UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA ASIGNATURA: QUÍMICA
|
|
- Asunción Herrera Miguélez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA ASIGNATURA: QUÍMICA GUÍA DE ESTUDIO DE PROBLEMAS Y CUESTIONARIO PARA EL EXAMEN DE LAPSO DE 3ER AÑO Profesor: Carlos M. Landaeta H. PARTE I: PROBLEMAS 1.- Exprese las siguientes magnitudes en la unidad indicada: a) 5 C a K b) 35 Kg a g c) 356 ml a L d) 213 K a C e) 1,25 L a ml f) 37 C a F g) 153,5 Hg a cg h) 233,22 dl a DL i) 298 K a F j) 2, mg a Hg k) 3, Dg a mg l) 4, Kg a g m) 35,5 L a DL n) 20 F a K o) 13,6 mg a Kg p) 48,9 cl a L q) 33,3 Hg a g r) 20,5 C a K s) 18,3 Kg a dg t) 11,5 C a F u) 298 K a R 2.- Qué volumen de agua se podrá almacenar en un tanque que tiene forma esférica con un radio de 0,75 m? Exprese su resultado en L. 3.- Con motivo de celebración de la navidad, se le pide a un estudiante construir un muñeco de nieve sencillo, utilizando dos esferas macizas de radios 5 cm y 2 cm (para el cuerpo y la cabeza) y un cono macizo de 0,5 cm de radio y 0,15 dm de altura (para la nariz). Calcule el volumen del muñeco de nieve y exprese su resultado en ml, L y mm Se dispone de una muestra de un material químico desconocido el cual presenta las siguientes características: Es un líquido a 25 ºC (Temperatura ambiente) de color gris brillante. Experimentalmente se determinó que un volumen de 2 ml de este material tiene una masa de 27,1 g. Además, a una temperatura de 1500 ºC este se encuentra en estado gaseoso. Con toda la información anterior, y utilizando los datos mostrados en la Tabla 1, Identifique el material desconocido y razone su respuesta.
2 Tabla 1. Propiedades características de algunos materiales conocidos. Material Color Densidad (g/ml) Punto Fusión (ºC) Punto Ebullición (ºC) Cinc gris 7, Mercurio gris 13,55-38,9 357 Plomo gris 11, Hierro gris 7, En la Tabla 2 se presentan los valores experimentales de masa (g) y volumen (ml) de cuatro muestras diferentes de un mismo material químico a 25 C: Tabla 2. Datos experimentales de Masa (g) y Volumen (ml) de cuatro muestras de un material desconocido a 25 C. Muestra Masa (g) Volumen (ml) 1 3 1, , , ,26 a) Elabore el gráfico de Masa (g) en función del Volumen (ml) en una hoja de papel milimetrado. b) Determine la densidad del material a partir del gráfico obtenido en g/ml a la temperatura de 25 C. c) Qué sucedería con la densidad del material si cambiamos la temperatura?. d) La densidad depende de la cantidad (masa) del material?. Razone sus respuestas. 6.- A 25 C una muestra de un sólido de material desconocido de 67,5 g se coloca en el interior de un cilindro graduado que contiene un volumen de agua líquida de 15 ml. Sabiendo que el nuevo volumen es de 40 ml, determine la densidad del material e identifíquelo de acurdo a los datos mostrados en la tabla adjunta:
3 Material Densidad (g/ml) a 25 C Madera 0,80 Corcho 0,25 Plomo 11,34 Aluminio 2,70 Roca 4,50 Vidrio ligero 1, El Fenantreno puro tiene un punto de fusión de 99,2 ºC y un punto de ebullición de 340 ºC. Cuál será el estado físico de esta sustancia a las temperaturas a) 298 K; b) 302 ºF y c) 1392 ºR?. Razone sus respuestas. 8.- Dibuje el modelo de Bohr para representar los átomos de cada uno de los siguientes elementos: Ca, 10 Ne, K, 27 Al, 11 B, 14 N, 32 S, Cl y 14 Si. En cada caso indique: a) Número de electrones, b) Número de protones, c) Número atómico, d)número de neutrones, e) Masa atómica, f) Ubicación en la Tabla periódica (Período y Grupo), g) Nombre del elemento químico y familia a la cual pertenece. 9.- Para el siguiente modelo de Bohr: - - Responda: a) Cuántos protones, neutrones y electrones tiene? b) Cuánto vale su masa atómica? c) Es un átomo o un ión? Razone su respuesta. d) Qué carga posee? e) De ser un átomo, identifíquelo indicando su símbolo químico, nombre y ubicación en la Tabla Periódica. De ser un ión, coloque su símbolo químico y la carga con su signo Es un catión o un anión?.
