QUÍMICA INORGÁNICA I - Licenciatura en Química QUÍMICA INORGÁNICA - Químico Analista y Profesorado en Química

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1 QUÍMICA INORGÁNICA I - Licenciatura en Química QUÍMICA INORGÁNICA - Químico Analista y Profesorado en Química Carácter: Obligatoria Carga horaria: 9 horas semanales, 135 horas totales (15 semanas de cursado) Profesor responsable: Edgardo A. Cagnola Programa analítico de la Asignatura: Tema 1: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica. Distintos tipos de fórmulas químicas: molecular, mínima, electrónica, estructural, espacial. Tema 2: Tabla periódica y propiedades zonales: Factores que determinan variaciones de propiedades periódicas como herramientas para la predicción de la conducta química. Relaciones en diagonal. Tema 3: Enlaces químicos y fuerzas de cohesión estructural: Tipos de enlace: covalente, iónico y metálico. Predicción de estructuras moleculares. Enlaces covalentes especiales. Fuerzas de cohesión estructural. Fuerzas intermoleculares. Propiedades características y conducta química de sustancias iónicas, metálicas, moleculares y atómicas (covalentes reticulares). Propiedades generales de los sólidos. Tema 4: Reacciones químicas: Tipos de comportamiento químico de especies y sustancias. Conducta química en solución acuosa. Reacciones químicas visualizadas como transferencia de partículas. Reacciones de óxido-reducción, de precipitación, de ácido-base y de intercambio de ligandos. Ácidos y bases de Bronsted-Lowry y de Lewis: fuerza ácida y básica según ambas teorías. Acidos y bases de Lewis representativos. Concepto de ácidos y bases duros y blandos. Concepto de orbitales de frontera. Comparación de reacciones ácido-base según modelos de Bronsted-Lowry y de Lewis. Tema 5: Compuestos de coordinación: Indice de coordinación. Geometría. Isomería. Enlaces en compuestos de coordinación: Teoría del campo cristalino, estructura electrónica y propiedades magnéticas. Propiedades espectrales y espectros electrónicos. Colores de iones complejos en solución acuosa. Teoría del campo de ligandos. Conceptos termodinámicos y cinéticos básicos para reacciones de transferencia de ligandos. En los temas 6 a 13 siguientes se desarrollarán los siguientes ítems: * Características generales del grupo considerado, similitudes y diferencias en relación a otros grupos. Elementos singulares. * Abundancia y estado natural del elemento más representativo. Isótopos.

2 * Para los átomos del elemento: estructura electrónica, tipos de enlace en que interviene, estados de oxidación, propiedades químicas. * Para la sustancia elemental: variedades alotrópicas, obtención de laboratorio e industrial, estructura, tipos de enlaces, propiedades físicas y químicas, usos. * Para los compuestos más representativos: obtención en laboratorio e industrial, características estructurales, propiedades y usos. * Referencias a la Industria Química Argentina y a la ubicación de materias primas nacionales. * Para las sustancias mencionadas: importancia ambiental, manejo de sustancias peligrosas, tratamiento de residuos. * Herramientas de predicción de la conducta química posible. * Herramientas de interpretación de la conducta química observada. Tema 6: Hidrógeno y oxígeno: Estudio particular de hidruros y óxidos. Carácter ácido-base de los óxidos. Líquidos anormales. Reacciones de transferencia de protones. Fuerza de los ácidos protónicos en agua. Diagramas potencial-ph simples. Tema 7: Grupo 17 (VIIA): Flúor, cloro, bromo y yodo. Tema 8: Grupo 16 (VIA): Azufre, selenio y telurio. Tema 9: Grupo 15 (VA): Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Tema 10: Grupo 14 (IVA): Carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Efecto del par inerte. Tema 11: Grupo 13 (IIIA): Boro, aluminio, galio, indio y talio. Enlaces tricéntricos. Deficiencia electrónica: consecuencias estructurales y de reactividad química. Tema 12: Grupo 2 (IIA): Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario. Dureza del agua y su eliminación. Tema 13: Grupo 1 (IA): Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio. Comparación de características de los Grupos 1 y 2. Tema 14: Metales de transición, transición interna y post-transición: Propiedades de las distintas series y tríadas. Grupos 11 y 12. Métodos de obtención y refinación de metales en función de sus propiedades. Aleaciones y compuestos. Usos de los principales metales. Acción catalítica. Conceptos básicos de Química Bioinorgánica. Ejemplos de algunos sistemas biológicos en los que intervienen metales de transición. Bibliografía general: - Rodgers, G. E., Química Inorgánica, Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva, Edit. McGraw Hill, Cotton F. y Wilkinson G., Química Inorgánica Básica, Edit. Limusa, 1994.

