UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PUEBLA
|
|
- José Luis Miguélez Cáceres
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 BALANCEO DE ECUACIONES Concepto y definición. Así como las fórmulas expresan en una forma simbólica y abreviada, la composición de las sustancias, las ecuaciones químicas son una expresión semejante de las reacciones químicas. La ecuación química consiste en una igualdad que expresa el Principio de conservación de la materia (A.L. Lavoissier en 1785). A la izquierda de la igualdad se escriben las fórmulas de todas las sustancias iniciales (materias primas o reactivos) y a la derecha las de las sustancias que resultan de la reacción (productos). Delante de cada fórmula se escribe un coeficiente que indica el número de moléculas de la sustancia dada que toman parte en la reacción, ya sean iniciales o finales; si el coeficiente es igual a la unidad, su escritura se omite. Ejemplos: Al 2 O H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) H 2 O 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO H 2 O Además, en química se usan varios símbolos que necesitamos enlistar para que puedas leer una ecuación, algunos son los siguientes: Reaccionan y nos dan... Establecen un equilibrio químico con...,(reacción reversible) Se desprende como gas Forma sólido insoluble que se precipita o se sedimenta. La ecuación de una reacción química ofrece la posibilidad de efectuar distintos cálculos ligados a la misma, teniendo en cuenta que el símbolo de todo elemento en la ecuación tiene dos significados paralelos: 1. atómico, que representa al elemento 2. ponderal, que representa el peso atómico del elemento En la deducción de fórmulas, según el criterio de valencias, se opera con el primero, mientras que en los cálculos químicos se tiene presente el segundo. En el ultimo caso es indiferente la adopción de unas u otras unidades de peso, siempre y cuando sean las mismas. Ejemplo 1 qué cantidad de H 2 SO 4 se consumirá para su reacción con 100g de Al, y cuales serán las cantidades de Al 2 (SO) 3 y H 2 obtenidas? Respuesta. La reacción se representa como sigue: 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) H 2 debemos determinar los pesos atómicos y/o moleculares de cada integrante de la reacción y MULTIPLICARLOS por sus coeficientes Página 1 de 8
2 Al: 27 x 2 = 54 H 2 SO 4 : [(1 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4)] x 3 = 98 x 3 = 294 Al 2 (SO 4 ) 3 : (27 x 2) + [(32 x 1) + (16 x 4) x 3 = (27 x 2) + (96 x 3) = 342 H 2 : (1 x 2) x 3 = 6 Después establecemos unas reglas de proporcionalidad (regla de 3, simple) para cada cálculo: Si 294g de H 2 SO 4 reaccionan con 54g de Al, Cuántos g de H 2 SO 4 reaccionaran con 100g de Al? x x = g de H 2 SO 4 Si 54g de Al reaccionan para formar 342g de Al 2 (SO 4 ) 3, Cuántos g de Al 2 (SO 4 ) 3 se formaran con 100g de Al? y y = g de Al 2 (SO 4 ) 3 Si 54g de Al forman 6g de H 2, Cuántos g de H 2 se formaran con 100g de Al? z z = 11.11g de H 2 En la industria, nos interesa conocer los factores de rendimiento, por lo que también se puede usar un criterio semejante como en el siguiente ejemplo: Ejemplo 2 3 Ag + 4 HNO 3 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O En este proceso de producción del nitrato de plata, el reactivo limitante, por su costo, es la plata; por lo tanto necesitamos el factor de rendimiento de la plata, así que calculamos el peso de la plata que interviene y el peso del nitrato obtenido. Ag: 107 x 3 = 321 AgNO 3 : [(107 x 1) + (14 x 1) + (16 x3)] x 3 =507 Y establecemos la regla de 3 simple: x x = Factor de rendimiento teórico de la plata este factor nos indica que, por cada unidad de plata que usemos, vamos a obtener unidades de nitrato de plata. O en el caso inverso: y - 1 y = Factor teórico de producción del nitrato de plata lo cual significa que para obtener 1 unidad de AgNO 3 necesitamos invertir unidades de plata. Página 2 de 8