4 10.- En cada caso, formule el compuesto que se forma e indique si es un óxido, anhídrido, hidróxido, ácido hidrácido, ácido oxácido, sal binaria, sal ternaria o hidruro metálico. a) Mn 5 OH - b) H Cr 2 O 7-2 c) Zn 2 PO 4-3 d) Al 3 H - e) S 6 O -2 f) H I - g) Ni 3 Br -2 h) Pb 4 O -2 PARTE II: CUESTIONARIO 1.- a) Mencione los diferentes estados de la materia que se conocen actualmente en la naturaleza, b) Explique las diferencias en estructura y propiedad entre los estados sólido, líquido y gas, cite ejemplos c) Explique: Cuál es la razón por la cual existen diferentes formas o estados físicos de la materia?. 2.- Generalmente, el estado sólido de una sustancia posee mayor densidad que su estado líquido. Sin embargo, cuando se coloca un cubo de hielo en un vaso de agua líquida, éste es menos denso y flota. Además, cuando se coloca un recipiente lleno de agua líquida en el refrigerador, al congelarse, se observa que el hielo ocupa un volumen mayor que el recipiente que lo contiene. Cómo se explica este hecho?. Razone su respuesta. 3.- Realice un esquema donde se resuman todos los cambios que pueden darse entre los estados sólido, líquido y gas de un material y explique en qué consiste cada cambio. 4.- Explique: Qué es la propiedad de electroneutralidad de los átomos?. 5.- Explique: Por qué existen diferentes formas de materia si todo en la naturaleza está constituido de los mismos 120 elementos químicos? 6.- Escriba la lista de elementos químicos y sus símbolos, que pertenecen a cada una de las siguientes familias: a) Metales Alcalinos, b) Metales alcalino-térreos, c) Grupo del Boro, d) Grupo del Carbono, e) Grupo del Nitrógeno, f) Grupo del Oxígeno, g) Halógenos y d) Gases Nobles.
5 7.- En cada una de las siguientes proposiciones encierre con un círculo la opción que se corresponda correctamente con el enunciado: Cuál, entre las siguientes opciones, es una característica de los no metales? a) Poseen brillo característico b) poseen altos puntos de fusión y ebullición. c)son buenos conductores del calor y la electricidad d) no pueden ser reducidos a láminas y alambres Una de las siguientes listas contiene sólo elementos metálicos: a) Pb, S, Sn b) Fe, Hg, Ag c) Ca, Cl, K d) Al, C, Zn Cuál de los siguientes elementos es un metaloide? a) Fe b) Al c) Sn d) Si Una de las siguientes afirmaciones es cierta: a) Existen mas no metales que metales b) existen igual número de metales que no metales c) existen más metales que no metales d) existen dos no metales por cada metal La propiedad que presentan algunos metales, como el Au, Sn y Zn, de ser aplastados hasta formar láminas delgadas, recibe el nombre de: a) Tenacidad b) Maleabilidad c) Ductilidad d) Densidad Uno de los siguientes elementos químicos es utilizado en la fabricación de aleaciones para soldadura: a) Na b) Pt c) Sn d) Cl El símbolo químico del fósforo es: a) F b) P c) Na d) Po El elemento químico Plata está ubicado en la tabla periódica como: a) Grupo 1, período 3 b) Grupo 13, período 2 c) Grupo 11, período 5 d) Grupo 10, período Uno de los siguientes metales es un líquido plateado a temperatura ambiente y es empleado en la construcción de los termómetros: a) Na b) Sn c) Hg d)cs uno de los siguientes elementos posee un número atómico igual a 19: a) Be b) Hg c) K d) Fe Una de las siguientes partículas sub-atómicas posee carga negativa y es la responsable del enlace químico: a) Neutrón b) Protón c) Electrón d) Positrón