3 - Housecroft C. E., Sharpe A. G., Química Inorgánica, 2a edición, Ed. Pearson-Prentice- Hall, Ciertos textos de Química propuestos para la asignatura Química General normalmente contienen material relacionado con la Química Inorgánica, especialmente a modo de introducción al estudio de elementos y sustancias. Bibliografía específica y de consulta: - Wells F., Química Inorgánica Estructural, Edit. Reverté, Cotton F. y Wilkinson G., Química Inorgánica Avanzada, Edit. Limusa, 4ta edición. - Huheey J. E., Keiter E. A., Keiter R. L. Química Inorgánica-Principios de estructura y reactividad, 4ta ed., Oxford University Press, Atkins P., Overton P., Rourke J., Weller M., Química Inorgánica Shriver-Atkins, 4ta ed., Edit. Mac Graw-Hill, Butler y Harrod, Química Inorgánica, Principios y Aplicaciones, Edit. Addison - Wesley Iberoamericana, Douglas, Mc Daniel y Alexander, Problemas de Química Inorgánica, Edit. Paraninfo, Artículos de investigación o presentaciones a eventos científicos seleccionados por el personal de Cátedra. Requisitos para obtener la regularidad: Para regularizar la asignatura el alumno deberá cumplir con los siguientes requisitos: a) Tener como máximo dos inasistencias en las clases de Problemas. b) Tener un máximo de una inasistencia en las clases de Trabajos Prácticos ; se tomará una evaluación al comienzo de cada Trabajo Práctico; los alumnos que no aprueben una dada evaluación no podrán realizar el Trabajo Práctico correspondiente. c) Tener aprobados los informes de los Trabajos Prácticos realizados, los cuales podrán presentarse en forma grupal. Régimen de promoción de la asignatura: Mediante sistema de parciales: A los alumnos regulares se les otorga la posibilidad de promoción total de la asignatura, mediante dos exámenes, uno de carácter parcial o de medio término y otro globalizador final. Este sistema es optativo y no está vinculado a la obtención de la regularidad; el alumno que no lo adopte o no lo apruebe podrá promocionar la asignatura mediante examen final.

4 EXAMEN DE PROMOCIÓN SEMANA Nº CONTENIDOS RECUPERATORIO EN SEMANA Nº 1 Examen - Parcial 9 Hasta Azufre inclusive 11 2 Examen - Globalizador 16 Todos los del programa - Cada examen será escrito, de 3 horas de duración y estará dividido en una parte de Teoría y otra de Problemas/Trabajos Prácticos. Para obtener el beneficio de la promoción total el alumno debe aprobar ambas partes de cada examen con un mínimo de 60 puntos. Mediante examen final integrador: Para Alumnos Regulares: Los alumnos regulares que no adopten o no aprueben el sistema de parciales podrán promocionar la asignatura mediante examen final. El examen será escrito de 3 horas de duración, dividido en una parte de Teoría y otra de Problemas/ Trabajos Prácticos. Para aprobar el examen debe aprobarse cada una de las dos partes con un mínimo de 60 puntos sobre un máximo de 100 puntos. Para asignar la nota final se tomará en cuenta el promedio de ambas partes. Para Alumnos Libres Los alumnos libres tendrán un idéntico examen escrito que el de los alumnos regulares; si dicho examen es aprobado con un 60 % como mínimo en cada parte, el alumno pasa a un examen adicional de conocimientos teórico-prácticos. La calificación final se hará de acuerdo al promedio de las notas en ambas partes. Modalidad de los exámenes Tanto los exámenes finales como los exámenes del sistema de promoción total son, sin excepción, de modalidad presencial e individual. Sistema de calificación La escala de calificaciones y asignación de nota final en los exámenes estará de acuerdo con las Resoluciones HCS 223/06 y C.D. N 611/09; la primera fija la escala de 1 a 10 y

5 la denominación correspondiente a cada valor, y la segunda fija los rangos de notas de exámenes que se considerarán para asignar cada calificación. La escala es la siguiente: PUNTAJE DE EXAMEN FINAL o PROMEDIO DE EXÁMENES PARCIALES CALIFICACIÓN ASIGNADA INSUFICIENTE INSUFICIENTE INSUFICIENTE INSUFICIENTE INSUFICIENTE APROBADO BUENO MUY BUENO DISTINGUIDO SOBRESALIENTE