3 Estos dos ejemplos ponen de manifiesto la importancia del dominio de los cálculos químicos. Para poder usar este recurso tan valioso que predice costos, se necesitan las siguientes condiciones: 1. Conocer las materias primas (reactivos) que se usan. 2. Conocer los productos que resultan 3. Establecer la ecuación química correcta Para poder establecer la ecuación química correcta, necesitamos conocer las formulas correctas de reactivos y productos (incisos a y b anteriores), además de colocar los coeficientes adecuados para que se respete el principio de conservación de la materia; es decir, si entran x átomos de un elemento, debemos obtener x átomos del mismo elemento al final de la reacción (excepto en reacciones nucleares) Para aclarar lo anterior, usemos la ecuación de la plata: 3 Ag + 4 HNO 3 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O Los reactivos (materia prima) son: 3 átomos de plata metálica y 4 moléculas de ácido nítrico HNO 3 ; pero cada molécula de HNO 3 esta formada por 1 átomo de H, 1 átomo de N y 3 átomos de O, por lo que en realidad intervienen 4 átomos de H, 4 átomos de N y 12 átomos de O; en los productos vemos 3 moléculas de AgNO 3 (3 átomos de Ag. 3 de N y 9 de O) mas 1 molécula de NO (1 átomo de N y 1 de O)mas 2 moléculas de H 2 O (4 átomos de H y 2 de O) Sumando los átomos de cada elemento en los productos, encontramos: 3 de Ag, 4 de N, 12 de O y 4 de H, que son los mismos con los que iniciamos la reacción; en este caso se dice que la ecuación esta balanceada. Para balancear una ecuación química, existen 3 métodos generales, cada uno tiene sus reglas particulares y dependerá de cada uno de nosotros elegir el método que usemos (hay que tener presente que no importa el camino seguido, lo importante es llegar). 1. Método por tanteo. También conocido como tonteo cuando no se tiene un sistema, por lo que casi no se llega a entender; pero si razonamos un poco, veremos que no es tonteo. Usemos otra vez la ecuación de la plata, pero sin coeficientes, como si no los conociésemos. Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO + H 2 O Antes que nada, debemos establecer relaciones entre los coeficientes de reactivos y productos. Para la plata, será el mismo del reactivo que del producto; como no interviene otro elemento con la plata en reactivos, será el ultimo coeficiente a colocar (el de la plata metálica) Para el hidrógeno, hay un átomo en reactivos y dos en productos; cualquier coeficiente que se ponga en el agua, dará numero par en átomos de hidrógeno, por lo que DEDUCIMOS que el coeficiente del HNO 3 DEBE SER PAR. Para el nitrógeno, tenemos un átomo en reactivos y dos en productos, pero en diferentes moléculas, por lo que debemos usar juegos de numero par-par o non-non para que la suma sea par (por que el coeficiente de HNO 3. ya establecimos que debe ser par). Con estas consideraciones (razonamiento)ya podemos iniciar el juego de balancear la ecuación. Como el coeficiente del HNO 3 debe ser par, el primero que se nos ocurre es el 2, por lo que colocamos: Ag + 2 HNO 3 1 AgNO 3 + 1NO + 1 H 2 O El coeficiente de H 2 O lo establecemos por el H, según el primer razonamiento; ahora bien, para los coeficientes del AgNO 3 y NO, sólo podemos usar la combinación 1-1 para que la suma sea 2. Sumando los átomos de oxigeno, vemos que en reactivos: 3 x 2 = 6 y en productos: (3x1) + (1 x1) = 5 NO COINCIDE, por lo tanto no podemos usar el coeficiente 2 para el HNO 3. El siguiente par es el 4, que por el nitrógeno lo Página 3 de 8
4 podemos distribuir en los productos con las siguientes parejas: 2-2, 3-1 y 1-3, y por el hidrógeno, el agua tendrá coeficiente 2. Usemos 2 2. Ag + 4 HNO 3 2 AgNO NO + 2 H 2 O Comprobamos para O. Reactivos: 3 x 4 = 12; productos: (3 x 2) + (1 x 2) + (1 x 2) = 10 NO COINCIDEN. Usemos 3 1. Ag + 4 HNO 3 3 AgNO NO + 2 H 2 O Y comprobando para el oxigeno, reactivos: 3 x 4 = 12; productos (3 x 3) + (1 x 1) + (1 x 2) = 12 COINCIDEN Ya solo falta colocar el coeficiente de la plata metálica, que es el mismo del AgNO 3 y omitir los coeficientes de valor igual a 1. que es la ecuación que hemos usado. Ejercicios propuestos 1) I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO 2 + H 2 O 3 Ag + 4 HNO 3 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 2) HIO 4 H 2 O + I 2 O 5 + O 2 3) K 2 MnO 4 + H 2 O MnO 2 + KMnO 4 + KOH 4) K 2 MnO 4 + Cl 2 KCl + KMnO 4 5) K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2. Método Redox. Todos los procesos de la química inorgánica pueden subdividirse