6 Cuál de los siguientes materiales se podría clasificar como aislante?: a) Cu b) plástico c) Ag d) Au El átomo es eléctricamente neutro cuando contiene: a) igual número de neutrones y protones b) igual número de protones y electrones c)mayor número de electrones que de protones d) mayor número de protones que electrones En los núcleos de los átomos se encuentran presentes: a) protones y electrones b) protones y neutrones c) electrones y neutrones d) protones, neutrones y electrones El número que aparece en el extremo superior izquierdo del símbolo de un elemento químico en la tabla periódica representa: a) masa atómica b) radio atómico c) número de neutrones d) número atómico Cuál de los siguientes elementos es un metal alcalino?: a) Be b) Fe c) Ca d)li Uno de los siguientes científicos publicó por primera vez en 1868 la ley periódica moderna de los elementos químicos: a) Bohr b) Sommerfeld c) Dimitri Mendeleiev d) Dalton Los elementos F, Cl, Br, I y At forman el: a) Grupo 15 del nitrógeno b) Grupo 1 de metales alcalinos c) Grupo 17 de halógenos d) Grupo 18 de gases nobles El modelo atómico inspirado en el sistema clásico planetario fue propuesto en 1911 por el científico: a) Bohr b) Sommerfeld c) Dalton d) Rutherford Si un átomo posee una masa de 27 unidades y su número atómico es 13, su estructura nuclear está formada por: a) 13 neutrones y 27 protones b) 13 protones y 14 electrones c9 13 protones y 27 neutrones d) 13 protones y 14 neutrones. CMLH/cmlh-QUIMICASAT
1º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA. REPASO 3º
1º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA. REPASO 3º Alumnos de 4º ESO con la asignatura de Física y Química de 3º ESO suspensa NOMBRE TEORÍAS ATÓMICAS. ELEMENTOS. SISTEMA PERIÓDICO 1. Pon un ejemplo de elemento
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2012/13 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
Más detallesTALLER DE REPASO DE QUIMICA
ASIGNATURA: PERIODO: 1 TALLER DE REPASO RESUELVE EL SIGUIENTE TALLER EN CLASE CON LA AYUDA DEL DOCENTE 1. Los siguientes grupos de elementos que aparecen con los símbolos en la siguiente tabla periódica
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes científicos:
Más detallesUnidad 3. Átomos y moléculas
Unidad 3. Átomos y moléculas Índice de contenido 1. Elementos y compuestos...2 1.1. Teoría atómica de Dalton...2 2.-El átomo...3 3.-Número atómico y número másico...4 4.-Isótopos, unidad de masa atómica
Más detallesColección de problemas Unidad 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO PARA EL SEGUNDO PARCIAL DE QUÍMICA I Ciclo escolar
1 ESCUELA PREPARATORIA OFI GUÍA DE ESTUDIO PARA EL SEGUNDO PARCIAL DE QUÍMICA I Ciclo escolar 2011-2012 Instrucción: Determina los valores de los números cuánticos correspondientes al electrón diferencial
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso Intersemestral de Química General I, gpo 2 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Elige un elemento de la tabla periódica y, mediante un dibujo, explica cómo está constituido
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA RECUPERACIÓN DE MATERIA PENDIENTE DE FÍSICA Y QUÍMICA. ZnO SO2. KH SnH4 BeO. HgH2 FeH3. PbO AgH HCl.
