QUÍ MI CA I NORGANI CA. Dr. ADOLFO BOLLINI Profesor Titular. Avda 60 esq124 T el / Fax (0221) /

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1 QUÍ MI CA I NORGANI CA Dr. ADOLFO BOLLINI Profesor Titular Avda 60 esq124 T el / Fax (0221) /

2 UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL Facultad Regional La Plata CARRERA Ingeniería Química DISEÑO CURRICULAR : 1995 ORDENANZA C. SUP. Nº 768/94 DEPARTAMENTO : Ingeniería Química APROBACIÓN C. A. RES. Nº De la CURRICULA X ELECTIVA ASIGNATURA Química Inorgánica PROGRAMA SINTÉTICO Estructura atómica. Periodicidad. Compuestos iónicos y covalentes, enlace metálico. Termodinámica y cinética química. Tipos de reacciones. Redox y electroquímica. Compuestos de coordinación. Elementos representativos y de transición: sus compuestos y materiales. Contaminantes inorgánicos y tratamiento X 1er. CUATRIMESTRE 2do. CUATRIMESTRE NIVEL : Segundo TOTAL DE HORAS : 128 HORAS SEMANALES : 8 OBSERVACIONES : La materia se dicta anualmente con una carga de semanales OBJETIVO DE LA ASIGNATURA Profundizar los conocimientos de la química y sus leyes, aplicarlos a los elementos, compuestos y materiales inorgánicos, sus propiedades y comportamiento físico y químico, desde los fundamentos estructurales hacia su aplicación profesional incluyendo el tratamiento de contaminantes de carácter inorgánico VIGENCIA : A PARTIR DEL AÑO 1995

3 EQUIPO DOCENTE DIRECTOR DE CÁTEDRA : Profesor Titular Interino DS Dr. Adolfo M. BOLLINI NUMERO DE DIVISIONES : Una Profesor a cargo de cada división : JTP interino DS :Químico Juan Carlos ALBERINO Ayudante Diplomado ad honorem : Ing. Gladys MACHADO ARTICULACIÓN CON OTRAS MATERIAS Corresponde al Departamento de Ingeniería Química ASIGNATURAS O CONOCIMIENTOS CON QUE SE VINCULA Vertical: Química General, Química Analítica Horizontal: Química Orgánica CORRELATIVAS PARA CURSAR CURSADAS :.6 Química General, APROBADAS CORRELATIVAS PARA RENDIR EXAMEN FINAL APROBADAS: 6 Química General

4 BIBLIOGRAFIA GENERAL OBLIGATORIA : 1. Hutchinson. Química. Los elementos y sus reacciones. Ed. Reverte 2. Bell y Lott. Química inorgánica. Ed. Alhambra. 3. Cotton y Wlkinson. Química Inorgánica Básica. Ed. Limsa Wiley. 4. Breck. Brown, Mc Cowan. Química para Ciencia e Ingeniería. Ed. CECSA 5. Mackay y Mackay. Introducción a la Química Inorgánica Moderna. Ed Reverte 6. Longo. Química General. Mc. Graw Hill. 7. Demitras y otros. Química Inorgánica. Ed. Prentice Hall 8. Barnard. Química Inorgánica. Ed. URMO. 9. Duffy. Química Inorgánica General. CECSA. 10. Pimentel y Spratley. Química razonada. Ed. Reverte. COMPLEMENTARIA : 1. Brescia, Arents. Meislich y Turk. Fundamentos de la Química. Ed. CECSA 2. Cartmell y Fowles. Valencia y estructura molecular. Ed. Reverte. 3. Wells. Química inorgánica estructural. Ed. Reverte. 4. Pauling. Química General. Ed. Aguilar. 5. Moeller. Química Inorgánica. Ed. Reverte. 6. Sanderson. Periodicidad química. Ed. Aguilar. 7. Heslop y Robinson. Química Inorgánica. Ed. Alhambra. 8. Callister. Ciencia e Ingeniería de los Materiales. Ed. Reverte. 9. Cotton y Wilkinson. Tratado de Química Inorgánica.Ed. Wiley. 10. Chang. Química

5 Programa analítico Unidad Temática 1 Fundamentos de la estructura electrónica de los átomos de acuerdo con la mecánica ondulatoria. Justificación de los números cuánticos. Características y propiedades de los orbitales. Principio de la atomística. Ordenamiento electrónico y periodicidad. Propiedades características que dependen de la estructura electrónica. Electronegatividad. Clasificación periódica de los elementos. Tabla periódica. Clasificación de los elementos. Unidad Temática 2 Teoría de las uniones químicas principales. Unión iónica y sustancias iónicas. Teoría general de la unión covalente. Enlace valencia y orbital molecular. Aplicación a la descripción de estructuras inorgánicas. Unión metálica. Teoría de bandas. Las uniones químicas secundarias, distintos tipos. Unión por hidrógeno Unidad Temática 3 Aplicaciones termodinámicas a la estabilidad de las sustancias inorgánicas. Estabilidad en especies químicas iónicas y covalentes. Factores que la modifican. Estabilidad de las especies en solución. Estado sólido. Tipo de sólidos de acuerdo con la simetría cristalina y la unión química. Diagrama de equilibrio. Tipo de constituyentes y sus modificaciones. Unidad Temática 4 Número de coordinación ( complejos ). Antecedentes. Teoría de Werner. Número de coordinación. Nomenclatura. Clasificación estructural y sistemática. Teoría de la unión química en complejos electrostáticos y no electrostáticos. Campo cristalino y campo ligando. Estabilidad de complejos. Factores que lo afectan. Aplicaciones. Unidad Temática 5 Equilibrio en soluciones acuosas. Electrolitos fuertes y débiles. Teoría ácido base. Tipos de solventes. Hidrólisis. Soluciones reguladoras. Producto iónico del agua. ph, aplicaciones. Neutralización, distintos casos. Solubilidad. Condiciones que afectan la solubilidad de sustancias inorgánicas. Producto de solubilidad. Unidad Temática 6 Química de los gases nobles. Tecnología de su obtención. Propiedades, características y estabilidad. Aplicaciones Unidad Temática 7 ( 8 h ) Hidrógeno, oxigeno y sus compuestos binarios. Tecnología de su obtención. Óxidos e hidruros. Clasificación, estructuras, aplicaciones. Agua y peróxido de hidrógeno. Las aguas naturales, contaminación, tratamientos. Adecuación a fines determinados. Unidad Temática 8 Química de los no metales. Halógenos, azufre, nitrógeno y fósforo. La química inorgánica de carbono. Procesos de elaboración principales, estructuras y propiedades características más importantes. Aplicaciones. Fundamentos tecnológicos de algunas industrias inorgánicas. Significado.