en dos tipos: a) los que se producen sin alteración de la valencia de los elementos reaccionantes y b) los que implican una alteración de la valencia. Las reacciones del segundo tipo se llaman reacciones de oxido-reducción o redox y se pueden definir, de forma general, como procesos vinculados con la transferencia de electrones de unos átomos a otros, independientemente del tipo de enlace de valencia. Debemos tener en cuenta que todas las moléculas de las sustancias reaccionantes y resultantes son eléctricamente neutras, por ello el número total de electrones perdidos (entregados) por el agente reductor en el proceso de la reacción es igual al número total de electrones ganados por el agente oxidante. Así hallamos los coeficientes básicos de la ecuación; es decir, los coeficientes del oxidante y del reductor. Para determinar los coeficientes básicos de la ecuación, debemos seguir los siguientes pasos generales: a) Determinar las valencias o estados de oxidación de los elementos que intervienen, tanto en reactivos como en productos, identificando aquellos que cambian a cada lado de la ecuación, recordando que los elementos solos o en estado molecular tienen estado de oxidación cero. b) Elegir el lado de la ecuación más adecuado para iniciar los cálculos, tomando en cuenta las siguientes consideraciones y en estricto orden: i. Que tanto el elemento que gana como el que pierde electrones, estén en compuestos diferentes (si están en el mismo, automáticamente usar el otro lado de la ecuación). ii. Que los elementos que cambian no estén mezclados con átomos de su misma especie que no cambien. Página 4 de 8
5 iii. Si en ambos lados se cumplen las dos consideraciones anteriores, elegir el lado de la ecuación donde la suma de átomos cambiantes sea mayor, de acuerdo a la fórmula de sus componentes. iv. Si en ambos lados de la ecuación se cumplen las dos primeras consideraciones y hay la misma cantidad de átomos cambiantes, es indiferente realizar los cálculos en cualquier lado de la ecuación. Veamos unos ejemplos para comprender lo anterior: 1. Ag 0 + HN +5 O 3 Ag +1 N +5 O 3 + N +2 O + H 2 O Los elementos cambiantes están subrayados: Ag y N. En ambos lados de la ecuación están en compuestos diferentes (cumplen i), pero el N de los reactivos, en parte cambia a NO y en parte queda como NO 3 (no cumple ii) por lo que el lado adecuado para iniciar cálculos es el de los productos. 2. Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 Na 2 S +4 O -2 4 En este ejemplo, los elementos cambiantes S y O están en el mismo compuesto en el lado de los productos (no se cumple i) y debemos iniciar los cálculos en el lado de los reactivos. 3. Na 2 S +2 2 O 3 + Cl H 2 O H 2 S +6 O 4 + NaCl -1 + HCl -1 En este otro ejemplo, se cumplen i e ii, pero al considerar iii vemos que en los reactivos son 2 átomos de S y 2 átomos de Cl, mientras que en los productos hay un átomo de S y 2 de Cl (aunque en moléculas diferentes) por lo que el lado adecuado es el de los reactivos. 4. KMn +7 O 4 + Fe +2 SO 4 + KOH + H 2 O K 2 SO 4 + Mn +4 O 2 + Fe +3 (OH) 3 En este último ejemplo, se cumplen las tres consideraciones iniciales en ambos lados de la ecuación, por lo que es indiferente el lado en el cual iniciemos los cálculos. c) Una vez elegido el lado adecuado para iniciar cálculos, determinamos la cantidad de electrones ganados o perdidos por cada elemento cambiante de un lado a otro de la ecuación (comparar con la recta numérica). Ejemplos: 1. Ag 0 + HN +5 O 3 Ag +1 NO 3 + N +2 O + H 2 O Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 Na 2 S +6 O Na 2 S +2 2O 3 + Cl H 2 O H 2 S +6 O 4 + NaCl -1 + HCl KMn +7 O 4 + Fe +2 SO 4 + KOH + H 2 O K 2 SO 4 + Mn +4 O 2 + Fe +3 (OH) d) Ahora multiplicamos la cantidad determinada de electrones por el número de átomos del elemento cambiante en la fórmula: 1) Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO + H 2 O 1 x 1 = 1 3 x 1= 3 Página 5 de 8