FORMULACIÓN 1. Escribe o formula. Óxido de disodio Óxido de cloro (V) Dióxido de nitrógeno Hidruro de magnesio Hidruro de hierro (III) Trióxido de dialuminio Hidruro de plata Cloruro de cobre (II) Óxido
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: --------------------------------------------------------------- Grado: --- Asignatura: Físico - Química Tema: Periodicidad Química. - Propiedades periódicas. Indicador de logro:
Más detallesI.E.S. Grande Covián Física y Química 4º ESO ACTIVIDADES SOBRE ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES QUÍMICOS
I.E.S. Grande Covián Física y Química 4º ESO ACTIVIDADES SOBRE ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES QUÍMICOS Nombre:. Apellidos: Grupo: Fecha:. 1º) Escribe la diferencia fundamental entre el modelo atómico
Más detallesQUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica
QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica
Más detallesTEMA 4. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
TEMA 4. ELEMENTOS Y COMPUESTOS Responde a las siguientes preguntas sobre el texto Qué significa el término átomo? Qué es un elemento? De qué están formados los materiales que nos rodean? Sabrías poner
Más detallesSOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.
SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Modelos Atómicos 1. Solución: Descubrimiento de los dos «tipos» de electricidad. Siglo XVIII. Descubrimiento del electrón. 1897.
Más detalles1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento?
Hoja de actividades 1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento? 3. El modelo atómico de Dalton fue una
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 8 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes
Más detallescuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9
cuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9 El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica la corriente eléctrica.
Más detallesEjercicios Química PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 22 septiembre 2017
2018-Modelo Pregunta B1.- Considere los cuatro elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A : 2s 2 2p 4 ; B: 2s 2 ; C: 3s 2 3p 2 ; D: 3s 2 3p 5. a) Identifique
Más detallesEjercicios Química PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 15 septiembre 2016
2016-Septiembre Pregunta A1.- Los números atómicos de los elementos A, B y C son Z, Z+1 y Z+2, respectivamente. Si B es el gas noble que se encuentra en el tercer periodo, conteste razonadamente a las
Más detallesTALLER DE REPASO ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 1 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 6-
RESUELVE EL SIGUIENTE TALLER DE REPASO EN CLASE CON EL DOCENTE 1. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica Las partículas representadas en el esquema A. un
Más detalles3. Completa la información que falta en la siguiente tabla: N protones N neutrones N electrones
Facultad de Química, UNAM UNIDAD 2 COLECCIÓN DE EJERCICIOS Química General I 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes científicos:
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 14 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por: J. Dalton, J. J. Thomson,
Más detallesDepartamento de Física y Química Ejercicios Repaso 2do Examen Átomos Moléculas Enlaces Químicos IES Ángel Corella MATERIA
Tema 2 ESTRUCTURA DE LA MATERIA (tema 4 del libro, pg. 80) SUSTANCIAS PURAS 1. Completa el siguiente esquema: MATERIA mezcla homogénea hetereogénea átomos (se clasifican y ordenan en la tabla periódica)
Más detallesI.E.S. LA CORREDORIA OVIEDO PALACORRE DPTO. CIENCIAS NATURALES. TEMA1: La ciencia observa y mide el Universo 1º ESO GRUPO: ALUMNO:
PALACORRE I.E.S. LA CORREDORIA OVIEDO DPTO. CIENCIAS NATURALES TEMA1: La ciencia observa y mide el Universo 1º ESO ALUMNO: GRUPO: TEMA 1: La Ciencia Observa y mide el Universo Nombre y apellidos: Fecha:
Más detallesASIGNATURA: Ciencias Naturales GRUPO: 7 PERÍODO(S): Tercero. Recuperación: Nivelación: Profundización:
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EL TRIUNFO SANTA TERESA Formándonos para vivir en sociedad TALLER DE RECUPERACIÓN NIVELACIÓN- PROFUNDIZACIÓN Código: FA 25 Fecha: 13-07-15 Versión: 01 Página: 1 de 1 ASIGNATURA: Ciencias
Más detallesTema: 1. Propiedades periódicas.
