 S c) HCl 4.- El tipo de enlace químico que se puede dar entre el nitrógeno y el aluminio es: a) Covalente polar. b) Iónico. c) Covalente apolar. 5.-Indica la afirmación falsa: a) El fluoruro de sodio es soluble en agua debido a que los compuestos iónicos se disuelven con facilidad en sustancias polares. b) Los metales no son solubles en disolventes polares. c) El metano es soluble en agua porque ambos son compuestos covalentes. 6.- Escribe la estructura de Lewis del ácido fosfórico. 1.- Calcula la longitud de onda y la frecuencia de la quinta línea de la serie de Lyman del espectro del hidrógeno. Datos: n 1 =1; R = ,6 cm -1 ; c = m/s Determine si la radiación anterior producirá efecto fotoeléctrico en el Cesio. En caso afirmativo, calcule la energía cinética de los fotoelectrones. Datos: Potencial de ionización del Cs = 376 kj/mol ; N A = 6, ; h = 6, J s 2.- La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH) 2, resultando carbonato de calcio también como producto. a) Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de carbonato de sodio del 75% de pureza con 500 gramos Ca(OH) 2, del 95% de riqueza, supuesto un rendimiento del 80%? b) Determine la cantidad de carbonato de calcio que se obtendrá en la situación anterior. Datos: masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Ca = 40 ; C = 12 3

4 Tercer Trimestre 1. Señale la afirmación falsa: a) En un MRUA coincide el espacio recorrido con el módulo del desplazamiento. b) En un MCUA la aceleración centrípeta varía con el tiempo, mientras que la aceleración tangencial es constante. c) En un MCU la velocidad lineal tiene dirección radial. 2. Según las leyes clásicas del rozamiento: a) El rozamiento es independiente del área de contacto entre las superficies. c) La fuerza de rozamiento siempre tiene como valor µmg. d) El rozamiento no depende de la naturaleza de las superficies en contacto. 3. Un sistema sobre el que actúan fuerzas conservativas mantiene constante: a) Su energía cinética. b) Su energía potencial. c) Su energía mecánica. 4. Indique la afirmación verdadera: a) Siempre que sobre un cuerpo actúa una fuerza, esta realiza un trabajo. b) Si el trabajo realizado sobre un cuerpo es cero, significa que no hay movimiento. c) Si el trabajo realizado sobre un objeto es negativo, su energía cinética disminuye. 1. La ecuación de movimiento de un objeto viene dada por la expresión: ( ) ( ) Determine: a) La velocidad instantánea en t = 5 s y la velocidad media en el intervalo 0 5 s. b) La expresión de la aceleración instantánea en cualquier instante de tiempo. c) El módulo del vector desplazamiento entre los instantes t = 5 s y t = 10 s. 2. Desde lo alto de un plano inclinado de altura de 7 metros e inclinación 45º se deja resbalar un cuerpo de 10 kg partiendo del reposo. Suponiendo que no existe rozamiento, se pide calcular: a) La velocidad con la que llega a la base del plano. b) Si al llegar a la base choca con un muelle de constante k = 200 N/m, qué longitud se comprimirá el muelle? c) El trabajo realizado por la componente tangencial de la fuerza peso. Nota: se recomienda la resolución de este problema utilizando un enfoque energético. 4

5 Formulación y nomenclatura Inorgánica: Formule o nombre las siguientes sustancias: a) Peróxido de hidrógeno, b) Na 3 PO 4, c) Hidrogenocarbonato de sodio, d) SbH 3, e) Nitruro de aluminio Orgánica: 1.-Formule o nombre las siguientes sustancias: a) Ácido 2-hidroxibutanoico, b) CH 3 Cl, c) Butanoato de etilo, d) CH 3 CH 2 CO CH 2 NO 2, e)pentanonitrilo 2.-Indique cuál de los compuestos anteriores presentará isomería óptica. Justifique la respuesta. Escriba un isómero de posición del compuesto a) y un isómero de cadena del compuesto e) de la pregunta anterior. 5

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