Tipos de Reacciones Químicas.

Transcripción

1 Tipos de Reacciones Químicas.

2 Reacción Química Proceso durante el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Reactivos: Sustancias de las que se parte en una reacción química. Productos: Sustancias formadas como resultado de una reacción química. Las reacciones químicas utilizan una simbología particular.

3 Reacciones de síntesis o composición. Es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) 2Al(s) + 3Br 2 (l) 2AlBr 3 (s)

4 Reacciones de descomposición o análisis Es lo opuesto a la reacción de síntesis Es una reacción en la que se da la ruptura de un compuesto en 2 o mas componentes. 2HgO (s) 2Hg (l) + O 2 (g) 2KClO 3 (s) 2KCl(s) + 3O 2 (g) 2NaH (s) 2Na(s) + H 2 (g)

5 Reacciones de desplazamiento simple Es una reacción en la cual, un ión o átomo en un compuesto se reemplaza por un ión (o átomo) de otro elemento. Tiene la forma general: AB + C AC + B AB + C CB + A

6 Serie de actividad Llamada también serie electroquímica. Es el ordenamiento de los metales y el hidrógeno de acuerdo a su capacidad de desplazar a un hidrógeno de un ácido o del agua. Un elemento puede desplazar en un compuesto a cualquier elemento que esté por debajo de él.

7 Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Hidrógeno Cu Ag Hg Pt Au Serie de actividad Del Li al Na reacciona con agua fría para producir Hidrógeno. Del Mg al Cd reacciona con vapor de agua para producir Hidrógeno. Del Co al Pb reacciona con ácidos para producir Hidrógeno. Del Cu al Au no reaccionan con agua u ácidos.

8 Por ejemplo: 2Na(s) + 2H 2 O(l) 2NaOH(ac) + H 2 (g) Ca(s) + 2H 2 O(l) Ca(OH) 2 (s) + H 2 (g) Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl 2 (ac) + H 2 (g) Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl 2 (ac) + H 2 (g) Li(s) + CuF(ac) LiF(ac) + Cu(s) Fe(s) + 2HCl(ac) FeCl 2 (ac) + H 2 (g)

9 Desplazamiento de halógeno Se define la siguiente serie de actividad: F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Cl 2 (g) + 2KBr(ac) 2 KCl(ac) + Br 2 (l) Br 2 (l) + 2KI(ac) 2KBr(ac) + I 2 (s) Los halógenos Br 2 (l), I 2 (s) y Cl 2 (g) se liberan en sus estados físicos característicos.

10 Reacciones de metátesis Es una reacción en la cual hay intercambio de cationes y aniones formando 2 compuestos nuevos donde uno de ellos al menos es un gas, un sólido (precipitado) o un electrolito débil. Se clasifican como: Precipitación Neutralización Formación de un gas Tiene la forma general: AB + CD AD + CB

11 Reacciones de metátesis Ejemplos: AgNO 3 (ac) + HCl(ac) AgCl +HNO 3 (ac) Na 2 SO 4 (ac) + Pb(NO 3 ) 2 PbSO 4 + 2NaNO 3 (ac) HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H 2 O(l) NiS(ac) + 2HCl(ac) NiCl 2 (ac) + H 2 S

12 Precipitación Se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado que se separa de la disolución acuosa. Hg 2 (NO 3 ) 2 (ac) + 2KBr(ac) Hg 2 Br 2 + 2KNO 3 (ac) Mg(ClO 4 ) 2 (ac) + K 2 CO 3 MgCO 3 + 2KClO 4 (ac)

13 Neutralización Es la reacción entre un ácido (donador de protones) y una base (aceptor de protones o donadora de OH - ) con la formación de una sal y agua. HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H 2 O(l) HCN(ac) + KOH(ac) KCN(ac) + H 2 O(l) CaO(s) + 2HCl(ac) CaCl 2 (ac) + H 2 O(l)

14 Reacciones que originan la formación de gases Por ejemplo: K 2 S(ac) + 2HCl(ac) 2KCl(ac) + H 2 S Cuando en los productos aparece el ácido carbónico o ácido sulfuroso, estos se descomponen en agua y dióxido de carbono en el primer caso y en agua y dióxido de azufre en el segundo caso.

15 Ejemplos: Na 2 CO 3 (ac) + 2HCl(ac) 2NaCl(ac) + H 2 CO 3 2NaCl(ac) + H 2 O(l) + CO 2 Na 2 SO 3 (ac) + 2HCl(ac) 2NaCl(ac) + H 2 SO 3 2NaCl(ac) + H 2 O(l) + SO 2 NaHCO 3 (ac) + HNO 3 (ac) NaNO 3 (ac) + H 2 O(l) + CO 2 Si hay una sal de amonio y se agrega una base, se liberará amoníaco gaseoso, agua y una sal: NH 4 Cl(ac) + NaOH(ac) NH 3 +H 2 O(l) + NaCl(ac)

16 Reacciones de combustión Es una reacción en la que un compuesto reacciona con oxígeno, y por lo genera se libera calor y luz para producir una flama. Si el compuesto es orgánico (constituído por átomos de C, H y O) los productos de reacción siempre serán CO 2 y H 2 O. C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) + 4 H 2 O(l)

17 Ecuación Molecular Es una ecuación en la que las fórmulas de los compuestos están escritas como si todas las especies existieran como moléculas o entidades completas: Pb(NO 3 ) 2 (ac) + 2KI(ac) PbI 2 (s) + 2KNO 3 (ac) Aclara la identidad de los reactivos y productos. No describe con exactitud que está pasando, lo hace de forma general.

18 Ecuación iónica Es la que muestra a las especies disueltas como iones libres. Toma en cuanta que los compuestos iónicos solubles en agua se separan en los cationes y aniones que los componen. Pb 2+ (ac) + 2NO 3- (ac) + 2K + (ac) + 2I - (ac) PbI 2 (s) + 2K + (ac) + 2NO 3- (ac) En esta ecuación puede verse que hay iones que inician en disolución y terminan en disolución. Estos iones se llaman espectadores: iones que no participan en la reacción global.

19 Ecuación iónica neta Es la que muestra las especies que realmente participan en la reacción. Excluye a los iones espectadores: Pb +2 (ac) + 2I - (ac) PbI 2 (s)