GUIA Nº 2 Nombre del estudiante: ----------------- Grado: 7 Asignatura: FISICO - Química Tema: 1. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica de los
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla
Más detallesIES SIERRA DEL AGUA ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º DE ESO
IES SIERRA DEL AGUA ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º DE ESO Tema 1: Medida y método científico. 1. Transforme las siguientes magnitudes al S.I de unidades: a) 228 Gm b) 436 ns
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional
SOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICTC003TC33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 D Reconocimiento 2 E Reconocimiento 3 B Reconocimiento
Más detallesREQUISITO PARA QUIMICA I 4RA Y 6TA OPORTUNIDAD Octubre 2017 PREPARTORIA TÉCNICA PABLO LIVAS NOMBRE: MATRÍCULA: GRUPO: OPORTUNIDAD: FOLIO: ETAPA I
PREPARTORIA TÉCNICA PABLO LIVAS NOMBRE: MATRÍCULA: GRUPO: OPORTUNIDAD: FOLIO: ETAPA I I. Selecciona la mejor opción para cada una de las siguientes cuestiones 1) Los siguientes enunciados están comprendidos
Más detallesGeneralidades de Mediciones y Magnitudes
Generalidades de Mediciones y Magnitudes Para la química, en su calidad de ciencia experimental, la medida constituye una operación fundamental ya que sus descripciones del mundo físico se refieren a magnitudes
Más detallesUniversidad Técnica Nacional
Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Unidad II Átomos Moléculas e Iones Teoría atómica de Dalton Postulados de la teoría atómica de Dalton: Los elementos están formados por partículas extremadamente
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? OBJETIVOS 8. FORMULACIÓN
UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? 1. Símbolos, moléculas y fórmulas Elementos o sustancias simples. Compuestos. 2. Estructura atómica Partículas subatómicas: Protones, neutrones y electrones. Estructura de
Más detallesPROBLEMAS. ÁTOMOS Y SUS ENLACES
PROBLEMAS. ÁTOMOS Y SUS ENLACES 1. Por qué el modelo nuclear del átomo permite explicar el resultado de la experiencia de las partículas que rebotan en la lámina de oro? 2. El espesor de la lámina de oro
Más detalles1. Sistemas materiales: propiedades 2. Estados de agregación g de los sistemas materiales 3. Teoría cinético molecular
UNIDAD 1: DIVERSIDAD Y UNIDAD DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Sistemas materiales: propiedades 2. Estados de agregación g de los sistemas materiales 3. Teoría cinético molecular 4. Sustanciaspuras puras,
Más detallesNombre del estudiante: Grado: 6º
Nombre del estudiante: Grado: 6º Asignatura: FISICOQUIMICA Temas 1 1. Las Mezclas y método de separación. LAS MEZCLAS METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS Explicación: http://maescentics1.medellin.unal.edu.co/~yrlopezm/moodle/
Más detallesFormativa para 2da. Oportunidad de Química I. 1er. Semestre Diciembre puntos. Nombre Grupo ETAPA I
Formativa para 2da. Oportunidad de Química I. 1er. Semestre Diciembre 2016. 40 puntos Nombre Grupo ETAPA I LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA. Define los siguientes Conceptos:
Más detallesColegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -
Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Respuesta Corta: Escriba en las líneas lo que se le solicita. 1. Cuál es el número atómico, de protones y de electrones de los siguientes
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? OBJETIVOS 8. FORMULACIÓN
UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? 1. Símbolos, moléculas y fórmulas Elementos o sustancias simples. Compuestos. 2. Estructura atómica Partículas subatómicas: Protones, neutrones y electrones. Estructura de
Más detallesColegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;
Más detallesEjercicios para PENDIENTES de 3ºESO Curso
Ejercicios para PENDIENTES de 3ºESO Curso 2011-2012 Tema 1 1-Expresa las siguientes medidas en unidades del S.I. usando notación científica e indicando en cada caso la magnitud medida: a) 460 dm 3 b) 75
Más detallesENSEÑANZA SECUNDARIA OBLIGATORIA DEPARTAMENTO: Física y Química Evaluación extraordinaria de SEPTIEMBRE
ENSEÑANZA SECUNDARIA OBLIGATORIA DEPARTAMENTO: Física y Química Evaluación extraordinaria de SEPTIEMBRE APELLIDOS: NOMBRE: MATERIA: Física y química CURSO: 3 ESO GRUPO: CONTENIDOS MÍNIMOS: Conocer el método
Más detallesGuía de Problemas- 5 BTO
Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano 2012 1 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante
Más detallesEJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3
EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3 1.- Los números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente, Z, Z+1 y Z+2. Se sabe que B es el gas noble del tercer período. Indica: En qué grupos de la tabla
Más detallesl 1cm min g m km cm h ACTIVIDADES DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA - 3º DE ESO Página 1
MAGNITUDES. CAMBIOS DE UNIDADES 1. Asocia cada cantidad con su magnitud indicando el símbolo de la misma. Valor Magnitud Símbolo 45 kg Caudal 0,5 ml Temperatura 5 Ha (hectáreas) Energía l/s Masa 45ºC Volumen
Más detallesCOLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES. Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante:
COLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES Grado: 9 Periodo: Tercer Fecha : / / / / Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante: Utiliza la tabla periódica. Selección múltiple con única respuesta
Más detallesIES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia.