6 2) Na 2 SO 3 + O 2 Na 2 SO 4 2 x 1 = 2 2 x 2 = 4 3) Na 2 S 2 O 3 + Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + NaCl + HCl 4 x 2 = 8 1 x 2 = 2 4) KMnO 4 + FeSO 4 + KOH + H 2 O H 2 SO 4 + MnO 2 + Fe(OH) 3 3 x 1 = 3 1 x 1 = 1 e) Simplificamos valores si son múltiplos entre sí los valores determinados e intercambiarlos como coeficientes básicos. 1) Ag + HNO 3 3 AgNO NO + H 2 O 1 3 2) 2 Na 2 SO O 2 Na 2 SO ) 1 Na 2 S 2 O Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + NaCl + HCl 4 1 4) KMnO 4 + FeSO 4 + KOH + H 2 O K 2 SO MnO Fe(OH) f) SIN MODIFICAR estos coeficientes básicos, determinamos los restantes por tanteo. 1) 3Ag + 4 HNO 3 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 2) 2 Na 2 SO 3 + O 2 2 Na 2 SO 4 3) Na 2 S 2 O Cl H 2 O 2 H 2 SO NaCl + 6 HCL 4) KMnO FeSO KOH + 2 H 2 O 3 K 2 SO 4 + MnO Fe(OH) 3 no olvidar que si algún coeficiente es la unidad, omitimos su escritura. Ejercicios propuestos. 1) KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2) HMnO 4 MnO 2 + O 2 + H 2 O 3) KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 4) K 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 5) K 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O K 2 SO 4 + MnO 2 + KOH Página 6 de 8
7 6) K 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH K 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O 7) H 2 S + KMnO 4 K 2 SO 4 + MnO 2 + KOH + H 2 O 8) HClO 3 + H 2 S H 2 SO 4 + HCl 3. Método Algebraico. Es el método más adecuado, pero por su nombre hace que tiemble algunos profesores y alumnos. Para ejemplificar este método, vamos a usar la siguiente ecuación. KMnO 4 + FeSO 4 + KOH + H 2 O K 2 SO 4 + MnO 2 + Fe(OH) 3 a) Colocar los coeficientes algebraicos (literales) a cada molécula a KMnO 4 + b FeSO 4 + c KOH + d H 2 O e K 2 SO 4 + f MnO 2 + g Fe(OH) 3 b) Establecer ecuaciones algebraicas para cada elemento. K: a + b = 2e o c = 2e a (1) Mn: a = f (2) O: 4 a + 4b + c + d =4e + 2f + 3g (3) Fe: b = g (4) S: b = e (5) H: c + 2d = 3g (6) c) Resolver un sistema de 7 incógnitas con 6 ecuaciones, poniendo todas las incógnitas en función de una sola. Sustituyendo (5) en (1): c =2b a (1 ) Sustituyendo (2), (4) y (5) en (3): 4 a + 4b + c + d = 4b + 2 a + 3b Simplificando: Sustituyendo (1 ) en (3 ): Simplificando: 2a + c + d = 3b (3 ) 2 a + 2b a + d = 3b a + d = b (7) Sustituyendo (1 ) y (4) en (6): 2b a + 2d = 3b Simplificando: -a + 2d = b (8) Página 7 de 8
8 Sumando: (7) + (8): Sustituyendo (9) en (6): Sustituyendo (10) en (1 ): Sustituyendo (11) en (2): 3d =2b por lo tanto: d = 2 / 3 b (9) c + 4 / 3 b = 3b por lo tanto: c = 5 / 3 b (10) a = 2b 5 / 3 b por lo tanto: a = 1 / 3 b (11) f = 1 / 3 b (12) Ya tenemos todas las incógnitas en función de b. a = 1 / 3 b b = b c = 5 / 3 b d = 2 / 3 b e = b f = 1 / 3 b g = b d) Darle un valor arbitrario a: b (familia de rectas) para encontrar los valores de las demás incógnitas. Como necesitamos valores enteros y el menor posible, tomamos: b = 3 y así eliminamos fracciones. Si b = 3 entonces: a = 1, c = 5, d = 2, e = 3, f = 1, g = 3 e) Sustituimos los coeficientes algebraicos por sus valores numéricos. KMnO FeSO KOH + 2 H 2 O 3 K 2 SO 4 + MnO Fe(OH) 3 Y ya está resuelta!! Página 8 de 8
QUIMICA GENERAL. Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.
INTRODUCCIÓN La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas
Más detallesMATERIAL DIDACTICO REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual
Más detallesMÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN
MÉTODO DEL IÓNELECTRÓN Para entender este método se debe tener claro cómo se producen las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos). Los ÁCIDOS se disocian en H + y el anión negativo. H H +
Más detallesREACCIONES REDOX 1. Oxidación y reducción. 2. Número de oxidación. 3. Ajuste de ecuaciones redox. 4. Valoraciones redox.
REACCIONES REDOX 1. Oxidación y reducción. 2. Número de oxidación. 3. Ajuste de ecuaciones redox. 4. Valoraciones redox. Química 2º bachillerato Reacciones redox 1 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS Los conocimientos
Más detalles2.4 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
2.4 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN OBJETIVO ESPECÍFICO Balancear ecuaciones químicas por el método de oxidación-reducción. Otra forma en que se pueden analizar las
Más detallesIntroducción. Concepto de oxidación y reducción Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX. Reacciones de Oxidación y reducción. Oxidación: básica.
