Guía sexto examen parcial Ciencias III (Énfasis en Química)

Transcripción

1 Guía sexto examen parcial Ciencias III (Énfasis en Química) ALUMNO: GRUPO: DÍA DE ENTREGA: DÍA DEL EXAMEN CALIFICACIÓN: 1. INSTRUCCIONES: completa los siguientes oraciones Una es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Una es la representación simbólica de una reacción, o la igualdad entre reactivos y productos. Utiliza para mostrar lo qué sucede durante una reacción química. En una ecuación química, las formulas o símbolos del lado izquierdo de las flecha representan a las sustancias de que se parte, a las cuales se les llama, y las sustancias formadas durante la reacción reciben el nombre de y se presentan a la derecha de la flecha. Los números colocados antes de las formulas o símbolos de cada sustancia, son los, que se utilizan para una ecuación y nos indica el número de moléculas que se encuentran en una reacción. aa + bb cc + dd La ecuación química nos proporciona la siguiente información: Indica cuales son los reactivos y cuales los productos Proporciona las formulas de las sustancias Indica la cantidad de cada una de las sustancias presentes Determina el número de átomos de cada elemento que participa en la reacción Proporciona el estado de agregación de las sustancias Escribe los símbolos utilizados en las ecuaciones químicas Separa a los reactivos de los productos; significa produce Separa las sustancias que participan en una reacción. Indica que una reacción es reversible. Se coloca sobre la flecha e indica que se debe suministrar calor. Indica que la sustancia está en estado gaseoso. Indica que la sustancia está en estado líquido. Indica que la sustancia está en estado sólido.

2 Indica que la sustancia se precipita en estado sólido. Indica que la sustancia se desprende en forma de gas. Indica que la sustancia sólida esta disuelta en agua. INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA EJERCICIO.- Cuando reaccionan el bromuro de potasio (KBr) y el nitrato de plata (AgNO 3 ) en un medio acuoso, se forma un sólido, el bromuro de plata (AgBr) y el nitrato de potasio en estado acuoso (KNO 3 ). Esta reacción se representa mediante la ecuación: Si no se indican los estados físicos de los reactivos y productos, una persona no informada podría intentar llevar a cabo esta reacción mezclando KBr sólido con AgN0 3 sólido. Estos sólidos reaccionarían en forma muy lenta o no lo harían. Balanceo de ecuaciones químicas y tipos de reacciones Balancear una ecuación química es encontrar los coeficientes numéricos que, antepuestos a las fórmulas de los compuestos o elementos, logren igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de una ecuación. De acuerdo con la ley de la conservación de la materia, establecida por Antoine Lavoisier que dice " " Métodos para balancear ecuaciones químicas Tipos de reacciones Químicas Cuando los cambios químicos van acompañados de energía se tienen: Neutralización a) REACCIONES EXOTÉRMICAS: b) REACCIONES ENDOTÉRMICAS: 2. INSTRUCCIONES: Balancea por el método del tanteo las siguientes reacciones químicas. Entregar en hojas anexas a esta guía

3 Escribe la forma general de los di9ferentes tipo de reacciones según el comportamiento de las sustancias. I. Reacciones de combinación o síntesis > II. Reacciones de descomposición o análisis > + III. Reacciones de sustitución simple > + IV. Reacciones de sustitución doble o metátesis

4 > + V. Reacciones de neutralización > + 3. INSTRUCCIONES: Clasifica las siguientes reacciones en a) reacción de síntesis b) reacción de descomposición c) reacción de sustitución simple d) reacción de doble sustitución REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE

5 Completa las siguientes reacciones de neutralización: UNIDAD DE MEDIDA (MOL) Su definición está basada en los trabajos de Amadeo Avogadro, quién estableció: volúmenes iguales de gases diferentes bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, tienen el mismo número de partículas. Este número de partículas se conoce como número de Avogadro y equivale a 6.02x10 23 partículas. Cuestionario: 1.- Qué es masa atómica? 2.- En qué unidades se expresan las masas atómicas? 3.- Qué es unidad de masa atómica? 4.- Qué es mol? 5.- Cuál es la masa de un mol de moléculas de una sustancia? 6.- Cuál es la masa de un mol de átomos de un elemento? 7.- Qué indica el número de Avogadro? 8.- Cuál es el número de Avogadro?

6 10.- Determina el peso molecular de los siguientes compuestos: a) H 2 O b) NH 3 c) Al 2 (SO 4 ) 3 d) Ca 3 (PO 4 ) 2 e) Cu(NO 3 ) 2 f) NaClO 3 g) HNO 3 h) Au 2 (SO 4 ) 3