6 UNIDAD Y / O TEMA 1ª. Semana 2ª. Semana 3ª. Semana 4ª. semana 5ª. semana 6ª. semana 7ª. semana 8ª. semana 9ª. semana 10ª. semana 11ª. semana 12a. semana 13a. semana 14ª. Semana 15ª. semana 16ª. semana PLANIFICACIÓN DE CÁTEDRA CRONOGRAMA ACTIVIDADES TIEMPO a. Clase inaugural. Bibliografía b. Definiciones. Materiales. Simbología a. Atomística I. Partículas subatómicas. b. Atomística II. Mecánica cuantica. Modelo atómico de Bohr. a. Generalización del átomo de Bohr. Principio de constitución. b. Atomística III. Mecánica cuantica ond. Mod. Shordinger a.funciones de onda. Orbitales. Descripción. Aplicaciones a átomos polielectronicos. b.seminario de atomística a. Propiedades características de los átomos. a. b. Núcleo atómico. Fundamentos estructurales. Aplicaciones a. Uniones químicas I. Clasificación. Unión iónica. b.estequiometria I. Formulas, ecuaciones a.uniones químicas II. Covalente. Propiedades. Teoría del enlace de valencia. b. Estequiometria II. Ejercitación. Problemas tipo. a. Unión química III. Covalente. Teoría del orbital molecular b. Estequiometria III. Ejercitación final. a. Unión química IV. Unión metálica. Uniones químicas secundarias b. Seminario unión química. a. Numero de coordinación I. Definiciones. Clasificación. Teoría de Werner. b. Redox I. Ecuaciones. Revisión. a. Numero de coordinación II. Teoría de las uniones electrostáticas. Unión covalentes átomos regulares b. Redox II. Ejercicios. Problemas. a.numero de coordinación III. Uniones covalentes en átomos de transición. b. Practica Redox. a. Numero de coordinación IV. Campo del ligando. Estabilidad y equilibrio en complejos. b. Practica de hidrólisis. a. Determinación de estructuras. Procedimientos experimentales. b. PRIMER EXAMEN PARCIAL a. Periodicidad química. Clasificación periódica. Tablas b. Introducción a los diagramas de equilibrio. a. Química de los gases nobles. b. Diagramas de equilibrio de sustancias.

7 UNIDAD Y / O TEMA 17ª. semana 18ª. semana 19. semana 20ª. semana 21ª. semana 22ª. Semana 23ª. semana 24ª. semana 25ª. semana 26ª. semana 27ª. semana 28ª. semana 29ª. semana 30ª. Semana 31ª. semana PLANIFICACIÓN DE CÁTEDRA CRONOGRAMA ACTIVIDADES TIEMPO a. Química del hidrógeno b. Industrias inorgánicas. Ácido sulfúrico, nítrico y amoniaco. a. Química del oxigeno b. Industrias inorgánicas. Cloro, álcalis. a. Compuestos binarios del hidrógeno y oxigeno b. Practica, producto de solubilidad. a. Química de los halógenos. Parte general, fluor, cloro. b. Practica, anfóteros. a. Química de los halógenos, bromo, yodo. Química de azufre b. Practica, numero de coordinación. a. Química del azufre ( conclusión ) y del nitrógeno. b. Practica, corrosión. a. Química del fósforo y del carbono inorgánico b. Practica, compuestos del azufre. a. Química del silicio. Silicatos. b.metalurgia I. Clasificación. Procedimientos de reducción química. a. Química del boro y de los semimetales. b. Metalurgia II. Procedimientos de reducción electroquímica. a. Diagrama de constitución en metales. Diagrama Fe/ C. b.practica, compuestos del nitrógeno. a. Química de los metales. Clasificación Aleaciones. Defectos b. Silicatos artificiales. Diagrama de constitución. a. Química de los metales de transición. Hierro y cobre b. Qca. De los elementos regulares: prototipos Na y Al a. Metales de transición interna. Características principales. b. Qca. De los metales de transición refractarios. Wolframio a. Proced. Metalúrg. no convenc. Pulvimetalurgia. Fundam. b. Pulvimetalurgia. Prototipo wolframio y sus aleaciones a. Materiales cerámicos. Prototipo : refractario. b. SEGUNDO EXAMEN PARCIAL 32ª. Semana CULMINACIÓN DEL CURSO. FIRMA DE LIBRETAS.

8 PLANIFICACIÓN DE CÁTEDRA METODOLOGÍA DIDÁCTICA Utilizando Clases expositivas Monografías de apoyo Técnicas grupales, con desarrollo de seminarios dirigidos a distintos temas culminan en informes grupales a ser evaluados EVALUACIÓN A través de exámenes parciales y un examen final. RECURSOS AUXILIARES Tiza y pizarrón Proyectores Videos Transparencias Modelos de representación