Reacciones de Oxidación y reducción Introducción Las reacciones de oxidoreducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias
Más detallesReacciones de Oxidación y reducción
Reacciones de Oxidación y reducción Introducción Las reacciones de oxidoreducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias
Más detallesSESIÓN 2 ESTUDIO DE LA ESTEQUIOMETRIA
I. CONTENIDOS: 1. Ley de las proporciones definidas. 2. Ley de las proporciones múltiples. 3. Fórmulas mínimas. 4. Ecuación química. 5. Balanceo de ecuaciones químicas. SESIÓN 2 ESTUDIO DE LA ESTEQUIOMETRIA
Más detallesCOLEGIO HISPANO AMERICANO PADRES ESCOLAPIOS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
BALANCEO DE REACCIONES REDOX Material de apoyo. COLEGIO HISPANO AMERICANO PADRES ESCOLAPIOS Este trabajo se hizo con el fin de que los alumnos de Química cuenten con el material de apoyo suficiente para
Más detallesQUÍMICA PRE UNIVERSITARIA
QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA estás a punto de ingresar a la UNI REACCIONES QUÍMICAS QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA? Son cambios que se producen en las sustancias debido a efectos termodinámicos como la presión
Más detallesCIENCIAS QUÍMICA Métodos de balanceo
1 estoy-prendiendo.com CIENCIAS QUÍMICA Métodos de balanceo Tanteo Algebraico 2 Reacción química Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias modifican su estructura para
Más detallesReacción y Ecuación Química. SEMANA 04 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Reacción y Ecuación Química SEMANA 04 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar REACCION QUIMICA Proceso mediante el cual tiene lugar un cambio químico. Cambio químico: Cambio durante el cual la sustancia original
Más detallesÓxido - Reducción
Óxido - Reducción Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso
Más detallesTIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
1 QUÍMICA INORGÁNICA GRADO 10 ELVER ANTONIO RIVAS CÓRDOBA REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de unas sustancias se transforman
Más detallesASIGNATURA: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE NICARAGUA RECINTO UNIVERSITARIO RUBEN DARIO FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERIAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA ASIGNATURA: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA CONTENIDO BALANCEO DE ECUACIONES
Más detallesPROFESOR JANO
FICHA REDOX QUI199911 Ajusta las siguientes reacciones redox: a) I HNO NO HIO H O (transcurre en medio ácido). b) KNO Al KOH NH KAlO (transcurre en medio básico). NOTA: el KAlO es el aluminato potásico
Más detallesMÉTODO DE REDOX. Nosotros indicaremos el NO de cada elemento como un número en rojo.
MÉTODO DE REDOX Existen reacciones complejas, especialmente difíciles de ajustar por estos métodos. Un ejemplo particular son los llamados procesos redox, donde una especie química gana electrones (se
Más detallesRepresentación de una ecuación química. Esta interacción puede llevarse a cabo entre, entre compuestos o bien entre elementos y compuestos.
Representación de una ecuación química Una reacción química es todo aquel proceso que se lleva a cabo en la naturaleza, que da lugar a la formación de nuevas sustancias, es decir es la unión que implica
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción
Más detallesBALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
UNIDAD 1 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS DICROMATO DE POTASIO 1 Qué sería de C.S.I. sin la ciencia? Y de la policía sin la química?: por ejemplo el examen (temido por algunos) para el control de alcohol
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A
Más detallesReacciones Químicas. Cambia, todo cambia
Reacciones Químicas Cambia, todo cambia Reacciones químicas - significado A + B C + D reactivos condiciones catalizadores productos H 2 + Cl 2 HCl Reacciones químicas - significado Ley de conservación
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesGUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 ECUACIONES REDOX Ingeniería Electrónica Año 2017 Las reacciones
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Concepto Ley de Acción de masas Tipos de reacciones Ejemplos
REACCIONES QUÍMICAS Concepto Ley de Acción de masas Tipos de reacciones Ejemplos Objetivos Apropiarse de la importancia de las reacciones químicas. Describir e identificar de reacciones químicas. los diferentes
Más detalles===== Métodos ===== Tanteo Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Paginas actividades http://www.acienciasgalilei.com/qui/problemas/ejerc1qui-ajustarreacciones-1.htm#3 Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Cómo se simbolizan las reacciones químicas
Capítulo 3 REACCIONES QUÍMICAS Una ecuación química es una manera abreviada de expresar una reacción química (cambio químico) con fórmulas y símbolos. Para poder escribir una ecuación para una reacción
Más detallesKCl + KMnO 4 + H 2 SO 4 KHSO 4 + MnSO 4 + H 2 O +Cl 2
QBT06Doc AJUSTE DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DEL ION ELECTRÓN El número de electrones implicado en la semirreacción de oxidación y en la de reducción es el mismo. KCl + KMnO + H SO KHSO + MnSO + H
Más detallesCURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA AÑO 2015 Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco LA MATERIA SE TRANSFORMA Reacciones
Más detallesGuía sexto examen parcial Ciencias III (Énfasis en Química)
Guía sexto examen parcial Ciencias III (Énfasis en Química) ALUMNO: GRUPO: DÍA DE ENTREGA: DÍA DEL EXAMEN CALIFICACIÓN: 1. INSTRUCCIONES: completa los siguientes oraciones Una es un proceso en el que una
Más detalles9 REACCIONES QUÍMICAS. Imagen Google: Reacción química