IES ALONSO QUESADA Física y Química 3º ESO Trabajo Científico. Estados de la materia. Clasificación de la materia. 1) Contesta las siguientes preguntas: a - Cuáles son los pasos del método científico?.
Más detalles1. Estructura atómica y clasificación periódica
Química 1. Estructura atómica y clasificación periódica Para comenzar. Para afianzar los contenidos teóricos correspondientes a este capítulo, les proponemos una serie de actividades que es conveniente
Más detallesTEMA 2: ÁTOMOS Y ENLACES
TEMA 2: ÁTOMOS Y ENLACES Las partículas subatómicas y el átomo El átomo está constituido por electrones, protones y neutrones. Como el átomo es neutro, el nº de protones del núcleo debe ser igual al de
Más detallesACTIVIDADES PARA RECUPERAR FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO ACTIVIDADES TEMA 1
Departamento de Física y Química IES Blas Infante (Córdoba) Curso 2017/2018 ACTIVIDADES PARA RECUPERAR Nombre: FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO ACTIVIDADES TEMA 1 1. Calcula y expresa correctamente los resultados
Más detallesCOMPETENCIAS GENERICAS
COMPETENCIAS GENERICAS 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.. 5. Desarrolla innovaciones y propone
Más detallesPORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I
FECHA LÍMITE DE ENTREGA: EL DÍA DEL EXAMEN DE SEGUNDA OPORTUNIDAD. NO HAY PRÓRROGA Nombre: Grupo: Matrícula: Nombre del maestro: ETAPA 1 LA QUÍMICA Y SU CONSTRUCCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES 1.-/ Determine la línea espectral que corresponde a la transición entre el quinto y el décimo nivel electrónico del átomo de hidrógeno. Dato: Constante
Más detallesINTRUCCIONES PARA LA RECUPERACIÓN
INTRUCCIONES PARA LA RECUPERACIÓN Se entrega una relación de actividades. Dichas actividades deberán ser entregadas antes de la fecha límite de entrega, pudiéndose ser consultado el profesor cuantas veces
Más detallesProtones. Neutrones e Isótopos. 4) Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18
Protones 1) y están ubicados en el núcleo atómico. A) Protones, electrones B) Electrones, neutrones C) Protones, neutrones D) Ninguno de los anteriores E) Neutrones, sólo neutrones 2) El número atómico
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso
ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad
Más detallesDetermina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos:
II EL ÁTOMO EJERCICIOS II Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos: a) b) 5. Determina la estructura atómica de los átomos
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detallesINSTITUCIÒN EDUCATIVA JUAN MARIA CESPEDES. DOCENTE: Gissely A. Quintero S. ÁREA: Ciencias Naturales (Química) 10º
INSTITUCIÒN EDUCATIVA Código: F-GA-024 EDUCACIÒN CON CALIDAD JUAN MARIA CESPEDES Versión: 02 Fecha: 2011-07-05 DOCENTE: Gissely A. Quintero S. ÁREA: Ciencias Naturales (Química) 10º PREGUNTAS DE SELECCIÓN
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO
1 ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1. Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de ellos, responda razonadamente
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA. Departamento de Física y Química 2º ESO
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Departamento de Física y Química 2º ESO 0. Mapa conceptual Metales No metales Tabla periódica Iones Elementos Sustancias simples Compuestos Isótopos ÁTOMO Sustancias puras Protones
Más detallesIntroducción a la Formulación y Nomenclatura de las Sustancias Inorgánicas
D EPA R T A M ENTO D E FÍSICA Y Q UÍM ICA Introducción a la Formulación y Nomenclatura de las Sustancias Inorgánicas José Manuel Ramírez Fernández Valencias y estados, grados o números de oxidación Con
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Cuestiones 1. Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes: a) Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?. b) Cite dos modelos atómicos
Más detallesObjetivos. Criterios de evaluación
1 Física y Química 3ºESO Introducción a la ciencia Objetivos Al terminar el estudio de esta Unidad, los alumnos estarán capacitados para: Conocer el Sistema Internacional de Unidades (SI) y saber expresar
Más detallesACTIVIDADES DE REPASO FÍSICA Y QUÍMICA
ACTIVIDADES DE REPASO FÍSICA Y QUÍMICA 1. Esquema del método científico. 2. Cuáles son las magnitudes que forman el Sistema Internacional (S.I.)? Cuáles son sus unidades? 3. Realiza los siguientes cambios
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA RODRIGO CORREA PALACIO Aprobada por Resolución de Noviembre 27 de 2002 DANE NIT
REFUERZO CIENCIAS NATURALES GRADO DÉCIMO NOMBRES Y APELLIDOS: NOTA: 1. Escribe el nombre de las partículas subatómicas Partícula de carga positiva Partícula de carga negativa Partícula sin carga 2. Escribe
Más detallesModelo de Democrito. Modelo de J. J. Thomson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr. Modelo atómico actual. Schrödinger
ESTRUTURA ATÓMIA Por que nos interesa la estructura de los átomos? Porque es la disposición de las partes de los átomos lo que determina las propiedades de los distintos tipos de materia. Solo si entendemos
Más detalles4. Describe cada uno de los siguientes tipos de energía y ejemplifica cada uno con un esquema.
INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI AC Per crucem ad lucem BACHILLERATO TECNOLÓGICO EN INFORMÁTICA (BTCININ07) GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I PRIMER SEMESTRE Mtra. Adriana B. Gutiérrez Ortega
Más detallesAsignatura: QUIMICA I Guía de Examen Extraordinario Profesor: I.Q. ADRIAN CORTÉS CASTAÑEDA Fecha: Octubre 2018 Alumno: Grupo: Aciertos:
Subsecretaría de Educación Media Superior Dirección General de Bachillerato Escuela Preparatoria Federal por Cooperación QUETZALCOATL CLAVE: EMS-2/123 CCT. 17SBC2123R Tepoztlán Morelos Asignatura: QUIMICA
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Más detallesPRUEBA EXTRAORDINARIA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. CURSO 2012/2013. CEO PUERTO CABRAS. OBJETIVOS, CRITERIOS Y CONTENIDOS MÍNIMOS.
