Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis

Transcripción

1 Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Bioanálisis Programa de la asignatura: (QUI-031) Química Inorgánica Total de Créditos: 5 Teoría: 4 Practica: 3 Prerrequisitos: QUI-011 Correquisitos: ********* Descripción General: Esta asignatura está dirigida a estudiantes de la UCE, tiene la finalidad de que adquieran los conocimientos necesarios para facilitar la comprensión de otras materias y la aplicación de los compuestos inorgánicos en la química orgánica. Los estudiantes podrán adquirir habilidades y destrezas aplicables a diferentes situaciones relacionadas con otras carreras. Objetivo(s) General(es): Proporcionar los fundamentos y herramientas analíticas de la química inorgánica, para desarrollar en los estudiantes la capacidad de resolver problemas de aplicación. Visualizar los fenómenos químicos y su relación con temas de otras ciencias. Sistema de Evaluación: 30% Calificación Acumulada: Hastala6taSemana 30% Calificación Acumulada: Desde la 7ma hasta 11va Semana 40% Calificación: 15ta-16ta Semana (Evaluación Final)

2 Analizar los I. compuestos inorgánicos Concepto actual de química y sus propiedades. inorgánica Relación de la química inorgánica con otras áreas. Compuestos Inorgánicos. Clasificación de compuestos inorgánicos. Cloruro de sodio. Compuestos inorgánicos e típico. Lluvias de ideas. Características de los compuestos inorgánicos. Cartulinas. Preguntas y respuestas. Trabajos presentados por los estudiantes. Participación en clases. Pruebines. Construir la estructura de Átomo Identificar la estructura de átomo II. Teorías atómicas sobre la materia. Teoría de Demócrito Postulados de Dalton. Concepto actual del átomo. Descubrimiento del electrón. Descubrimiento del protón. Descubrimiento del neutrón. Rayos x. importancia y aplicación. Radioactividad. Definición. Radioactividad natural. Radioactividad inducida. Radio isótopos. Aplicaciones de los isótopos. Efectos biológicos de las radiaciones.

3 Explicar la teoría III. cuántica y su origen. Física Clásica Teoría cuántica y su origen Efecto fotoeléctrico. Dualidad onda partícula del electrón. Ondas, definición, clases, ejemplo. Principio de incertidumbre. Principio de exclusión de Pauli. Principio de Aufbau. Regla de Hund. Ejercicios. Analizar el desarrollo de la tabla periódica y las propiedades de los elementos. IV. Breve reseña histórica de los aportes y desarrollo de la tabla periódica. Tabla periódica actual. Carga nuclear efectiva. Radio atómico. Radio iónico. Los radios en la tabla periódica. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electroafinidad y los factores que la afectan. Propiedades químicas de los grupos. I, II, XIII, XIV, XV, XVI y XVII. Propiedades químicas de los gases nobles. e Lluvias de ideas. Cartulinas. Preguntas y respuestas. Trabajos presentados por los estudiantes. Participación en clases. Pruebines.

4 Definir el enlace V. covalente, sus Definición de enlace subclases, y su covalente aplicación en la T.O.M. Enlace covalente múltiple. y RPEEVC. Enlace covalente polar. Fuerzas de Vander Waals. Enlace por fuente de hidrógeno. Representación del enlace. Covalente con símbolos e Lewis. Lluvias de ideas. Hibridación. Resonancia. Teoría de la repulsión de los electrones de la capa de valencia y sus limitaciones. Hibridación SP. SP2, SP3. Teoría del orbital molecular. Orbital enlazante y anti enlazante sigma (S) y Pi (71) clases de orbitales. Enlazantes y anti enlazantes. Sigma: S-S, S-PyP-P. Ejemplos. Cartulinas 1er. Examen parcial.

5 Establecer diferencia VII. entre las distintas Definición y enfoque general teorías de ácidos y Teorías de Arrhenius para bases. ácidos y bases. Teoría de Bronsted Lowry. Teoría de Lewis. Ácidos y bases fuertes y débiles. Disociación de ácidos. Ácidos di y polipróticos. e Propiedades de los ácidos Lluvias de ideas. bases del agua. El PH una forma de medir la acidez. Fuerzas de los ácidos y las bases. Ácidos débiles y su constante de ionización ácido bases débiles y su constante de ionización básica. Relación entre la constante de acidez los ácidos y sus bases conjugadas. Ácidos mono, di y polipróticos estructura molecular y fuerzas de los ácidos. Propiedades ácidos bases de las sales. Propiedades ácido base de los óxidos y los hidróxidos. Superacidos. Cartulinas. Preguntas y respuestas. Trabajos presentados por los estudiantes. Participación en clases. Pruebines.

6 VIII. Reacción de oxidación y reducción. Ajuste. Ejemplos. Procesos redox espontáneo. Celdas electroquímicas. Potenciales de estándar de oxidación y reducción. Baterías. e Procesos redox no Lluvias de ideas. espontáneos. Corrosión. Métodos para evitar la corrosión Identificar las reacciones redox, su importancia y aplicación. Relacionar la Metalurgia y química de los metales IX. Abundancia de los metales Procesos metalúrgicos. La teoría de la banda de conductividad. Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. Los metales alcalinos. Los metales alcalinos térreos. Boro y aluminio. Silicio y germanio. Conductores y semiconductores. e Lluvias de ideas. Cartulinas Cartulinas. Preguntas y respuestas. Trabajos presentados por los estudiantes. Participación en clases. Pruebines.

7 X. Propiedades generales de los no metales Hidrógeno. Carbono. Nitrógeno y fósforo. Oxigeno y azufre. Los halógenos. Determinar los elementos no metálicos y sus compuestos. Investigar la química de los metales de transición y los compuestos de XII. Propiedades de los elementos de transición La química del hierro y del cobre. Compuestos de coordinación y su estructura. El enlace de los compuestos de Reacciones de los compuestos de Aplicación de los compuestos de Compuestos de Anticancerígeno. e Lluvias de ideas. e Lluvias de ideas. Cartulinas Cartulinas 2do examen parcial.

8 Bibliografía Básica: 1. Chang, Raymond. Química, 7ma edición, Editorial McGraw Hill, Bibliografía Complementaria: 1. Buttler, Harrod. Química Inorgánica, (*** edición), Editorial Addison Wesley Iberoamericana, Cotton, Wilkinson G. Advanced Inorganic Chemestry, 6ta edición, Darrel, Ebbing D. General Chemestry, 5ta edición, Editorial McGraw Hill, Valenzuela, Cristóbal C. Introducción a la Quimica Inorgánica, 2da edición, Editorial McGraw Hill, 2003.