9 REACCIONES QUÍMICAS Imagen Google: Reacción química La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reactivos en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro
Más detallesCOLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO
TALLER DE QUIMICA #1 TEMA: TALLER DE REPASO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 1. Escriba, clasifique y balancee las siguientes ecuaciones químicas que se describen en los siguientes procesos: A) Se
Más detallesReacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental
Reacciones Redox Hasta esta guía hemos aprendido a balancear ecuaciones químicas sencillas por tanteo, pero muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Más detalles1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta
Más detallesQuímica (209) Ejercicios resueltos
Química (209) Ejercicios resueltos OBJETIVO 3 1. En las siguientes ecuaciones determine cuál sustancia es oxidada y cuál sustancia es reducida. De igual manera, estipule cuál es el agente oxidante y cuál
Más detallesReacciones redox (se profundiza en teóricos semana 3) Reacciones ácido-base (se profundiza en teóricos semanas 6 y 7)
Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química Temario 2) La reacción química: - Introducción. Clases principales de reacciones químicas - Reacciones de precipitación y reacciones ácido-base - Reacciones
Más detallesUNIDAD 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS CUÁL ES EL SIGNIFICADO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS?
ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS PURAS UNIDAD 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS CUÁL ES EL SIGNIFICADO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS? DESEMPEÑO ESPERADO. El estudiante clasifica y balancea ecuaciones químicas
Más detallesAPLICA LO APRENDIDO. 1. Relaciona la columna de la izquierda con la derecha:
APLICA LO APRENDIDO 1. Relaciona la columna de la izquierda con la derecha: a) Agrupo los elementos en triadas ( ) Lavoisier b) Clasificó los elementos en metales ( ) Dumas y no metales. c) Enunció la
Más detallesCLASE Nº 4 Reacciones REDOX
UNIVERIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOÉ DE UCRE VICERRECTORADO BARQUIIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLAE Nº Reacciones REDOX 1 Reacciones de oxido reducción:
Más detallesHCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS
Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO +
Más detallesGUIA DE ESTUDIO SEMANA 5 Reacciones de oxido reducción: REDOX Elaborado por: Lic. Fernando Andrade Barrios
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUAMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 5 Reacciones de oxido reducción: REDOX Elaborado por: Lic. Fernando
Más detallesobservamos los siguientes cambios: Proceso de oxidación Proceso de reducción El Zn ha perdido electrones, se ha oxidado, es el agente reductor.
Tema 4( PARTE I).REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN CONCEPTO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN a)concepto clásico Oxidación:combinación de una sustancia con el oxígeno o la eliminación de hidrógeno y reducción es
Más detallesGUÍA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO QUÍMICA II
GUÍA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO QUÍMICA II Qué aprenderás? Tipos de reacciones y la simbología usada en las ecuaciones químicas. A utilizar 2 métodos de balanceo de ecuaciones químicas. Soluciones y concentraciones.
Más detallesRESOLUCIÓN DE CUESTIONES
Iniciación a la Química 301 RESOLUCIÓN DE CUESTIONES Cuestión 1 Dadas las siguientes reacciones: Mg+ ½ O 2 MgO Mg + Cl 2 MgCl 2 a) Explique lo que ocurre con los electrones de la capa de valencia de los
Más detallesUNIDAD 4: REACCIONES QUÍMICAS
UNIDAD 4: REACCIONES QUÍMICAS 1 ESTEQUIOMETRÍA 2 Principio de conservación de la masa: La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma Una reacción química se puede representar en el papel mediante
Más detallesAJUSTE DE REACCIONES RÉDOX
AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX 1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: a) Los cationes Ag + actúan como reductores. b) Los aniones NO 3 actúan como oxidantes. c) El
Más detallesSemana 10. Oxidamos o reducimos? Semana Apliquemos 11electroquímica. Empecemos! Qué sabes de...? El reto es... Vamos al grano
Semana Apliquemos 11electroquímica Semana 10 Empecemos! Estimado participante, durante esta semana estudiaremos uno de los principales mecanismos de reacción que se presenta en la naturaleza permitiendo
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 7
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 7 NOMBRE DE LA ASIGNATURA TÍTULO DURACIÓN BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA DOCENTES Química General Reacciones y ecuaciones
Más detalles6.2.- Reacciones de oxidación reducción
350 Reacciones de transferencia de electrones 6.2.- Reacciones de oxidación reducción Aspectos teóricos: Valoraciones redox 6.2.1. Valoraciones redox. Equivalentes de oxidación-reducción Las reacciones
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detallesUNIDAD 1: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA - REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
UNIDAD 1: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA - REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN PROFESORA ÁNGELA GAJARDO S. QUÍMICA IV COMÚN ABRIL 2016 Contenidos de la unidad: 1. Características de las reacciones de óxido-reducción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 005 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 3, Ejercicio 3, Opción
Más detallesOxido-Reducción. Química General II 2011
Oxido-Reducción Química General II 2011 Número de oxidación Número arbitrario que se asigna a los elementos para indicar el estado de combinación que pueden asumir. Pueden ser positivos, negativos o cero.