PRUEBA EXTRAORDINARIA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. CURSO 2012/2013. CEO PUERTO CABRAS., CRITERIOS Y MÍNIMOS. Unidad 1. La ciencia: la materia y su medida 1 Conocer el Sistema Internacional de
Más detallesEjercicios tabla periódica. Enlace 4º ESO
1. a) Indica la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 12, 17 y 19. b) Escribe la configuración electrónica del ion más estable de
Más detallesLey de Conservación de Masas
RESUMEN Química: Es la ciencia que estudia la materia y todos los cambios que ocurren en ella. Materia :Todo lo que nos rodea, ocupa espacio y tiene masa. La materia en movimiento tiene energía. El movimiento
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO
1 ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO 1. Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Atomos y partículas subatómicas La materia, sea el estado en el que se encuentre (sólido líquido gas) está constituida por partículas diminutas llamadas átomos. Actualmente,
Más detallesAPLICA LO APRENDIDO. 1. Relaciona la columna de la izquierda con la derecha:
APLICA LO APRENDIDO 1. Relaciona la columna de la izquierda con la derecha: a) Agrupo los elementos en triadas ( ) Lavoisier b) Clasificó los elementos en metales ( ) Dumas y no metales. c) Enunció la
Más detallesUnidad 1: Estructura atómica de la materia
ACTIVIDADES Unidad 1: Estructura atómica de la materia Para a realización de ditas actividades recoméndase seguir a seguinte páxina de internet do Ministerio de Educación e ciencia na cal se explica de
Más detallesLA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
Más detallesPrimer Apellido Segundo Apellido Primer nombre Segundo nombre PREGUNTAS:
ESPOL - INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES - OFICINA DE ADMISIONES Examen de Ubicación de QUÍMICA- NIVEL CERO - 2009.12.29 Nombres y apellidos del aspirante: Primer Apellido Segundo Apellido
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO
EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica
Más detallesTema 1 Átomos y Tabla Periódica
Tema Átomos y Tabla Periódica Tres partículas subatómicas: el protón (carga +), el neutrón (carga = ) y el electrón (carga -) : son las partículas principales que afectan el comportamiento químico de los
Más detallesQuímica Inorgánica I Curso Intersemestral semestre: 16-2
Química Inorgánica I Curso Intersemestral semestre: 6-2 EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS Indica cuál es el núcleo X que se produce en la siguiente reacción nuclear. 5 N + p + X + α a) 3 C b) 5 º c) 2 C d) 4
Más detalles2 Indique como clasifica cada elemento del siguiente grupo :(sustancia simple, compuesta, solución, o mezcla )
QUÍMICA CICLO 2015 PREGUTAS PARA IR ITRODUCIEDOOS E EL TEMA: 1 Se analiza un sistema material que contiene: colorante, agua, arena y trozo de corcho, qué conjunto de métodos de separación y/o fraccionamiento
Más detallesEstructura de la Materia
Estructura de la Materia Décimo tercera sesión Propiedades periódicas de los elementos Alrededor de 30 propiedades de los elementos muestran periodicidad Propiedades Periódicas 1 Radio atómico Radio iónico
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
Más detallesEjercicios UD. 4 Elementos y Compuestos Física y Química CEPA COSLADA
1.- En qué consistía la ley de las triadas? Quién la propuso? 2.- Por qué la tabla donde se ordenan los elementos químicos se llama tabla periódica? Los elementos están ordenados en la tabla periódica
Más detalles3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?
TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1,673 10-27 kg Masa del electrón =9,1 10-31 kg 2 - El modelo del átomo
Más detallesEl átomo. 4. Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton.
El átomo 1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos. a) Descubrimiento del protón. b) Experimento de Rutherford. c) Descubrimiento del electrón. d) Modelo atómico de Rutherford. e) Modelo atómico
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA. SISTEMA PERIÓDICO ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA La teoría atómica de Dalton se mantuvo con éxito durante casi un siglo pero tuvo que ser abandonada a partir del descubrimiento
Más detalles1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue:
miniprueba Clase 04 Problemas 1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue: a. Designar un lugar fijo para el hidrogeno. b. Ordenar los elementos
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detallesTEMA Nº 3: ELEMENTOS QUÍMICOS. SISTEMA PERIÓDICO
TEMA Nº 3: ELEMENTOS QUÍMICOS. SISTEMA PERIÓDICO 1.- Define ELEMENTO QUÍMICO Respuetsa: Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos [1] de la misma clase. [1] Definimos átomo como
Más detallesUNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA INSTRUCCIONES PARA LA EXPOSICIÓN
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA CURSO: 3 er AÑO A y B PROFESOR: CARLOS M. LANDAETA H. INSTRUCCIONES PARA LA EXPOSICIÓN La exposición consiste en la presentación
Más detallesModelo Pregunta 1A a) b) Septiembre Pregunta A1.- a) b) c) d) Junio Pregunta 1A a) b) c) d) Solución. Modelo Pregunta 1B.
Modelo 2014. Pregunta 1A.- Cuando una muestra de átomos del elemento con Z = 19 se irradia con luz ultravioleta, se produce la emisión de electrones, formándose iones con carga +1. a) Escriba la configuración
Más detalles