Más detallesCambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas
Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas o sólidos (precipitados) para qué? Para describir los
Más detallesCapítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción
Capítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1*. Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción redox, identificando, en su caso, el
Más detallesESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno
ESTEQUIOMETRIA 1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones estequiométricas. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? b) Cuántas moléculas de hidrógeno se
Más detallesMANUAL DE QUÍMICA OLIMPIADAS
MANUAL DE QUÍMICA OLIMPIADAS CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA Una reacción química es todo aquel proceso que se lleva a cabo en la naturaleza y que da a lugar a la formación de nuevas sustancias, es decir
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX
EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,
Más detallesQUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 2016 Equipo docente: Profesora Titular: Dra. Graciela Valente Profesora Adjunta: Dra. Cecilia Medaura Jefes de Trabajos
Más detallesRelaciones de masa en las reacciones químicas
Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La
Más detallesMoles, Número de Avogadro y Estequiometría
Moles, Número de Avogadro y Estequiometría EJERCICIO 1. Determinar la masa molar del agua (H 2 O), del sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), sulfito de aluminio (Al 2 (SO 3 ) 3 ). La masa molar (MM) se define
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍSTESIS II SEMESTRE
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍSTESIS II SEMESTRE Nombre: Curso:11 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 19 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesGuía práctica de Química General No. 9
Página: 1 de 7 LAS REACCIONES QUÍMICA (I) (Generalidades de las reacciones) Una reacción química (también conocida como cambio químico ó fenómeno químico ), es todo proceso en el cual, una o más sustancias
Más detallesEjercicios 2 (Estequiometría) 3) Calcule la masa, en gramos, de 0,433 mol de nitrato de calcio. R: 71,1 g Ca(NO 3 ) 2
Profesor Bernardo Leal Química El Mol y número de Avogadro: Ejercicios 2 (Estequiometría) 1) Calcule el número de moles de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) que hay en 5,38 g de esta sustancia R: 0,03 mol C 6 H
Más detallesTRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL
TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL 2012-2013 ÁREA: QUÍMICA CURSO: PRIMERO DE BACHILLERATO NOMBRE: INDICACIONES GENERALES: El trabajo deberá ser entregado en una carpeta. Si imprime deberá modificar
Más detallesREACCIONES RED-OX QCA 05
1.- Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Cu + y Ag +. Conteste sobre la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a)
Más detallesREACCIONES REDOX (SOLUCIONES)
Cuestiones y problemas de QuímicaReacciones redox REACCIONES REDOX (SOLUCIONES) 1) SO : S (+); O (). CaH : Ca (+); H (1). K Cr O 7 : K (+1); Cr (+6); O (). H CO : H (+1); C (+); O (). CH O: C (0); H (+1);
Más detallesBalanceo de ecuaciones químicas por el método Redox. Consideraciones previas.
Balanceo de ecuaciones químicas por el método Redox. Consideraciones previas. Las moléculas reaccionan formando distintos tipos de compuestos. Las moléculas están formadas por átomos que tienen una energía
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 15 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesReacciones de Transferencia de Electrones
Reacciones de Transferencia de Electrones Concepto de oxidaciónreducción. Número de oxidación. Ajuste de reacciones redox. Pilas Galvánicas. Potenciales de electrodo. Serie electroquímica Fuerza electromotriz.
Más detallesRepresenta y opera Reacciones Químicas. COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA PLANTEL No. 10
Representa y opera Reacciones Químicas 7 166 INSTRUCCIONES: Contesta los siguientes reactivos que servirán como parámetro de tus conocimientos ates de abordar los temas contenidos del bloque VI, recuerda
Más detallesREACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS. Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas.
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas. 1. REPRESENTACIÓN DE LOS FENÓMENOS QUÍMICOS Una reacción química es un
Más detallesESTEQUIOMETRIA. Es la rama de la química que establece relaciones cuantitativas entre: . Elementos en la formación de compuestos
ESTEQUIOMETRIA Es la rama de la química que establece relaciones cuantitativas entre:. Elementos en la formación de compuestos. Elementos y compuesto involucrados en las reacciones químicas CONCEPTOS DE
Más detallesGUÍA 1 DE REDOX. Área Química
GUÍA 1 DE REDOX Área Química Resultados de aprendizaje Aplica conceptos básicos de ecuaciones de óxido reducción para la resolución de ejercicios, como equilibrio de ecuaciones. Contenidos - Número de
Más detallesReacciones de transferencias de electrones
Reacciones de transferencias de electrones 5. Ajustar reacciones de oxidación-reducción y aplicarlas a problemas estequiométricos. Saber el significado de potencial estándar de reducción de un par redox,
Más detallesLos enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales.
ENLACES Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales Enlaces Iónicos electrovalentes o polares Enlaces covalentes o no polar Enlace
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES
GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y
Más detallesFísica y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1
Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 REACCIONES QUÍMICAS Un proceso físico, o un fenómeno físico, es aquel en el que no se produce cambio en la naturaleza y las propiedades de las sustancias.
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO DE ECUACIONES POR MÉTODO ALGEBRAICO
GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO DE ECUACIONES POR MÉTODO ALGEBRAICO Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conocimientos matemáticos y sobre leyes ponderales en el equilibrio de ecuaciones químicas
Más detallesINSTITUCIÓN EDUCATIVA JUAN DE LA CRUZ POSADA ACTIVIDA DE CLASE GRADOS DECIMOS
INSTITUCIÓN EDUCATIVA JUAN DE LA CRUZ POSADA DOCENTE: RAFAEL CORDOBA MENA Balanceo de ecuaciones químicas 1 ACTIVIDA DE CLASE GRADOS DECIMOS Balancear significa igualar el número de átomos de los reaccionantes
Más detalles1. Que diferencia hay entre una ecuación y una reacción química? Características de la ecuación:
NOMBRE: FECHA: COLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA PROFESOR: JOSE BENJAMIN VILLAMIZAR MALDONADO INTRODUCCIÓN La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con
Más detalles4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA.
4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. Las reacciones químicas se conocen desde la antigüedad: unas sustancias son capaces de transformarse en otras sustancias diferentes. De esa manera, se obtuvieron
Más detallesEcuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reacciones Químicas Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias
Más detallesÁcidos y Bases. Ing. Roque Castillo Química General QQ-103
Ácidos y Bases Ing. Roque Castillo Química General QQ-103 Acidos y Bases Bronsted-Lowry Un ácido de Brønsted como una sustancia capaz de donar un protón, y una base de Brønsted como una sustancia que puede
Más detallesBALANCEO DE ECUACIONES DE OXIDACION-REDUCCION.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL 2 BALANCEO DE ECUACIONES DE OXIDACION-REDUCCION. Los principios
Más detallesGUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes
CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría Alejandra Escobar Gomes GUÍA DE EJERCICOS Química 3er año ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0 GUÍA DE EJERCICIOS 6 24 23 1. Para los
Más detallesBLOQUE IV: EQUILIBRIO REDOX PRIMERA PARTE. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul
BLOQUE IV: EQUILIBRIO REDOX PRIMERA PARTE Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul Ox 1 + ne - Red 1 REDUCCIÓN Red Ox + ne - OXIDACIÓN Ox 1 + Red Red 1 + Ox EQUILIBRIO REDOX OXIDANTE: AGENTE QUE CAPTA e -
Más detallesRepresentación simbólica de una reacción química en términos de fórmulas químicas.
Reacciones químicas Reacciones químicas Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detallesUNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas
UNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas QUIMICA-CPAM. FCMUNA 2016 Masa de los átomos Los científicos de los siglos XVIII y XIX no contaban con medios para medir la masa de cada tipo de átomo,
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN
TRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN Las reacciones químicas de óxido - reducción (reacciones redox) son aquellas en las cuales se produce una transferencia de electrones. Son las reacciones donde se producen
Más detallesCurso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales UNLP
Repaso N 1: REPASO DE SOLUCIONES, ESTEQUIOMETRÍA Y REACCIONES DE ÓXIDO- REDUCCIÓN 1-Soluciones Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie minoritaria se denomina soluto y
Más detallesDepartamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1. Comisión B. Dra. Silvia Alonso Lic. Evelina Maranzana
Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1 Comisión B Dra. Silvia Alonso (salonso@unq.edu.ar) Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar) Reacciones Químicas Evidencia de las reacciones químicas Cambio
Más detallesC E C y T 13 Ricardo Flores Magón
ESTEQUIOMETRÍA La estequiometria es una parte de la química que usa los pesos combinados de los elementos que forman los compuestos y las cantidades de sustancia que intervienen en una reacción química
Más detallesSeptiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.
Modelo 2014. Pregunta 4A.- A 30 ml de una disolución de CuSO 4 0,1 M se le añade aluminio metálico en exceso. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento
Más detallesVÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS
VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos:
Más detalles